化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡周測

1、2016學(xué)春季學(xué)期來賓高級中學(xué)2017屆第3周周末測試試卷高二化學(xué)（滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 zn 65考試時間：70分鐘 命題人：龍融玲 審題人：莫尚文一、選擇題（本大題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1下列說法正確的是（ ）a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h=-890.3kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kj·mol-1b已知h2o(l)= h2o(g) h=+44 kj&

2、#183;mol-1，則2gh2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kj的能量c常溫下，反應(yīng)c(s)+co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h od同溫同壓下，h2(g)+ cl2 (g)=2hcl (g)在光照和點燃條件下的h相同2已知：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1= -574kj·mol-1ch4(g)+4no(g) 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2= -1160kj·mol-1則ch4催化還原nox的相關(guān)說法正確的是（ ）a由可推知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co

3、2(g)+2h2o（1）的h大于h1b等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同c若用0.2 mol ch4發(fā)生上述反應(yīng)還原足量的no2至n2，放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 lch4還原足量的no2至n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol3科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的n4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol nn鍵吸收193 kj熱量，斷裂1 mol nn鍵吸收941 kj熱量，則（ ）an4的熔點比p4高b1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時要吸收724 kj能量cn4是n2的同系物d1 mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時

4、要放出724 kj能量4某同學(xué)用鋁片和濃度為2 mol/l的稀硫酸10 ml反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生h2速率幾乎無影響的是（ ）a改用98%的濃硫酸b改用鋁粉c改加入2 mol/l的稀硫酸100 mld加熱5已知熱化學(xué)方程式如下：caso4(s)+co(g) cao(s) + so2(g)+co2(g) h1= +218.4kj·mol-1(反應(yīng)) caso4(s)+4co(g)cas(s) + 4co2(g) h2= -175.6kj·mol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的

5、是（ ）6在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)a(s)2b(g) c(g)d(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 b的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(c)與v(d)的比值 混合氣體總質(zhì)量a b c d7在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol no2，發(fā)生下列反應(yīng)2no2（g） n2o4（g） h 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）a保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度b保持溫度和容器體積不變，充入1mol n2(g)c保持溫度

6、和容器體積不變，充入1mol n2o4 (g)d保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol n2o4 (g)8下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（ ）a電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差b同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大c升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小d弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷9在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（ ）aph增大，hclo濃度增大 bph減小，cl濃度增大cph增大，cl濃度減小 dph減小，hclo濃度減小10在100時，將0.40 mol no2氣體充入2 l密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時間(

7、s)020406080n(no2)(mol)0.40n10.26n3n4n(n2o4)(mol)0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()a反應(yīng)開始20 s內(nèi)no2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·l1·s1b80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深c80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol he，同時將容器擴(kuò)大為4 l，則平衡不移動d若起始投料為0.20 mol n2o4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同11在一定條件下,將pcl3(g)和cl2(g)充入體積不變的2 l密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):pcl3(g)+cl2(

8、g)pcl5(g)，5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始濃度(mol·l-1)2.01.00平衡濃度(mol·l-1)c1c20.4下列判斷不正確的是()a.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱b.反應(yīng)5 min內(nèi)，v(pcl3)=0.08 mol·l-1·min-1c.當(dāng)容器中cl2為1.2 mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(pcl5)<0.2 mol·l-112下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的

9、是:13反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)h57 kj·mol1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()aa、c兩點的反應(yīng)速率：a>cba、c兩點氣體的顏色：a深，c淺cb、c兩點的平衡常數(shù)：b<cda、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c14下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是a圖甲表示反應(yīng)：4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g) h 0，在其他條件不變的情況下，改變起始物co的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有t1t2，k1k2b圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影響

10、，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大c圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變d圖丁表示等量no2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)，相同時間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h015在一定條件下co（g）和h2（g）發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。在容積固定且均為1l的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol co(g)和2mol h2(g)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為t1、t2、t3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時ch3oh(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的是aa容器中，05min時平均反應(yīng)速率（

11、h2）=0.04mol/（l.min）b反應(yīng)均進(jìn)行到5min時，三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc當(dāng)三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，co轉(zhuǎn)化率最大的是ad保持溫度和容積不變，若開始時向b容器中充入0.6mol co(g)、1.2mol h2(g)和0.4mol ch3oh(g)，則反應(yīng)開始時（正） （逆）第ii卷（非選擇題）二、填空題（本題包括2小題，共22分）16(8分)尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2 (g)，請回答下列問題：（1）已知：n2(g)+o2(g) 2no(g) h= +180.5kj·mol-1c(s)+o2(g) c

12、o2(g) h= -393.5kj·mol-12c(s)+o2(g) 2co(g) h= -221kj·mol-1則2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2 (g)的h= kj. mol-l.（2）一定溫度下，向體積為1l的密閉容器中充入一定量的no和co。在tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n( co)=0.1 mol，n(no)=0.2 mol，n(n2)=amol，且n2占平衡總體積的1/4則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的n2、0.2 mol的no，平衡將_移動（填“向左”、“向右”或“不”）。在t2時刻

13、，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補(bǔ)充畫出t2 -t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線：（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_；a降低溫度b增大壓強(qiáng)同時加催化劑c升高溫度同時充入n2d及時將co2和n2從反應(yīng)體系中移走17（14分）近年全國都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重。（1） 汽車尾氣凈化的主要原理為：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+n2(g) h0 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的

14、是 （填代號）。（下圖中v(正)、k、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）光氣 (cocl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過cl2(g)co(g) cocl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中在1l恒容容器內(nèi)各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}： 06 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(cl2) ；若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；若將初始投料濃度變?yōu)閏(cl2)0.7 mol/l、c(co)0

15、.5 mol/l、c(cocl2) mol/l，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）;比較第8 min反應(yīng)溫度t（8）與第15 min反應(yīng)溫度t(15)的高低：t（8）_t(15) (填“<”、“>”或“”)。（3）用nh3催化還原nox也可以消除氮氧化物的污染。下圖e，采用nh3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理：no(g) + no2(g) + 2n

16、h3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。以下說法正確的是 。a第種催化劑比第種催化劑脫氮率高b相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響c催化劑、分別適合于250和450左右脫氮三、實驗題（本題包括1小題，共12分）18氧化劑h2o2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。.某實驗小組以h2o2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 ml 2%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 mol·l1fecl3溶液10 ml 5%h2o2

17、溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 mol·l1fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 mol·l1fecl3溶液（1）實驗和的目的是_。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是_(填一種即可)。（2）實驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。.資料顯示，某些金屬離子對h2o2的分解起催化作用。為比較fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）某同學(xué)

18、通過測定o2的體積來比較h2o2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_或_來比較；（2）0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_，計算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為_。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).（1）為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓甲同學(xué)完成下列實驗：在中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 ml 2.5 mol/l的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的h2體積為50 ml(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2體積為44.8ml)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_

19、g/s；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是_(填序號)。a化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品c催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益四、計算題（本題包括1小題，共6分）19將ch4與h2o(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入密閉容器中，使容器體積為2l, 控制容器體積不變，3min時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時測得co的物質(zhì)的量為0.20mol，求3min內(nèi)h2的生成速率ch4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（需有計算過程）（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時，ch4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是（ ）a.增大 b.減小 c. 相等 d.無法確定2016學(xué)春季學(xué)期來賓高級中學(xué)2017屆第3周周末測試試卷答題卡姓名：_ 學(xué)號：_ 得分：_1、 選擇題（共15小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）題號12345678答案題號91011121314