2014年高考專題復(fù)習(xí)-專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化ppt課件

1、易易錯錯歸歸納納整整合合高高頻頻考考點點探探究究1;.2;.12013北京卷 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ) 3;.解析 C硅太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，A 項錯誤；鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B 項錯誤；太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C 項錯誤；燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D 項正確。4;.22013上海卷 將盛有 NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程

2、式 為 NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ5;.解析 B醋酸遇冷才會凝固，由此推斷小燒杯中碳酸氫銨與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A 項錯誤；吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸收的熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的化學(xué)能，B 項正確，C 項錯誤；D 項漏標(biāo)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，D 項錯誤。6;.32013福建卷 某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將 H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是()A該過程中 CeO2沒有消耗B該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C圖中H1H2H37;.D 以 CO 和 O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為 CO4OH2e=CO232H2

3、O8;.解析 CH2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?H2、CO 的過程分兩步進行，第 1 步反應(yīng)消耗 CeO2的物質(zhì)的量與第2 步反應(yīng)生成 CeO2的物質(zhì)的量相同，則該過程中CeO2沒有消耗，A 項正確；上述轉(zhuǎn)變將化學(xué)能較低的H2O、CO2轉(zhuǎn)化為化學(xué)能較高的H2、CO，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在燃料(水煤氣或 H2和 CO)中，B 項正確；讀圖可得 3 個熱化學(xué)方程式：H2O(g) H2(g)12O2(g) H1， H2O(l) H2O(g)H2，H2(g)12O2(g) H2O(l) H3，觀察發(fā)現(xiàn)，由蓋斯定律可得：9;.H1H2H3， 則H1H2H3(H2H3)，C 項錯誤；CO 是燃料，在負極上發(fā)生氧

4、化反應(yīng)，其產(chǎn)物不是CO2，因為 CO2是酸性氧化物， 與過量堿溶液易反應(yīng)生成碳酸根離子，根據(jù)電子、電荷和原子守恒原理可得負極反應(yīng)式為 CO4OH2e=CO232H2O，D 項正確。10;.11;.12;. 考考點一點一反應(yīng)熱反應(yīng)熱高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化13;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化特別提醒(1)明確反應(yīng)熱通過鍵能計算的關(guān)系式和通過物質(zhì)的能量計算的關(guān)系式的意義，避免混淆；(2)根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱時，須注意反應(yīng)前后物質(zhì)分子中斷裂或形成的化學(xué)鍵的數(shù)目。14;.高高頻頻考考點點探探究究專題五

5、專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化例例1 圖51表示反應(yīng)ABC(涉及物質(zhì)均為氣體)的能量變化，其中表示沒有催化劑，表示有催化劑。下列說法正確的是( ) A 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 A(g)B(g)=C(g) H(E4E1) kJmol1 15;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱D催化劑可降低反應(yīng)的能耗16;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化17;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化18;.高高頻頻考考點

6、點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化19;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 Dt 時，3O22O3的 K3.331077 20;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C解析 氯原子能加速O3的分解且反應(yīng)前后本身沒有變化，A 項正確；平流層為高壓放電的環(huán)境，依據(jù)其中發(fā)生的反應(yīng)可知 B 項正確；根據(jù) 2O33O2144.8 kJ 可知，2 mol O3比 3 mol O2能量高 144.8 kJ，C項錯誤；可逆反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D 項正確。21;.高高

7、頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變式變式 2 2013重慶卷重慶卷 已知：P4(g)6Cl2 (g)= 4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中 PCl鍵的鍵能為 c kJmol1，PCl3中 PCl 鍵的鍵能為 1.2c kJmol1。下列敘述正確的是( ) APP 鍵的鍵能大于 PCl 鍵的鍵能 B可求 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱 H CClCl 鍵的鍵能為14(ba5.6c) kJmol1 DPP 鍵的鍵能為18(5a3b12c

8、) kJmol1 22;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化23;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點二熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷(1)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固體(s)、液體(l)、氣體(g)、溶液(aq)，一般不寫反應(yīng)條件；(2)H 要注明“” 、 “” ，其單位為 kJ/mol；(3)化學(xué)計量數(shù)可以用分數(shù)表示物質(zhì)的量，反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，互逆反應(yīng)其反應(yīng)熱H 數(shù)值相等，符號相反。2判斷熱化學(xué)方程式的正誤時，一看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看H 的“” 、 “”是否正確

9、，反應(yīng)熱的單位是否為 kJmol1；三看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。24;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化25;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化26;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化27;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化28;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變式 1航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭燃料，燃燒時放出巨大的能量，

10、 已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()ABe12O2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)12O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)12O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)12O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol129;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C解析 熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A 項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，B 項錯誤；BeO 為固體，D 項錯誤；C 項正確。30;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題

11、五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變式變式2 (1)2012北京卷，節(jié)選 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O 已知：.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 31;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化32;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(3)根據(jù)圖 53 寫出反應(yīng)： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_。 33;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能

12、量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化34;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化35;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【教師備用習(xí)題】下列敘述正確的是()A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.4kJmol1， 20 g 氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于 28.7 kJB利用金屬鈉不能辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇C 甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3 kJmol1， 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D將 0.

13、5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)， 放熱 19.3 kJ， 其熱化學(xué)方程式為 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol136;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化A解析 NaOH 固體溶解為放熱過程，A 項正確；金屬鈉與乙醇反應(yīng)放出氣體， 而甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)，可用金屬鈉鑒別二者，B 項錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中 H2O 應(yīng)為液態(tài)，C 項錯誤；可逆反應(yīng)不能進行完全而熱化學(xué)方程式表示的是按方程式所給物質(zhì)的量完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，D 項錯誤。37;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五

14、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化38;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 利用蓋斯定律計算目標(biāo)熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的方法(1)若目標(biāo)方程式中的某種反應(yīng)物在某個已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物)， 可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的H 改變符號。(2)將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的H 也進行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進行疊加，相應(yīng)的熱化

15、學(xué)方程式中的H 也進行疊加。39;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化例 32013新課標(biāo)全國卷 在 1200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g)H2；H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g)H3；2S(g)=S2(g)H4。40;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化則H4的正確表達式為()AH423(H1H23H3)BH423(3H3H1H2)CH432(H1H23H3)DH432(

16、H1H23H3)41;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化A解析 將方程式依次標(biāo)號，可知反應(yīng)是通過方程式疊加得到：()232，那么：H4(H2H1)23H3223(H2H13H3)，A 項正確。42;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解題技巧 利用蓋斯定律對方程式進行疊加時，以消去目標(biāo)方程式中沒有的物質(zhì)為目的。43;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變式 1用 H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq

17、)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在 H2SO4溶液中，Cu 與 H2O2反應(yīng)生成 Cu2(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱H 等于()A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D. 448.46 kJmol144;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B解析 將三個熱化學(xué)方程式依次編號為、 、，根據(jù)蓋斯定律，12得熱化學(xué)方程式：Cu(s) H2O2(l) 2H(aq)=Cu2

18、(aq) 2H2O(l)H319.68 kJmol1。45;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變式 2(1)2013浙江卷，節(jié)選 捕碳技術(shù)(主要指捕獲 CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)： 2NH3(l)H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l) CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。46

19、;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化47;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案 (1) 2H2H1(2) 2NaIO3H2SO4Na2SO4I2O2H2O(其他合理答案也可)H1H2H3解析 (1)根據(jù)蓋斯定律可得出，將“反應(yīng)2反應(yīng)” ，即得反應(yīng)，所以H32H2H1。(2)臭氧在酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)的過程由3 步反應(yīng)組成，觀察已知 3 個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物，發(fā)現(xiàn)可以得出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq) O2(g)H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可得其

20、焓變HH1H2H3；氫離子表示強酸如硫酸等，將臭氧持續(xù)通入 NaI 溶液中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O 等。48;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【教師備用習(xí)題】已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Fe3O4(s)O2(g)=6Fe2O3(s)H23Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H3則H2_(用含上述H 的代數(shù)式表示)。49;.高高頻頻考考點點探探究究專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案 3H14H3解析 將三個熱化學(xué)方程式按順序依次編號為、 、 ，根據(jù)蓋斯定律 34得熱化學(xué)方程式：4Fe3O4(s)O2(g)=6Fe2O3(s)H23H14H3。50;.專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量