精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)

1、精品文檔高考化學(xué)第一部分專題十 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1室溫下，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述正確的是()a將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，kw不變b向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(h)增大c向水中加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(oh)c(h)解析：本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時，水的電離平衡正向移動，kw增大，a項(xiàng)錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但c(h)增大，b項(xiàng)正確；加入少量naoh固體，水的電離平衡逆向移動，但c(oh)增

2、大，c項(xiàng)錯誤；加入少量ch3coona固體，c(h)減小，水的電離平衡正向移動，c(oh)增大，c(oh)>c(h)，d項(xiàng)錯誤。答案：b2(2015·山西山大附中期中)25 時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)和c(oh)的乘積為1×1018，下列說法正確的是()a該溶液的ph可能是5 b此溶液不存在c該溶液的ph一定是9 d該溶液的ph可能為7解析：由題意可知該溶液中水電離產(chǎn)生的c(h)c(oh)1×109 mol·l1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則ph5；若為堿溶液，則ph9，故a項(xiàng)正確。答案：a3(20

3、15·河北冀州中學(xué)第四次月考)常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是()a使甲基橙呈紅色的溶液中：mno、al3、c2h5oh、sob水電離出的c(h)1×1014 mol·l1的溶液中：ca2、nh、cl、siocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、clodc(nahco3)0.1 mol·l1的溶液中：k、c6h5o、so、co解析：a項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下mno能與c2h5oh發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)，水電離出的c(h)1×1014 mol·l1的溶液呈酸性或堿

4、性，酸性條件下sio不能大量存在，堿性條件下nh不能大量存在，且ca2與sio反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；c項(xiàng)，c(h)/c(oh)1012的溶液呈酸性，clo與h反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存；d項(xiàng)，所給離子均不反應(yīng)，能大量共存于溶液中。答案：d4(2015·河北正定模擬)ph2的ch3cooh溶液；ph2的鹽酸；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是()a水電離的c(h)：b若將、溶液混合后ph7，則消耗溶液的體積：>c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：>>

5、>解析：、相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，但醋酸是弱酸，溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，而2oh3h2,2hh2，所以生成的氫氣的量最少，c錯誤。答案：c5(2015·廣東理綜)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.10000 mol·l1 naoh溶液滴定，下列說法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：a項(xiàng)，滴定管洗滌后還需用naoh溶液潤洗；b項(xiàng)，隨著na

6、oh溶液滴入，溶液的ph由小變大；c項(xiàng)；酚酞滴入待測hcl溶液中，溶液是無色的，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定；d項(xiàng)，尖嘴部分的懸滴并未與待測hcl溶液反應(yīng)，但已被計算在消耗的naoh溶液的體積中，從而使測定結(jié)果偏大。答案：b6(2015·山東萊州期末，14)室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是()a1.0×103 mol·l1鹽酸的ph3,1.0×108 mol·l1的鹽酸ph8bpha的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的phb，則a>bcph12的氨水和ph2的鹽酸等體積混合，混合液的ph<7d1 ml ph1的鹽酸與1

7、00 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11解析：室溫時酸溶液的ph不可能大于8，故a項(xiàng)錯誤；醋酸溶液稀釋后c(h)降低，ph增大，所以a<b，b項(xiàng)錯誤；氨水中溶質(zhì)只有極少部分電離，ph12的氨水和ph2的鹽酸等體積混合，氨水過量，ph>7，故c項(xiàng)錯誤；由混合后ph7可得1 ml×101 mol·l1100 ml×c(oh)，c(oh)103 mol·l1，則naoh溶液的ph11，故d項(xiàng)正確。答案：d7(2015·重慶理綜)下列敘述正確的是()a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25 時，等體積

8、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph7c25 時，0.1 mol·l1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)解析：a項(xiàng)，醋酸電離的方程式為ch3coohch3cooh，加入少量ch3coona，增加了ch3coo的濃度，從而使醋酸電離平衡逆向移動，抑制了醋酸的電離；b項(xiàng)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成nh4no3，nh4no3中nh能水解：nhh2onh3·h2oh，溶液應(yīng)呈酸性，則ph<7；c項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中離子總濃度大小決定的，h2s為弱電解質(zhì)，n

9、a2s為強(qiáng)電解質(zhì)，所以等濃度的h2s溶液和na2s溶液，na2s溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)；d項(xiàng)，在相同條件下agi的溶解度小于agcl的溶解度，所得溶液中c(cl)>c(i)。答案：c8(2015·山東棗莊中學(xué)3月模擬)下圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pohlgc(oh)，下列說法正確的是()at1和t2的關(guān)系是：t1>t2bkw的關(guān)系是：b>c>adeca點(diǎn)到d點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)dt2時：ph2的硫酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液呈中性解析：a點(diǎn)的c(h)、c(oh)大于b點(diǎn)，a點(diǎn)kw比b點(diǎn)高，故t1<t2，a項(xiàng)錯誤；kw只與溫度有關(guān)，由圖象分

10、析，t1到t2溫度升高，kw隨溫度升高而增大，故kw的關(guān)系是：ade>c>b，b項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)到d點(diǎn)c(h)增大，kw不變，加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，c項(xiàng)正確；若在常溫下，ph2的硫酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液呈中性，t2不是常溫，故d項(xiàng)錯誤。答案：c9(2015·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()aph4的氯化銨溶液中：c(h)c(nh2·h2o)1×104 mol·l1bpha的hcl溶液，稀釋10倍后，其phb，則ab1cph2的hf溶液與ph12的naoh溶液體積比11混合：c(na)c(f)&g

11、t;c(h)c(oh)dph相同的naoh、naclo兩種溶液中水的電離程度：<解析：氯化銨溶液中的電荷守恒為c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，物料守恒為c(cl)c(nh)c(nh3·h2o)，二者結(jié)合可得：c(h)c(oh)c(nh3·h2o)，故a項(xiàng)錯誤；當(dāng)ab時，ph6的hcl溶液稀釋10倍后，其ph<7，不會等于7，故b項(xiàng)錯誤；ph2的hf溶液與ph12的naoh溶液體積比11混合后，hf過量，溶液顯酸性，則c(h)>c(oh)，故c項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度：<，故d

12、項(xiàng)正確。答案：d10(2015·南昌一檢)常溫下，如圖是用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l ha溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)()a由圖可知ha是一種弱酸，且ka1.0×105b水電離出的氫離子濃度：a<bc當(dāng)naoh溶液的體積為10.00 ml時，有：c(a)c(oh)c(h)c(ha)db點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系可能為：c(na)>c(a)>c(oh)>c(h)解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的綜合分析能力與計算能力。由圖象中0.1000 mol

13、/l的ha溶液的ph3可知ha為弱酸，電離常數(shù)ka1.0×105，a項(xiàng)正確；酸電離出的h濃度：a>b，而酸電離出的h抑制了水的電離，故水電離出的h濃度：a<b，b項(xiàng)正確；a的水解常數(shù)kh1.0×109，當(dāng)naoh溶液的體積為10 ml時，得到等物質(zhì)的量濃度的ha和naa的混合溶液，因kh<ka，故此時溶液呈酸性，即c(oh)<c(h)，該溶液中電荷守恒式為c(oh)c(a)c(h)c(na)，物料守恒式為2c(na)c(ha)c(a)，整理這兩個式子得：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)，若選項(xiàng)c關(guān)系成立，則有c(oh)c(h)，這與c(oh)

14、<c(h)矛盾，故c項(xiàng)錯誤；若b點(diǎn)時消耗naoh溶液的體積為20 ml，則溶液的溶質(zhì)為naa，有c(na)>c(a)>c(oh)>c(h)，d項(xiàng)正確。答案：c1125 ，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10a mol·l1、1.0×10b mol·l1，這兩種溶液的ph之和為()a14ab b14abc14ab d14ab解析：本題考查了水的電離與溶液的ph，意在考查考生對電離和ph概念的理解及計算能力。鹽酸中水電離出的h與溶液中的oh濃度相同，故該濃度的鹽酸中c(h) mol·l11.0&

15、#215;1014a mol·l1，故其ph14a；氯化銨溶液中h完全來自水的電離，即c(h)1.0×10b mol·l1，故其phb，因此兩種溶液的ph之和為14ab，即a項(xiàng)正確。答案：a12已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()a水的離子積常數(shù)關(guān)系為：kw(b)>kw(a)>kw(c)>kw(d)b向水中加入醋酸鈉固體，可以從c點(diǎn)到d點(diǎn)cb點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，ph4的硫酸與ph10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的ph7d升高溫度可實(shí)現(xiàn)從c點(diǎn)到d點(diǎn)解析：依據(jù)題圖分析可知，kw(a)>kw(b)>kw(c)kw(d)，故a錯誤

16、；向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(oh)變大，c(h)變小，故b正確；常溫下，ph4的硫酸和ph10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的ph7，b點(diǎn)對應(yīng)溫度不是常溫，故c錯誤；升高溫度，c(h)、c(oh)均應(yīng)增大，且保持c(h)c(oh)，故d錯誤。答案：b二、填空題13(2015·西安八校聯(lián)考)現(xiàn)有在室溫的條件下，ph均為a的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列問題：(1)兩溶液中c(h)·c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分別加水稀釋至50 ml，ph較大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分別加熱到90 ，ph較小的是_溶液。(4)兩溶液中由水電離出的c

17、(h)分別為：h2so4溶液：_ _；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀釋至50 ml，c(h)_10(a1) mol·l1(填“>”、“<”或“”)，_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查水的電離、鹽類的水解，意在考查考生對水的電離平衡和鹽類的水解平衡理論的理解和應(yīng)用能力。(1)室溫下，任何水溶液中c(h)·c(oh)kw1×1014。(2)稀釋10倍后，硫酸溶液中c(h)為原來的，而nh4cl溶液中nh水解程度增大，c(h)大于原來的，因此nh4cl溶液中c(h)比硫酸溶液中c(h)大，故硫酸溶液的ph較大。

18、(3)加熱時，nh4cl溶液中nh水解程度增大，c(h)較大，因此ph較小。(4)硫酸溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(h)1×10a14 mol/l，nh4cl溶液中水的電離得到促進(jìn)，由水電離出的c(h)1×10a mol/l。(5)nh4cl溶液稀釋10倍后，nh水解程度增大，稀釋后溶液中c(h)大于原溶液中c(h)的。由kh(nh3·h2o)c(h)大于原溶液中c(h)的。由kb(nh3·h2o)得，稀釋時，nh水解程度增大n(nh3·h2o)增大，但c(nh3·h2o)減小，而kb(nh3·h2o)、kw不變，

19、因此減小。答案：(1)1×1014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1×10a14 mol·l11×10a mol·l1(5)>減小14(2015·武昌元月調(diào)研)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100 時，ph6，該溫度下0.1 mol·l1的naoh溶液的ph_。(2)25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到ph為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的c(oh)_mol·l1。(3)體積均為100 ml、ph均為2的鹽酸與一元酸hx，加水稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則hx是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )hcnk4.9×1010ch3coohk1.8×105h2co3k14.3×107、k25.6×101125 時，等濃度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的順