高三化學(xué)試題2

1、化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cu:64 fe:56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/l鹽酸20ml，此時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為a0.02gb0.46gc0.80gd0.23g8某溶液中存在，且x為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組是ana+、h+、so、ibna+、ba2+、so、al3+cna+、k+、fe2+、h+dk+、so、cl、co9下列有關(guān)說法正確的是a天然氣主要來源于石油的裂解b酸性重鉻

2、酸鉀可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車c聚乙烯可用于水果的催熟劑d淀粉、脂肪和纖維素都是高分子化合物10乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有a1種b6種c9種d10種11肼 (n2h4) 空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液。電池總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是a溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變b正極的電極反應(yīng)式是：c正極的電極反應(yīng)式是：d溶液中陰離子向正極移動(dòng)12向容積為10l的密閉容器中充入3molno2，在某條件下達(dá)到平衡，此時(shí)有2/3的no2轉(zhuǎn)化為n2o4 。則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)的值是a1b0.1c10d2.5

3、13已知 下列說法正確的是ah2 的燃燒熱為51.44 kj·molb通常情況下，比穩(wěn)定c d和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)26（14分）某化學(xué)興趣小組在做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：mno在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是mn2+；草酸是弱電解質(zhì)）（1）0.10mol/l h2c2o4溶液的配制：實(shí)驗(yàn)室欲配制100ml 0.10mol/l h2c2o4 溶液，需要稱取草酸晶體（h2c2o4·2h2o g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管外還有： 。

4、（填代號(hào)）（2）反應(yīng)速率變化的探究1號(hào)試管2號(hào)試管所加試劑2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，幾滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液2ml0.10mol/l h2c2o4 溶液，幾滴稀硫酸，4ml0.010mol/l的kmno4溶液，少量mnso4固體。褪色時(shí)間31秒4秒h2c2o4溶液與酸性的kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。甲同學(xué)能夠得出結(jié)論 。（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是： ， 。27（15分）鐵、銅及其化合物應(yīng)用廣泛，如fecl3可用作印刷電路

5、銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?；cucl2可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝。（1）寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 ；（2）催化劑的應(yīng)用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用十分普遍。下列物質(zhì)中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是 ；fecl3cucl2mno2cuso4（3）黃銅礦精礦工藝在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一步主要的化學(xué)反應(yīng)為：cufes2+4fe3+=cu2+5fe2+2s。（cufes2中s為2價(jià)）當(dāng)有1mol cufes2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子有 mol。（4）已知a由氧化銅和氧化亞銅混合而成。x為一種常見的酸，能使蔗糖粉末變黑。a與x

6、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去。x的化學(xué)式為 ；寫出b轉(zhuǎn)化為d的化學(xué)方程式 ；x使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了x的 性；若混合物a中cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為 。28（14分）鹽酸和醋酸都是化工生產(chǎn)中重要的一元酸。（1）現(xiàn)有25時(shí)ph均為2的鹽酸和醋酸。請(qǐng)回答以下問題：若向醋酸中加入少量水，此時(shí)溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因是 ；若向鹽酸中加入ph=13的naoh溶液，且二者的體積比為1:1，則

7、所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。（2）某研究小組在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，記錄了乙醇、乙酸的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量的數(shù)據(jù)如下表所示：乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）實(shí)驗(yàn)1221.33實(shí)驗(yàn)2321.57實(shí)驗(yàn)342a實(shí)驗(yàn)4521.76由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值a的范圍是 。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)，求算乙酸的轉(zhuǎn)化率為 （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。（3）已知agcl：ksp=2×10，agi：ksp=9×10。如果向稀鹽酸中先加入agno3溶液，再加入ki溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中的c（i）和c（cl）的比值為 。36化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）海水是一種

8、豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取nacl、na2co3、mg等許多種物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。回答下列問題：（1）流程圖中操作a的名稱為 。（2）工業(yè)上從海水中提取的nacl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中選通入氣體a，后通入氣體b，充分反應(yīng)過濾得到晶體c和濾液d，將晶體c灼燒即可制得純堿。氣體a應(yīng)是 （填化學(xué)式），其過程的化學(xué)方程式為 。濾液d中主要含有nh4cl、nahco3等物質(zhì)，工業(yè)上常向?yàn)V液d中通入nh3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有nahco3副產(chǎn)品的nh4cl晶體，通入nh3的作是 。（3）

9、操作b應(yīng)在 氣流中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成mg(oh)cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）某氯堿廠每天消耗234噸nacl，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液 噸。37化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）a、b、c、d、e、f、g均為前四周期元素，原子序數(shù)遞增，a、b、c的電負(fù)性逐漸增大，基態(tài)c原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)也相等，b的電離能大于c的電離能，a的基態(tài)原子有2單電子，g元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為6，e與c形成的離子晶體z的溶點(diǎn)為2852，d與f形成離子晶體x，x的溶點(diǎn)為801。請(qǐng)回答下列問題：（1）a的元素符號(hào)： ，e元素的名稱： ；（2

10、）g元素的基態(tài)原子的價(jià)層電子的電子排布式為 ；（3）b的氣態(tài)氫化物為y，y的中心原子采取 雜化，c的氫化物分子中有10個(gè)電子，請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測該分子的空間構(gòu)型為 ；（4）d與f形成的離子晶體x的密度為 g/cm3，摩爾質(zhì)量為m g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為na，其晶胞如右圖所示，該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子的距離為 cm（用含、m、na的表達(dá)式表示）。（5）z的熔點(diǎn)比x的熔點(diǎn)高，原因是 。38化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）聚乙炔膜是一種導(dǎo)電高分子材料，可用于制造彩色顯示器、可以卷曲的電視屏幕。與乙炔具有相同的碳、氫比的烴、烴的含氧衍生物，在我們的生產(chǎn)和生活中也起著重要作用。下列轉(zhuǎn)化關(guān)

11、系中，某些過程略去了反應(yīng)條件。已知：1 mol e可與足量nahco3反應(yīng)生成44.8l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）核磁共振氫譜表明：e中有兩種氫，且峰面積之比為1:1e可使溴的ccl4溶液褪色g中無支鏈，也沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中只有2種氫j、n都是芳香族化合物，紅外光譜表明j中含碳碳雙鍵，n中除羧基外還含有醇羥基請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題（不考慮立體異構(gòu)）：（1）e的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由e生成f的反應(yīng)類型是 ；由b到e的轉(zhuǎn)化過程中，先加hbr后氧化的原因是 ；（2）j的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（3）由i生成y的化學(xué)方程式是 ；（4）由n生成x的化學(xué)方程式是 ；（5）u與e互為同分異構(gòu)體，u與e具有相同的官能團(tuán)，則u為

12、。化學(xué)答題卡26（14分）（1） （2） （3） ， 27（15分） （1） （2） （3） （4） 28（14分） （1） （2） （3） 化學(xué)選考題 我所選擇的題號(hào)是 36. 37. 38. 化學(xué)答案7b 8d 9b 10c 11a 12c 13d26（14分）（1）1.3g （2分），a、b、d（3分）（2） 5h2c2o4+2mno4+6h+=10co2+2mn2+8h2o （3分） mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率（2分）（3） 溫度升高的影響（2分） 溶液的酸堿性的影響（2分）（該問屬于開放型試題，如果考生回答合理都可以給分。如：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率

13、增大，溶液褪色加快；硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)；加入大量的硫酸，會(huì)抑制草酸的電離，使反應(yīng)速率變慢等。）27（15分）（1）2fe3+ cu =2fe2+ cu2+ （2分）（2） （全對(duì)2分，少選1分） （3）4（2分）（4）h2so4 （2分） （2分）脫水 （2分） 7 : 5（3分）28（14分）（1） 增大（2分） 大于（2分）、ch3coo+h2och3cooh+oh（2分） c (na+)c (oh)c (cl)c (h+)（2分） （2）1.57a1.76（2分） 66.5%（2分）（3）4.5×106（2分）36化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)2分） （2） nh3（2分） nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl（2分）（或nh3+co2+h2o=nh4hco3 、nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl） 增加nh4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成nh4cl的方向進(jìn)行，nahco3因轉(zhuǎn)化為na2co3而不析出。（3分）（3）hcl（或氯化氫）（2分）mgcl2·6h2o mg(oh)cl + hcl+