化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡00002PPT課件

1、 先回顧上節(jié)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。第1頁(yè)/共22頁(yè)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握內(nèi)因和外因如濃度、壓強(qiáng)、掌握內(nèi)因和外因如濃度、壓強(qiáng)

2、、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響響重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的影響的影響第2頁(yè)/共22頁(yè)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過(guò)的、用過(guò)的和日常生活中改變速率的方法有哪些？ 我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車(chē)加大油門(mén)、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。第3頁(yè)/共22頁(yè) 影響速率的因素一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類(lèi)型不同有不同的化大小的決定因素，

3、反應(yīng)類(lèi)型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類(lèi)型相同但反應(yīng)物不同，學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類(lèi)型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)速率也不同。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第4頁(yè)/共22頁(yè)二、外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻強(qiáng)、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、顆粒大小等等顆粒大小等等)第5頁(yè)/共22頁(yè) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合重新組合，生，生成生成物分子的過(guò)程成生成物分子的過(guò)程；也是也是反應(yīng)物分子中化

4、學(xué)鍵的斷裂、生成物分子反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。形成的先決條件。 如如化學(xué)鍵的形成的過(guò)程化學(xué)鍵的形成的過(guò)程舊鍵的斷裂、舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的相互不接觸、不碰撞，就不可的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此，；因此，反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或或離子離子) )的碰撞的碰撞是發(fā)生的。例如在是發(fā)生的。例如在101k Pa101k Pa和和500500O OC C時(shí)，時(shí)， 的的 HI HI氣

5、體，氣體，第6頁(yè)/共22頁(yè) 每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒2828 次之多。又如次之多。又如2 2，在常溫下常，在常溫下常 壓下壓下, , H H2 2和和O O2 2混合可以長(zhǎng)時(shí)間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見(jiàn)混合可以長(zhǎng)時(shí)間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見(jiàn)反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能夠發(fā)生有效，把能夠發(fā)生有效碰撞碰撞的的分子叫活化分子。分子叫活化分子。第7頁(yè)/共22頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6、： 一一. .內(nèi)因內(nèi)因 二二. .外因外因 (1)回顧濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O 實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。 結(jié)論結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣體參加的反應(yīng)）體參加的反應(yīng)）第8頁(yè)/共22頁(yè)觀察濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn) (2 )壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

7、速率的影響: 對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)相對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。（只適宜有氣體參加或生成的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率可以忽略（只適宜有氣體參加或生成的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率可以忽略不計(jì)。）不計(jì)。）第9頁(yè)/共22頁(yè)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 2.外因 (1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2 )壓

8、強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3 )溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一） 實(shí)驗(yàn)表明，加熱的一實(shí)驗(yàn)表明，加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。組首先出現(xiàn)渾濁。第10頁(yè)/共22頁(yè) 實(shí)驗(yàn)一 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O 再觀看動(dòng)畫(huà)； 從實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。 科學(xué)探究碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現(xiàn)藍(lán)色。第11頁(yè)/共22頁(yè)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 2.外因 (3 )溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度

9、，化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率減慢。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來(lái)的2-4倍。第12頁(yè)/共22頁(yè) 在濃度一定時(shí)，升高在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的溫度，反應(yīng)物分子的能量增加能量增加,使原來(lái)一部分原來(lái)能量較低使原來(lái)一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會(huì)使當(dāng)然，由于升高溫度，會(huì)使 分子的運(yùn)分子的運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的動(dòng)加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)

10、也會(huì)相應(yīng)加快，碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快，但這不是主要原因。但這不是主要原因。第13頁(yè)/共22頁(yè)（）催化劑對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化活化能，能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而子所占百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻提高了有效碰撞的頻率，成千上萬(wàn)倍地率，成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率。如。如以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過(guò)氧化氫的以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過(guò)氧化氫的分解速度。分解速度。

11、 MnO2（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一）2H2O=2H2O+O2第14頁(yè)/共22頁(yè)理論解釋影響因素 如加熱、增大反應(yīng)物濃度等我們前面已經(jīng)從能量、分子碰撞等方面進(jìn)行了解釋?zhuān)Ｍ瑢W(xué)們?cè)僮骼斫?，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件的內(nèi)容，了解其為什么產(chǎn)生這樣影響的基本原因。第15頁(yè)/共22頁(yè)練習(xí)題 對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( D )( D ) A A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反

12、應(yīng)速率增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C C增大增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學(xué)反應(yīng)速率快化學(xué)反應(yīng)速率第16頁(yè)/共22頁(yè) 練習(xí)題 NONO和和 CO CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(A(A、D )D ) A A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B B、使用適當(dāng)催化劑可以、使用適當(dāng)催化劑可以加加快化學(xué)反應(yīng)速率；快化學(xué)反應(yīng)速率； C C、增大一氧

13、化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。第17頁(yè)/共22頁(yè)科學(xué)探究（教材頁(yè)） 、滴加三氯化鐵溶液到過(guò)氧化氫中比滴加硫酸銅溶液到過(guò)氧化氫中，使過(guò)氧化氫的分解速率快很多，因此過(guò)氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多； 、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液對(duì)淀粉水解的催化效果差。第18頁(yè)/共22頁(yè)催化劑的應(yīng)用 從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。第19頁(yè)/共22頁(yè)練習(xí)與思考 1、對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器