精修版高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時自測6氧化還原反應(yīng)

1、精品文檔高考化學(xué)課后限時自測(六)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014·臨沂模擬)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()acl22nai=2nacli2bnh4hco3nh3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3dfe2o33co2fe3co2【解析】陰影3區(qū)域代表的屬于不是基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縟2物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4溶液fe與fecl

2、3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()abc d【解析】中濃hno3生成no2，稀hno3生成no；中濃h2so4生成so2，稀h2so4生成h2?！敬鸢浮縜3(2012·上海高考改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2cufes2o2=cu2s2fesso2下列說法正確的是()aso2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物bcufes2僅作還原劑，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.4 mol硫被氧化【解析】由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中cufes2中cu化合價降低還原為cu2s，cufes2中1/4的s化合價升高，被氧化為so

3、2；o2在反應(yīng)后化合價降低，還原為so2，因此可知so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，a項正確；cufes2既是氧化劑又是還原劑，b項錯誤；每生成1 mol cu2s，有1 mol s被氧化，c項錯誤；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6 mol e，有1 mol s被氧化，d項錯誤?！敬鸢浮縜4(2014·山東省實驗中學(xué)高三質(zhì)檢)lini0.25co0.75o2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4ni0.25co0.75(oh)24lioho2=4lini0.25co0.75o26h2o(已知ni與co的化合價均有2和3)。下列說法不正確的是()ani0.25co0.75(oh

4、)2中ni的化合價是2blini0.25co0.75o2中co的化合價是3c該反應(yīng)中l(wèi)ioh是還原劑d該反應(yīng)中o2是氧化劑【解析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，ni0.25co0.75(oh)2中ni和co的化合價均是2，lini0.25co0.75o2中ni和co的化合價均是3，a、b項正確；該反應(yīng)中l(wèi)ioh既不是氧化劑，也不是還原劑，c項錯誤；o2得電子化合價降低，o2是氧化劑，d項正確?！敬鸢浮縞5(2014·吉林省實驗中學(xué)高三質(zhì)檢)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()a使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成b裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原

5、反應(yīng)c整個過程的反應(yīng)可表示為2so22caco3o2=2caso42co2d可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標(biāo)【解析】該裝置的主要目的是吸收、處理二氧化硫，可減少酸雨的形成，a項正確；從圖中看出，碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)，二氧化硫、亞硫酸鈣和氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，同時也是氧化還原反應(yīng)，裝置內(nèi)沒有發(fā)生置換反應(yīng)，b項錯誤；c項正確；二氧化硫具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，且其本身為紫紅色溶液，故可用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗處理后的廢氣中二氧化硫的含量，d項正確。【答案】b6(2014·江西省南昌市四市高三聯(lián)考)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的

6、分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是()a發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素c緩解毒性，因為維生素c具有還原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛c在反應(yīng)cr2oihcr3i2h2o中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32d污水中的cr3在溶解的氧氣的作用下可被氧化為cr2o【解析】維生素c具有還原性，可與六價鉻反應(yīng)生成無毒的三價鉻；k2cr2o7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；c項反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為i2，還原產(chǎn)物為cr3，根據(jù)得失電子守恒可知二者的物質(zhì)的量

7、之比為32；cr2o的氧化性比氧氣的氧化性強，氧氣不能將cr3氧化為cr2o?！敬鸢浮縟7有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是()a還原產(chǎn)物為nhb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為81c若有1 mol no作氧化劑，則轉(zhuǎn)移8 mol ed若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為fe2e=fe3【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律可知該反應(yīng)為：8fe210hno=8fe3nh3h2o。nh為還原產(chǎn)物，生成1 mol nh轉(zhuǎn)移8 mol電子，a、c項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，b項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，d項

8、正確?！敬鸢浮縝8(2014·北京西城區(qū)高三上學(xué)期期末)cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。當(dāng)產(chǎn)物中n(no2)n(no)11時，下列說法正確的是()a產(chǎn)物中ncu(no3)2n(cuso4)11b參加反應(yīng)的n(cu2s)n(hno3)15c反應(yīng)中cu2s既作氧化劑，又作還原劑d1 mol cu2s參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，據(jù)此可知a正確、b錯誤。反應(yīng)中cu2s只作還原劑，c錯誤。1 mol cu2s參加反應(yīng)時

9、有10 mol電子轉(zhuǎn)移，d錯誤?！敬鸢浮縜9(2014·武漢高三質(zhì)檢)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性：k2cr2o7>cl2，則下列說法不正確的是()acl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物b氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114c當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mold由該反應(yīng)可知還原性：hcl>crcl3【解析】根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：k2cr2o7>cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o。cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

10、，a項正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，b項錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，c項正確；crcl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：hcl>crcl3，d項正確?！敬鸢浮縝10(2014·鎮(zhèn)江期末調(diào)研)將幾滴kscn(scn是“類鹵離子”)溶液加入到含有fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()a中紅色褪去的原因是kmno4將scn氧化b中紅色褪去的原因是so2將fe3還原為fe2c中紅色褪去的原因是so

11、2將scn還原dscn在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(scn)2【解析】中紅色褪去的原因是kmno4將scn氧化，中紅色褪去的原因是so2將fe3還原為fe2?！敬鸢浮縞二、非選擇題(共50分)11(12分)()(2012·山東高考)反應(yīng)(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g)中氧化劑是_。()(2012·上海高考)二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的

12、量之比為11，寫出se和濃hno3的反應(yīng)方程式_。(2)已知：se2h2so4(濃)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通過下面的方法測定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實驗中，準(zhǔn)確稱量seo2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所測定的樣品中seo2的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥?)no4n，n2o4作氧化劑。()(1)

13、利用題中信息可知se與濃hno3反應(yīng)，se被氧化為4價的h2seo3，hno3被還原為no與no2，利用電子守恒和限定條件(生成no與no2的物質(zhì)的量之比為11，即二者計量系數(shù)比為11)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：h2so4(濃)seo2so2。(3)在反應(yīng)i失電子，轉(zhuǎn)移給seo2，4價se得到電子還原為單質(zhì)se。(4)利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：seo22i24na2s2o3，故樣品中seo2的質(zhì)量分數(shù)為：111 g·mol1×(0.2000 mol/l×0.025 l)/4/0.1500 g0.925?！敬鸢浮?

14、)n2o4()(1)se2hno3(濃)=h2seo3nono2(2)h2so4(濃)seo2so2 (4)0.925或92.5%12(12分)(2014·北京海淀區(qū)測試)某校同學(xué)為探究br2、i2和 fe3的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗：取少量ki溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入ccl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量feso4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴kscn溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實驗中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_。abr2i2bfe3br2cbr2

15、fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性強于i2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)fecl3溶液碘水ki溶液稀 h2so4淀粉溶液_。【解析】本題利用實驗事實考查了氧化性強弱的比較方法。(2)由實驗可知氧化性：br2i2，由實驗可知氧化性：br2fe3。(3)要證明fe3的氧化性強于i2，一般方法思路是設(shè)計一反應(yīng)，使fe3作氧化劑，i2作氧化產(chǎn)物，這就需要用i作還原劑?！敬鸢浮?1)2fe2br2=2fe32br(2)ac(3)取少量fecl3溶液于試管中分別加入ki溶液和淀粉溶液，充分振蕩，若溶液變藍，說明有i2生成，進而證明fe3的氧

16、化性強于i213(12分)(2014·專家原創(chuàng))錳及其化合物用途廣泛，是生產(chǎn)不銹鋼、合金鋼、鋁錳合金、銅錳合金等的合金元素，高錳酸鉀在醫(yī)療上用作消毒劑，錳也是人體內(nèi)多種酶的組成元素。(1)用酸性kmno4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明fe2具有還原性、mno具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是_從“feso4”、“fecl2”和“fe(no3)2”中選擇填入。(2)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)等物質(zhì)的量的al、mn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2的體積比(同溫同壓)為32，寫出mn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在熔融的mn和koh混合物中通入o2可制備k

17、2mno4。若用mno2代替mn也可制得k2mno4，兩種情況下制備相同量的k2mno4消耗o2的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥?1)酸性條件下，mno能氧化cl，無法驗證fe2具有還原性，所以不能用fecl2。又由于no具有強氧化性，能氧化fe2，無法驗證mno具有氧化性，所以不能用fe(no3)2。(3)根據(jù)題意可知mn與硫酸反應(yīng)生成mnso4。(4)根據(jù)得失電子守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系是：2mn3o2，2mno2o2，所以制備等量的k2mno4，消耗o2的物質(zhì)的量之比為31?！敬鸢浮?1)feso4(2)4al3mno23mn2al2o3(3)mnh2so4=mnso4h2(4)3114(14分)(2014·鄭州市高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備nai的流程如圖所示。請回答下列問題：(1)判斷反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的方法是_。(2)操作的名稱是_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)中naio3被fe單質(zhì)還原為nai，同時生成fe(oh)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；在該反應(yīng)中若有99 g naio3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。【解析】(2)操作顯然是為了除去過量的鐵粉和反應(yīng)生成的fe(oh)3沉淀，因此采用