2021年高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計

1、優(yōu)質(zhì)教案教 案2021年高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計學(xué)校：xxxx年級：xxxx教師：xxxx日期：2021年xx月xx日優(yōu)質(zhì)教案2021年高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計化學(xué)是一門化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。這次給大家整理了高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計，供大家閱讀參考，希望大家喜歡。高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計1常見物質(zhì)的檢驗教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研

2、究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。二、教學(xué)重點及難點常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。三、設(shè)計思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技

3、能。教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學(xué)過程導(dǎo)入 物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準的檢驗，等等。情景資料鏈接由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗 完成課本活動與探究欄目中的實驗1-4。離子 試劑 現(xiàn)象實驗1

4、nh4+實驗2 cl實驗3 so42各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?明確nh4+、cl、so42等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;so42：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。討論 在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?補充實驗 碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

5、結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出oh檢驗cl加入稀硝酸是為了避免co32的干擾;檢驗so42加入稀鹽酸是為了排除co32的干擾。小結(jié) 什么是物質(zhì)的檢驗?物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。遷移 資料鏈接由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應(yīng)得到碘單質(zhì)。如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?用淀粉液檢

6、驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供kio3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。實驗 焰色反應(yīng)金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應(yīng)實驗?操作中要注意什么問題?過渡 物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?小結(jié)1.物質(zhì)檢驗的依據(jù)

7、：(1)待檢物質(zhì)的特征性質(zhì);(2)待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)以及反應(yīng)過程中表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。2、常見物質(zhì)檢驗的方法：待檢測的物質(zhì) 檢驗方法碳酸鹽 與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽 與強堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽 與bacl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽 與agno3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉 與碘水反應(yīng)，生成藍色物質(zhì)絲綢制品 灼燒時有燒焦羽毛的氣味金屬元素 焰色反應(yīng)拓展 此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質(zhì)中含有的某些有機基團;元素分析儀測定物質(zhì)中元素;原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的金屬元素。高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)

8、計2氧化還原反應(yīng)【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。【知識講解】本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學(xué)反應(yīng)和有機化學(xué)反應(yīng)。2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化

9、還原反應(yīng)。4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2na+cl2nacl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：+其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,

10、并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。(1)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(

11、相應(yīng)元素化合價降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如：在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。(2)氧化劑還原劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。(3)氧化性還原性在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電

12、子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。(4)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))氧化劑 + 還原劑 =還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物(氧化性強)(還原性強) (還原性較弱)(氧化性較弱)得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原

13、反應(yīng))也可概括為六個字“失高氧，得低還?！?、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(x2)、o2、s等。(2)高價金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。(3)高價或較高價含氧化合物如：mno2、濃h2so4、hno3、酸化kmno4。常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如k、na、z1、fe等。一些非金屬單質(zhì)：如h2、c、si等。較低態(tài)的化合物：co、so2、h2s等。一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

14、失22e得e 得3e(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)2kmno4k2mno4+mno2+o2高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計3教學(xué)目標(biāo)1、 了解離子反應(yīng)的含義。2、 了解離子方程式的含義。3、 學(xué)會離子方程式的書寫。教學(xué)重點：離子方程式的書寫教學(xué)難點 ：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)前置練習(xí)書寫電離方程式h2so4 naoh nacl ba(no3)2引入既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?板書第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式展示目標(biāo)演示實驗 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯

15、化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。問題討論 實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?學(xué)生回答總結(jié) 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。板書 一、離子反應(yīng)問題討論 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)： 氧化銅和西硫酸溶液 鋅投入到鹽酸中 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合 氫氣還原氧化銅學(xué)生回答板書關(guān)鍵： 在溶液中進行(或熔融) 有離子參與引入溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。閱讀討論問題探索1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2+so42-=baso4?2、 na2so4+bacl2=baso4+

16、2naclba2+so42-=baso4兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?學(xué)生回答板書二、離子方程式1、 定義2、 含義：表示一類反應(yīng)引入如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? 閱讀p58，內(nèi)容板書三、離子方程式的書寫學(xué)生回答板書步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒練習(xí)書寫下列離子方程式：1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體3、 氯氣通入水中4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書

17、寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。作業(yè) 基礎(chǔ)訓(xùn)練p40、9題。高一化學(xué)的優(yōu)秀教案設(shè)計4氯氣教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。教學(xué)重點1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。2.氯離子的性質(zhì)。教學(xué)難點氯氣的化學(xué)性質(zhì)。課時安排第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗)。教學(xué)用具第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣

18、瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。教學(xué)過程第一課時引言前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。板書第四章 鹵素講解在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實驗室制法和它的

19、一些化學(xué)性質(zhì)。板書第一節(jié) 氯氣一、氯氣的實驗室制法投影已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與naoh溶液反應(yīng)。實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2o請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。上述儀器若能用繪圖表示，效果更好試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。講解一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請

20、大家以此為依據(jù)進行設(shè)計。學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2o收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙尾氣吸收：naoh溶液講解根據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。教師連接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色過渡我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。板書二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)演示實驗44，cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色設(shè)問干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?結(jié)論說明cl2和

21、水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。板書1.氯氣與水的反應(yīng)講解氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。板書cl2+h2o=hcl+hclo補充實驗把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。講解由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。設(shè)問次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。板書次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2hclo=hcl+o2有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。講解并板書hclo是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：hclo=h+clo-設(shè)問cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?補充實驗在上面收集有cl2的集氣瓶中注入少量水，

22、振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。講解注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而cl-、hclo及clo-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?過渡剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是naoh堿溶液，說明cl2是可與堿反應(yīng)的。板書2.氯氣與堿的反應(yīng)補充實驗把少量naoh溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。講解cl2可與naoh溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的nacl和naclo。板書cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o引導(dǎo)學(xué)生從cl2與h2o的反應(yīng)來理解該反應(yīng)教師請大家根據(jù)上式，寫出cl2與ca(oh)2溶液的反應(yīng)。板書2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o講解上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用hclo直接漂白，而