四川省龍泉驛區(qū)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、龍泉驛區(qū)2021-2021學(xué)年度上期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測.高二化學(xué)試題說明:本試戀分第I卷選擇題和第H卷非選擇題兩局部。全卷100分，考試時間90分鐘。 考前須知：1. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2. 答復(fù)第I卷時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用 橡皮擦擦千凈后，再選涂其它答案編號。13. 答復(fù)第II卷試題時,必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡指定的位置內(nèi)。4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5 考試結(jié)束后，只將答題卡交回即可。可能用到的相對原子質(zhì)童：H-l C-12 0-16 S-32 Na-23

2、 Al27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷選擇題，共42分本卷共14個題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的選項是1選項現(xiàn)象或事實解釋A草木灰有效成分K2CO3與NH4C1不能混合施用K2CO3促進(jìn)NH4C1分解生成NH3會降低肥效B用熱的純堿溶液洗滌油污Na2CO3水解呈堿性,促進(jìn)油污水解C漂白粉漂白織物次氯酸鹽具有氧化性D用明磯作凈水劑明磯水解生成Al OH3膠體吸附水中懸浮物2.以下表達(dá)中正確的選項是A. Na?。?與酸反響能生成鹽和水，所以N%。?是堿性氧化物B. MnO2.

3、Fea3都可以加快爲(wèi)。?的分解速率，起到催化劑的作用C. AS0的反響都能自發(fā)進(jìn)行D. HC1和NaOH反響的中和熱AH二-57.3kJmo，那么H2SO4和BaOH2反響的中和熱 H=2x-57.3kJ3以下各組物質(zhì)充分混合后溶液的質(zhì)量比混臺前溶液的質(zhì)量減少的是A. NaA粉末與稀鹽酸B. Fe粉與CuSO.溶液C. NaHCO,粉末與稀 H2SO4D. Cu 粉與 Fe2(SO4)3溶液C.臉證Na與水反響為放熱反響4以下圖示實驗正確且能到達(dá)預(yù)期目的的是NaOH f標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸X(含酚肚)八B. 用NaOH溶液測定待測鹽酸的濃度D.判斯乙烯與瀆水是否發(fā)生了加成反響5. 根據(jù)如下圖的反響判斷

4、以下說法中錯誤的選項是0-0( Oo fCa3* CO；CaO CQ碳酸鈣的熱分解示意圖A. C02(g)和Ca0(8)的總能量大于CaCO3 (s)的總能粧B. 該反響的熔變大于零C. 該反響中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷潭吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量D. 由該反響可推岀但凡需要加熱才能發(fā)生的反響均為吸熱反響6. 定條件下，在體積為10L的密閉容器中JmolX和ImolY進(jìn)行反響：2X(g) +Y(g)=Z(g),經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0.3moIZ,以下說法正確的選項是A. 假設(shè)增大壓強(qiáng),那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率滅小B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C. 以X濃度變化表

5、示的反響速率為0.001 mol/(Ls)D. 假設(shè)升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反響的AH 07. 化學(xué)反響N2 +3仏一2陽3的能量變化如下圖該反響的熱化學(xué)方程式是lmolN+3molHA八E=bkJAE=akJymolN:(g) *ymolH2(g)ImolNH/g) AE=ckJ, lmolNHjl)2NH3(g)；JH=2(ba)kj moK1A. N2(g) +3H2(g)=2NH3(l)；21H=2(abc)kj moK1B N2(g)+3H2(g)13C. yN2(g) +yH2(g)NH3(l)；ZlH = (b + c-a)kJ molD. yN2(g) +yH2(g)

6、=-NH3(g)；JH = (a + b)kJmor,8以下實驗操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽比擬金屬鐵和銅的活潑性將銅粉參加到Fe2(SO4)3溶液中B比擬HC1O與CH3COOH的酸 性，測定同濃度的NaC10.CH3C00Na溶液的PH值C由FeCl3溶液制備無水FeCl,將FeCl,溶液加熱蒸干D比擬 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 的溶度積在 10mL0. lmol/LMgS04 溶液 中參加 50mL 0. 1 mol/LNaOH 溶液,再滴加 0. 1 mol/LCuS04溶液9以下表達(dá)中正確的選項是A. 25覽時,pH=10的CHOONa溶液與pH =10的氨水中

7、,由水電離出的c(OFT)之比為1 : 1B. 稀釋pH =3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C. 向NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D. 常溫下,AgCl在同濃度的CaCl?和NaCl溶液中的Ksp相同10.大氣臭氧層中0的分解機(jī)理為:f03 + C1 =10 + O2 AH,以下有關(guān)反響的說法正確的選項是A. CIO是該反響的催化劑C.反響的活化能為HAH2C1O + O=C1+O2 ah2B. O3 + 0 =2O2 AH = AH, + AH2D. Cl是該反響的中間產(chǎn)物高二化學(xué)試題第3頁11 可逆反響mA固+rB氣=pC 氣+ qD氣，反響過程中其他條件

8、不變時C的口分含量C%與溫度T和壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖,以下表達(dá)中正確的選項是A. 到達(dá)平衡后，使用催化劑C%將增大B. 到達(dá)平衡后，假設(shè)升髙溫度，化學(xué)平衡向逆反響方向移動C. 方程式中np + qD. 到達(dá)平衡后增加A的最有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動12. 以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的選項是A. 向Olmol LNHj出0溶液中參加少姥水，溶液中話器呂增大B.對N5CO3溶液升溫溶液中cHCO； ccor增大c. ci?溶于水到達(dá)飽和狀態(tài)后，再通入少量口2,溶液中年7穿嚴(yán)減小 D.向BaSO.CaSO.的飽和溶液中參加少誼隔SO個體,溶液中:囂不變13. 相同溫度匚體枳均為0.25L的兩個怛

9、容密閔容器中發(fā)生可逆反響：N2g +3H2g2NH,g AH = -92.6kJ/moIo實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如 下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的倉/mola達(dá)平衡時體系能量的變化n2h2nh3130放岀熱：23.15kJ0.92.70.2放出熱量:Q以下表達(dá)錯誤的選項是A. Q=23. 15kJB. 容器、中反響的平衡常數(shù)相等C. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等D. 假設(shè)容器的體積改為0.5L,那么平衡時放岀的熱量Q，23. 15kJ14. 常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0. 2mol/LNaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變 化情況如下圖(其中I代表H2A,

10、 U代表HA,代表A2-)o根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH) =20mL時,以下關(guān)系式錯誤的選項是A. c(Na*) c(HA-) c(H*) c(A2) c(OH*)B. c(Na*) +c(H4) =c(HA-) +2c(A_) +c(0lT)C. c(OH-) =c(H*) +c(H2A) +c(A2-)D. c(Na*) =c(HA-) +c(A_) +c(H2A)第U卷(非選擇題，共58分)15. (10分)(1)丙烷(C?%)熱值較高，污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試答復(fù)以下問題:能個反響物553.78 M/mol生成卑 反響過魚假設(shè)Imo】丙烷和二甲醸的混合氣 如圖是lOlkPa下一

11、定量丙烷完全燃燒生成CO?和 lmolH20(l)M程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填 入或“-。 寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 二甲醛(CH3OCH3 )是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲髄完全燃燒生成CO?和液態(tài)水放出1455W熱量。體完全燃燒生成CO?和液態(tài)水共放岀1645kJ熱量,那么混合氣體中，丙烷和二甲84的物質(zhì)的 量之比為。(2) 蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。 試運(yùn)用蓋斯定律答復(fù)以下問題：e：H2O(g)=H2O(l) AH( = -Q.kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) AH2 = - Q2kJ

12、/molC2H5OH(g) +3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) AH3 = -Q3kJ/mol假設(shè)使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫那么整個過程中放岀的熱量為 kJ。 (S)在氧氣供給不充足時，生成CO同時還局部生成CO?,因此無法通過實驗直接測得反響:C(s) +yO2(g)=CO(g)的AH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反響的H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。*16. (12分)汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾的更要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的 重要成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反響：2N0(g) +2CO(g)S=i2CO2(g) +N2(g) A

13、H =akj mol,隨著溫度的升高準(zhǔn)化轉(zhuǎn)換 器的效率降低。答復(fù)以下問題：(1) 上述反響中a A 0(填“大于、“小于或“等 于);一定溫度A時，將氣體通 入到固定容積為2L的密閉容器中，反響過程中局部物 質(zhì)的濃度變化如右圖所示。在015min時段,反響速 率v(CO2)為 molLmin =反響的平衡常數(shù) &為。(2) 20min時，改變反響溫廈為T?,導(dǎo)致c(CO)以O(shè).OlOmolLmin-的半均速軍降低,經(jīng)lOmin后又到達(dá)新的平衡。那么:T, A T.(填“大于、“小于或“等于)，判斷理由是 -;此時反響的平衡常數(shù)K,為 (3) 假設(shè)保持反響體系溫度厲不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡后再向容器中充

14、入NO、凡各0.2mol,化學(xué)平 衡將移動(選填“向正反響、“向逆反響或“不)，判斷理由是。Na：O：17. (12分)亞硝酸鈉(NaNOJ是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑，但過多食用會對人體產(chǎn) 生傷害。某化學(xué)興趣小組用如下裝置制取NaNO2(夾持和加熱裝置已省略)。彈簣夾性V:INO+NaA =2NaNO2；2NO2 +Na2O2 =2NaNO3e 在酸性溶液中,N02 -可將MnO4 -復(fù)原為Mn2 4且無樹生成。 NO不與瑕反響，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。答復(fù)以下問題：(1) 裝置A燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。(2) 儀器a的名稱是 。如果要檢査A裝置的氣密性，其操作方法為

15、。(3) 裝置B的作用是，裝置D的作用是 。(4) 實驗結(jié)束后，同學(xué)們進(jìn)行了分組討論。甲組同學(xué)認(rèn)為:裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉等雜質(zhì)，為了排除干擾，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑是乙組同學(xué)認(rèn)為:空氣對該制備過程也有影響，實驗時首先要翻開彈簧夾通入某氣體排除空 氣。你認(rèn)為最好選用_A_(填字母)。A. N2B. 02C. C02D. N02丙組同學(xué)認(rèn)為:進(jìn)入裝置D中的氣體不僅有NO,還可能有極少量的N02O但酸性KMrA溶液 也能將NO?氧化，寫岀該反響的離子方程式18. (11分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。(1)

16、H在水中存在以下平衡:H2A = H* +HA，HA-一T +右。 常溫下NaHA溶液的pH (填序奇)，原因是 。-A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定 某溫度下，假設(shè)向0.1 mol L的NaHA溶液中逐滴滴加0. lmol L_IKOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的以下關(guān)系一定正確的選項是A.c(H*) c(OH)=1.0xl0-14 B.c(Na+) +c(K*) =c(HA_) +2c(A2-)C. c(Na*) c(K*)D.c(Na*) +c(K*) =0.05mol L_, 常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

17、=Ca2*(aq) +A_(aq) AH0o降低溫度時，Ksp將填“增大、“減小或“不變，下同)；滴加少量濃鹽酸. n(Ca24)將。(2) 含有Cr2O?的廢水毒性較大.某工廠廢水中含5.0xl03molIT的CqOj。為了使 廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：譽(yù)A、Fe石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3 該廢水中參加綠磯和H，發(fā)生反響的離子方程式為 沉淀分析法一般規(guī)定:溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于i.Ox 10-smol/L時，可認(rèn)為已沉淀憲全。當(dāng)加石灰水使C完全沉淀時，測得c(Fe3*) =2.0 x 103mol/L,此時所得沉淀 中是否含有 Fe(OH)3_(填“是或“否)。(e：Ks

18、pFe(OH)3 =4.0x10, KspCr(OH)3 =6.0xl0-51)19. 分)過碳酸鈉(2N/O3 TH?。?)是-種新型的氧系漂白劑。某實驗興趣小組制備它 并進(jìn)行了相關(guān)測定。巳知:主反響 2Na2CO3(aq) +3H2O2(aq)=i2Na2CO3 - 3H2O2(s) AH Na:COt(aq)23 CO - 3H.0：答復(fù)以下問題:怛壓;南;夜漏斗溫度計飽和涿液冷水浴(1) 裝置中球形冷凝管的作用是 。(2) 步驟中控溫的原因是。(3) 步驟中洗滌固體的最正確試劑是4一(填編號)。A.蒸謂水B.飽和Na2CO3溶液C.稀雙氧水D.無水乙醇U 產(chǎn)品純度的測定過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定 過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其操作步驟為:取樣品溶解參加B&C1：溶液T過濾T洗滌T枯燥稱量那么參加BaCh溶液時發(fā)生反響的離子方程式為 。現(xiàn)取該樣品Wg通過上述 操作步驟后稱量所得固體的質(zhì)量為ago那么產(chǎn)