高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)講課

1、為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到分別加入到50.00ml50.00ml相同濃度的相同濃度的naohnaoh溶液中，沸水浴加溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出熱至氣體全部逸出( (此溫度下銨鹽不分解此溫度下銨鹽不分解) )。該氣體經(jīng)干。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果測定結(jié)果: :銨鹽質(zhì)量為銨鹽質(zhì)量為10.00g10.00g和和20.00g 20.00g 時(shí)，濃硫酸增加時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g30.

2、00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為為0.68g0.68g；銨鹽質(zhì)量為；銨鹽質(zhì)量為40.00g40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % %； 若若銨鹽質(zhì)量為銨鹽質(zhì)量為15.00g15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）1課堂教學(xué)第三講第三講 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 2課堂教學(xué)一、溶液 一）定義 溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。分散質(zhì)的粒子直徑1nm的分散系

3、。分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。 3課堂教學(xué)二）溶液的性質(zhì) 均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑 長期不會(huì)分離；混合物：溶液一定是混合物。 三）溶液的分類 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。 4課堂教學(xué)二、溶液濃度的表示方法一）質(zhì)量百分比濃度 質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度= = （質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度與溶解度之間的關(guān)系飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度與溶解度之間的關(guān)系 質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量

4、百分比濃度=溶解度溶解度/（溶解度（溶解度+100）5課堂教學(xué)例 (1)若從50克10%的氫氧化鈉溶液中取出5克溶液，則剩余溶液的百分比濃度為 (2)在剩下溶液中加入5克氫氧化鈉，使其完全溶解，所得溶液的百分比濃度為 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比濃度為 (4)若將(1)取出的溶液與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的百分比濃度為 答案答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%6課堂教學(xué)二）物質(zhì)的量濃度 1概念：概念：，叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2物質(zhì)的量濃度的符號：物質(zhì)的量濃度的符號：_；常用單位：；常用單位：。3物質(zhì)的

5、量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/lbbncv例：例：下列溶液中物質(zhì)的量濃度為下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是（的是（ ） a、將、將40gnaoh溶解在溶解在1l水中水中 b、將、將22.4lhci氣體溶于水配成氣體溶于水配成1l溶液溶液 c、將、將1l10mol/l的濃鹽酸加入的濃鹽酸加入9l水中配成溶液水中配成溶液 d、10gnaoh溶解在適量水中，全部將溶質(zhì)注入溶解在適量水中，全部將溶質(zhì)注入 250ml的容量瓶，的容量瓶，加蒸餾水定容為加蒸餾水定容為250mld7課堂教學(xué)概念之間的關(guān)系（以物質(zhì)的量為

6、中心）概念之間的關(guān)系（以物質(zhì)的量為中心）8課堂教學(xué)三）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算mc1000例例 標(biāo)況下將標(biāo)況下將v l(摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 m g/mol)的氣體的氣體a溶溶于于 100 ml水中水中,得到溶液的密度是得到溶液的密度是d g/ml,則此溶則此溶液的物質(zhì)的量濃度是（液的物質(zhì)的量濃度是（ ） a、mv/22.4d(v+0.1) b、1000vdm/(mv+2240) c、1000vd/(mv+2240) d、vd/(mv+2240)c9課堂教學(xué)例例 t0c，硝酸鉀的溶解度為，硝酸鉀的溶解度為 a g，取該溫度下的，取該溫度下的硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 b g，蒸發(fā)，蒸發(fā) c

7、 g水后溶液達(dá)到飽和。水后溶液達(dá)到飽和。測得飽和溶液的密度為測得飽和溶液的密度為 d g.cm-3，體積為，體積為vml，則下列關(guān)于飽和溶液表達(dá)式的是（則下列關(guān)于飽和溶液表達(dá)式的是（ ） a該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a/(100+a) 100 b該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 1000ad/ 101b(100+a)mol/l c該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 (bc)/(101v)mol/l d該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為a(bc)/100 ga10課堂教學(xué)例例.某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1

8、.18g/ml,其中鎂其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300ml該溶液中該溶液中ci離子的物質(zhì)的量約等于（離子的物質(zhì)的量約等于（ ） a、0.37 moi b、0.63 moi c、0.74 moi d、1.5 moid11課堂教學(xué)容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管三配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1 1）使用的主要儀器）使用的主要儀器12課堂教學(xué)容量瓶容量瓶注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)細(xì)頸、平底、梨形、塞子細(xì)頸、平底、梨形、塞子 容量瓶上注明溫度和容量容量瓶上注明溫度和容量1. 1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 瓶頸上有一條

9、標(biāo)線瓶頸上有一條標(biāo)線 2. 2. 不可裝熱或冷的液體不可裝熱或冷的液體 3. 3. 不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（注意：不要錯(cuò)寫成（注意：不要錯(cuò)寫成 溶溶量瓶）量瓶）外觀：外觀：專體積專用專體積專用容量瓶的常見規(guī)格：容量瓶的常見規(guī)格：50ml、100ml、 250ml、500ml 、 1000ml 13課堂教學(xué)2 2）配制步驟）配制步驟（1 1） 計(jì)算計(jì)算（2 2） 稱量：用稱量：用_稱取固體質(zhì)量或用稱取固體質(zhì)量或用_ _ _量取液體體積；量取液體體積；（3 3） 溶解：在溶解：在_中溶解或稀釋溶質(zhì)并中溶解或稀釋溶質(zhì)并；（4 4） 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液用轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液

10、用_小心地轉(zhuǎn)入一定體積的小心地轉(zhuǎn)入一定體積的_中；中；（5 5）洗滌：用）洗滌：用_洗滌洗滌_ _2-32-3次，并將洗滌液次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液_ _ _；（6 6）定容：向容量瓶中加水至離刻度）定容：向容量瓶中加水至離刻度_處，改用處，改用_ _加水至加水至_；（7 7） 搖勻搖勻（）裝瓶（）裝瓶貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽天平天平滴定管滴定管燒杯燒杯冷卻至室溫冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸餾水蒸餾水燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒12cm標(biāo)線標(biāo)線膠頭滴管膠頭滴管充分混合充分混合14課堂教學(xué)現(xiàn)在，我們要配制現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.1mol/l的

11、的na2co3 溶液怎么做？溶液怎么做？1 1、計(jì)算、計(jì)算計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量m(nam(na2 2coco3 3)=)=n(nan(na2 2coco3 3) )m(nam(na2 2coco3 3) ) = =0.1mol/l0.1mol/l0.5l0.5l106g/mol106g/mol = =5.3g5.3g或計(jì)算所需的十水碳酸鈉質(zhì)量或計(jì)算所需的十水碳酸鈉質(zhì)量m(nam(na2 2coco3 310h10h2 2o o）=0.1mol/l=0.1mol/l0.5l286g/mol=14.3g? ?15課堂教學(xué)5.3gna2co316課堂教學(xué)例例甲乙兩位同學(xué)分

12、別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _ _。20.0ml 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中地倒入容量瓶中

13、 使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 17課堂教學(xué)定容的正確操作是_ 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸d.重新配制加水至離刻度線加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切面與刻度線相切 d （3）乙學(xué)生：用）乙學(xué)生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，

14、再加入水至100 ml 刻度線，刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處處 。 不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 18課堂教學(xué)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)若稱量固體溶質(zhì)時(shí),操作無誤操作無誤,但所用砝碼生銹但所用砝碼生銹,則結(jié)果則結(jié)果 。若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果則結(jié)果 。若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度刻度,則結(jié)果則結(jié)果 。若容量瓶內(nèi)溶液溫度高于若容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20，恢復(fù)到，

15、恢復(fù)到20后結(jié)果后結(jié)果 。若定容時(shí)仰視刻度若定容時(shí)仰視刻度,則結(jié)果則結(jié)果 。若定容時(shí)俯視刻度若定容時(shí)俯視刻度,則結(jié)果則結(jié)果 。轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出,則結(jié)果則結(jié)果 。)誤差分析誤差分析將錯(cuò)誤的操作轉(zhuǎn)化為對將錯(cuò)誤的操作轉(zhuǎn)化為對n n或或 v v的影響的影響。若因操作上的。若因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致錯(cuò)誤而導(dǎo)致n值比實(shí)際理論值小，或值比實(shí)際理論值小，或v比實(shí)際理論值大時(shí)，比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；反之偏大。都會(huì)使所配溶液濃度偏?。环粗?。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響偏高偏高偏高偏高bbncv根據(jù)根據(jù)19課堂教學(xué) 俯視俯視溶液體積增大

16、，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小，濃度變大濃度變大 仰視仰視20課堂教學(xué) 例題例題: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下alnh3溶于溶于bl水中，所得溶液密度水中，所得溶液密度dg/cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度，則該氨水的物質(zhì)的量濃度_，溶液的，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。注意問題：（注意問題：（1）找出溶液的真正溶質(zhì)。）找出溶液的真正溶質(zhì)。 （2）計(jì)算物質(zhì)的量溶液體積換算成升。）計(jì)算物質(zhì)的量溶液體積換算成升。【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】將將5molno2、0.5molo2同時(shí)通入同時(shí)通入500ml水水中，所得溶液的密度中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物質(zhì)的量，求所得溶液的

17、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算21課堂教學(xué) 某某500 ml溶液中含溶液中含0.1 moi fe2+、0.2 moife3+，加入加入0.2 moi 鐵粉，待鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中完全還原后，溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后體積不變）的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后體積不變） a、0.4 moi/l b、0.6 moi/l c、0.8 moi/l d、1.0 moi/lc 300mlai2(so4)3溶液中，含溶液中，含ai3+ 1.62g,在該溶液在該溶液中加入中加入0.1mol/lba(oh)2溶液溶液300ml,反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液中中so

18、42-的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） a.0.4mol/l b. 0.3mol/l c. 0.2mol/l d. 0.1mol/ld22課堂教學(xué) 密度為密度為d g/ml的溶液的溶液v ml含有含有相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為 m 的溶質(zhì)的溶質(zhì) m g,其物其物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為cmoi/l，溶質(zhì)質(zhì)量分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為w,下列表示式不正確的是下列表示式不正確的是( )a、c1000m / mv b、mdvw / 100c、d cm / w d、w = cm/(1000d)23課堂教學(xué)（1）計(jì)算關(guān)系：）計(jì)算關(guān)系：c1000pw/m（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）使用范圍

19、：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與物質(zhì)的量濃度之間的換算與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）與溶解度的關(guān)系式）與溶解度的關(guān)系式 ws/(100+s)100 cn/v 1000ps/m(100+s)24課堂教學(xué)例題例題:某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18g/ml,其中鎂其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300ml該溶液中該溶液中ci離子的物質(zhì)的量約等于（離子的物質(zhì)的量約等于（ ） a、0.37 moi b、0.63 moi c、0.74 moi d、1.5 moid25課堂教學(xué)（1）溶液的稀釋）溶液的稀釋v1.1.w1v2.2.w2 (溶質(zhì)質(zhì)量守恒溶質(zhì)質(zhì)量守恒)c1v1c2v2 (溶

20、質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒)（2）溶液混合）溶液混合 等體積混合等體積混合: 1、溶液密度大于溶液密度大于1 w(混混) (w1+w2)/2， 2、溶液密度小于、溶液密度小于1 w(混混) (w1+w2)/226課堂教學(xué) 若以若以w1和和w2分別表示溶度為分別表示溶度為a moi/l和和 b moi/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又知氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又知2ab,則則下列推斷正確的是（下列推斷正確的是（ ） a.2w1=w2 b.2w2=w1 c.w22w1 d.w1w22w1c27課堂教學(xué)將將100 g 溶度為溶度為18 moi/l、密度為、密度為p g/cm-3 的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋

21、成的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成 9 moi/l的硫酸，則需水的體積為（的硫酸，則需水的體積為（ ） a、小于、小于100 ml b、等于、等于100 ml c、大于、大于100 ml d、等于、等于100/p ml a在在100g濃度為濃度為18mol/l的濃硫酸中加入一定量的的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成水稀釋成9mol/l,則加入水的體積為則加入水的體積為v1ml；若；若將將100g98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，則加，則加入水的體積為入水的體積為v2ml，v1與與v2的大小關(guān)系如何？的大小關(guān)系如何？v1v228課堂教學(xué)若以若以w1和和w2分別表示濃度為

22、分別表示濃度為a mol/l和和b mol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab,則則下列推斷正確的是（氨水的密度比純下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。┧男。?( ) a.2w1w2 b.2w2 w1 c.w22w1 d. 2w1w2w1c 有關(guān)溶液密度與溶液濃度的關(guān)系判斷是高考中有關(guān)溶液密度與溶液濃度的關(guān)系判斷是高考中的一種常見題型，主要弄清楚：若的一種常見題型，主要弄清楚：若溶液密度溶液密度比比水水大大，則濃度越，則濃度越密度也越密度也越大大。若密度比水。若密度比水小小則濃則濃度越度越密度也越密度也越29課堂教學(xué) 等質(zhì)量混合，等質(zhì)量混合，w(混混) (w1+w2)/2

23、密度與濃度的關(guān)系：對于密度大于密度與濃度的關(guān)系：對于密度大于1的溶液，的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度越大。對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度越大。對于密度小于于密度小于1的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度越小溶液的密度越小 溶液稀釋、混合和濃縮的計(jì)算要注意兩個(gè)問題：溶液稀釋、混合和濃縮的計(jì)算要注意兩個(gè)問題： 溶液混合指同一溶質(zhì)不同溶度的同種溶液溶液混合指同一溶質(zhì)不同溶度的同種溶液“加加合合”稀釋是其中的一個(gè)特例稀釋是其中的一個(gè)特例同濃度的溶液相混合后的體積為混和前兩溶液同濃度的溶液相混合后的體積為混和前兩溶液體積之和，否則不等于原溶液體積之

24、和。稀溶液體積之和，否則不等于原溶液體積之和。稀溶液混合后溶液體積可以近似認(rèn)為原溶液體積之和混合后溶液體積可以近似認(rèn)為原溶液體積之和30課堂教學(xué) 例題：比較下列溶液中陰離子和陽離子濃度大例題：比較下列溶液中陰離子和陽離子濃度大小小 2l 1mol/lna2so4 500ml1mol/lkhso4 100ml2mol/lfebr3 200ml1.5mol/lmgcl2 注意注意：（：（1）比離子濃度大小與溶液體積無關(guān)。）比離子濃度大小與溶液體積無關(guān)。 （2)考慮物質(zhì)的電離和水解考慮物質(zhì)的電離和水解 例題：例題： 2l含含mgcl2、kcl、k2so4的溶液中，的溶液中，若若k+為為1.5mol、

25、mg2+為為0.5mol、cl為為1.5mol,則則so42-物質(zhì)的量濃度為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？ 陰離子濃度：陰離子濃度： 陽離子濃度：陽離子濃度： 31課堂教學(xué)樣題樣題:把把6mol銅投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 （ ）a2mol b.3mol c.4mol d.5molb 解析：解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了 “陷阱陷阱”，很多同學(xué)，很多同學(xué)只考慮銅與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)方程式判斷銅只考慮銅與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)方程式判斷銅過量，計(jì)算得到過量，計(jì)算得到no的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2

26、mol。從而掉入命題人設(shè)計(jì)的。從而掉入命題人設(shè)計(jì)的陷阱。事實(shí)上銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，陷阱。事實(shí)上銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有氧化性，仍可和過量的銅粉發(fā)生反應(yīng)。該題同樣在硫酸中具有氧化性，仍可和過量的銅粉發(fā)生反應(yīng)。該題最好寫成離子方程式：最好寫成離子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o.根據(jù)此方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)此方程式進(jìn)行計(jì)算。32課堂教學(xué)在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol.l-1和0.1 mol.l-1，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol.l-1 )是 （ ）a0.15 b.0.225 .c.0.35 d.0.45ag鐵粉與含有h2so4 的cuso4 溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的cuso4和h2so4的物質(zhì)的量之比為（ ）a1：7