第23講專題一信息給予題

1、第23講 專題一 信息給予題一、選擇題 1(2015，自貢)自行車是學(xué)生經(jīng)常使用的交通工具。在普通自行車(如圖)的下列構(gòu)件中，不屬于有機(jī)合成材料的是( )a車把套 b座包 c鏈條 d外輪胎2(2015，威海)下面是小潔同學(xué)歸納整理的“化學(xué)之最”，其中都準(zhǔn)確的一組是( )a科學(xué)家之最門捷列夫最早繪出了元素周期表b物質(zhì)之最甲烷最簡單的有機(jī)物 冰相對分子質(zhì)量最小的氧化物 鐵用量最大的金屬c化學(xué)與健康之最蛋白質(zhì)人體最主要的供能物質(zhì) 鈣人體中含量最多的金屬元素氧人體中含量最多的非金屬元素d元素之最硅地殼中含量最多的元素 鐵地殼中含量最多的金屬元素碳形成化合物種類最多的元素3(2015，廣安)炒菜時(shí)加入料

2、酒和食醋，炒出的菜別具香味，其中的原因之一是料酒中的乙醇(c2h5oh)與食醋中的乙酸(c2h4o2)反應(yīng)生成乙酸乙酯(c4h8o2)。下列說法錯(cuò)誤的是( )a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由c、h、o三種元素組成b乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有機(jī)物c乙酸乙酯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為61d乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯是化合反應(yīng)4(2015，德州)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不準(zhǔn)確的是( )a反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 b該反應(yīng)是置換反應(yīng)c反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變 d乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物5(201

3、5，丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，相關(guān)說法準(zhǔn)確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測4616a.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) b待測值為0c反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98 d乙一定是該反應(yīng)的催化劑6(雙選)(2015，泰州)有一類化合物其化學(xué)式可表示為cnh2n2(n1，n為正整數(shù))，這類化合物統(tǒng)稱為烷烴。下列相關(guān)烷烴的說法中，準(zhǔn)確的是( )a甲烷(ch4)是最簡單的烷烴 b烷烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生co2和h2oc烷烴都屬于有機(jī)高分子化合物 d烷烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨n的增大而變小7(2015，濟(jì)寧)某實(shí)

4、驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系(見下圖)。請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法準(zhǔn)確的是( )a四種金屬與酸反應(yīng)的速率：almgfeznb四種金屬的活動(dòng)性順序：mgalznfec同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：almgfezndal、mg、fe、zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：8(2015，南充)已知：2kmno4k2mno4 mno2o2。下列圖象表示一定質(zhì)量的kmno4受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢，其中準(zhǔn)確的是( )9(2015，宜昌)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下

5、表，則下列說法中錯(cuò)誤的是( )次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 05050剩余固體的質(zhì)量/g532a.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 b第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完c每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng) d合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%10(2015，宿遷)向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(如圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入x溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是( )選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)x溶液a稀硫酸氯化鋇溶液b稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液c氯化鈣溶液碳酸鈉溶液d碳酸氫鈉溶液稀鹽酸二、填空題11(2015，株洲)示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學(xué)反應(yīng)相同，但反應(yīng)現(xiàn)象不同。

6、說明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。請參照示例回答下列問題：(1)碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明_ _不同，產(chǎn)物不同。(2)二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說明_ 不同，產(chǎn)物不同。(3)細(xì)鐵絲(或鐵粉)在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘(或鐵制燃燒匙)在氧氣中不能燃燒，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)的速率不同。說明反應(yīng)物的_ 不同，反應(yīng)的速率不同。12(2015，沈陽)從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：粗硅的制：sio2 2csi 2co石英砂焦炭 粗硅由粗硅制純硅(常用方法)：si(粗)2

7、cl2=sicl4四氯化硅sicl42h2=si(純)4hcl(1)根據(jù)上述信息，請補(bǔ)全制取純硅的簡易流程圖：四氯化硅(或sicl4)(2)根據(jù)已有知識(shí)和上述信息，進(jìn)行總結(jié)歸納：完成置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)()化合物()=單質(zhì)()_ _填寫下表：單質(zhì)()單質(zhì)()相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(各一例)a金屬非金屬fe2hcl=fecl2h2b金屬金屬_ _單質(zhì)()為cuc非金屬非金屬 d非金屬金屬h2cuocuh2o13.(2015，武漢)naoh、na2co3、nacl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1naoh、na2co3、nacl分別在水中的溶解度(s/g)t/naohna2co3nacl04

8、27.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常溫下，naoh、na2co3、nacl分別在乙醇中的溶解度(s/g)naohna2co3nacl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)naoh在水中的溶解度隨溫度升高而_ _(填“增大”或“減小”)；(2)20 時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _(計(jì)算結(jié)果精確到0.1 %)；(3)為證明co2能與naoh發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將co2通入飽和naoh的乙醇溶液中。請推測該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象_ _，推測依據(jù)是_ _。14(2015，泰安)“微觀和宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思

9、維方式。請結(jié)合圖示完成下列問題：(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖1 不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是_ _(填字母，下同)；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微觀的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ _。一杯水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比和l個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比_ _(填“相等”或”“不相等”)。(2)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。 圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是_ _。通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3是硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測nahso4的性質(zhì)，其中合理的是_ _。a其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉b其水溶液能使紫色石蕊試液變紅c其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣d其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀三、計(jì)算題15(2015，煙臺(tái))某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測定20 g該品牌潔廁靈溶液中h2so4和hcl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)