高考化學(xué)二輪專題突破練專題五離子反應(yīng)Word版含解析高考

1、考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。題組一滴加順序不同離子

2、反應(yīng)方程式的書寫1按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)alcl3溶液和naoh溶液向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至過量al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o；向naoh溶液中滴加alcl3溶液直至過量al34oh=alo2h2o，3aloal36h2o=4al(oh)3。(2)naalo2溶液和鹽酸溶液向naalo2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o；向鹽酸溶液中逐滴滴入naalo2溶液直至過量alo4h=al32h2o，al33alo6h2o=4al(oh)3。(3)na2co3溶液和稀鹽酸向na2

3、co3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量coh=hco、hcoh=h2oco2；向稀鹽酸中滴入na2co3溶液co2h=h2oco2。(4)agno3溶液和氨水向agno3溶液中逐滴滴加氨水直至過量agnh3·h2o=nhagoh，agoh2nh3·h2o=ag(nh3)22h2ooh；向氨水中滴加agno3溶液直至過量ag2nh3·h2o=ag(nh3)22h2o，ag(nh3)2ag2h2o=2agoh2nh。提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在na2co3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用khso4或nahs

4、o4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案ca(oh)2少量：2hcoca22oh=caco3co2h2oca(oh)2過量：hcoca2oh=caco3h2o解析nahco3與少量ca(oh)2反應(yīng)時(shí)，oh只中和hco中的h，生成正鹽na2co3和caco3，若ca(oh)2過量，需考慮過量的ca(oh)2能否與生成的na2co3和caco3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為ca(oh)2少量：2hcoca22oh=caco3co2h2o，ca(oh)2過量：hcoca2oh=caco3h2o。(2

5、)向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，使so全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，使al3全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。答案al34oh2so2ba2=alo2h2o2baso42al36oh3so3ba2=2al(oh)33baso4(3)向一定量的febr2溶液中通入少量cl2，過量cl2，等量cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。答案2fe2cl2=2fe32cl2fe24br3cl2=2fe32br26cl2fe22br2cl2=2fe3br24cl方法技巧1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量

6、的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如上述(1)(2)。2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性ife2brcl，氧化性agfe3cu2hfe2zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有a

7、l3、nh、h，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：nhoh=nh3·h2o，則生成的nh3·h2o與h、al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：nh3·h2oh=nhh2o，al33nh3·h2o=al(oh)33nh。因此，oh應(yīng)先與h反應(yīng)，再與al3反應(yīng)，最后與nh反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題中定量型離子方程式書寫的正誤判斷3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)；hcoohca2=caco3h2o()(2013·江蘇

8、，8d)(2)0.01 mol·l1 nh4al(so4)2溶液與0.02 mol·l1 ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3·h2o()(2012·四川理綜，9c)(3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe3no6hfe33no23h2o(×)(2012·四川理綜，9d)(4)向naalo2溶液中通入過量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3co(×)(2011·江蘇，6d)(5)nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2o(

9、15;)(2011·新課標(biāo)全國卷，12b)失誤防范定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求：(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)，如向ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液，由hcooh=coh2o，而ca2和co不能共存，ca2co=caco3，即hcoca2oh=caco3h2o?？键c(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則cu2、fe3、fe2、cro、mno等有色離子不能大量存在。2

10、警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是ph<7或c(h)>c(oh)或c(oh)10(814) mol·l1(25 )。能使ph試紙顯紅色的溶液。能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是ph>7或c(h)<c(oh)或c(h)10(814) mol·l1。能使酚酞試液顯紅色的溶液。能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。能使ph試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是與al反應(yīng)放出h2的溶液(注：不能是相當(dāng)于hno3形成的酸性溶液)。由水電離出的c(h)1×10n m

11、ol·l1或由水電離出的c(oh)1×10n mol·l1的溶液(常溫下n7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。與nh4hco3或(nh4)2co3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量no的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量alo的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量s2、so的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)nh與ch3coo、co，mg2與hco等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中

12、仍然能大量共存。(2)fe3、al3與co、hco、alo、hs、s2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1在ph13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()anh、no、k、sobco、no、hco、nacna、clo、alo、nodcu2、k、na、so答案c解析ph13的無色溶液中存在大量的oh，因此a、b選項(xiàng)中nh、hco與oh反應(yīng)；d選項(xiàng)中cu2有顏色，所以答案只有c正確。2某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)1×1014 mol·l1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()aal3、na、no、clbk、

13、na、cl、nock、na、cl、alodk、nh、so、no答案b解析由水電離產(chǎn)生的c(oh)1×1014 mol·l1，則由水電離產(chǎn)生的c(h)1×1014 mol·l1，即溶液呈酸性或堿性。a中al3在堿性條件下不能大量存在；c中alo在酸性條件下不能大量存在；d中nh在堿性條件下生成nh3·h2o；b在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so、nob使酚酞變紅色的溶液：

14、na、cu2、hco、noc0.1 mol·l1 agno3溶液：h、k、so、id0.1 mol·l1 naalo2溶液：h、na、cl、so答案a解析a項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；b項(xiàng)，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，cu2不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，hco也不能大量存在，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ag與so、i因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，alo與h不能大量共存，錯(cuò)誤。4(2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 mol·l1 naoh溶液：k、na、so、cob0.1 mol

15、3;l1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0.1 mol·l1 fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)1×1014的溶液：ca2、na、clo、no答案a解析解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；b項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ba2co=baco3，不能大量共存；c項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2fe32i=2fe2i2和fe33scn=fe(scn)3，不能大量共存；d項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：hclo=hclo，不能大量共存，尤其要注意，c(h)/c(oh)1×1014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。失誤防范離子共存問題

16、審題“五大”注意(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮h的存在，堿性溶液應(yīng)考慮oh的存在；(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在；(4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(h)或c(oh)小于1×107 mol·l1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(h)或c(oh)大于1×107 mol·l1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；(5)注意正確理解“透明溶液”，如：nacl溶液、k

17、oh溶液為無色透明溶液，cuso4溶液、fecl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明?？键c(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。3注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；(2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中；(3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如al3遇到過量

18、的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為alo，alo遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為al3。題組一定性推斷離子1溶液x中可能含有k、mg2、al3、alo、sio、co、so、so中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中答案c解析向溶液x中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明x溶液中肯定含有sio，至少含有co、so中的一種，一定不存在mg2和al3；溶液中必須含有陽離子，所以x溶液中一定含有k。氣體甲中至少含有co2、so2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過

19、量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有al3，白色沉淀乙是al(oh)3，x溶液中必然含有alo，al3是alo與過量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)無法確定x溶液中是否含有so。思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題。(1)肯定性原則，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則，注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。題組二定量推斷離子2(2013·上海，17)某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、a

20、l3和k。取該溶液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()a至少存在5種離子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol·l1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在答案b解析根據(jù)加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有nh，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有fe3，而且為0.02 mol，則沒有co，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有so，

21、且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有cl，至少有0.04 mol，b正確。方法技巧電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。1(2013·新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2nacu2=cu2nacnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng)：co2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33

22、mg2答案d解析a項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成fe2，錯(cuò)；b項(xiàng)，鈉不能從cuso4溶液中置換銅，錯(cuò)；c項(xiàng)，hco不能拆開，錯(cuò)。2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：ba22ohnhhco=baco3nh3·h2oh2ob氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：fe(oh)33h=fe33h2oc向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：so2h=so2h2od向agno3溶液中加入過量的氨水：agnh3·h2o=agohnh答案a解析b項(xiàng)fe3能夠?qū)氧化為i2；c項(xiàng)亞硫酸鈉與硝酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；d項(xiàng)氨水過量時(shí)不能得到沉淀，而是形

23、成銀氨溶液。3已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是()a向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=3fe32clb向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色c向naclo溶液中通入少量co2的離子方程式：2cloco2h2o=2hclocod能使ph試紙顯深紅色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存答案d解析a項(xiàng)，應(yīng)為2icl2=i22cl；b項(xiàng)，fe3是棕黃色；c項(xiàng)，根據(jù)題意應(yīng)生成hco。4下列有關(guān)的離子方程式正確的是()a氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3

24、83;h2o=alo4nhb銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：cu2hcu2h2c磷酸一氫鈉溶液水解：hpoh2opoh3od實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4fe2o22h2o=4fe34oh答案b解析a項(xiàng)，al(oh)3不溶于氨水；b項(xiàng)，銅作陽極，銅被電解；c項(xiàng)，hpoh2oh2pooh；d項(xiàng)，應(yīng)生成fe(oh)3沉淀。5下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ob硫酸銅溶液顯酸性：cu22h2o=cu(oh)22hc向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：nhoh=nh3h2od用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2mno6

25、h5h2o2=2mn25o28h2o答案d解析a項(xiàng)，生成fe2和i2；b項(xiàng)，水解應(yīng)用“”，且不能產(chǎn)生cu(oh)2沉淀；c項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為hconhca22ohcaco3nh32h2o；d項(xiàng)正確。6下列離子方程式書寫正確的是()a在100 ml濃度為1 mol·l1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so22fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml濃度為2 mol·l1的fei2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l的cl24fe26i5cl2=4fe33i210clc向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明礬溶液

26、中加入過量的氫氧化鋇溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o答案d解析a項(xiàng)，應(yīng)是no(h)氧化so2；b項(xiàng)，由于n(fei2)n(cl2)45，ife2，離子方程式為2fe28i5cl2=2fe34i210cl；c項(xiàng)，應(yīng)為hcoohca2=caco3h2o；d項(xiàng)正確。7(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、al3、cl、co bh、na、fe2、mnock、ca2、cl、no dk、nh、oh、so答案c解析a項(xiàng)，al3、co會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，mno氧化fe2，不能大量共存。c項(xiàng)，k、ca2、cl、no之間不能反應(yīng)，

27、能大量共存，正確。d項(xiàng)，nh與oh反應(yīng)生成nh3·h2o，不能大量共存。8下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(h)101 mol·l1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(h)1013 mol·l1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是()ana、ba2、no、cobba2、k、cl、nocmg2、nh、so、cldfe2、na、so、no答案d解析a項(xiàng)，ba2與co生成baco3沉淀；b項(xiàng)，在酸性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；c項(xiàng)，在酸性條件下不能生成氣體；d項(xiàng)，在酸性條件生成no，在堿性條件下生成fe(oh)2沉淀。9某ph1的工業(yè)廢液，只可能含

28、有以下離子中的若干種：h、mg2、ba2、cl、co、so，現(xiàn)取兩份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量agno3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()一定存在mg2可能存在co一定存在cl可能存在ba2可能存在mg2a b c d答案a解析在酸性條件下，co不能存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)，原溶液應(yīng)含so，則不含ba2，n(so)0.01 mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)，一定含cl，n(cl)0.024 mol負(fù)電荷總數(shù)為(2×0.01 mol0.024 mol) na&#

29、183;mol10.044na而h所帶正電荷總數(shù)為0.01na，由于ba2不存在，所以一定存在mg2。10固體粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2sio3、k2so3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：(已知：2hno2=no2noh2o)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2，可能含有kalo2、k2co3b由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入bacl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有k2so3c氣體a和氣體b一定均為純凈物d原混合物中一定含有fe2o3答

30、案a11某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：na、nh、fe2、fe3、ba2、so、hco、cl。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒蘸取該溶液滴在ph試紙上，試紙顯紅色；另取少量溶液加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是()a該溶液中一定不存在ba2和hcob取中濾液加入kscn，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有fe3c該溶液中一定存在so和cld另取該溶液加入少量稀naoh溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在nh答案a解析根據(jù)，溶液呈酸性，則一定不含hco；根據(jù)，溶液中一定含so，

31、則一定不含ba2，在第步中引入cl，所以原溶液中cl不能確定；在實(shí)驗(yàn)中加入了hno3，而hno3能把fe2氧化成fe3，所以無法確定原溶液中是否含有fe3；檢驗(yàn)nh，應(yīng)加入足量濃naoh溶液再加熱。12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入nao

32、h溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)no、so、mg2、al3fe2、hco、i、ba2(2)k的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；cl的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有cl(3)hoh=h2omg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2

33、o解析原溶液無色，則其中不含有fe2；實(shí)驗(yàn)說明溶液呈酸性，所以hco不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有no，因?yàn)閕能被hno3氧化，所以i不能大量存在；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有so，則肯定不含ba2；實(shí)驗(yàn)無法說明原溶液中是否含有cl，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)引入了cl；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有mg2和al3。13常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽離子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no、so、co，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。d的焰色反應(yīng)呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶

34、液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a(bǔ)的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)d的化學(xué)式為_，d溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)a和c的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；e和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)b中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3·h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于試管中，加入濃naoh溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有cu2和fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，a、b、c、d、e分別為bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；檢驗(yàn)nh，常用的方法是將銨鹽與濃naoh溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。14a、b、c、d分別是hno3、ba(no3)2、nh4cl、naoh四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)甲同學(xué)用物質(zhì)x一次性鑒別上述