氧化還原反應(yīng)練習(xí)題整理好的

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化還原反應(yīng)練習(xí)題整理好的【精品文檔】氧化還原反應(yīng)練習(xí)題考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的判斷1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B 是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加D 是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H 2B 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與

2、二氧化錳加熱制取Cl 2 D 實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2CO3 CaCl 23 2NaClB Fe+CuSO 44A Na=CaCO=Cu+FeSOC 2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2 +HD CaO H 2O=Ca （ OH） 22O5氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 金屬冶煉B燃放鞭炮C 食物腐敗D點(diǎn)制豆腐7下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A 反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B 反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D 反應(yīng)前后，是否

3、有氫元素參加8對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）A 不可能是氧化還原反應(yīng)B 只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng)D可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A Na+、 Ba2+ 、Cl 、 SO42-B Ca2+、 HCO 3 、 C1 、 K +、I 、H+D H+2C MnO 4 、 K、 Cl 、 Na 、 CO 310屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A CaCO 3 2H + Ca2+ CO2 H 2OB 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2ClCHCO3 + CO2H2OD 2Na2H 2O 2Na+ 2OH H2【精品文檔】

4、1考點(diǎn)二氧化劑還原劑的判斷11 CaH2 可以作為生氫劑(CaH2 中氫元素為1 價(jià) )，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H 2O=Ca （OH ）2 +2H 2，其中水的作用是A 既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D 既是氧化劑又是還原劑12下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A C CO2BCO2COC CuO Cu24 BaSO4DH SO13 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A Na 2SB SC SO2D H 2SO414為了除去 FeCl2 溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A 通入氯氣B加入 ZnC加入 FeD加

5、入 Cu15在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A Na 2O H 2O2NaOHB 2F2 2H 2O 4HF O2CCl2H2D2H2電解2H2 O2O HCl HClOO16下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A、CO2 CO2 C、 2H2OD 、CuO CuCl 2B 、 Zn Zn17下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A Fe 2HCl=H 2 FeCl 2B 2FeCl 2 Cl 2 2FeCl3CCaO H 2O Ca(OH) 2D 2Fe(OH) 3 Fe 2O33H2O18農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器

6、盛放是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中對鐵的敘述錯誤的是 ()A 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵是還原劑 D 鐵失去電子19氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A Zn 2HCl ZnCl 2 H 2B 2H 2S SO2 3S 2H2OC H 2 CuO Cu H 2OD 2H2O2H2 O220下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A 5Cl 2 I2 6H2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl 2 Ca（ ClO ） 2 2H 2OC MnO 2 4HCl=MnCl2 2H 2O Cl 2D 2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2 H22

7、1指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。3CO + Fe2O3 =2Fe +3CO 2 Cl 2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H 2O4Na + O 2 =2Na2O2考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律22有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A 甲乙丙丁B 丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲23（ 06 北京卷）已知：向KMnO 4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下

8、列判斷正確的是A 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO 4 Cl 2 Fe3 I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn)證明Fe2 既有氧化性又有還原性24（ 06 江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu 與 HNO 3 溶液Cu 與 FeCl 3 溶液 Zn 與 H 2 SO4 溶液 Fe 與 HCl 溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B CD 25（ 05 江蘇卷）已知Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co 2+ ，Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧

9、化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl 2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl 2Cl2 3H 2OD 2Fe3+ 2I 2Fe2+ I 226（ 05 廣東卷）鉈（ Tl ）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6 周期。 Tl 3+與 Ag 在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl 3 2Ag Tl 2Ag 。下列推斷正確的是A Tl 的最外層有1 個電子B Tl 3 的氧化性比Al 3 弱C Tl 能形成 +3 價(jià)和 +1 價(jià)的化合物D Tl的還原性比Ag 強(qiáng)27. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐

10、蝕液 ”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl 3 Cu 2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.()A 有銅無鐵B 有鐵無銅C鐵、銅都有D 鐵、銅都無28已知： 2Fe 3Br 22FeBr 3 2Fe3 2I2 I2，現(xiàn)將 Fe(NO 3 )2 溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 2Fe3HNO 3 溴水 碘水，其中能使2 3的是（）Fe轉(zhuǎn)變成 FeA 只有BCD全部考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的配平29（ 08 全國卷） (NH 4)2SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2 、H 2O、 N2 和 NH 3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量

11、數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A SO2、 H 2O、 N2、 NH 3B N2、 SO2、H 2O、 NH 3C N 2、 SO2、 NH 3、 H2OD H 2O、 NH 3、 SO2、 N 230、 (1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO 4+FeSO4+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +MnSO4 +K2 SO4+ H2O31（ 08 天津卷）（ 1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：2-+ CO2+ Mn2+ H 2OC2O4+ MnO 4+ H32 (07 上海卷 )氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：= NO 2H

12、2ONO3 4H 3eKMnO 4、Na 2CO3、 Cu 2O、 Fe2(SO4 )3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲 )能使上述還原過程發(fā)生。(1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_ 。(2) 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3) 反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol 。(4) 若 1 mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。33（ 2006 上海卷）（ 1）請將 5 種物質(zhì)： N 2O、 FeSO4、 Fe(NO 3)3、HNO 3 和 Fe2(SO4)3 分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+_ _+_+_+H 2O（ 2

13、）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是。（ 3）反應(yīng)中1 mol 氧化劑( 填 “得到 ”或 “失去 ”)mol 電子。34. 已知反應(yīng)3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O，氧化劑是 _,還原劑是 _;_ 被氧化。_ 失電子。若有4mol HNO 3 參加反應(yīng)，有_ molHNO 3 被還原。35 KClO 3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO 3+_HCl( 濃 )=_KCl+_ClO2 +_Cl 2 +_H 2O4(1) 請配平上述化學(xué)方程式。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_( 填編號 )只有還原性

14、還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1mol Cl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol 。(4) 氧化劑是 _ ，還原劑是 _ ；氧化產(chǎn)物是_ ，還原產(chǎn)物是_。36某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO 4 + KI + H 2SO4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2 SO4 + H 2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是(2) 如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KIO 3 的系數(shù)都是5 KMnO 4 的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO 4 + KI + H 2SO4 考點(diǎn)五計(jì)算37一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH 4NO3 2HNO

15、 3 4N 2 9H 2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A53B 54C11D3538、在反應(yīng)2H 2S+SO2=3S +2H 2O 中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（）A1：2B 2：1C 17： 32D16： 1739、在 6KOH （濃） +3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2O 反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A1：4B 4：1C 1：5D 5：140江蘇高考試題在一定條件下，RO3n 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n F2 2OH RO4 2F H 2O。從而可知在RO3n中，元素R 的化合價(jià)是（）A 4B 5C6D 741（ 04 北京卷）從礦物學(xué)資料查

16、得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H 2 O 7Cu2S+5FeSO4+12H 2SO4。下列說法正確的是A Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS 2 發(fā)生反應(yīng)，有10mol 電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42 離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2 只作還原劑42（ 08 海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的5量為（）A 2molB 1 molCD 43（ 05 江蘇卷） Cu 2S 與一定濃度的HNO 3 反應(yīng)，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、 NO2、 NO 和 H 2O，當(dāng) NO

17、2 和 NO 的物質(zhì)的量為1 1 時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為A17B19C15D2944在一定條件下， PbO2 與 Cr3 反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72 和 Pb2 ，則與 1mol Cr 3反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為（）A B CD 45R2O8n 離子在一定條件下可以把Mn 2 離子氧化為MnO 4，若反應(yīng)后 R2O8n 離子變?yōu)?RO42 離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2 ，則 n 值是（）A 4B 3C 2D 122則被還原為 A 3+,又知 100mL 的246已知 A 2O n可將 B2 氧化為 B 單質(zhì) ,A 2O n的 A2 O n與 150mL 的2B2 恰好完全反應(yīng)，則 A 2O n中的 n 值為（）A 4B 5C 6D 747在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H 2S 發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為（）A5:1B1:1C 1:3D1:548臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O 3+H2O KOH+I 2