2013中考化學一輪復習專題8金屬的性質(zhì)課件

1、2013中考化學一輪復習中考化學一輪復習專題專題8 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)目目 錄錄考點一考點一 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1 1金屬的共性：金屬都有金屬的共性：金屬都有_光澤、都具有光澤、都具有_、_和和_等。等。2 2不同金屬的特性：如不同金屬的特性：如密度密度、熔點熔點、硬度硬度等有很大差別。熔點最高等有很大差別。熔點最高的金屬是的金屬是_，熔點最低的金屬是，熔點最低的金屬是_，密度最小的金屬是，密度最小的金屬是_，硬度，硬度最大的金屬是最大的金屬是_。金屬金屬導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性鎢鎢汞汞鋰鋰鉻鉻考點二考點二 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1 1與與o o2 2反應：許多金

2、屬在一定條件下可與反應：許多金屬在一定條件下可與o o2 2發(fā)生反應。如：鐵絲在發(fā)生反應。如：鐵絲在o o2 2中燃燒中燃燒( (化學方程式，下同化學方程式，下同)_)_，銅受熱，銅受熱_。2 2與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成_和和_，如：，如：鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸，鐵與稀鹽酸_。3 3與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成_和和_，如：鐵與硫酸銅，如：鐵與硫酸銅_；銅與硝酸；銅與硝酸銀銀_。鹽鹽氫氣氫氣znznh h2 2soso4 4=znso=znso4 4h h2 2fefe2hc

3、l=fecl2hcl=fecl2 2h h2 2新金屬新金屬新鹽新鹽fefecusocuso4 4=feso=feso4 4cucucucu2agno2agno3 3=2ag=2agcu(nocu(no3 3) )2 2考點三考點三 金屬活動性順序金屬活動性順序1 1金屬活動性順序金屬活動性順序記憶技巧記憶技巧金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（氫）銅汞銀鉑金. .也可使用諧音口訣記憶也可使用諧音口訣記憶: :加鈣那美驢，心鐵喜牽輕，統(tǒng)加鈣那美驢，心鐵喜牽輕，統(tǒng)共一百斤。共一百斤。2 2應用：

4、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應放出；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_，而排在氫后面的金，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出屬不能與酸反應放出_；位置在；位置在_的金屬可以把位于其的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3 3注意：注意：(1)(1)金屬活動性順序金屬活動性順序只適用于溶液中只適用于溶液中的反應。的反應。(2)(2)濃濃h h2 2soso4 4、hnohno3 3具有強氧化性，與金屬反應不能得到具有強氧化性，與金屬反應不能得到h

5、h2 2，發(fā)生的反，發(fā)生的反應不是置換反應。應不是置換反應。(3)(3)金屬與鹽的反應必須在金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：中進行，否則不能反應，如：cucu可以與可以與agnoagno3 3溶液反應置換出溶液反應置換出agag，但不能與，但不能與agclagcl反應。反應。強強h2h2前面前面后面后面(4)(4)k k、caca、nana三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與與溶液中的水反應溶液中的水反應，而不是與鹽反應。，而不是與鹽反應。 (2011(2011株洲株洲) ) 金屬單質(zhì)家族四兄弟金屬單質(zhì)家族四兄

6、弟w w、x x、y y、z z，不小心掉，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示：入稀鹽酸池，神情如圖所示：則則w w、x x、y y、z z的金屬活動性順序為的金屬活動性順序為( () )a ax xw wz zy yb bz zx xw wy yc cw wx xy yz zd dy yz zx xw w例例1【解析解析】根據(jù)圖片中信息可知，根據(jù)圖片中信息可知，w w、x x、z z三種金屬的表面有氣泡產(chǎn)生三種金屬的表面有氣泡產(chǎn)生，且，且z z表面氣泡最多，表面氣泡最多，x x次之，次之，w w最少，因此它們?nèi)叩慕饘倩顒有皂樞驗樽钌?，因此它們?nèi)叩慕饘倩顒有皂樞驗閦 zx xw w；y y表

7、面沒有氣泡，因此它在金屬活動順序中排在氫之后，故四種表面沒有氣泡，因此它在金屬活動順序中排在氫之后，故四種金屬的活動性順序為金屬的活動性順序為z zx xw wy y。【答案答案】b b 根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是是( )( )a a金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅b b金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大c c在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應d d金屬銅與氯化銀反

8、應得到金屬銀金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀b b練習題練習題1 (2011(2011德州德州) )某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：順序，設計了五個實驗：將將znzn、cucu分別放入稀鹽酸中；分別放入稀鹽酸中； 將將agag放入放入cu(nocu(no3 3) )2 2溶液中；溶液中；將將cucu放入放入agnoagno3 3溶液中；溶液中；將將cucu放入放入znsoznso4 4溶液中；溶液中；將將znzn放入放入agnoagno3 3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀

9、、銅三種金屬活動性順序的是序的是 ( () )a ab bc cd d【解析解析】能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅能證明鋅比銅活潑；比銅活潑；能證明鋅比銀活潑；綜上可知能證明鋅比銀活潑；綜上可知、能驗證鋅、能驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序。銅、銀三種金屬的活動性順序。【答案答案】d d例例2【方法點撥方法點撥】為了確定金屬的活動性順序，常采用利用活動性居中的為了確定金屬的活動性順序，常采用利用活動性居中的金屬來進行判斷，利用金屬來進行判斷，利用“中間金屬兩邊鹽中間金屬兩邊鹽”或或“兩邊金屬中間鹽兩邊金屬中間鹽”的規(guī)律的規(guī)律進行實驗設計。進行實

10、驗設計。 利用下列各物質(zhì)間的反應，能夠驗證利用下列各物質(zhì)間的反應，能夠驗證agag、cucu、alal三種三種金屬活動性順序的是金屬活動性順序的是( )( )a aalal cusocuso4 4溶液溶液agagb balclalcl3 3溶液溶液 cuclcucl2 2溶液溶液ag ag c calal2 2(so(so4 4) )3 3溶液溶液 cucu agagd dalal cucu agnoagno3 3溶液溶液a a練習題練習題2 (2011(2011臨沂臨沂) )相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的m m、n n兩種活潑金屬，分別與足量的兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應稀鹽酸在室

11、溫下發(fā)生反應(m(m、n n在生成物中的化合價為均為在生成物中的化合價為均為2 2價價) )，生成，生成h h2 2的質(zhì)量的質(zhì)量m m和反應時間和反應時間t t的關系如右圖所示。的關系如右圖所示。(1)(1)金屬活動順序是金屬活動順序是m m比比n_(n_(填填“強強”或或“弱弱”)”)；相對原的相對；相對原的相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量是m m比比n n的的_(_(填填“大大”或或“小小”)”)。(2)m(2)m與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g_g。例例3【解析解析】讀圖可知：讀圖可知：(1)(1)反應結束時反應結束時m m比比n n用時

12、短，說明用時短，說明m m比比n n活潑；活潑；m m產(chǎn)產(chǎn)生的氫氣比生的氫氣比n n多，根據(jù)量價比多，根據(jù)量價比( (相對原子質(zhì)量與化合價的比值相對原子質(zhì)量與化合價的比值) )越大，產(chǎn)生越大，產(chǎn)生的氫氣越少?；蟽r相同時，產(chǎn)生的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越大，所以的氫氣越少?；蟽r相同時，產(chǎn)生的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越大，所以m m的活動性大于的活動性大于n n，m m的相對原子質(zhì)量小于的相對原子質(zhì)量小于n n。(2)m(2)m與稀鹽酸反應共產(chǎn)生氫氣與稀鹽酸反應共產(chǎn)生氫氣1g1g，設消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為，設消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x，則，則【答案答案】(1)(1)強；小強；小(2)36.5

13、(2)36.5【方法點撥方法點撥】解答此類題目首先要會觀察圖像，明確圖像包含的信息解答此類題目首先要會觀察圖像，明確圖像包含的信息：反應時間、產(chǎn)生氫氣的多少；其次是明確這些信息表示的意思：所用時：反應時間、產(chǎn)生氫氣的多少；其次是明確這些信息表示的意思：所用時間越長活動性越差；量價比間越長活動性越差；量價比( (相對原子質(zhì)量與化合價的比值相對原子質(zhì)量與化合價的比值) )越大，產(chǎn)生氫越大，產(chǎn)生氫氣越少，當金屬的化合價相同時，可簡化為金屬的相對原子質(zhì)量越大，生氣越少，當金屬的化合價相同時，可簡化為金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少成的氫氣越少( (或生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小或生成的

14、氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小) )。將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的小相同的x x、y y、z z三種較活潑金屬中三種較活潑金屬中( (金屬完全反應金屬完全反應) )，生成，生成h h2 2的質(zhì)量與反應的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。下列說法中正確的是時間的關系如右圖所示。下列說法中正確的是( )( )a a消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為zyxzyxb b產(chǎn)生氫氣的速率順序為產(chǎn)生氫氣的速率順序為xyzxyzc c三種金屬的活動性順序為三種金屬的活動性順序為yxzyxzd d相對原

15、子質(zhì)量由大到小的順序為相對原子質(zhì)量由大到小的順序為xyzxyzc c例例3一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題3 3分，共分，共4242分分) )1 1(2011(2011雅安雅安) )下列金屬中，活動性最弱的是下列金屬中，活動性最弱的是( () )a a鋁鋁 b b銅銅 c c鎂鎂 d d鐵鐵【解析解析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，這四種金屬的活動性順序為：根據(jù)金屬的活動性順序可知，這四種金屬的活動性順序為：mgmgalalfefecucu，故選，故選b b?！敬鸢复鸢浮縝 b2 2(2011(2011泰安泰安) )下列關于鐵的敘述正確的是下列關于鐵的敘述正確的是( () )a a鐵在潮濕的

16、空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹b b鐵與稀硫酸反應，生成鐵與稀硫酸反應，生成fefe2 2(so(so4 4) )3 3和和h h2 2c c能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液d d用稀鹽酸除鐵銹，生成用稀鹽酸除鐵銹，生成feclfecl2 2和和h h2 2o o【解析解析】鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故a a正確；鐵和稀硫酸反應生正確；鐵和稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵成的是硫酸亞鐵(feso(feso4 4) )和氫氣，而不是硫酸鐵，故和氫氣，而不是硫酸鐵，故b b錯誤；由于鐵能夠和錯誤；由于鐵能夠和波爾多液中的硫酸銅反應，因此不能用鐵桶來盛放農(nóng)藥波爾

17、多液，故波爾多液中的硫酸銅反應，因此不能用鐵桶來盛放農(nóng)藥波爾多液，故c c錯錯誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵(fecl(fecl3 3) )和水，和水，故故d d錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮縜 a3 3(2011(2011北京北京) )能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是是( () )a a鋁鋁 b b鐵鐵 c c銅銅 d d銀銀【解析解析】在金屬活動性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以從在金屬活動性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以從硝酸銀溶液中置換出銀，但是只有生

18、成的硝酸銅是藍色溶液，故選硝酸銀溶液中置換出銀，但是只有生成的硝酸銅是藍色溶液，故選c c?！敬鸢复鸢浮縞 c4 4(2011(2011婁底婁底) )對對a a、b b、c c三種金屬活動性的實驗研究過程如下：三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入取大小相等的三種金屬片，分別放入cusocuso4 4溶液中，一段時間后，溶液中，一段時間后，a a、c c表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，b b表面沒有現(xiàn)象。表面沒有現(xiàn)象。(2)(2)取大小相等的取大小相等的a a、c c兩種金屬片，兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，分別放入相同的稀鹽酸中，a a、c

19、c表面都產(chǎn)生氣泡，但表面都產(chǎn)生氣泡，但a a產(chǎn)生氣泡的速度明產(chǎn)生氣泡的速度明顯比顯比c c的快。則的快。則a a、b b、c c三種金屬的活動性順序是三種金屬的活動性順序是( () )a aa ac cb bb bc ca ab b c cc cb ba da da ab bc c【解析解析】實驗實驗(1)(1)表明：金屬表明：金屬a a、c c的活動性比銅強，金屬的活動性比銅強，金屬b b的活動性小的活動性小于銅；實驗于銅；實驗(2)(2)表明，金屬表明，金屬a a活動性大于活動性大于c c；綜合兩個實驗的結果，則可以；綜合兩個實驗的結果，則可以得到得到a a、b b、c c三種金屬活動性為

20、：三種金屬活動性為：a ac cb b。【答案答案】a a5 5(2011(2011宿遷宿遷) )根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是是( () )a a銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀b b在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈c c與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈d d常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化【解析解析】a.a.銅雖然活動性不強，但其活動性比銀強，可以從銀的可溶

21、銅雖然活動性不強，但其活動性比銀強，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選a a?！敬鸢复鸢浮縜 a6 6(2011(2011百色百色) )某金屬某金屬r r與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：r r2agno2agno3 3 =r(no=r(no3 3) )2 2 2ag2ag，r r與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于r r的推斷正確的推斷正確的是的是( () )a ar r的活潑性介于銅、銀之間的活潑性介于銅、銀之間 b br r能置換出酸中的氫能置換出酸中的氫c cr r的活潑性比銅強的活潑性比銅強

22、d dr r的活潑性比銅強、銀都弱的活潑性比銅強、銀都弱【解析解析】金屬金屬r r的活動性比銀強而比銅弱，因此，的活動性比銀強而比銅弱，因此，r r的活動性介于銅、的活動性介于銅、銀之間的判斷是正確的，故銀之間的判斷是正確的，故a a正確；在金屬活動性順序表中，金屬銅位于正確；在金屬活動性順序表中，金屬銅位于氫后面，而氫后面，而r r的活動性又不如銅強，的活動性又不如銅強，r r也位于氫之后，因此，金屬也位于氫之后，因此，金屬r r不能置不能置換出酸中的氫，換出酸中的氫，b b錯誤；金屬錯誤；金屬r r不能與硝酸銅反應，不能與硝酸銅反應，r r的活動性不如銅強，的活動性不如銅強，c c錯誤；錯

23、誤； r r的活動性比銀強、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，的活動性比銀強、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，d d錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮縜 a7 7(2011(2011烏魯木齊烏魯木齊) )往往agnoagno3 3和和cu(nocu(no3 3) )2 2的混合液中加入一定量的鐵的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾粉，充分反應后過濾, ,向濾渣中加入稀鹽酸向濾渣中加入稀鹽酸, ,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是你得出的結論是( () )a a濾渣中一定有濾渣中一定有fefe粉粉 b b濾渣中一定有濾渣中一定有cucu粉粉c c濾液中一定有濾液中一定有fefe

24、2 2 d d濾液中一定有濾液中一定有agag、cucu2 2【解析解析】向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒有向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒有fefe粉，粉，a a錯誤；金屬活動性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉錯誤；金屬活動性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故，而不一定有銅粉，故b b錯誤；鐵一定與錯誤；鐵一定與agnoagno3 3和和cu(nocu(no3 3) )2 2的混合液反應，的混合液反應，生成亞鐵離子，故生成亞鐵離子，故c c正確；如果正確；如果agag、cucu2 2恰好全部被置換出來，溶液中恰好全部被置換

25、出來，溶液中則沒有則沒有agag、cucu2 2，故，故d d錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮縞 c8 8(2010(2010中考變式題中考變式題) )鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 ( () )a a都是銀白色的固體都是銀白色的固體b b都有導電性都有導電性c c都能和稀硫酸反應都能和稀硫酸反應d d通常狀況下都能與氧氣反應通常狀況下都能與氧氣反應【解析解析】a.a.銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項錯誤；銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項錯誤；b.b.鋁、鋁、銅、鐵、金四種金屬都能導電，故選項正確；銅、鐵、金四種金屬都能導電，故選項正確；c

26、.c.銅、金不能和稀硫酸反應銅、金不能和稀硫酸反應，故選項錯誤；，故選項錯誤；d.d.通常情況下銅、金的化學性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應通常情況下銅、金的化學性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應，故選項錯誤。，故選項錯誤?！敬鸢复鸢浮縝 b9 9(2011(2011濟寧濟寧) )學習金屬單元后，我們知道學習金屬單元后，我們知道znzn、fefe、cucu三種金屬的三種金屬的活動性順序為：活動性順序為：znznfefecucu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是( () )a a將將znzn、cucu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分別放入稀鹽酸中b b將將fefe、

27、cucu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分別放入稀鹽酸中c c將將znzn、fefe兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入cuclcucl2 2溶液中溶液中d d將將znzn、cucu兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入feclfecl2 2溶液中溶液中【解析解析】a a只能說明金屬只能說明金屬znzn的活動性比的活動性比cucu強，不能確定強，不能確定fefe與金屬與金屬znzn、cucu的活動性強弱；的活動性強弱；b b只能說明只能說明fefe的活動性比的活動性比cucu強，不能確定強，不能確定znzn與金屬與金屬fefe、cucu的活動性強弱；的活動性強弱；c c只能說明只能說明znzn、fefe

28、兩金屬活動性比兩金屬活動性比cucu強，但不能判斷強，但不能判斷znzn、fefe兩金屬活動性強弱關系；兩金屬活動性強弱關系；d d說明說明znzn活動性比活動性比fefe強；強；cucu不能置換不能置換feclfecl2 2中中的鐵，說明的鐵，說明cucu活動性比活動性比fefe弱；則活動性順序為弱；則活動性順序為znznfefecucu，故，故d d正確。正確?！敬鸢复鸢浮縟 d1010(2011(2011眉山眉山) )在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5

29、g5 g鎂和鎂和5 g5 g鐵，鎂和鐵全部鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針反應而消失后，天平的指針( () )a a偏向加鐵的一邊偏向加鐵的一邊 b b偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊c c仍停留在原來的位置仍停留在原來的位置 d d無法確定無法確定【解析解析】由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應，所以關鍵看誰產(chǎn)生由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應，所以關鍵看誰產(chǎn)生氫氣少，哪一邊就重，由于鎂相對原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵氫氣少，哪一邊就重，由于鎂相對原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應，鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以偏向鐵一邊，故選與酸反應，鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以偏向鐵一邊，故選a a?！敬?/p>

30、案答案】a a1111(2011(2011南京南京) )某合金某合金6 g6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是氫氣，該合金中的元素可能是( () )a aznzn和和fe bfe bcucu和和au cau cznzn和和cu dcu dmgmg和和alal【解析解析】a.a.鋅的相對原子質(zhì)量是鋅的相對原子質(zhì)量是6565，鐵的是，鐵的是5656，根據(jù)，根據(jù)znznh h2 2soso4 4=znso=znso4 4h h2 2，fefeh h2 2soso4 4=feso=feso4 4h h2 2可知，如果生

31、成可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5 g6.5 g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6 g5.6 g，如果鐵和鋅，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成按照一定的比例組合成6 g6 g時，生成的氫氣可能是時，生成的氫氣可能是0.2 g0.2 g。故。故a a正確；正確；b.b.銅銅和金都不能與稀硫酸反應。故和金都不能與稀硫酸反應。故b b錯誤；錯誤；c.c.銅不能與稀硫酸反應，假設合金銅不能與稀硫酸反應，假設合金6 6 g g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2 g0.2 g。故。故c c錯誤；錯誤；

32、d.d.鎂的相對原子鎂的相對原子質(zhì)量是質(zhì)量是2424，鋁的是，鋁的是2727，由化學方程式可知，如果生成，由化學方程式可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣時，氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4 g2.4 g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8 g1.8 g，鎂和鋁不管以怎，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2 g0.2 g的，故的，故d d錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮縜 a1212(2011(2011揭陽揭陽) )廢舊手機的某些部件中含有廢舊手機的某些部件中含有mgmg、alal、cucu、agag等金屬等金屬，為

33、了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是濾，所得固體中含有的金屬是( () )a amgmg和和al bal bcucu和和agagc calal和和cu dcu dmgmg和和agag【解析解析】由金屬活動性順序可知：由金屬活動性順序可知：mgmgalal(h)(h)cucuagag，則，則mgmg、alal、cucu、agag中與稀硫酸反應的物質(zhì)為中與稀硫酸反應的物質(zhì)為mgmg、alal，不反應的金屬為，不反應的金屬為cucu和和agag?！敬鸢复鸢浮縝 b1313(2012(20

34、12中考預測題中考預測題) )向向cu(nocu(no3 3) )2 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是，下列情況中可能出現(xiàn)的是( () )溶液中有溶液中有fefe2 2、cucu2 2，不溶物為，不溶物為cucu溶液中有溶液中有fefe2 2、cucu2 2，不溶物為，不溶物為fefe溶液中只有溶液中只有cucu2 2，不溶物為，不溶物為fefe溶液中只有溶液中只有fefe2 2，不溶物為，不溶物為fefe、cucua a b b c c d d【解析解析】溶液中還含有溶液中還含有cucu2 2的話，那么不溶物中就不可能含有的話，那么不溶物

35、中就不可能含有fefe；不；不溶物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有溶物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有cucu2 2，二者不可能同時存在。，二者不可能同時存在?！敬鸢复鸢浮縝 b1414(2012(2012中考預測題中考預測題) )放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2 403 2 403 ，奇妙的是鎵熔化后在，奇妙的是鎵熔化后在120 120 仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反應，但能溶于強酸和強堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的氣、水反應，但能溶于強酸和強堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導體材料。以下有關鎵的

36、用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是半導體材料。以下有關鎵的用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是( () )a a不能做半導體材料不能做半導體材料b b不與硝酸反應不與硝酸反應c c能制作高溫溫度計能制作高溫溫度計d d常溫下能與水、氧氣反應常溫下能與水、氧氣反應【答案答案】c c二、填空題二、填空題( (共共4040分分) )1515(8(8分分)(2010)(2010中考變式題中考變式題) )鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)(1)下列生活用品中下列生活用品中, ,主要利用金屬具有良好導熱性的是主要利用金屬具有良好導熱性的是_ ( (填序填序號號) )。a a(2)

37、(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(3)(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為印跡。其反應的化學方程式為_。表面易形成一層致密的氧化物薄膜表面易形成一層致密的氧化物薄膜fefecusocuso4 4=feso=feso4 4cucu1616(8(8分分)(2011)(2011南充南充) )化學和我們的日常生活息息相關，化學科學化學和我們的日常生活息息相關，化學科學的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學的發(fā)展促進了人類社會文明的進

38、步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學方程式解釋下列問題：方程式解釋下列問題：用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹_，該反應的類型是該反應的類型是_。生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜_，該反應的類型是，該反應的類型是_ 。6hcl6hclfefe2 2o o3 3=2fecl=2fecl3 33h3h2 2o o復分解反應復分解反應 4al4al3o3o2 2=2al=2al2 2o o3 3化合反應化合反應1717(7(7分分)(2011)(2011河南河南) )在在cu(nocu(no3 3) ) 2 2、al(noal

39、(no3 3) ) 3 3和和agnoagno3 3的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應后溶液的；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(_(填填“大大”或或“小小”)”)；有關反應的化學；有關反應的化學方程式為方程式為_(_(寫出一個即可寫出一個即可) )?！窘馕鼋馕觥縡efe與與cu(nocu(no3 3) )2 2反應生成反應生成cucu和和fe(nofe(no3

40、 3) )2 2、fefe與與agnoagno3 3反應生成反應生成agag和和fe(nofe(no3 3) )2 2，fefe與與al(noal(no3 3) )3 3不反應，濾出的固體與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，說不反應，濾出的固體與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，說明鐵粉過量，即溶液中明鐵粉過量，即溶液中cu(nocu(no3 3) )2 2和和agnoagno3 3全部參加了反應，濾液中只含有全部參加了反應，濾液中只含有al(noal(no3 3) )3 3和和fe(nofe(no3 3) )2 2，所以溶液中金屬離子是，所以溶液中金屬離子是alal3 3和和fefe2 2；fefe的相對原子質(zhì)的相對原

41、子質(zhì)量小于置換出的量小于置換出的cucu和和agag的相對原子質(zhì)量，所以反應后溶液質(zhì)量比原混合溶的相對原子質(zhì)量，所以反應后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小。液的質(zhì)量小?！敬鸢复鸢浮縜lal3 3和和fefe2 2小小fefe2agno2agno3 3=fe(no=fe(no3 3) )2 22ag2ag或或fefecu(nocu(no3 3) )2 2=fe(no=fe(no3 3) )2 2cucu或或fefeh h2 2soso4 4=feso=feso4 4h h2 21818(6(6分分)(2010)(2010本溪本溪) )某化工廠排放的廢液中只含有某化工廠排放的廢液中只含有znclznc

42、l2 2和和cuclcucl2 2兩兩種溶質(zhì)，為回收金屬種溶質(zhì)，為回收金屬cucu并得到并得到znclzncl2 2固體，化學小組的同學們設計并進行了固體，化學小組的同學們設計并進行了如下實驗：如下實驗：(1)(1)濾液濾液中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是_ ；(2)b(2)b中含有的物質(zhì)是中含有的物質(zhì)是_ ；(3)(3)操作操作名稱是名稱是_。 氯化鋅氯化鋅鋅和銅鋅和銅蒸發(fā)蒸發(fā)三、實驗題三、實驗題( (共共1818分分) )1919(11(11分分) )（20102010中考變式題）沒有金屬，生活是難以想象的。請你中考變式題）沒有金屬，生活是難以想象的。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：根據(jù)所學知識回答下列

43、問題：(1)(1)只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_。由于金屬具有特。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是的兩種物理性質(zhì)是_。現(xiàn)代社會以各?，F(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_。地殼中含量。地殼中含量最豐富的金屬是最豐富的金屬是_。多多硬度較大

44、和導熱、導電性硬度較大和導熱、導電性鐵鐵鋁鋁(2)(2)盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應用金屬經(jīng)常遇到的問題是盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應用金屬經(jīng)常遇到的問題是大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。例如，大多數(shù)金屬暴大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質(zhì)是露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質(zhì)是_反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反反應。從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應的根本原因是應的根本原因是_。(3)(3)我國早在春秋戰(zhàn)國時期就

45、開始煉鐵和應用金屬鐵。請你用化學方我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵和應用金屬鐵。請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理_。氧化氧化金屬原子未達到穩(wěn)定結構，易失電子金屬原子未達到穩(wěn)定結構，易失電子2020(18(18分分)(2011)(2011陜西陜西) )鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢這是不是因為鐵、

46、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？【實驗探究實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：相同的稀鹽酸中：操作操作根據(jù)現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象得出金屬得出金屬活動性順活動性順序序片刻后現(xiàn)片刻后現(xiàn)象象有少量氣泡有少量氣泡無氣泡無氣泡無氣泡無氣泡fealfecu幾分鐘后幾分鐘后現(xiàn)象現(xiàn)象有少量氣泡有少量氣泡有大量氣泡有大量氣泡無氣泡無氣泡_【討論交流討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁疑問查閱了相關資料，明白