鄰二氮菲法測鐵離子濃度

1、.鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵一、實驗目的1. 學習確定實驗條件的方法，2. 掌握鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵的方法原理；3. 掌握721型分光光度計的使用方法，并了解此儀器的主要構造。二、實驗原理1. 本試驗測定鐵含量的原理：根據(jù)朗伯比耳定律：A=bc。當入射光波長及光程b一定時，在一定濃度范圍內，有色物質的吸光度A與該物質的濃度c成正比。只要繪出以吸光度A為縱坐標，濃度c為橫坐標的標準曲線，測出試液的吸光度，就可以由標準曲線查得對應的濃度值，測出鐵的含量。2.鄰二氮菲法簡介：鄰二氮菲為顯色劑，選擇測定微量鐵的適宜條件和測量條件，并用于水中鐵的測定。在pH=29的范圍內，鄰二氮菲與二價鐵生成

2、穩(wěn)定的桔紅色配合物（Fe(phen)3）2+）。測定時控制溶液的酸度為pH5較為適宜，用鄰二氮菲可測定試樣中鐵的總量。三、儀器試劑1. 儀器：721型分光光度計；1cm吸收池；10mL 吸量管；50mL 容量瓶(7個)。2. 試劑：20gmL-1鐵標準溶液；0.1%鄰二氮菲水溶液；10%鹽酸羥胺溶液；1molL-1乙酸鈉溶液；1 molL-1NaOH溶液。四、實驗步驟1.吸收曲線的繪制容量瓶（50mL） 20ug/mL鐵標準5mL， 1.00mL 10%鹽酸羥胺搖勻， 3.00 mL 0.15%鄰二氮菲溶液 5.0 mLNaAc溶液 定容以水參比在440560 nm間，每隔10 nm測量一次吸

3、光度 以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪制吸收曲線，選擇測量的適宜波長。2.標準曲線的制作在6支50mL比色管中，分別加入0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0mL 20g/mL鐵標準溶液，再加入1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，經(jīng)2min后，再各加入3.0mL 0.1%鄰二氮菲溶液和5.0 mL NaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在510nm處，以試劑空白為參比，測吸光度A。3未知液中鐵含量測定吸取5mL未知液代替標準液，其他步驟同上。測定并記錄吸光度。由繪制的標準曲線查出Fe2+離子濃度。五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理1.吸收曲線的繪制波長（nm）吸光度A波長（nm）吸光度A5700.

4、0485000.4305500.1334900.4155300.3494700.3885200.4224500.3275100.4464300.278根據(jù)上面數(shù)據(jù)，作得標準曲線圖如下： 由作圖可知，最大吸收波長為510nm。2. 標準曲線的制作 試液編號標準溶液的量/ mL標準溶液濃度/(ug/mL)總含鐵量/吸光度A1000022.00.8400.20334.01.6800.40446.02.41200.60958.03.21600.808610.04.02001.011根據(jù)以上數(shù)據(jù)繪制出Fe2+離子濃度吸光度曲線圖，如下3. 未知液中鐵含量測定測得未知液 A=0.416 由表得 C(Fe2+) =1.64 g/mL 。 所以，未知液濃度 C未知液 = C(Fe2+)*50/5 =16.4 g/mL。小結：通過實驗數(shù)據(jù)可知，最適宜波長為=510nm；最終由標準曲線得未知液鐵的含量為：16.4 g/mL。六、實驗誤差分析實驗中