2019_2020學年高中化學第02章化學反應速率與化學平衡專題2.3.2影響化學平衡狀態(tài)的因素試題新人教版選修4

1、專題232影響化學平衡狀態(tài)的因素一、化學平衡移動1含義在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件（如、等），化學平衡狀態(tài)被破壞（正、逆反應速率不再 ），直至正、逆 反應速率再次 ，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)，這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。2圖示化學平衝發(fā)生移動址條種下的 化學平樹條件改變作平衡狀態(tài) Cfffi被破壞）段時礪新條件下的 化學忸各組分餓度 保抽不變9各組分濃度 不吒變化齊那分濃度乂 保持新估不變二、化學平衡狀態(tài)的影響因素1濃度規(guī)律:反應物濃度或 生成物濃度，平衡向正反應方向移動； 反應物濃度或 生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。2. 溫度規(guī)律:

2、其他條件不變時，升高溫度，平衡向著 方向移動；降低溫度，平衡向著方向移動。3. 壓強（針對有氣體參加的反應）規(guī)律：增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動。4. 催化劑規(guī)律：由于催化劑能夠程度地改變正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動影響，但是使用催化劑，能改變反應達到平衡所需的 。三、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（如、以及參加反應的化學物質的），平衡將向著能夠這種改變的方向移動?！敬鸢浮恳弧?.濃度 壓強 溫度 相等 相等二、1 .增大減小減小增大2 .吸熱反應 放熱反應4 .同等 沒有 時間三、溫度壓強濃度減弱1 外界條件的變化對速率的

3、影響和平衡移動的方向的判斷在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不定發(fā)生移動，只有當 v正工v逆時，平衡才會發(fā)生移動。對于反應 nA(g)+ nB(g) =pC(g)+ qD(g)。條件改變的時刻v正的變化v逆的變化v正與v逆的比較平衡移動方向濃度增大反應物的濃度增大不變v正v逆向正反應方向移動減小反應物的濃度減小不變v正V v逆向逆反應方向移動增大生成物的濃度不變增大v正V v逆向逆反應方向移動減小生成物的濃度不變減小v正v逆向正反應方向移動壓強（通過 改變體積 使壓強變 化）m+np+q增大壓強增大增大v正v逆向正反應方向移動減小壓強減小減小v正V v

4、逆向逆反應方向移動m+n p+q減小減小v正 v逆向逆反應方向移動m+n=p+q減小減小v正=v逆平衡不移動m+nv p+q減小減小v正v逆向正反應方向移動溫度 H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應方向移動降低溫度減小減小v正 v逆向逆反應方向移動催化劑使用正催化劑增大增大v正=v逆平衡不移動使用負催化劑減小減小v正=v逆平衡不移動7農度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況(1 )改變固體或純液體的量，對平衡無影響。(2) 當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的改變對平衡無影響。(3) 對于反應前后氣體體積無變化的反應，如Hb (g) +I2(g) 2HI (g),壓強的改變對平衡無影響。

5、但增大(或減小)壓強會使各物質的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。(4) 恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(減小)濃度相當于增大(減小)壓強。(5) 在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷響。平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數(shù)變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影I已知2A(g) 一 2B(g)+C(g) H0, P2piB.反應n： H0, T2Ti；或 H0, TzTiD.反應W: H Ti【解折】由反應】的團可知，溫度升高，4的轉化率減小，說明該反應的正反應杲放熱反應，蟲述,由反 應式得：壓

6、強越大的磚化率越大，舌如一沖八環(huán)正確u由反應II的圖得：先達平衡對應的溫度高，即門必 溫度越高時斑G越小，說明該反應的正反應是放熱反應，艮卩丄孕訓，B選頊正確；反應III由于沒有其他限制 條件和提示，能從兩方面進行討論，一方面若該反應的正反應是吸熱反應，沖,則有/門的關系，若該 反應的正反應是放熱反應,ATif則該反應的正反 應是吸熱反應；即皿6璇昔誤?！敬鸢浮緽Ctens【|風刪】1已知反應 A（g）+2B2（g） 2AB（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B. 升高溫度有利于反應速率的增大，從而縮短達到平衡的時間C. 增大壓強，正反應

7、速率增大，逆反應速率減小D. 達到平衡時，正反應速率大于逆反應速率2. 對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+ 2D(g) H0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是增加A的量，平衡向逆反方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小 壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變 增大B的濃度v正v逆 加入催化劑，B的轉化率提高A. B.C.D.3. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H 2(g) H0。反應達到平衡后，為提高CO勺轉化率，下列措施中正確的是A.增大壓強B.降低溫度C.增大CO勺濃度D.更換催化劑氫氣

8、可通過下列反應制得:催化劑為了提咼氫氣在4.CQ(g)+H2Q(g)CQ(g)+H 2(g) H0B. 圖中Z的大小為a3b刃(HQ)c.圖中X點對應的平衡混合物中MCHJ=3D.溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 二(CH減小1K星硼11【答案】B【解析】根據(jù)外部條件只扳應速率的影響可機 升嵩溫度，反應速率増大，不論譏正)謹瀏増大，故A 項錯誤j速率增大后，可使可逆反應盡快達到平衡，從而縮短達到平衡的時間所以.B項正確,増大壓強, 正逆反應速率都增大， C項錯；達到平衡時，正逆反應速率相等， D項錯。2. 【答案】B【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；增大B的濃度，正反應速率增大

9、，平衡向正反應方向移動，v正v逆；升溫，v正、V逆均應增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；壓強增大，平衡不移動，但 v正、v逆都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。3. 【答案】B【解析】因為該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強只能增大反應速率，平衡不移動，由此判斷A項與題意不符；因為該正反應為放熱反應， 降溫使平衡向正反應方向移動，從而增大CO勺轉化率，B項正確；增大CO勺濃度，平衡雖然向正反應方向移動但CO勺轉化率會降低，因此C項與題意不符；D項催化劑對化學平衡無影響，因此D項也不符合要求。4 【答案】B【解析】A、根據(jù)勒夏特列原理，減小壓強，平衡向體積

10、增大方向移動，但此反應方程式中 氣體系數(shù)之和相等，平衡不移動，故錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向放熱反應進行，此反應正反應方向為放熱反應，故正確；C、催化劑對化學平衡無影響，故錯誤；D減小CO勺濃度，平衡向逆反應方向移動，故錯誤。】5. 【答案】D【解析】該反應為等體反應，且容積固定，故p、p不變不能說明達到平衡，A、B錯；消耗B與生成C均為正向，C錯。6. 【答案】A【解析】加CaO放熱，力口 NHCI吸熱，溫度高顏色深，說明 2NQ： =NbC4的 H業(yè) 溫度：1 I ；當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平 衝時，容器HI中的正反應速率比容器I中的大，D正確。答秦選AD。9 .【答案】A【解析】A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，料(HQ)則正反應為吸熱反應， 故正確；B g) 的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小， 故a3b,故錯誤；C起始加入量的比值為 3,但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比