山東省青島二中高三12月階段性檢測化學試題及答案

1、青島二中2014屆高三12月階段性檢測化學試題相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn65 br 80 ag 108 i 127第卷（選擇題共44分）一、選擇題（每題只有1個正確答案，每題2分，共20分)1下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應物總能量b放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率c應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不

2、同2氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應用于航天器上。其總反應的化學方程式為： 2h2 o2 2h2o 該電池的負極反應式為可表示為 ( ) a. 2h24e 4h+ b. 4h+4e 2h2c. 2h2oo24e 4oh d. 4oh4e 2h2oo23化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是a與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕b明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綾催化劑可以改變反應速率，對平衡移動沒有影響d合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)k，來提高氨的產(chǎn)率4、為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應速率，可向溶液中加入 a

3、醋酸鈉固體 b濃鹽酸 c氯化鈉固體 d硫酸鈉固體5、下列說法正確的是（  ） a反應：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）在溫度為298k時能自發(fā)進行，則它的h>0, s>0b鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕c為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠d反應：2a（g）b（g）+2c（g），增大壓強反應速率加快，a的轉(zhuǎn)化率減小6、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（  ） a b c d7、鐵銹

4、的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（） a鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污b久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存c將鐵壺盛水后保存d鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存8、可逆反應aa(s) + bb(g)cc(g) + dd(g)，h= q kj/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(t)、壓強(p)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（  ） at1t2，h0 btlt2，h0 cp1p2，a+b=c+d dplp2，b=c+d9、在一定條件，將a2和b2兩種氣體

5、通入1 l密閉容器中，發(fā)生反應：xa2(g)yb2(g) 2c(g)。2 s內(nèi)的反應速率：v(a2)0.5 mol·l1·s1，v(b2)1.5 mol·l1·s1，v(c)1 mol·l1·s1。則x和y的值分別為 ()。a2和3 b3和2 c3和1 d1和310對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )    鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出l g h2  銅片上析出1 mol h2 a和    b和

6、    c和    d和二、選擇題（每題有1個正確答案,每題3分 ,共30分)11、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj·mol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)  h1452 kj·mol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)  h57.3 kj·mol1下列說法正確的是（ ） ah2(g)的燃燒熱為571.6 kj·mol1 b同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量多 c1/2h

7、2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)h57.3 kj·mol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kj·mol112、下列說法正確的是()a一定溫度壓強下，h0、s0的反應一定能自發(fā)進行b水解反應nhh2onh3·h2oh達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動。c鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應。 d對于反應2h2o22h2oo2，加入mno2可加快o2的生成速率，提高h2o2轉(zhuǎn)化率。13、對于可逆反應h2(g)i2(g)2hi(g)，在溫度一定下由h2(g)和i2(g)開始反

8、應，下列說法正確的是ah2(g)的消耗速率與hi(g)的生成速率之比為21b若平衡正向移動，則v正一定增大c正、逆反應速率的比值是恒定的d達到平衡時，正、逆反應速率相等14、 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xa(g)+yb(g)zc(g)，達到平衡時，測的a的濃度為0.5mol/l，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使之再達到平衡，測的a的濃度降低為0.3mol/l，下列有關判斷正確的是（ ） a、x+y < z b、平衡向正反應方向移動 c、c的體積分數(shù)下降 d、b的濃度增大15、肼（n2h4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液

9、。電池總反應為：n2h4o2n22h2o。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是a負極的電極反應式是：n2h44oh4h2on24eb正極的電極反應式是：o24h4e2h2oc溶液中陰離子向正極移動d電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強16、100 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol/l，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48 l氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 ml，下列說法不正確的是( ) a原混合溶液中c(k)2 mol/l b上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 molc電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mold電解后溶液中c(h

10、)2 mol/l17、在恒容密閉容器中存在下列平衡：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。co2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(co2)與溫度t的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a. 反應co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的 h0b. 在t2時，若反應處于狀態(tài)d，則一定有正逆c. 平衡狀態(tài)a與c相比，平衡狀態(tài)a的c(co)小d. 若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k218、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為: zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)= zn(oh)2 (s)+mn2

11、o3(s),下列說法錯誤的是(  )a電池工作時,鋅失去電子b電池正極的電極反應式為2mno2(s) + h2o(l) + 2e- = mn2o3(s) + 2oh-( aq)c電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g第卷（非選擇題共56分）19(16分)將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有：硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，(1)銅片上發(fā)生的主要反應的電極反應式是：_；_；_。(2)鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極_；負極_。(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片

12、用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應方程式。正極：_，電極反應式：_，負極：_，電極反應式：_，總反應：_。20、(8分)（1）已知：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2(g)，h-247kj/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 .a低溫高壓 b加入催化劑 c體積不變充入氦氣 d增加co的濃度 e分離出二甲醚(2) 已知反應2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)，在某溫度下，在1l密閉容器中加入ch3oh ，反應到1

13、0分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol·l1）0.010.20.2該反應的平衡表達式k= ，該溫度的平衡常數(shù)為 。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(ch3oh) 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol ch3oh和0.2mol ch3och3，此時正、逆反應速率的大?。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。21、（共16分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式_。(2)實驗室在1 l的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol co和2 mol h2

14、通入容器中，分別恒溫在300 和500 反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)ch3oh的濃度如下表所示：時間濃度(mol/l)溫度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應開始10 min內(nèi)，h2的平均反應速率為v(h2)_。（3）在500 達到平衡時，平衡常數(shù)k_。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol co和2.0 mol h2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下h2的轉(zhuǎn)化率為_。（5）銅基催化

15、劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于co/co2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱h有無影響，_。(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從c口通入o2發(fā)生的電極反應式_。(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(c1、c2均為石墨電極)。該反應的離子方程式_。電解開始后在電極_的周圍（填“c1”或“c2”）先出現(xiàn)紅色。22、(16分)已知：n2（g）3h2（g）2nh3（g）h92.4kj/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：(1)450時，往一個2l的密閉容器中充入

16、2. 6mol h2和1mol n2， 反應過程中對nh3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(nh3)/mol·l10.080.140.180.200.200.20此條件下該反應的化學平衡常數(shù)k=_；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入h2、n2和nh3各2mol，此時該反應的v（n2）正_v（n2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。若改變某一條件，達新平衡時n(h2)=1.60mol ，下列說法正確的是_。a.平衡一定正向移動 b.可能是向容器中加入了一定量的h2氣體c.可能是降低了容器的溫度 d.可能是縮小了容器的體積（2）45

17、0時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：n2h2nh3起始濃度（mol/l）0.20.30.2平衡濃度（mol/l）abc請回答：a的取值范圍是：_請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：(i)a與b的關系：_。()a、b、c的關系：_。反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t2t7時刻所對應的實驗條件改變分別是：t2 ；t7 。高三化學參考答案1、c 2、a 3、d 4、a 5、d 6、a 7、b 8、d 9、d 10、a 11、b 12、a13、d 14、c 15、a 16、d 17、c18、c19(1)2h2e=h2cu22e=cuo22h2o4e=4oh(2)2h2e=h2fe2e=fe2(3)mg6h2o6e=3h26ohal2al8oh6e=2al(oh)42al2naoh6h2o=2naal(oh)43h220.(8分)(1) a、e （2分）(2) （1分） 400（1分） 0.04 mol·l-1·min-1（2分） （2分）21（16分） 22(1)0.1; (每空2分) cd (2分)(2)0.1a0.3 (2分) ( i )3a=b+0.3 (2分)（）c2/(a×b3)=0.1 (2分)增加反應物濃度，同時減小生