高考化學第一輪總復習試卷1化學反應及其能量變化

1、高考化學第一輪總復習試卷（一）化學反應及其能量變化第i卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（ ）a1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。b. 因n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hd kj/mol，故在某容器中投入1 mol n2與3 mol h2充分反應后，放出熱量小于d kjc. h(aq)oh(aq)=h2o(l)；ha kj/mol，故1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為a kjdc(石墨s)c(金剛石s)；h0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定。2根據下列

2、實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是()fecl3溶液中滴入ki溶液，加ccl4振蕩，ccl4層呈紫色 fecl2溶液中滴加氯水，再加kscn溶液，呈紅色 kmno4溶液中滴加濃鹽酸，kmno4溶液褪色ai2cl2fe3mno bmnocl2fe3i2ccl2i2fe3mno dfe3mnocl2i23下列反應的離子方程式正確的是（ ）a鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：b硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：c碳酸鈣跟醋酸反應：d銅片跟稀硝酸反應：4下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）a bc d5下列反應的離子方程式正確的是()a鈉與水反應：nah2o=naohh2b氯氣與水反應：

3、cl2h2o=2hclcloc氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33h=al33h2od用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3cu=fe2cu26已知在酸性溶液中，下列物質氧化ki時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki，得到最多的是（ ）a b c d7甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)；h49.0 kj·mol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)；h192.9 kj·mol1下列說法正確的是()ach3oh的燃燒熱為192.9 kj·mol1

4、b反應中的能量變化如上圖所示cch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量d根據推知反應ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9 kj·mol18. 在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃hno3中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由no2和no組成的混和氣體1.12l，則混和氣體中no的體積為（ ）a112mlb1008mlc224mld448ml請將選擇題的答案填入下表：題號12345678答案班級 姓名 得分 第ii卷（非選擇題 共60分）9 (16分) 50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml 0.

5、55 mol·l1 naoh溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml0.55 mol·l1 naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗

6、，測得的中和熱的數值會_；用50 ml 0.50 mol·l1 naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。10 (14分) 紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的h表示生成1 mol產物的數據)。根據上圖回答下列問題：(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式是_。上述分解反應是一個可逆反應。溫度t1時，在密閉容器中加入0.80 mol pcl5，反應達平衡時pcl5還剩0.60 mol，其分解率1等于；若反應溫度由

7、t1升高到t2，平衡時pcl5的分解率為2，21(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進行，先將p和cl2反應生成中間產物pcl3，然后降溫，再和cl2反應生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分兩步反應生成1 mol pcl5的h3=_，p和cl2一步反應生成1 mol pcl5的h4h3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)pcl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。11（14分）現有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們都易溶于水，它們的陽離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no3、so4

8、2、co32，現將它們分別配成0.1 mol·l1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)實驗中反應的化學方程式是_；(2) e溶液是_，判斷依據是_ ；(3)寫出下列四種化合物的化學式：a_、c_、d_、f_。12.（16分）黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價為2價，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產生大量so2。下列處理方案中合理的是_(填代號)。a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(k2s2o8)具有強氧化性，可將i氧化為i2： s2o2i=2soi2通過改變反應途徑，fe3、fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3對上述反應催化的過程。_、_。(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制備fe2o3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過