中和論文范文,酸堿中和熱測(cè)定的誤差論文范文

1、中和論文范文 , 酸堿中和熱測(cè)定的誤差論文范文內(nèi)容導(dǎo)讀：結(jié)果常常完全一致而會(huì)有的誤差 。某種特殊理由（如儀 器構(gòu)造完善、測(cè)量策略教學(xué)論文本身的限制、個(gè)人習(xí)慣等）會(huì)造成的誤差（系 統(tǒng)誤差），實(shí)驗(yàn)者的感官的靈敏度有限或技藝熟練 ，儀器的準(zhǔn)確度限制預(yù)料 的其他因素對(duì)測(cè)量的影響所的誤差（偶然誤差），還有實(shí)驗(yàn)中犯了某種有的錯(cuò) 誤（如標(biāo)度看錯(cuò)、看錯(cuò)、計(jì)算弄錯(cuò)等）的誤差（過失誤差）。在高中化 摘要：在眾多的化學(xué)參考書和復(fù)習(xí)資料以及在高考實(shí)驗(yàn)試題中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的誤 差淺析是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考題中一個(gè)重要的常見的考查內(nèi)容 ，如：物質(zhì)的量濃度 溶液的配制的誤差淺析，酸堿中和滴定的誤差淺析，硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量 測(cè)定的

2、誤差淺析，酸堿中和熱測(cè)定的誤差淺析 。前三者在眾多的化學(xué)參考書和 復(fù)習(xí)資料中出現(xiàn)得比較多，而后者則很少見，即使有的資料書中也有出現(xiàn)過， 但其介紹得不夠多，不夠全面?；谶@個(gè)理由，本文多角度多層次全方位的概 括了該實(shí)驗(yàn)所有可能造成實(shí)驗(yàn)誤差的因素及其詳細(xì)的淺析。關(guān)鍵詞：中和熱；測(cè)定；誤差；淺析在任何一種測(cè)量中，無論所用的儀器多么精密，策略教學(xué)論文多么完善， 實(shí)驗(yàn)者多么細(xì)心 ，所得結(jié)果常常不能完全一致而會(huì)有一定的誤差 。由于某種 特殊理由（如儀器構(gòu)造不夠完善、測(cè)量策略教學(xué)論文本身的限制、個(gè)人習(xí)慣 等）會(huì)造成一定的誤差（系統(tǒng)誤差），由于實(shí)驗(yàn)者的感官的靈敏度有限或技藝 不夠熟練 ，儀器的準(zhǔn)確度限制以及許

3、多不能預(yù)料的其他因素對(duì)測(cè)量的影響所引 起的誤差（偶然誤差），還有由于實(shí)驗(yàn)過程中犯了某種不應(yīng)有的錯(cuò)誤（如標(biāo)度 看錯(cuò)、記錄看錯(cuò)、計(jì)算弄錯(cuò)等）引起的誤差（過失誤差）。在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí) 題中，物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差淺析，酸堿中和滴定的誤差淺析 ，硫酸 銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的誤差淺析已出現(xiàn)得比較多，而新增實(shí)驗(yàn)酸堿中和熱 測(cè)定的誤差淺析則不多見，為此筆者多角度多層次全方位的對(duì)該實(shí)驗(yàn)中所有可 能造成誤差的因素作了詳細(xì)的概括和淺析，與各位老師共同探討。1隔熱較差隔熱較差有以下幾種可能的理由： 混合酸堿后，未蓋硬紙板， 大燒 杯上的蓋板（硬紙板）的小孔太大， 實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯周圍的泡沫塑料或 棉花未填滿

4、 ， 向裝有鹽酸的燒杯中倒入氫氧化鈉溶液時(shí)動(dòng)作緩慢 。以上幾種理由中的任何一種都有可能造成酸堿中和后放出的熱量部分散 失，根據(jù)酸堿中和熱公式 （ H = Q /0.025 = -0.418 （ t2 t1 ） /0.025KJ/mol ），由于熱量部分散失，即 Q 偏小 ，則中和熱H 偏小或熱量部 分散失，體現(xiàn)在終止溫度 t2 偏小，則中和熱H 偏小 。2溶液濃度不準(zhǔn) 濃度不準(zhǔn)有以下幾種情況：配制的鹽酸的濃度不準(zhǔn)（偏小或偏大）， 配制的氫氧化鈉溶液的濃度不準(zhǔn)（偏小或偏大），氫氧化鈉溶液沒有新配制 （久置的氫氧化鈉溶液會(huì)變質(zhì)，致使?jié)舛绕?）2.1 鹽酸的濃度不準(zhǔn)2.1.1 若配制的鹽酸的濃度偏

5、大（即 HCl 的物質(zhì)的量大于 0.025mol ），則 酸堿中和后放出的熱量偏大，根據(jù)中和熱公式 ，由于酸堿中和后放出的熱量偏 大（即 Q 偏大），則中和熱H 偏大或放出的熱量偏大，體現(xiàn)在終止溫度 t2 偏 大，則中和熱H 偏大 。2.1.2 若配制的鹽酸的濃度偏小（即 HCl 的物質(zhì)的量小于 0.025mol ），則 酸堿中和后放出的熱量偏小，根據(jù)中和熱公式 ，由于酸堿中和后放出的熱量偏 ?。?Q偏?。瑒t中和熱H 偏小或放出的熱量偏小，體現(xiàn)在終止溫度 t2 偏 小，則中和熱H 偏小。2.2 氫氧化鈉溶液的濃度不準(zhǔn)2.2.1 若配制的氫氧化鈉溶液的濃度偏大，因氫氧化鈉溶液本身就是過量 的

6、，濃度偏大，則氫氧化鈉過量的程度就更大，更能確保 50ml 0.50mol/L 的鹽 酸能全部反應(yīng)，但反應(yīng)放出的熱量（ Q）是不變的，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 是不變的。根據(jù)中和熱的公式可判斷H 是不變的 。3溶液的量取不準(zhǔn)確3.1 量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)3.1.1 仰視讀數(shù)在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，致使所取的鹽酸的體積大于 50ml，使得 HCl 的物 質(zhì)的量大于 0.025mol ，則中和反應(yīng)放出的熱量偏大，根據(jù)中和熱公式 ，由于 酸堿中和后放出的熱量偏大（即 Q偏大），則中和熱H 偏大或放出的熱量偏 大，體現(xiàn)在終止溫度 t2 偏大，則中和熱H 偏大 。3.1.2 俯視讀數(shù)在量取鹽

7、酸時(shí)俯視讀數(shù)，致使所取的鹽酸的體積 小于 50 ml ，使得 HCl的 物質(zhì)的量小于 0.025mol ，則中和反應(yīng)放出的熱量偏小，根據(jù)中和熱公式 ，由 于酸堿中和后放出的熱量偏?。?Q偏小），則中和熱H 偏小或放出的熱量 偏小，體現(xiàn)在終止溫度 t2 偏小，則中和熱H 偏小。3.2 量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)3.2.1 仰視讀數(shù)量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，致使所取溶液的體積大于 50ml，使得氫氧 化鈉的物質(zhì)的量大于 0.0275mol ，而 0.025 molHCl 只能中和 0.025mol 的 NaOH，NaOH物質(zhì)的量的增加，只能確保 0.025 mol 的 HCl 能被完

8、全中和，而不 會(huì)使反應(yīng)放出的熱量（ Q）發(fā)生變化，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 不變，則 中和熱H不變。4. 溶液取用錯(cuò)誤4.1 用 50ml 0.50mol/L 的醋酸代替 50ml 0.50mol/L 的鹽酸 因醋酸是弱電解質(zhì)，其電離時(shí)要吸收熱量，致使酸堿中和后放出的熱量偏 低，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱H 偏小。4.2 用 50ml 0.55mol/L 的氨水代替 50ml 0.55mol/L 的 NaOH溶液 因氨水是弱電解質(zhì)，其電離時(shí)要吸收熱量，致使酸堿中和后熱量偏低，體 現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱H 偏

9、小。4.3 用 50ml 0.50mol/L 的醋酸代替 50ml 0.50mol/L 的鹽酸，用 50ml 0.55mol/L 的氨水代替 50ml 0.55mol/L 的 NaOH溶液因醋酸、氨水是弱電解質(zhì)，它們電離時(shí)要吸收熱量，致使酸堿中和后熱量 偏低，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱 H偏小。4.4 用 0.50mol/LNaOH溶液代替 0.55mol/L 的 NaOH溶液用 0.50mol/LNaOH 溶液代替 0.55mol/L 的 NaOH溶液，則 NaOH溶液的濃度 偏低，導(dǎo)致中和反應(yīng)中鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量（Q）偏小，體現(xiàn)在酸堿中

10、和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱H 偏小。4.5 選用較高濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液鹽酸和 NaOH溶液的濃度過大就會(huì)使溶液中陰陽離子間的相互牽制作用增 強(qiáng)，電離程度就會(huì)減小，則中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用一部分來補(bǔ)償未電離 分子的離解熱，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量（ Q）偏小，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱H 偏小。5. 溫度計(jì)使用不當(dāng)5.1 測(cè)量鹽酸的溫度后，未盡最大可能將附著在溫度計(jì)上的鹽酸留在燒杯 中測(cè)量鹽酸的溫 度后，未盡最大可能將附著在溫度計(jì)上的鹽酸留在燒杯中，使得參加反應(yīng)的鹽 酸的量減少，酸堿中和反應(yīng)放出的熱量（ Q）偏小，體現(xiàn)在酸堿中和后終止溫度 t2 偏小，根據(jù)中和熱公式，可判斷中和熱H 偏小。5.2 測(cè)量鹽酸的溫度后，將附著在溫度計(jì)上的鹽酸沖洗入燒杯中 將附著在溫度計(jì)上的鹽酸沖洗入燒杯中，使得酸堿中和后溶液的總質(zhì)量增 加，在計(jì)算時(shí)，酸堿中和后溶液的總質(zhì)量仍是以 100克來計(jì)算，根據(jù)公式 Q = c m t可判斷反應(yīng)放出的熱量（ Q）偏小，再根據(jù)酸