水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對(duì)您有幫助，可雙擊去除！基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問(wèn)題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中h+、oh濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過(guò)復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過(guò)回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度

2、為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過(guò)回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來(lái)分析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。 教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液ph的意義以及c（h+），ph與溶液酸堿性的關(guān)系，了解ph的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)

3、行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c（h+）、ph與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過(guò)程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？二、溶液的ph的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電

4、離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問(wèn)題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中h+、oh濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過(guò)復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過(guò)回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過(guò)回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來(lái)分析水的電離平衡的影響

5、因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。 教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液ph的意義以及c（h+），ph與溶液酸堿性的關(guān)系，了解ph的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c（h

6、+）、ph與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過(guò)程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？二、溶液的ph的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖【引言】    【過(guò)渡】   【調(diào)板】    【講解】&

7、#160;     【提問(wèn)】       【過(guò)渡】  在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些ph的知識(shí)，這節(jié)課我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的ph，現(xiàn)在我們來(lái)回憶一下溶液的與酸堿性有什么關(guān)系？ 這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。      什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？&#

8、160;請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出水的電離方程式： 實(shí)驗(yàn)證明，25時(shí)1l純水中只有1×107mol的水電離，因此，純水中c(h+)和c(oh)都為1×107mol，在一定溫度時(shí)，c(h+)和c(oh)的乘積是一個(gè)常數(shù)c(h+). c(oh)=kw，kw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。25時(shí)kw=1×107×1×107=1×1014. 改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？加入nacl   加入naoh   加入hcl 水中加

9、入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有oh嗎？既然酸溶液中有oh，堿溶液中有h+那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的h+和oh濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)問(wèn)題。          學(xué)生回答后，投影顯示   指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充：不能完全電離；電離過(guò)程可逆，存在電離平衡；條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 h2o     分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋   &

10、#160;  學(xué)生討論回答1、溫度越高，kw越大2、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。 學(xué)生討論后回答平衡不移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變。請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題： 1、0.1mol/l的naoh溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=       &#

11、160; c(h+)水=           培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力                      培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力 【討論】        

12、從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液的h+、oh濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的h+、oh濃度有何關(guān)系？ 學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié) 2、0.1mol/l的h2so4溶液中c(h+)水=         c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=  

13、       3、0.1mol/l的nacl溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=         c(h+)水=           板書(shū)設(shè)計(jì)（需要一直

14、留在黑板上主板書(shū)）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離h2o h2oh2o ho水的離子積： kw= c(h+). c(oh)    kw決定于溫度   25時(shí)kw=1×1014溫度0202550100kw1.14×10156.81×10151×10145.47×10141×1012 影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，kw不變 二、溶液的酸堿性與ph溶液的酸堿性與c(h+)、c(oh)的關(guān)系1、

15、溶液中c(h+)> c(oh)，溶液顯酸性2、溶液中c(h+)= c(oh)，溶液顯中性3、溶液中c(h+)<c(oh)，溶液顯堿性4、無(wú)論在什么溶液中，水電離出的h+濃度總等于水電離出的oh濃度。學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1水的電離：水是           電解質(zhì)，發(fā)生           電離，電離過(guò)程       

16、     水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為                           思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1l h2o（即         mol）中只有1×10-7 mol h2o

17、電離，則室溫下c(h+)和c(oh-)分別為多少? 純水中水的電離度(h2o)=                        。2水的離子積水的離子積：kw=                 

18、60; 。注：(1)一定溫度時(shí)，kw是個(gè)常數(shù)，kw只與            有關(guān)，             越高kw越       。25時(shí)，kw=             &#

19、160;     ，100時(shí)，kw=10-12。(2)kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的c(h+)          c(oh-)。3影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度         ，水的電離平衡向          方向移動(dòng)，c

20、(h+)和c(oh-)             ，kw               。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。可邷囟?#160;     加入nacl

21、0;      加入naoh      加入hcl練習(xí)：在0.01mol/lhcl溶液中, c(oh-)=               ， c(h+)=               ，由水電離出的h+濃度= &

22、#160;          ，由水電離出的oh-濃度=            。,在0.01mol/lnaoh溶液中，c(oh-)=               ，c(h+)=       

23、;       ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。在0.01mol/lnacl溶液中， c(oh-)=            

24、0;  ，c(h+)=                ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。教學(xué)反思教學(xué)調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與ph時(shí)，通過(guò)列表比較的方

25、法，清楚地反應(yīng)出酸性或堿性溶液中c（h+）和c（oh-）的相對(duì)大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)：酸性：ph7；堿性：ph7；中性：ph = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與ph之間的關(guān)系。二、通過(guò)講練結(jié)合的方式來(lái)學(xué)習(xí)ph的相關(guān)計(jì)算，可以讓學(xué)生有一個(gè)先思考，再聽(tīng)講，后練習(xí)的一個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，更加加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)計(jì)算方法、思路的理解、思考和掌握。三、通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)正確操作的理解和掌握，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。【引言】    【過(guò)渡】   

26、;【調(diào)板】    【講解】      【提問(wèn)】       【過(guò)渡】  在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些ph的知識(shí)，這節(jié)課我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的ph，現(xiàn)在我們來(lái)回憶一下溶液的與酸堿性有什么關(guān)系？ 這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。      什么樣的物質(zhì)才能

27、發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？ 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出水的電離方程式： 實(shí)驗(yàn)證明，25時(shí)1l純水中只有1×107mol的水電離，因此，純水中c(h+)和c(oh)都為1×107mol，在一定溫度時(shí)，c(h+)和c(oh)的乘積是一個(gè)常數(shù)c(h+). c(oh)=kw，kw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。25時(shí)kw=1×107×1×107=1×1014. 改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？加入nacl  

28、 加入naoh   加入hcl 水中加入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有oh嗎？既然酸溶液中有oh，堿溶液中有h+那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的h+和oh濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)問(wèn)題。          學(xué)生回答后，投影顯示   指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充：不能完全電離；電離過(guò)程可逆，存在電離平衡；條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 h2o     分析

29、表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋      學(xué)生討論回答1、溫度越高，kw越大2、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。 學(xué)生討論后回答平衡不移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變。請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題： 1、0.1mol/l的naoh溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水= 

30、0;       c(h+)水=           培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力                      培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力 基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸

31、堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問(wèn)題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中h+、oh濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過(guò)復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過(guò)回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過(guò)回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來(lái)分

32、析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。 教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液ph的意義以及c（h+），ph與溶液酸堿性的關(guān)系，了解ph的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)

33、：水的離子積，c（h+）、ph與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過(guò)程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。慷?、溶液的ph的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖【引言】    【過(guò)渡】   【調(diào)板】   &

34、#160;【講解】      【提問(wèn)】       【過(guò)渡】  在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些ph的知識(shí)，這節(jié)課我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的ph，現(xiàn)在我們來(lái)回憶一下溶液的與酸堿性有什么關(guān)系？ 這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。      什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的

35、電離有什么特點(diǎn)？ 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出水的電離方程式： 實(shí)驗(yàn)證明，25時(shí)1l純水中只有1×107mol的水電離，因此，純水中c(h+)和c(oh)都為1×107mol，在一定溫度時(shí)，c(h+)和c(oh)的乘積是一個(gè)常數(shù)c(h+). c(oh)=kw，kw叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。25時(shí)kw=1×107×1×107=1×1014. 改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。考尤雗acl   加入naoh   加入hc

36、l 水中加入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有oh嗎？既然酸溶液中有oh，堿溶液中有h+那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的h+和oh濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)問(wèn)題。          學(xué)生回答后，投影顯示   指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充：不能完全電離；電離過(guò)程可逆，存在電離平衡；條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 h2o     分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋 

37、60;    學(xué)生討論回答1、溫度越高，kw越大2、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。 學(xué)生討論后回答平衡不移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變。請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題： 1、0.1mol/l的naoh溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=     

38、0;   c(h+)水=           培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力                      培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力 【討論】      &#

39、160; 從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液的h+、oh濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的h+、oh濃度有何關(guān)系？ 學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié) 2、0.1mol/l的h2so4溶液中c(h+)水=         c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=&#

40、160;        3、0.1mol/l的nacl溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=         c(h+)水=           

41、;板書(shū)設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書(shū)）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離h2o h2oh2o ho水的離子積： kw= c(h+). c(oh)    kw決定于溫度   25時(shí)kw=1×1014溫度0202550100kw1.14×10156.81×10151×10145.47×10141×1012 影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，kw不變 二、溶液的酸堿性與ph溶液的酸堿性與c(h+)、

42、c(oh)的關(guān)系1、溶液中c(h+)> c(oh)，溶液顯酸性2、溶液中c(h+)= c(oh)，溶液顯中性3、溶液中c(h+)<c(oh)，溶液顯堿性4、無(wú)論在什么溶液中，水電離出的h+濃度總等于水電離出的oh濃度。學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1水的電離：水是           電解質(zhì)，發(fā)生           電離，電離過(guò)程     &#

43、160;      水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為                           思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1l h2o（即         mol）中只有1×10-7

44、60;mol h2o電離，則室溫下c(h+)和c(oh-)分別為多少? 純水中水的電離度(h2o)=                        。2水的離子積水的離子積：kw=                

45、;   。注：(1)一定溫度時(shí)，kw是個(gè)常數(shù)，kw只與            有關(guān)，             越高kw越       。25時(shí)，kw=           

46、0;       ，100時(shí)，kw=10-12。(2)kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的c(h+)          c(oh-)。3影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度         ，水的電離平衡向        

47、60; 方向移動(dòng)，c(h+)和c(oh-)             ，kw               。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。可邷囟?#160;    

48、加入nacl       加入naoh      加入hcl練習(xí)：在0.01mol/lhcl溶液中, c(oh-)=               ， c(h+)=               ，由水電離出的h+

49、濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。,在0.01mol/lnaoh溶液中，c(oh-)=               ，c(h+)=     &

50、#160;        ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。在0.01mol/lnacl溶液中， c(oh-)=           

51、    ，c(h+)=                ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。教學(xué)反思教學(xué)調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與ph

52、時(shí)，通過(guò)列表比較的方法，清楚地反應(yīng)出酸性或堿性溶液中c（h+）和c（oh-）的相對(duì)大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)：酸性：ph7；堿性：ph7；中性：ph = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與ph之間的關(guān)系。二、通過(guò)講練結(jié)合的方式來(lái)學(xué)習(xí)ph的相關(guān)計(jì)算，可以讓學(xué)生有一個(gè)先思考，再聽(tīng)講，后練習(xí)的一個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，更加加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)計(jì)算方法、思路的理解、思考和掌握。三、通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)正確操作的理解和掌握，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。【討論】      

53、;  從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液的h+、oh濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的h+、oh濃度有何關(guān)系？ 學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié) 2、0.1mol/l的h2so4溶液中c(h+)水=         c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水

54、=         3、0.1mol/l的nacl溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=         c(h+)水=          &#

55、160;板書(shū)設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書(shū)）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離h2o h2oh2o ho水的離子積： kw= c(h+). c(oh)    kw決定于溫度   25時(shí)kw=1×1014溫度0202550100kw1.14×10156.81×10151×10145.47×10141×1012 影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，kw不變 二、溶液的酸堿性與ph溶液的酸堿性與c(h

56、+)、c(oh)的關(guān)系1、溶液中c(h+)> c(oh)，溶液顯酸性2、溶液中c(h+)= c(oh)，溶液顯中性3、溶液中c(h+)<c(oh)，溶液顯堿性4、無(wú)論在什么溶液中，水電離出的h+濃度總等于水電離出的oh濃度。學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問(wèn)題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中h+、oh濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。學(xué)

57、情分析在講解水的電離這部分通過(guò)復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過(guò)回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過(guò)回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來(lái)分析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。 教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液ph的意義以及c（h+），ph與溶液

58、酸堿性的關(guān)系，了解ph的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c（h+）、ph與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過(guò)程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向

59、移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。慷?、溶液的ph的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖【引言】    【過(guò)渡】   【調(diào)板】    【講解】      【提問(wèn)】       【過(guò)渡】  在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些ph的知識(shí)，這節(jié)課我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)水的電離和溶液的ph，現(xiàn)在我們來(lái)回憶一

60、下溶液的與酸堿性有什么關(guān)系？ 這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。      什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？ 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出水的電離方程式： 實(shí)驗(yàn)證明，25時(shí)1l純水中只有1×107mol的水電離，因此，純水中c(h+)和c(oh)都為1×107mol，在一定溫度時(shí)，c(h+)和c(oh)的乘積是一個(gè)常數(shù)c(h+). c(oh)=kw，kw叫做水的離子積常數(shù)，

61、簡(jiǎn)稱水的離子積。25時(shí)kw=1×107×1×107=1×1014. 改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？加入nacl   加入naoh   加入hcl 水中加入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有oh嗎？既然酸溶液中有oh，堿溶液中有h+那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的h+和oh濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)問(wèn)題。         

62、 學(xué)生回答后，投影顯示   指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充：不能完全電離；電離過(guò)程可逆，存在電離平衡；條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 h2o     分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋      學(xué)生討論回答1、溫度越高，kw越大2、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。 學(xué)生討論后回答平衡不移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變；平衡逆向移動(dòng)，離子積不變。請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題： 1、0.1mol/l

63、的naoh溶液中c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=         c(h+)水=           培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力        

64、;              培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力 【討論】        從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液的h+、oh濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的h+、oh濃度有何關(guān)系？ 學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié) 2、0.1mol/l的h2so4溶液中c(h+)水=  &#

65、160;      c(oh)=        c(h+)=      由水電離出的c(oh)水=         3、0.1mol/l的nacl溶液中c(oh)=        c(h+)=     

66、; 由水電離出的c(oh)水=         c(h+)水=           板書(shū)設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書(shū)）第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離h2o h2oh2o ho水的離子積： kw= c(h+). c(oh)    kw決定于溫度   25時(shí)kw=1×1014溫度0202550100kw1.1

67、4×10156.81×10151×10145.47×10141×1012 影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，kw不變 二、溶液的酸堿性與ph溶液的酸堿性與c(h+)、c(oh)的關(guān)系1、溶液中c(h+)> c(oh)，溶液顯酸性2、溶液中c(h+)= c(oh)，溶液顯中性3、溶液中c(h+)<c(oh)，溶液顯堿性4、無(wú)論在什么溶液中，水電離出的h+濃度總等于水電離出的oh濃度。學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1水的電離：水是   

68、60;       電解質(zhì)，發(fā)生           電離，電離過(guò)程            水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 

69、;          思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1l h2o（即         mol）中只有1×10-7 mol h2o電離，則室溫下c(h+)和c(oh-)分別為多少? 純水中水的電離度(h2o)=                 &#

70、160;      。2水的離子積水的離子積：kw=                   。注：(1)一定溫度時(shí)，kw是個(gè)常數(shù)，kw只與            有關(guān)，        

71、;     越高kw越       。25時(shí)，kw=                   ，100時(shí)，kw=10-12。(2)kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的c(h+)        

72、0; c(oh-)。3影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度         ，水的電離平衡向          方向移動(dòng)，c(h+)和c(oh-)             ，kw         

73、60;     。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。可邷囟?#160;     加入nacl       加入naoh      加入hcl練習(xí)：在0.01mol/lhcl溶液中, c(oh-)=       

74、;        ， c(h+)=               ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。,在0

75、.01mol/lnaoh溶液中，c(oh-)=               ，c(h+)=              ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=  &#

76、160;         。在0.01mol/lnacl溶液中， c(oh-)=               ，c(h+)=                ，由水電離出的h+濃度=    &

77、#160;       ，由水電離出的oh-濃度=            。教學(xué)反思教學(xué)調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與ph時(shí)，通過(guò)列表比較的方法，清楚地反應(yīng)出酸性或堿性溶液中c（h+）和c（oh-）的相對(duì)大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)：酸性：ph7；堿性：ph7；中性：ph = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與ph之間的關(guān)系。二、通過(guò)講練結(jié)合的方式來(lái)學(xué)習(xí)ph的相關(guān)計(jì)算，可以讓學(xué)生有一個(gè)

78、先思考，再聽(tīng)講，后練習(xí)的一個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，更加加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)計(jì)算方法、思路的理解、思考和掌握。三、通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)正確操作的理解和掌握，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。1水的電離：水是           電解質(zhì)，發(fā)生           電離，電離過(guò)程        &#

79、160;   水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為                           思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1l h2o（即         mol）中只有1×10-7 mol h2o電離，則室溫下c

80、(h+)和c(oh-)分別為多少? 純水中水的電離度(h2o)=                        。2水的離子積水的離子積：kw=                   。注：(

81、1)一定溫度時(shí)，kw是個(gè)常數(shù)，kw只與            有關(guān)，             越高kw越       。25時(shí)，kw=              

82、0;    ，100時(shí)，kw=10-12。(2)kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。任何水溶液中，由水所電離而生成的c(h+)          c(oh-)。3影響水的電離平衡的因素（1）溫度：溫度升高，水的電離度         ，水的電離平衡向          方向移動(dòng)，c(h+)和c(o

83、h-)             ，kw               。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？升高溫度      加入nacl  

84、     加入naoh      加入hcl練習(xí)：在0.01mol/lhcl溶液中, c(oh-)=               ， c(h+)=               ，由水電離出的h+濃度=  

85、60;         ，由水電離出的oh-濃度=            。,在0.01mol/lnaoh溶液中，c(oh-)=               ，c(h+)=        &

86、#160;     ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。在0.01mol/lnacl溶液中， c(oh-)=              

87、 ，c(h+)=                ，由水電離出的h+濃度=            ，由水電離出的oh-濃度=            。教學(xué)反思教學(xué)調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與ph時(shí)，通過(guò)列表比較的方法，清楚地反應(yīng)出

88、酸性或堿性溶液中c（h+）和c（oh-）的相對(duì)大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實(shí)驗(yàn)知識(shí)：酸性：ph7；堿性：ph7；中性：ph = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與ph之間的關(guān)系。二、通過(guò)講練結(jié)合的方式來(lái)學(xué)習(xí)ph的相關(guān)計(jì)算，可以讓學(xué)生有一個(gè)先思考，再聽(tīng)講，后練習(xí)的一個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，更加加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)計(jì)算方法、思路的理解、思考和掌握。三、通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)正確操作的理解和掌握，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。第三章：水的電離和溶液的酸堿性(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)三、教學(xué)背景分析    

89、 水的電離及水的離子積的教學(xué)，是學(xué)生理解溶液的酸堿性、溶液的ph、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識(shí)的基礎(chǔ)，搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是本節(jié)課的關(guān)鍵之一。     水的電離平衡移動(dòng)及溶液的離子積的教學(xué)，可使學(xué)生理解酸堿性的本質(zhì)，這是本節(jié)教學(xué)的另一個(gè)關(guān)鍵，也是滲透辯證唯物主義觀點(diǎn)的好素材。      有關(guān)離子積的簡(jiǎn)單運(yùn)算可以培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。 四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 1、首先通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)引入課題,既激發(fā)興趣。 2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計(jì)算在水溶

90、液中c(h+)和c(oh) 3、最后，指導(dǎo)學(xué)生整理。體會(huì)歸納的學(xué)習(xí)方法。 4、總體思路如下： 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課水的電離水的離子積離子積應(yīng)用本課小結(jié)課后練習(xí)   教學(xué)流程：   五、    教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。了解水的離子積的含義             2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算 過(guò)程與方法1、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。              2、通過(guò)問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識(shí)的能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中h+、oh- 的關(guān)系分析，