化學(xué)三大守恒PPT課件

1、如：HCl H+Cl電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) _電離，只有電解質(zhì)電離，只有電解質(zhì)_、沒有電、沒有電解質(zhì)解質(zhì)_。完全完全離子離子分子分子弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 通常只有通常只有_電離，既有電解質(zhì)電離，既有電解質(zhì)_、也有電解質(zhì)、也有電解質(zhì)_。很少部分很少部分分子分子離子離子二元弱酸二元弱酸 分分_電離，以第電離，以第_步電離為主，步電離為主，第第_步步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第第_步電離。步電離。兩步兩步一一二二一一【知識大梳理】【知識大梳理】 水的電離水的電離 水也是一種水也是一種_的電解質(zhì)。水的離子的電解質(zhì)。水的離子積常數(shù)適用于積常數(shù)適用于_。極弱極弱純水和稀溶液純水和稀溶液如：NH3H2O

2、NH4+OH如：H2CO3H+HCO3(弱弱)HCO3HCO32(極弱極弱)酸和酸和堿會堿會抑制抑制水的水的電離電離第1頁/共17頁鹽鹽類類的的水水解解弱堿陽離子弱堿陽離子 水解生成水解生成_分子和分子和_離子，溶離子，溶液呈液呈_性：性：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH) ) 。弱堿弱堿H酸酸二元弱酸根二元弱酸根 分分_水解，以第水解，以第_步水解為主，步水解為主，第第_步步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第第_步水解步水解。兩步兩步一一二二一一既能既能_、又能、又能_，溶液的酸堿，溶液的酸堿性取決于性取決于_。電離電離酸式弱酸根酸式弱酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱電離和水解的相對強(qiáng)弱一元弱酸根一元弱酸根 水

3、解生成水解生成_分子和分子和_離子，溶離子，溶液呈液呈_性：性：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH) ) 。弱酸弱酸OH堿堿水解水解如：NH4+H2ONH3H2O+H如：CH3COO+H2OCH3COOH+OH如：CO32+H2OHCO3+ OH(弱弱)HCO3 +H2O H2CO3 + OH(極弱極弱)水解水解促進(jìn)促進(jìn)水的水的電離電離如：HCO32H+CO32(更弱弱)呈_性性HCO3 +H2O H2CO3 + OH(弱弱)堿堿第2頁/共17頁復(fù)習(xí)：電荷守恒NH4Cl:Na2CO3:NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、NHNH3 3.H.

4、H2 2O ONaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(NHc(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )CH3COONa:CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHc(Na

5、c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )NaHCO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )第3頁/共17頁【小結(jié)小結(jié)1】電荷守恒】電荷守恒電荷守恒式中電荷守恒式中只有離子只有離子，沒有分子。，沒有分子。易失分點：多元弱酸根或多元弱堿陽離子的易

6、失分點：多元弱酸根或多元弱堿陽離子的離子濃度前離子濃度前忘記加系數(shù)忘記加系數(shù)。第4頁/共17頁2物料守恒：物料守恒：原理：根據(jù)原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律可知，電解質(zhì)在可知，電解質(zhì)在水溶液中水溶液中電離電離或或水解水解的前后，雖然的前后，雖然離子、離子、分子分子的種類和數(shù)目會發(fā)生變化，但的種類和數(shù)目會發(fā)生變化，但原子原子的的_和和_守恒。守恒。種類種類數(shù)目數(shù)目第5頁/共17頁請找出下列溶液中非氫非氧原子的個數(shù)比NH4Cl:NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、NHNH3 3. .H H2 2O Oc(Clc(Cl- -)=c(NH)=c(

7、NH4 4+ +) )總總=c(NH=c(NH4 4+ +)+c()+c(NHNH3 3. .H H2 2O O) )CH3COONa:n(CH3COO)：n(Na)=1:1CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHc(Nac(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COO)COO)總總=c(CH=c(CH3 3COO-)+c(COO-)+c(CHCH3 3COOHCOOH) )n(N)：n(Cl)=1:1第6頁/共17頁Na2CO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H

8、+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3c(Nac(Na+ +)=)=2 2c(COc(CO3 32-2-) )總總= =2 2c(COc(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)n(Na)：n(C)=2:1NaHCO3:NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3n(Na)：n(C)=1:1c(Nac(Na+ +)=c(CO)=c(CO3 32-2-) )總總=c(CO=c(CO3 32-2-)+c(HCO

9、)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)第7頁/共17頁【小結(jié)小結(jié)2】物料守恒】物料守恒選擇題中：選擇題中：物料守恒式中物料守恒式中一定沒有一定沒有H+和和OH-,填空題中：填空題中：找準(zhǔn)找準(zhǔn)非氫非氧非氫非氧元素的原子守恒元素的原子守恒（注意：（注意：CH3COO看成整體看成整體1）練習(xí)：練習(xí)冊練習(xí)：練習(xí)冊P69 1 D；活頁；活頁P121 6 B第8頁/共17頁3 3質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：【質(zhì)子：指【質(zhì)子：指_】原理：原理：是物料守恒是物料守恒( (質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒) )的特例。即的特例。即H H2 2O O分子自身電離分子自身電離出的出的 與與 相等?；蛘呦嗟取；蛘?/p>

10、電解質(zhì)電離或水解時，電解質(zhì)的分子、離子電解質(zhì)電離或水解時，電解質(zhì)的分子、離子結(jié)合結(jié)合H的總數(shù)等于的總數(shù)等于失去失去H的總數(shù)。的總數(shù)。H或或H3OHOH解題方法：解題方法：2種。種。1.得失質(zhì)子法（對基礎(chǔ)要求較高，要能熟悉得失質(zhì)子法（對基礎(chǔ)要求較高，要能熟悉寫出各種電離或水解方程式。寫出各種電離或水解方程式。2.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒=電荷守恒電荷守恒-物料守恒物料守恒(消元法：消消元法：消去強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽離子）去強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽離子）第9頁/共17頁CH3COONa溶液Na+CH3COO-H2ONa+是強(qiáng)堿陽離子，是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+CH3C

11、OOH+H+H3O+一律簡寫為一律簡寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+CH3COOH=OH-第10頁/共17頁NH4Cl溶液Cl-NH4+H2OCl-是強(qiáng)酸陰離子，既是強(qiáng)酸陰離子，既不能得質(zhì)子，又不能不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子失質(zhì)子+H+H3O+一律簡寫為一律簡寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+=OH-+NH3.H2O-H+NH3.H2O第11頁/共17頁HCO3-Na2CO3溶液Na+CO32-H2ONa+是強(qiáng)堿陽離子，是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+H+H3O+一律簡寫為一律簡寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+HCO3-+

12、2H2CO3=OH-+2H+H2CO3第12頁/共17頁NaHCO3溶液Na+HCO3-H2ONa+是強(qiáng)堿陽離子，是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子能失質(zhì)子+H+H2CO3+H+H3O+一律簡寫為一律簡寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：H+H2CO3=OH-+CO32-H+CO32-第13頁/共17頁【小結(jié)小結(jié)3】質(zhì)子守恒】質(zhì)子守恒選擇題中：選擇題中：既有離子，又有分子。（既有離子，又有分子。（一定沒有強(qiáng)離子一定沒有強(qiáng)離子）填空題中：填空題中：1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合明確溶液中哪些微粒結(jié)合H+(或或OH-）及結(jié)）及結(jié)合的數(shù)目；合的數(shù)目；2.哪些微粒電離出哪些微粒

13、電離出H+(或或OH-)及及電離的數(shù)目；電離的數(shù)目；3.電荷守恒電荷守恒-物料守恒物料守恒練習(xí)：活頁練習(xí)：活頁P121 6 C第14頁/共17頁【例【例2】請寫出請寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析分析】在】在NaHCO3溶液中：溶液中：H2O、HCO3結(jié)合質(zhì)子結(jié)合質(zhì)子后變成后變成H2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3為為失去質(zhì)子失去質(zhì)子后分別變成后分別變成OH、CO32；故：故：n(H+)+n(H2CO3)n(OH)+n(CO32-)即：即：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32-)【注意注意】也可以通過電荷守恒式和物料守恒式推也可以通過電荷守恒式和物料守恒式推出質(zhì)子守恒式。出質(zhì)子守恒式。第15頁/共17頁【例例2】請寫出】請寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析】可以通過物料守恒式和電荷守恒式推出【分析】可以通過物料守恒式和電荷守恒式推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。在質(zhì)子守恒表達(dá)式。在NaHCO3溶液中：溶液中：物料守恒：物料守恒：c(Na)=c(