【①五年精粹】2009-2013年高考化學試題分類解析匯編：非金屬及其化合物

1、高考化學試題分類解析匯編：非金屬及其化合物（2013江蘇卷）4.下列有關物質性質的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、和必修二等課本內容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行材料。D.氯化鋁從選修三電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁。必修二P88P89都介紹了工業(yè)上

2、用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?！緜淇继崾尽靠磥砀呷惠啅土晣@課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效的復習途徑。（2013江蘇卷）6.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【參考答案】C【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫

3、銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。（2013四川卷）7. 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（） A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14

4、.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL【答案】D 【解析】A. 設Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/64×98+Y/24×58=2.54 得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04

5、mol n（N2O4）=0.01 mol 可知C正確。D. 與硝酸反應的NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 與金屬離子反應的NaOH ： n（NaOH）=0.06 總NaOH的量 n總=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL（2013上海卷）7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B【解析】A項，會有沉淀（單質硫）生成；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉

6、淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入SO2氧化為H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案為：B。（2013上海卷）16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案：B【解析】由題意知，將Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a、b、c為2、4、3時，溶液

7、中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b為0、2,則說明反應先氧化Be-，與事實不符；若a、b、c為2、0、1時，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，則利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c為2、2、2時，即溶液中Fe2+完全氧化、Br-剛好有一半被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案為：B。（2013上海卷）18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成42.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移

8、電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol答案：CD【解析】利用方程式可知N2既是氧化產物又是還原產物，且氧化產物與還原產物的質量（或物質的量）之比為15:1，因此當氧化產物比還原產物多1.75mol時，生成N2的體積（標準狀況）為：16mol×1.75mol/(15mol-1mol)×22.4L·mol-144.8L；參加反應的KNO3被還原；利用方程式知生成16molN2時轉移10mol電子，結合前面分析知反應生成2molN2,因此反應轉移電子的物質的量為10×2/161.25mol，C項正確；利用方程式，結合前面分析

9、知當氧化產物比還原產物多14mol時，被氧化的氮原子的物質的量為30mol,因此該反應被氧化的氮原子的物質的量為30mol×1.75mol/14mol3.75mol，D項正確。（2013上海卷）21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關答案：AC【解析】若混合氣體先通入NaOH溶

10、液，然后再依次通入飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液）則最后得到尾氣為CO；若混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液、水（或水、飽和碳酸氫鈉溶液），最后通入NaOH溶液，則尾氣為CO和NO，由此可知尾氣中一定含有CO，故答案為：AC。（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由銅守

11、恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80g·mol-10.15mol，利用電子守恒，依據“極端假設法”可知，當混合物全部為CuS時可得：0.15mol×8n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.3mol，則反應所得混合氣體在標況下的體積V（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-113.44L；當混合物全部為Cu2S時可得：10×0.15mol/2n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(

12、NO2)0.1875mol，則反應所得混合氣體在標況下的體積V（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-18.4L,所以收集到氣體體積：8.4LV13.44L，故答案為：A。（2013廣東卷）10下列敘述和均正確并且有因果關系的是 選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解

13、生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與發(fā)生絡合反應生成紅色Fe（）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，正確。答案：命題意圖：元素化合物（2013廣東卷）11下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析：具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續(xù)進行，所以應選用鹽酸

14、除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高溫下與反應生成硅和一氧化碳，合理；、與反應生成難溶的、沉淀，正確。答案：B命題意圖：元素化合物（2013浙江卷）8、下列說法正確的是A實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速升高至約170，不可能是

15、水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100)。D選項：蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。答案：C（2013浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉

16、淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應的化學方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是_?！窘馕觥俊皢钨|氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2

17、，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 2Al+3H2 2NH4HN2+5H2b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲和乙的組成中都含1價H，1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產生H2，即化

18、合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2+8H2。NH4H電子式：第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實驗方案設計的關鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮浚?）AlH3；（2）

19、2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg3N2；（4）2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O；取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中氫元素的化合價為1價，NH4H中含有1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產生H2?！军c評】本題要求根據物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據題給信息設計實驗的能力，并要求根據物質的組成判斷物質的化學性質。本題完全依據2013年考試說明樣卷對應試題的模式進行命題。（2013北京卷）28.（15分）某

20、學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白

21、霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；（3）檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀；（4）向漂

22、白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）CaSO4； Cl2SO22H2O=4H2ClSO42?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液

23、呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。（2013上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-應在 條件下進行，目的是為了避免 28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是 29.寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為 30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.

24、通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】（27）酸性 、生成的溴與堿發(fā)生反應 （28）溴的沸點較低，易揮發(fā) （29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性條件下，溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣，影響生成溴的純度、 防止溴的揮發(fā) （30）a【解析】（27）利用存在Br-的海水呈堿性和Br2可與堿性物質反應可知為防止氧化得到溴和堿反應，則氯氣在氧化Br-時應在酸性條件下進行。（28）溴可與被熱空氣吹出，是因為溴的沸點低，易揮發(fā)。（29）向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br-與BrO3-

25、發(fā)生歸中反應生成Br2，結合原子守恒可寫出反應的方程式；酸化時不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO3-將Cl-氧化為Cl2混入溴中；因溴易揮發(fā)，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到將混合液運送到目的地再酸化。（30）遵循除雜不引入新雜質的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混有Cl2。（2013上海卷）八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反

26、應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaO

27、HNa2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮浚?0）a e （41）18.9 、 19.8 （42）利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低 （43）【解析】（40）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和

28、液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，結合裝置可知a、e可達到目的。（41）由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需稱取m(Na2SO3)126g·mol-1×3.36L/22.4L·mol-118.9g；4g亞硫酸氧化為硫酸鈉后質量變?yōu)?4×142)/1264.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質量分數為：96/100.595.5%，因此稱取變質樣品的質量應為：18.9g÷95.5%19.8g。（42）石灰-石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應的性質來吸收SO2的；利用題

29、中已知和有關信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2堿性弱，導致吸收速率慢、效率低。（2013海南卷）14.（9分）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過

30、量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。答案 （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）增大2.33×103Pa< p(Br2)4.66×103Pa解析：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，

31、溴與水發(fā)生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。（2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。（2013江蘇卷）16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子

32、方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2

33、H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產工藝相結合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。（2013江蘇卷）20.(14

34、分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3則H3= kJ·mol1。(

35、2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的

36、化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2:1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學式)。 X的結構簡式為 ?！緟⒖即鸢浮?0.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可) c(HPO42)c(H2PO4)3Ca22HPO42=Ca3(PO4)22H(4)HCl 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質、熱化學方程式、氧化還原反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜推結構等的綜合題，是以常見物質相關的化學知識在生產、生活

37、中具體運用的典型試題。(1)H3=H16H2=2821.6kJ·mol1。(2)60molCuSO4能氧化白磷的物質的量先看銅從正二價變?yōu)檎粌r得60mol電子，P4變H3PO4失20mol電子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol。(3)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制從圖表中找出H2PO4分布分數最在值的區(qū)間，即45.5左右。pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系也從圖表中找出，即c(HPO42)c(H2PO4)Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是有Ca3(PO4)2后，溶液中氫離子濃度增加?！緜?/p>

38、考提示】高三復習一定要關注社會、關注生活、關注新能源新材料、關注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓練，把學生的能力培養(yǎng)放在高三復習的第一位。（2013福建卷）24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10

39、 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍【答案

40、】（1）BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32 時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其它合理答案) H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.5本題以ClO2為載體，考查除雜，電解原理，配平以及氧化還原反應等知識。（1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2，為防止引入新的雜質，故應最先

41、加入BaCl2，在加入Na2CO3，在除去Ca2+的同時除去Ba2+。從BaSO4、BaCO3的結構相似，從Ksp大小看，BaCO3比BaSO4更難溶，故加入Na2CO3除去Ca2+時，CO32-濃度大，會使BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4CO32-BaCO3SO42-，故溶液中仍然會含有一定量的SO42-。通常情況下，電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl-2H2OCl2H22OH-，故在電解過程中可以利用的氣體單質是H2、Cl2。NaClO3、ClO2、Cl2、HCl中氯的化合價分別為5、4、0、1價，從圖示可知，二氧化氯發(fā)生器除生成ClO2外，還有Cl2生成。故該反應過程為：NaCl

42、O3ClO2為還原反應，氯的化合價降低1價，HClCl2，發(fā)生氧化反應。根據化合價升降相等可配平反應方程式。（2）根據元素守恒可知，方程式右側空缺的物質應為Na2SO4。24NaClO324ClO2，化合價降低24價。纖維素水解的最終產物是葡萄糖，具有強還原性。葡萄糖的分子式為C6H12O6，則碳的化合價可認為是0價，轉化為CO2，其中碳的化合價為4價，根據化合價升降相等可配平反應方程式。（3）Cl22Cl-，得2e-；ClO2Cl-得電子5e-。處理含相同量的CN-時轉移電子數相等。故所需Cl2的物質的量是ClO2的倍數為2.5。2012年高考1(2012北京卷9)已知33As、35Br位于

43、同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：C2(2012北京卷10)用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色答案：A3(2012福建11)下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅答案：B4(2012山東8)下列與含氯化合物有關的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaCl

44、O是弱電解質 B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)答案：B5(2012山東12)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面

45、均迅速上升，說明二者均易溶于水答案：D6(2012上海4)PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是APH3分子呈三角錐形 B PH3分子是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高答案：C7(2012上海5)和氫硫酸反應不能產生沉淀的是APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液答案：B8(2012上海13)下列關于硫酸工業(yè)生產過程的敘述錯誤的是A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原

46、料的利用率D該反應采用450-500主要是因為該溫度下催化劑活性好答案：A9(2012上海15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2 > Cl答案：D10(2012上海16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉

47、及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置答案：B11(2012四川28)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶 測定生成氨氣的體積實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。有空隔板A B C Da甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的

48、質量m2g、生成氨氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。 請回答下列問題： （1）寫出儀器a的名稱 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨反應的化學方程式為 。乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為 。（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是

49、 。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是 。答案：圓底燒瓶（2分）連接導管，將導管插入水中；加熱事關，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH向逆反應方向移動，加快氨氣逸出（2分）5V1:7(m1m2) （2分）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高（2分）堿石灰

50、（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）12(2012天津3)下列單質或化合物性質的描述正確的是( C )(12津)ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 DFe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3答案：C13(2012新課標7)下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶被加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案：A14(2012浙江13)化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液