高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一講原子結(jié)構(gòu)課時(shí)講課

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解元素、核素、同位素的定義。了解元素、核素、同位素的定義。2了解原子的組成。了解原子的組成。3了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；核外電子了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；核外電子 數(shù)及其相互關(guān)系。數(shù)及其相互關(guān)系。4了解原子核外電子排布的規(guī)律。了解原子核外電子排布的規(guī)律。第一講原子結(jié)構(gòu)第一講原子結(jié)構(gòu)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1原子結(jié)構(gòu)及其組成微粒間的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)及其組成微粒間的關(guān)系。2核外電子排布規(guī)律及

2、應(yīng)用。核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用。3元素、核素、同位素的有關(guān)辨析。元素、核素、同位素的有關(guān)辨析?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2原子結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的微粒關(guān)系原子結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)的微粒關(guān)系 (1)原子原子質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘提示提示考基梳理考基梳理 助學(xué)提升

3、助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、元素、核素、同位素二、元素、核素、同位素1元素：元素：具有相同具有相同 (即即 )的同一類原的同一類原子的總稱。子的總稱。2核素：核素：具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目和一定數(shù)目 的一種原的一種原子?？捎梅?hào)子?？捎梅?hào) 表示。表示。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3同位素同位素概念：概念： 相同而相同而 不同的同一種元素的不不同的同一種元素的不同同 互稱為同位素?；シQ為同位素。特征：特征：具有相同

4、存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全具有相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。相同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。變。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核素核素考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、核外電子排布三、核外電子排布1排布方式排布方式多電子原子核外的電子是分層排布的多電子原子核外的電子是分層排布的電子層序數(shù)電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)電子層符號(hào)opq離

5、核距離離核距離由由 到到_電子能量電子能量由由 到到_klmn近近低低遠(yuǎn)遠(yuǎn)高高考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.排布規(guī)律排布規(guī)律(1)電子一般總是首先排在能量電子一般總是首先排在能量 的電子層里，即最的電子層里，即最先排在先排在 ，當(dāng)，當(dāng) 排滿后，再排排滿后，再排 ，依次類推。依次類推。(2)每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為 (n代表電子層數(shù)代表電子層數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)個(gè)(k層為最外層時(shí)，最多不超層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)過(guò) 個(gè)個(gè))，次外層不超過(guò)，次外層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第個(gè)，倒數(shù)

6、第3層不超過(guò)層不超過(guò)32個(gè)。個(gè)。最低最低第第1層層第第1層層第第2層層2n28218考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相同？同？提示提示不一定。核外電子排布相同的微粒，有中性原子和不一定。核外電子排布相同的微粒，有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是離子。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同。不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力

7、對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個(gè)提醒兩個(gè)提醒原子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)不一定原子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)不一定(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)中子數(shù)(n)，但質(zhì)子數(shù)和中子，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等；數(shù)不一定相等；(2)任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如外電子，如h，只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子。，只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

8、師揭秘兩種關(guān)系兩種關(guān)系1元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素、核素、同位素之間的關(guān)系考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四點(diǎn)說(shuō)明四點(diǎn)說(shuō)明有關(guān)同位素的四點(diǎn)說(shuō)明有關(guān)同位素的四點(diǎn)說(shuō)明“同位同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))相同，相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有

9、多少種原子。數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如但也并非所有元素都有同位素，如na、f、al等就沒(méi)有同位等就沒(méi)有同位素。素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。全相同，物理性質(zhì)差異較大?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的糾錯(cuò)我的糾錯(cuò)不是所有原子核都由質(zhì)子和中子組成，不是所有原子核都由質(zhì)子和中子組成，h無(wú)中子。無(wú)中子。地殼中含量最高的非金屬是地殼中

10、含量最高的非金屬是o不是不是n。任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。子數(shù)不一定相等。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如ne和和h2o。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)37 原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量量”比較比較四四“量量”比較比較考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接

11、能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案d考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素不同核素之間的互稱。(3)元素周期表中給出的

12、相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析該原子的質(zhì)量數(shù)為該原子的質(zhì)量數(shù)為112165277，a項(xiàng)不正確；元素項(xiàng)不正確；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該同位的相對(duì)原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，素

13、原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，b項(xiàng)不正確；元項(xiàng)不正確；元素周期表中素周期表中84號(hào)元素以后的均為放射性元素，故號(hào)元素以后的均為放射性元素，故d項(xiàng)不正項(xiàng)不正確；元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，確；元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，c項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案c考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)38 常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒1120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：h、li、na、k；(2)最外層電子數(shù)等于次

14、外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：c；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：o；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：li、p；考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：l

15、i、si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：倍的元素：li、mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素be、s；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、be、al?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2. 核外電子相等的微粒核外電子相等的微粒(1)“18電子電子”的微粒的微?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)

16、提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘說(shuō)明說(shuō)明稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如構(gòu)相同，如f、ne和和na的電子層結(jié)構(gòu)相同。的電子層結(jié)構(gòu)相同?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例典例2】用用a、b、c2、d、e、f、g和和h分別表示含有分別表示含有18個(gè)電個(gè)電子的八種微粒子的八種微粒(離子或分子離子或分子)，請(qǐng)回

17、答下列問(wèn)題：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a元素是元素是_、b元素是元素是_、c元素是元素是_(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)e是所有含是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是子式是_。(4)f是 由 兩 種 元 素組成 的 三 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是是 由 兩 種 元 素組成 的 三 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是_。(5

18、)g分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。(6)h分子中含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析含有含有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為個(gè)電子的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為ca2和和k，簡(jiǎn)單陰離，簡(jiǎn)單陰離子為子為cl、s2等，氫化物有等，氫化物有hcl、h2s、ph3、h2o2、c2h6等，其他的如等，其他的如f2、ar等。等。答案答案(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2s(5)h2o2(或或ph3)(6)c2h6考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)

19、通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘18電子、電子、10電子粒子與分子空間結(jié)構(gòu)相聯(lián)系是高考的一個(gè)考電子粒子與分子空間結(jié)構(gòu)相聯(lián)系是高考的一個(gè)考點(diǎn)，需引起注意。點(diǎn)，需引起注意。18電子粒子：電子粒子：hcl( (直線形直線形) )、h2s( (v形形) )、ph3( (三角錐形三角錐形) )、sih4( (正四面體形正四面體形) )；10電子粒子：電子粒子：hf( (直線直線形形) )、h2o( (v形形) )、nh3( (三角錐形三角錐形) )、ch4( (正四面體形正四面體形) )。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師

20、揭秘名師揭秘【應(yīng)用應(yīng)用2】已知已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)如果如果a、b、c、d均是均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出電子的粒子，請(qǐng)寫出a、d的電的電子式：子式：a_；d_。(2)如果如果a和和c是是18電子的粒子，電子的粒子，b和和d是是10電子的粒子，請(qǐng)寫電子的粒子，請(qǐng)寫出：出： a 與與 b 在 溶 液 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式

21、為在 溶 液 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷根據(jù)上述離子方程式，可以判斷c與與b結(jié)合質(zhì)子的能力大結(jié)合質(zhì)子的能力大小是小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)(2)hsoh=s2h2oohs2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子的原子是中子的原子是h，短周

22、期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是子是h、be、al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是c等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名

23、師揭秘名師揭秘當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)d和和e兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫名稱寫名稱)。以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是_(填寫編號(hào)填寫編號(hào))。a比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b二者形成的化合物中，二者形成的化合物中，d元素顯負(fù)價(jià)元素顯負(fù)價(jià)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

24、(4)元素元素a、d、e與鈉元素可形成兩種酸式鹽與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種均含有該四種元素元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)由元素由元素a、b、d組成的一元酸組成的一元酸x為日常生活中的調(diào)味劑，為日常生活中的調(diào)味劑，元素元素a、f組成的化合物為組成的化合物為y。在等體積、等。在等體積、等ph的的x、y的溶的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅

25、粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：x_y(填填“”、“”或或“”)。(6)元素元素f的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為為100 ml(電解前后溶液體積變化可忽略電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生生11.2 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的液的ph為為_(kāi)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)

26、提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘hold住考向住考向考向考向1原子組成與微粒關(guān)系原子組成與微粒關(guān)系5年年5考考考向考向2核外電子排布規(guī)律應(yīng)用核外電子排布規(guī)律應(yīng)用5年年5考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)高考主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算，對(duì)圖式進(jìn)行分析判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算，對(duì)118號(hào)元

27、素原子結(jié)構(gòu)的號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用?？疾槭侵攸c(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011上海，上海，9)氯元素在自然界有氯元素在自然界有35cl和和37cl兩種同位兩種同位素，在計(jì)算式素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中中 ()。a75

28、.77%表示表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b24.23%表示表示35cl的豐度的豐度c35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量d36.966表示表示37cl的質(zhì)量數(shù)的質(zhì)量數(shù)解析解析a項(xiàng)中項(xiàng)中75.77%表示表示35cl原子的豐度；原子的豐度；b項(xiàng)中項(xiàng)中24.23%表示表示37cl的豐度；的豐度；d項(xiàng)項(xiàng)37cl的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為37。答案答案c考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012全國(guó)大綱，全國(guó)大綱，10)元素元素x形成的離子與鈣離子的核外形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。徑。x元素為元素為 ()。aal bp car dk解析解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)半徑越小。選項(xiàng)a，al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)構(gòu)；選項(xiàng)b，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)c，ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)d，