高中化學(xué)魯科版選修四試題3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡隨堂練習(xí)學(xué)生版Word版含解析

1、3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡隨堂練習(xí)（學(xué)生版）1caco3在下列哪種液體中，溶解度最大()ah2o bna2co3溶液ccacl2溶液 d乙醇2下列說(shuō)法正確的是()a溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積b溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積c可用濃度商qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向d所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的3下列屬于微溶物質(zhì)的是()aagcl bbacl2 ccaso4 dag2s來(lái)&源:z*zstep.co%m4下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()w%ww.zzst&ep.#comaagcl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不

2、再進(jìn)行bagcl難溶于水，溶液中沒(méi)有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變中#國(guó)*教&育出版網(wǎng)5.已知ag2so4的ksp為2.0×105 mol3·l3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過(guò)程中ag和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示飽和ag2so4溶液中ag0.034 mol·l1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol·l1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是() www%.zzs&am

3、p;tep.co*m練方法技巧6agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.8×1010 mol2·l2和2.0×1012 mol3·l3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()aagcl和ag2cro4的溶解度相等bagcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度c兩者類型不同，不能由ksp的大小直接判斷溶解能力的大小來(lái)&源:中國(guó)%教育出版網(wǎng)d都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義%zz&step.*com7下列說(shuō)法正確的是()a在一定溫度下agcl水溶液中，ag和cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)bagcl的ksp1.8×101

4、0 mol2·l2，在任何含agcl固體的溶液中，agcl且ag與cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·l2c溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中ag和cl濃度的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液d向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大8.mg(oh)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和mg(oh)2溶液的ph11，若不考慮kw的變化，則該溫度下mg(oh)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm3)9與h·ohkw類似，fes飽和溶液中存在：fes(s)待添加的隱藏文字內(nèi)容1fe2(aq)s2(aq)，fe2&#

5、183;s2ksp。常溫下ksp8.1×1017 mol2·l2。ww%w*.zzst&ep.co#m(1)理論上fes的溶解度為_(kāi)，而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是_。(2)又知fes飽和溶液中h與s2之間存在以下限量關(guān)系：h2·s21.0×1022 mol3·l3，為了使溶液中fe2達(dá)到1 mol·l1，現(xiàn)將適量fes投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的h為_(kāi)。www.zzstep&.#com10已知：某溫度時(shí)，ksp(agcl)1.8×1010 mol2·l2，ksp(ag2cro4)

6、1.1×1012 mol3·l3。試求：來(lái)#源:中國(guó)%&教育出版網(wǎng)(1)此溫度下agcl飽和溶液和ag2cro4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。(2)此溫度下，在0.010 mol·l1的agno3溶液中，agcl與ag2cro4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。 來(lái)源%:中教#網(wǎng)c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c879

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