吉林省吉林市普通中學(xué)高三第一次調(diào)研測化學(xué)試卷及答案

1、吉林市普通中學(xué)20162017學(xué)年度高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試化 學(xué)說明：本試卷分卷、卷兩部分。考試時間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h:1 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 k:39 ca:137第卷 選擇題（共49分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個選項最符合題目要求。）1. 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是a食鹽、淡水 b鈉、鎂 c燒堿、氯氣 d溴、碘2. 下列物質(zhì)中，常做還原劑的是a. 硝酸 b. na2so4 c. co2 d. fecl2 3.下列化合物中既能發(fā)生加成反

2、應(yīng)，又能使kmno4酸性溶液褪色的是 a甲烷 b乙醇 c丙烯 d苯4. 在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是a . o2與h2 b. f2與h2 c. cl2與h2 d. cl2與ch45. 異戊烷一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目共有a. 1種 b. 2種 c. 4種 d. 5種二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個選項最符合題目要求。）6. 下列化學(xué)用語正確的是a. 中子數(shù)是8的碳原子: b. 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：c. n2的電子式: d. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：c2h5oh7. 在下列有機物中滴入少量的溴水，充分振蕩后下層幾乎無色而上層呈橙紅色的是a. 己烯 b. 乙醇 c. 四氯化碳 d. 苯8. 下列物質(zhì)

3、中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用naoh溶液不能除去的是a. mgo固體（al2o3） b. na2co3固體（nahco3）c. fecl2溶液（cucl2） d. fe2o3固體（sio2）9. 一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是a. 氧氣和二氧化硫 b. 鹽酸和鋅粒c. 濃硝酸和銅屑 d. 醋酸和燒堿10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是aso2具有氧化性，可用于漂白紙漿 bco具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬csio2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維 dal2o3具有兩性，可用作耐高溫材料11. 下列說法與鹽類水解無關(guān)的是ana2co3、nahco3被視作“堿”

4、用于面食制作bnahso4溶液顯酸性c鋁鹽可用作凈水劑 dticl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得tio212. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33hal33h2o b氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o2hclcloc鈉與水的反應(yīng)：nah2onaohh2 d用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3cufe2cu213. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是a“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)b“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)c“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化d古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則

5、多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金14. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是a裝置可用于實驗室制取少量nh3或o2b可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性c實驗室可用裝置收集h2、nh3d利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜15. 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液ph的關(guān)系如下表，下列說法錯誤的是ph2466.58腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物fe2+fe3o4fe2o3feo2a在ph4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕b在ph6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕c在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢d在ph14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為o2+4h+4e2h2o16. 常溫

6、下，有關(guān)0.1 mol·l1氨水的敘述正確的是a. 該溶液中氫離子的濃度:c(h+)1×1011 mol·l1b. 0.1 mol·l1氨水與0.1 mol·l1 hcl溶液等體積混合后所得溶液中:c(nh4+)+c(h+)c(cl)+c(oh)c. 0.1 mol·l1的氨水與0.05 mol·l1 h2so4等體積混合后所得溶液中: c(nh4+)+c(nh3·h2o)0.1 mol·l1d. 已知濃度均為0.1mol·l1的nh3·h2o和nh4cl溶液等體積混合后溶液呈堿性，則

7、：c(nh4+)c(nh3·h2o)c(cl)c(oh)c(h+)17. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1l lmol·l1 febr2溶液與l molcl2氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3nab7g分子式為cnh2n的鏈烴中含有的ch鍵的數(shù)目為nac常溫時，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有oh的數(shù)目為0.2nad0.5mol·l1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5na18. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是a. 圖表示在n2(g)+3h2(g)2nh3(g)達(dá)到平衡后，減少nh3濃度時速率的變化b. 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)h2(g)十

8、i2(g)2hi(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。c. 圖說明ha是比hb更弱的酸d. 圖中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況第卷 （共51分）19.（14分）下表為元素周期表中的一部分，回答下列問題：（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；元素在周期表中的位置是 。（2）的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學(xué)鍵的類型為 。 （3）寫出的最高價氧化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。 （4）的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。（5）丙是的最高價氧化

9、物對應(yīng)的水化物，難溶于水。在298k時，丙的ksp=5.6×1012， 則ph=13.0的丙的飽和溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度為 。 （6）向含元素的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃naoh溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式 。20.（11分）在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，so2轉(zhuǎn)化成so3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定so2轉(zhuǎn)化成so3的轉(zhuǎn)化率。已知so3的熔點是16.8，沸點是44.8。發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2so3(s) + h2so4(75%)=na2so4 + s

10、o2+ h2o（1）中的試劑是 ，儀器的名稱為 。 （2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請從下圖ad裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，、處連接的裝置分別是 、 。（3）為了提高so2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：滴加濃硫酸；加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_后_(填編號)。（4）實驗結(jié)束后，如果把收集so3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 （5）用18.9gna2so3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入o2一段時間后測得裝置增重了7.2g，則實驗測得so2的轉(zhuǎn)化率為 。21.（12分）硫是一種重要的非金屬元素，在自然

11、界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：（1）依據(jù)平衡移動原理，用化學(xué)用語解釋將so2通入caco3懸濁液使之變澄清的原因 。（2）火法煉銅中有如下反應(yīng)：2cu2s(s)+3o2(g)2cu2o(s)+2so2(g) h 768.2 kj·mol1：2cu2o(s)+ cu2s(s)6cu(s)+so2(g) h 116.0 kj·mol1在反應(yīng)中，只作氧化劑的是 （用化學(xué)式表示）。反應(yīng)cu2s(s)+o2(g)2cu(s)+so2(g)的h 。（3）工業(yè)上用過硫酸鉀（k2s2o8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式： mn2+

12、s2o82+ h2o mno4+ so42+ h （4）將so2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.03×1023個電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22.（14分）某實驗小組研究可逆反應(yīng)aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o時，設(shè)計了如圖所示的原電池：（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填c1或c2）；若向b池里滴加naoh溶液，平衡向 方向移動，此時c2極的電極反應(yīng)式為 。（2）下列判斷正確的是 。 a. 微安表指針為0時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 b. 向a池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。c. aso43、

13、aso33離子濃度相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（3）若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量，用i濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= 。若升高溫度，k值增大，則正反應(yīng)的h 0。（填“”、“”或“”）（5）已知反應(yīng)達(dá)到平衡時，aso43離子轉(zhuǎn)化率為25%，則i離子的轉(zhuǎn)化率 。a.大于25% b.小于25% c. 等于25% d無法確定（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將aso43、i、h+、aso33、i2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。吉林市普通中學(xué)20162017學(xué)年度高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試化學(xué)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：1.a

14、2.d 3.c 4.a 5.c 6.d 7.d 8.c 9.a 10.b 11.b 12.a 13.c 14.d 15.d 16.b 17.b 18.b19（14分）（1） ；（1分）na；（1分） 第四（4）周期，第（8）族（各1分，共2分）（2）離子鍵、共價鍵或極性（共價）鍵（各1分，共2分）。 （3）al2o3+2oh2alo2+h2o（2分，沒配平扣1分，化學(xué)式錯誤0分。）（4）nh4+h2onh3·h2o+h+ （2分，可逆號寫成等號扣1分）。（5）5.6×1010mol/l （2分，沒寫單位或錯誤不扣分）。（6）(nh4)2fe(so4)2（2分）20（11分）（1）濃硫酸（1分），干燥管 （1分）。 （2）c、d（各1分，共2分）。 （3） （2分）。 （4）so3易揮發(fā)，極易溶于水（各1分，共2分）。 （5）25%（3分）21（12分）（1）caco3(s)ca2+(ag)+co32(ag) （2分，寫成caco3ca2+co32給1分） co32+2so2+h2oco2+2hso3（1分）。（2）cu2o（2分） 217.4 kj·mol1（3分，只要數(shù)正確即給2分，有其他錯扣1分）（3）2、5、8, 2、10、16 （2分） （4）so2+2hclo3h2so4+2clo2（2分，沒配平扣1分，化學(xué)式錯誤0分）22（14