123化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第3課時(shí)-安徽省太和第一中學(xué)高中化學(xué)必修一教學(xué)課件共16張PPT

1、秀出優(yōu)秀的你化學(xué) 必修 11.2化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 三、物質(zhì)的量濃度化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量1物質(zhì)的量濃度 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量 nb (2)表達(dá)式：cb v（3）單位：mol/l或 moll1（4）特點(diǎn)：從一定物質(zhì)的量溶液中取出任一體積的溶液，其密度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但所含物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量因體積不同而改變可能是分子或離子化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 點(diǎn)撥：（1）正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如na、na2o、na2o2naoh特殊物質(zhì)：如nh3溶于水后溶質(zhì)

2、為nh3h2o，但計(jì)算濃度時(shí)仍以nh3作為溶質(zhì)含結(jié)晶水的物質(zhì)：cuso45h2ocuso4；na2co310h2ona2co3（2）準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 v是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)m溶/溶來計(jì)算化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量例1. 1mol/lh2so4溶液500ml，含有多少molh2so4，其質(zhì)量是多少g？0.5mol49g例2.將等物質(zhì)的量濃度的 nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl- 恰好完全沉淀需要用等量的 agno3則消耗nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的體積比為（ ）a 6：3：2 b 2：3：6c 1：2：3 d 3：2：1a化學(xué)

3、中常用的物理量物質(zhì)的量2、物質(zhì)的量的換算及相關(guān)計(jì)算（1）物質(zhì)的量濃度的換算由定義出發(fā)，運(yùn)用公式：cb=nb/v 利用物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算公式（其中的單位為g/cm3） c=1000w/m在飽和溶液中，w=s/（s+100）可得：c=1000s/m（s+100）化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vl氣體物質(zhì)溶于mg水中，得到密度為（單位為g/cm3）的溶液（氣體的摩爾質(zhì)量為m，水的密度為1g/cm3） c=n/v液；其中n=v/22.4，v液=（m水+m氣）/；m氣=mv/22.4，m水=m綜上，得：c=1000v/（mv+22.4m）化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量（2）

4、溶液的稀釋與混合中的換算關(guān)系 溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))a、溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。b、溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1v1c2v2。c、溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。 相同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算a、混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1v1c2v2c混(v1v2)。b、混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1v1c2v2c混v混，其中v混m混/混化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量（3）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。等體積混合a、當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如h

5、2so4、hno3、hcl、naoh等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)b、當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量例3.物質(zhì)的量濃度為12mol/l，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w=57.3%12mol/l63g/mol10001.32g/cm3化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量例42 mol

6、/l的鹽酸溶液200ml和5 mol/l的鹽酸溶液100ml混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）例52 mol/l的鹽酸200l和4 mol/l的硫酸100l混合，則混合后溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變） c(hcl)=3mol/lc(h+)=4mol/l化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量例6.將30ml 0.5mol l-1的naoh溶液加水稀釋至500ml，求稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度？ 例7.配制500ml1 mol/l的h2so4溶液，需要密度為1.836g/ml的濃硫酸（98%的硫酸）多少毫升？0.03mol l-127.2ml化學(xué)中常用的