2016屆上海市金山區(qū)高三一?；瘜W試題及答案..

1、-1-2016年上海市金山區(qū)高考化學一模試卷一、選擇題（共 5 小題，每小題 2 分，滿分 10 分）1 在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用有關(guān)科學 家與其創(chuàng)建的理論對應不匹配的是（）A 墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B .湯姆生：葡萄干面包模型C 德謨克利特：古典原子論D 貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型2有關(guān)碳元素及其化合物的化學用語正確的是D 乙烯分子的比例模型（）C 淀粉分子的最簡式： CH2O3用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A .生成一種新分子B .生成一種新離子C .生成一種新同位素 D .生成一種新單質(zhì)4下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A 電解質(zhì)：水溶液是否導

2、電B 原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C 共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D 化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等5學習化學應有辯證的觀點和方法下列說法正確的是（）A .催化劑不參加化學反應B 醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯C .鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D 醇脫水的反應都屬于消去反應二、選擇題（共 36 分，每小題 3 分，只有一個正確選項.）6. Fe3、SO42、Al3和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比 2: 4: 1： 1 大量共存于同一溶液中，則 X 可能是（）A CO2的電子式:H * A:o:c：0：B 碳原子最外層電子的軌道表示式:D乙烯分子的比例模型-2-2-A

3、. Na B. Cl C. CO3D. OH-3-7類推是化學學習和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）A CO2與 SiO2化學式相似，故 C02與 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B .晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C 檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝 酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生 白色沉淀D .向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，貝U向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出&莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、

4、生石榴等植物中有關(guān) 說法正確的是（）A 等濃度的兩種酸其酸性相同B 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D 鞣酸能與 Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能9. 用酸性 KMnO4溶液不能達到預期目的是（）A區(qū)別苯和甲苯B .檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C .檢驗 CH2=CHCHO 中含碳碳雙鍵D .區(qū)別 SO2和 CO210.PbO2在酸性溶液中能將 Mn2+氧化成 Mn，本身被還原為 Pb2+取一支試管，加入適 量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列說法錯誤的是（）A 上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B .將

5、試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵 .在酸性條件下，PbO2的氧化性比 Mn 的氧化性強D 若硫酸錳充分反應，消耗 PbO2的物質(zhì)的量為 0.01mol11 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕A 若 X 為鋅棒，開關(guān) B若 X 為鋅棒，開關(guān) C .若 X 為碳棒，開關(guān) D 若 X 為碳棒，開關(guān)-4-2+K 置于 M 處，鐵電極的反應：Fe- 2e FeK 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕K 置于 N 處，鐵電極的反應：2H+2e-H2T-5-12.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（ ）A .聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用 C02和 NH3，以提

6、高原料利用率B .硫酸工業(yè)中，S02氧化為 S03時采用常壓，因為高壓會降低S02轉(zhuǎn)化率C .合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D .煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去13.石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖.有關(guān)說法錯誤的是A .晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B .石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C .石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D .從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力14.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（）A .加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B .

7、加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C .將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D .加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）A .由 MgCI2制取 Mg 是放熱過程B .熱穩(wěn)定性：Mgl2 MgBr2 MgCl2 MgF2C .常溫下氧化性：F2 Cl2 Br2晶體晶體 A固體原料固體原料溶液溶液 B一落D 以下說法錯誤的是()A .和的實驗過程中，都需要控制溫度B .實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C .實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱

8、過濾D 用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好三、選擇題(本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項 的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個，該小題不給分)18.以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應不能用同一離子方程式表示的是()A . FeCl3與 Na2S B . Ca ( HCO3)2與 Ca (OH)2C. HCl 與 NaHCO3D . AgNO3與 NH3?H2O19 .在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) ? CO2(g) +H2(g). CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c (CO2)與溫度 T

9、的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()A .反應 CO (g) +H20 (g) ? CO2(g) +H2(g)為吸熱反應B .在 T2時，若反應處于狀態(tài) D，則一定有。正u逆C.平衡狀態(tài) A 與 C 相-比，平衡狀態(tài) A 的 c ( CO)大D .若 T1、T2時的平時數(shù)分別為 K1、K2則 Ki K2CI+3CI2f+3H2O-_l-5E*vour*D* -A/ ；屮AX：申11 3=4 2+1解得 x=1 ,因 OH與 Fe3+、Al3+不能大量共存，則陰離子為 C,故選 B.【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握電荷守恒及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵， 注意利-20-用電荷守恒確定

10、X 為陰離子，題目難度不大.7類推是化學學習和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）A C02與 SiO2化學式相似，故 C02與 SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B .晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C 檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝 酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生 白色沉淀D .向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，貝U向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出【考點】化學反應的實質(zhì)；化學反應原理的確定.【專題】化學應用.【分析】A 二氧化碳是分子晶

11、體，二氧化硅是原子晶體；B 在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子；C 四氯化碳與氫氧化鈉不反應；D 碳酸氫鈉與碳酸氫鉀性質(zhì)相似.【解答】解：A二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A 錯誤;B .晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的 電子，故 B錯誤；C 四氯化碳與氫氧化鈉不反應，無白色沉淀，故C 錯誤；D 碳酸氫鈉與碳酸氫鉀性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D 正確.故選 D 【點評】本題考查晶體類型、物質(zhì)的檢驗，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān) 鍵，B 為學生解答的難點和易錯點，注意金屬晶體中只有陽離子，不存在陽離

12、子.&莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中有關(guān) 說法正確的是（）A 等濃度的兩種酸其酸性相同B 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵3+D 鞣酸能與 Fe 發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.【分析】A 兩種酸結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；B 鞣酸與溴水只發(fā)生取代反應；C 鞣酸不含碳碳雙鍵；D 鞣酸含有酚羥基.【解答】解：A兩種酸結(jié)構(gòu)不同，鞣酸含有苯環(huán)，兩種酸的性質(zhì)不同，故A 錯誤;B 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應，故B 錯誤；-21-C 鞣酸含有苯環(huán)，

13、不含碳碳雙鍵，故C 錯誤；D 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚-0H，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故 D 正確.故選 D.【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān) 系，熟悉苯酚及烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大.9. 用酸性 KMnO4溶液不能達到預期目的是（）A.區(qū)別苯和甲苯B .檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C .檢驗 CH2=CHCHO 中含碳碳雙鍵D .區(qū)別 SO2和 CO2【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題.【分析】酸性 KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、硫酸亞鐵等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反

14、應，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題.【解答】解；A .甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故A 不選；B .硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故 B 不選；C. CH2=CHCHO 中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故 C 選；D . SO2具有還原性，可與酸性 KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故 D 不選. 故選 C.【點評】本題考查較為綜合，涉及高錳酸鉀的性質(zhì)、常見還原性物質(zhì)以及有機物官能團的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的鑒別方法的實驗方案的設(shè)計.2

15、+-2+10.PbO2在酸性溶液中能將 Mn 氧化成 MnO4，本身被還原為 Pb .取一支試管，加入適量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列說法錯誤的是（）A .上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B .將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵 .在酸性條件下，PbO2的氧化性比 MnO4-的氧化性強D .若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質(zhì)的量為 O.OImol【考點】氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.【分析】PbO2在酸性溶液中能將 Mn2+氧化成 MnO4-，本身被還原為 Pb2+.根據(jù)反應的離子 方程式進行比較判斷；A .鹽酸中的氯離子

16、會被二氧化鉛氧化；B .振蕩后反應生成高錳酸根離子呈紫色；C .反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；D .根據(jù) 2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量，結(jié)合反應離子方程式計算.【解答】解：加入適量 PbO2固體和適量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液發(fā)生反應 的離子方程式為：5PbO2+4H +2M n =2M nO4+5Pb +2H2O,A .用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO2氧化，4H +2Cl +PbO2 Cbf+Pb +2H2O，故 A 正確；B .充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅 正確;C .反應中氧化劑

17、 PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物 MnO4，故 C 正確；-22-D.2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為 0.005mol，故 D 錯誤；故選 D.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化 是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大.11利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（）K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕-2+K 置于 M 處，鐵電極的反應：Fe- 2e FeK 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕K 置于 N 處，鐵電極的反應：2H+2e

18、-H2T【考點】金屬的電化學腐蝕與防護.【專題】電化學專題.【分析】根據(jù)金屬的防護，若 K 置于 N 處，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)M 處，形成原電池，鋅作負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護.【解答】解：A、若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵 為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A 正確；B、若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣 在該極發(fā)生還原反應，故 B 錯誤；C、若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵 的腐蝕，故C 正確；D、 若 X

19、為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，X 極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰 極，發(fā)生還原反應，故 D 正確.故選 B.【點評】本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的 梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大.12.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）A .聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用 CO2和 NH3，以提高原料利用率B 硫酸工業(yè)中，SO2氧化為 SO3時采用常壓，因為高壓會降低 SO2轉(zhuǎn)化率C .合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D .煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去【考點】工業(yè)制取硝

20、酸；工業(yè)合成氨.【專題】氮族元素；化學應用.【分析】A .聯(lián)合制堿法中氨氣沒有循環(huán)利用；B .增大壓強可以提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，但是會增大成本；A 若 X 為鋅棒， 開關(guān) B .若 X 為鋅棒，開關(guān) C .若 X 為碳棒，開關(guān) D 若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于-23-C .反應物濃度減小，則反應速率會減??；D .生鐵中含有較多的碳，可用氧化而除去，達到煉鋼的目的.【解答】解：A .聯(lián)合制堿法中二氧化碳被循環(huán)利用，而氨氣沒有被循環(huán)利用，故B .增大壓強對 S02的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本，故通常采取采用常壓而不是高壓，故B 錯誤；C .合成氨生產(chǎn)過程中將 NH3液化分離，導致反應物濃度減小，

21、逆反應速率減小，則平衡向著正向移動，從而提高了 N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故 C 錯誤；D .降低生鐵中含有含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣 除去，故 D正確；故選 D.【點評】本題考查較為綜合，涉及工業(yè)制硝酸、合成氨、化學平衡的影響等知識，題目難度 中等，明確化學平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握合成氨、工作制硝酸的反應原理，試 題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.13石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖有關(guān)說法錯誤的是A .晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B 石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C 石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D 從石墨中剝離得到石墨烯

22、需克服分子間作用力【考點】同素異形體；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.【專題】物質(zhì)的組成專題.【分析】A、石墨烯中每個碳原子形成四個共價鍵；B、同種元素不同單質(zhì)屬于同素異形體；C、石墨烯是一種平面結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)石墨中層與層之間存在作用力分析.【解答】解：A、根據(jù) C 原子成鍵特點知，每個 C 原子形成兩個碳碳單鍵和一個碳碳雙鍵， 故 A 錯誤；B、 石墨烯和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B 正確；C、 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面， 所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面, 故 C 正確；D、石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層 與層之

23、間的分子間作用力，故 D 正確.故選 A.【點評】本題以石墨烯為載體考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確單質(zhì)和化合物、同素異 形體和同位素概念的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.14某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是（）A 錯誤;( )-24-A 加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B .加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C .將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D .加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.【專題】化學實驗基本操作.【分析】甲酸中含有醛基和羧基，甲醛中只含醛基，根據(jù)二

24、者官能團的不同進行分析解答.【解答】A 甲酸和甲醛中都含有醛基，所以在加熱條件下，二者都能和新制氫氧化銅懸濁液 反應生成磚紅色沉淀，所以不能用此法證明，故A 錯誤；B 甲酸和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，甲酸鈉和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生 銀鏡反應，所以不能用此法在證明，故B 錯誤；C 將試液進行酯化反應后，生成的酯中和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡 反應，所以不能用此法證明，故C 錯誤；D .加熱氫氧化鈉后，甲酸和氫氧化鈉反應生成甲酸鈉，甲醛和氫氧化鈉不反應，然后蒸餾得 到的氣體有甲醛和水蒸氣，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀，能 說明含有甲醛，故

25、D 正確；故選 D.【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團及其性質(zhì)來分析解答即可，難度不大.15.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖下列說法正確的是()J01-40C-1200二王螟A .由 MgCI2制取 Mg 是放熱過程B .熱穩(wěn)定性：Mgl2 MgB2 MgCl2 MgF2C .常溫下氧化性：F2 CI2VB2 CI2 B2 I2；D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標方程式書寫.【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg 與 CI2的能量高于 MgCI2,依據(jù)能量守恒判斷，所以由 MgCI2制取 Mg 是吸熱反應，故 A 錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的

26、熱穩(wěn)定性順序為：Mgl2 MgBr2 MgCI2 CI2 B2 12,故 C 錯誤；D、依據(jù)圖象 Mg (s) +CI2(I) =MgCI2(s) H= - 641kJ/mol, Mg (s) +B2(I) =MgBr2(s) H= - 524kJ/moI,將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2(s) +CI2(g) MgCI2( s) +Br2-25-(g) H= - 117KJ?mol-1，故 D 正確；故選 D.-26-【點評】本題考查了反應焓變的判斷計算，物質(zhì)能量越高越活潑，能量守恒是解題關(guān)鍵，題 目難度中等.16同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（3

27、7371CK CIO3+6HCI CI+3CI2T+3H2OD2Na2O2+2H2；_；Ai8OT4NaOH+-102【考點】同位素及其應用.【專題】化學用語專題.【分析】A、過氧化氫中的 O 化合價由-1 價升高為 0 價，故18O 全部在生成的氧氣中；B、 銨根離子水解實質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時生成氯化氫.C、KCIO3和 HCI 發(fā)生歸中反應，化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài)；D、過氧化物與水反應實質(zhì)為，過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧 化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣.18 18【解答】 解：A、.2KMnO4+5H2O2+3

28、H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5 O2f+8H2O,過氧化氫中的 O 化合價由-1 價升高為 0 價，故18O 全部在生成的氧氣中，故A 正確；B、 NH4CI 水解，其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4、Cl結(jié)合，生成一水合氨和氯2化氫，所以 H 應同時存在在一水合氨中和HCI 中，故 B 錯誤；3737一一一一C、 K CIO3+6HCI K CI+3CI2f+3H2O, KCIO3中氯元素由+5 價降低為 0 價，HCI 中氯元素化合價由-1 價升高為 0 價，故37CI 應在氯氣中，故 C 錯誤；D、過氧化物與水反應實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成

29、氫氧 化鈉，過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應方程式為：18 18 182Na2O2+2H2O=2Na OH+2NaOH+O2f，所以 O 出現(xiàn)在氫氧化鈉中，不出現(xiàn)在氧氣中，故 D 錯誤.故選 A 【點評】本題以化學反應機理探究為載體，考查氧化還原反應、鹽類水解等，難度中等，是 對知識的綜合能力的考查， A 選項為易錯點，容易認為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉.17.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g 水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaCIKCI10C80.521.235.731.0100C1752463

30、9.156.6用物質(zhì)的量之比為 1： 1 的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示NH4CI+O2+3H2SO4. _5IO2T+8H2OH2O? NH3?!H2O+HCI2KMnO4+5H-27-以下說法錯誤的是()A .和的實驗過程中，都需要控制溫度B .實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C .實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D 用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與 應用.【專題】化學實驗基本操作；物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不

31、同溫度下溶解度不同，在的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCI 析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答.【解答】解：A.為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A 正確；B .實驗分離出 NaCI，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B 正確；C.實驗操作為冷卻結(jié)晶，故 C 錯誤；D .用 95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D 正確；故選 C .【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及流程中的混 合物分離方法解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大.三、選擇題(本

32、題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項 的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個，該小題不給分)18 .以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應不能用同一離子方程式表示的是()A . FeCl3與 Na2S B . Ca ( HC03)2與 Ca (OH)2C . HCI 與 NaHCO3D . AgNO3與 NH3?H2O【考點】離子方程式的書寫.【專題】離子反應專題.【分析】與反應物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此 來解答.【解答】解：A .無論量的多少都只發(fā)生 FeCl3與 Na2S 的氧化還原反應生

33、成硫化亞鐵、S、NaCI,則能用同一離子方程式表示，故A 不選；B .無論量多少，均發(fā)生 Ca ( HCO3)2+Ca (OH)22CaCO3+2H2O，能用同一離子反應方 程式表示，故 B 不選；C.無論量多少，均防曬霜的 HCI+NaHCO3NaCI+CO2f+H20,能用同一離子方程式表示， 故 C 不選；D . 一水合氨少量，生成 AgOH，一水合氨過量生成銀氨溶液，不能用同一離子方程式表示， 故 D 選；-28-沉淀的物肪醫(yī)3+2-2+-2Al +3SO4+3Ba +6OH 宀 2Al(OH)3J+3BaSO4J故選 D.【點評】本題考查與量有關(guān)的離子反應的書寫，為高頻考點，明確量對

34、化學反應的影響是解 答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應及氧化還原反應的分析，題目難度較大.19.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO (g) +H2O (g) ? CO2(g) +H2(g). CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c (CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()0八耳T、77pA .反應 CO (g) +H2O (g) ? CO2( g) +H2(g)為吸熱反應B .在 T2時，若反應處于狀態(tài) D，則一定有。正u逆C.平衡狀態(tài) A 與 C 相-比，平衡狀態(tài) A 的 c ( CO)大D .若 T1、T2時的平時數(shù)分別為 K1、K2則 Ki K2【考點】化學平衡的影響因素

35、.【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時 c (CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；B、T2時反應進行到狀態(tài) D, c (CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；C、 根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO 的濃度；D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平 衡常數(shù)的影響.【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時 c (CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移 動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即 H 0,故 A 正確；B、 T2時反應進行到狀態(tài) D , c (CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有u(正)v u(逆),故

36、B 錯誤；C、 平衡狀態(tài) A 與 C 相比，C 點溫度高，已知H 0, 升高溫度平衡正移， CO 濃度減小，所 以 A 點CO 濃度大，故 C 正確；D、 該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故KivK2, 故D 錯誤；故選 BD .【點評】本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線 的各點都處于平衡狀態(tài).7TOE二&ur20 如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是(A . OA 段的反應離子方程式為:陰(OH)描積丄-29-B . AB 段的離子方程式只有：Al (OH )3+OHAlO2+2H2OC. A

37、點的沉淀為 Al (OH )3和 BaSO4的混合物D . B 點溶液為 KAlO2溶液【考點】鎂、鋁的重要化合物.【專題】元素及其化合物.【分析】向明磯溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時：2AI3+3SO422+3Ba +6OH 2AI (OH )3j+3BaSO4j;繼續(xù)加氫氧化鋇， 當硫酸根離子恰好沉淀完全時， 發(fā)生 KAl(SO4)2+2Ba (OH)2 2BaSO4J+KAIO2+2H2O，以此來解答.【解答】解：向明磯溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3+3SO422+3Ba +6OH 2AI (OH )3j+3BaSO4J;繼續(xù)加氫

38、氧化鋇，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發(fā)生 KAl (SO4)2+2Ba (OH)2 2BaSO4J+KAlO2+2H2O,3+22+A . OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應離子方程式為：2Al +3SO4+3Ba +6OH 宀 2Al(OH )3J+3BaSO4J，故 A 正確；22+B . AB 段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為2SO4+2Ba +Al(OH )3+OH =AlO2+2BaSO4J+2H2O,故 B 錯誤；C. OA 段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al ( OH)3和 BaSO4的混合物，故 C 正確；D . AB 段氫氧化鋁溶解，B 點溶液為

39、 KAlO2溶液，故 D 正確.故選 B.【點評】本題考查離子反應、離子方程式的書寫等，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧 化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.1121.25C時，用 2a mol?L NaOH 溶液滴定 1.0L2a mol ?L 氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()A . pH=3 時，溶液中：c ( Na+) c ( HF )時，溶液一定呈堿性C. pH=3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應+ + 1D . pH=4 時，溶液中：c ( HF) +c (Na ) +c ( H ) c ( OH

40、) c (OH),結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；B .當 pH 3.45 時，c ( F) c ( HF),結(jié)合圖象分析；C . HF 為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性；D .可根據(jù) pH=4 時，溶液電荷守恒判斷.【解答】 解：A. pH=3 時，c ( H+) c (OH),溶液中存在 c ( Na+) +c ( H+) =c (OH)+c ( F),貝 V c ( F) c ( Na+),故 A 正確；-30-B .當 pH 3.45 時，c ( F) c ( HF),溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B 錯誤；C . HF 為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45 時 HF 酸過量，故 C

41、 錯誤；-31-D .當 pH=4 時，混合溶液體積大于1.0L, c ( F ) 1.6amol/L, c ( HF)vO.4amol/L，溶液中存在 c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (F ),c ( F)=c ( Na+) +c (H+) - c (OH) 1.6amol/L，貝 U c ( HF) +c ( Na+) +c ( H+) - c (OH1)0.02L=0.01mol ,所以放出的氫氣的物質(zhì)的量減少 ,故 b 正確；c.Al 與堿溶液本質(zhì)是， AI 先與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁在與氫氧化鈉反應是偏鋁酸鈉與水，氫氧化鈉中氫元素被還原，故c 錯誤

42、，故選：b.【點評】本題考查電離能、電子式、核外電子排布、熱化學方程式書寫、原電池、化學計算等，屬于拼合型題目，是對學生綜合能力的考查，注意理解掌握AI 與強堿溶液反應本質(zhì).AIFe3O4、H2,發(fā)生反應:Fe3O4+4H2，生成 4mol 氫氣放出熱量為 37.68kJ4=150.72kJ，則熱化學方程式為:3Fe (s) +4H2O (g)=Fe3O4(s) +4H2(g)3Fe+4H2O-35-五、(本題共 12 分)24.SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-_ 一 一_-2-7(2) 已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為

43、 K 仁 1.54 X10 , K2=1.02 X10 , H2CO3的電離常數(shù)為711K1=4, .30 X10 , K2=5.60 X10 ，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莃e (選填編號)2- - - -2- - -a. CO3HSO3b HCO3HSO3c. SO3HCO3d H2SO3HCO3(3)已知 NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因 亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度,在 NaHSO3+ 2-稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na HSO3 H SOg OH .(4) 實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反-2-+應的離子方程式2HSO3+O2=

44、2SO4+2H(5) 在 NalO3溶液中滴加過量 NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為Nal (填化學式).(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 _2- -故答案為：SO3+SO2+H2O=2HSO3；(2)已知 Ka 越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應，由于HCO3-的酸性 小于 HSO3-的酸性，所以 HCO3-與 SO32-不反應，即 bc 能共存，故答案為：bc ；(3)HSO3-在溶液中電離出氫離子，同時 HSO3-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3-既電離又水解，以電離為主

45、，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小+ 2 關(guān)系為：Na HSO3 H SO3 OH ；故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；Na+ HSO3- H+ SO32- OH-；(4) +4 價的硫元素能被氧氣氧化為 +6 價，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被2+空氣中的氧氣氧化，其反應的離子方程式為：2HSO3+O2=2SO4+2H ；-2-+故答案為：2HSO3+O2=2SO4+2H ；(5) NaIO3溶液中滴加過量 NaHSO3溶液時，I2能與 NaHSO3發(fā)生氧化還原反應，碘元素的 化合價降低，則還原產(chǎn)物為 Nal ,故答案為：Nal ；(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各

46、溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序 是a.Na2SO3吸收二氧化硫發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3, 1molNa2SO3最多吸 收二氧化硫 1mol ；b.Na2S 吸收二氧化硫發(fā)生的反應為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,1mol2Na2S 最多 反應二氧化硫 2.5mol ；(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為-36-c=b a (用編號排序).a. Na2SO3b. Na2Sc.酸性 KMnO4.【考點】二氧化硫的污染及治理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用.【專題】電離平衡與溶液的 pH 專題；元素及其化合物.【分析

47、】(1) SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；(2) 根據(jù) Ka 越大酸性越強，根據(jù)酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應；(3) 根據(jù)電離和水解程度的相對大小分析；既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性；(4) +4 價的硫元素能被氧氣氧化為 +6 價；(5) 根據(jù)過量 NaHSO3溶液的還原性和 12的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應來分析反應產(chǎn)物；(6) 依據(jù)選項中的溶液性質(zhì)和二氧化硫反應的過程和化學方程式定量關(guān)系分析計算._ _ 一2-【解答】解：(1)SO2被 Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉， 離子反應為 SO3+SO2+H2O=2HSO3-37-2+2-+c.酸性 KMnO4

48、溶液吸收二氧化硫的反應 2Mn04+5SO2+2H2O=2Mn +5SO4+4H , ImolKMnO4最多反應二氧化硫 2.5;則吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是c=b a,故答案為：c=b a.【點評】本題考查了硫元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、 鹽的水解原理的應用、電離常數(shù)的應用、離子濃度大小比較等，側(cè)重于考查學生的分析能力 和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力.六、（本題共 12 分）1-乙氧基萘的過程如圖1 :已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味.相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點（C）沸點（C）溶解度水乙醇1 -萘酚144無色或黃色菱

49、形結(jié)晶或 粉末96C278C微溶于水易溶于乙醇25. 1 -乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料實驗室制備-38-1 -乙氧基萘172無色液體55C267C不溶于水易溶于乙醇-39-乙醇46無色液體卜 114.1q78.5c任意比混溶(1)將72g 1-萘酚溶于 100mL 無水乙醇中，加入 5mL 濃硫酸混合.將混合液置于如圖2 所示的容器中加熱充分反應實驗中使用過量乙醇的原因是提高 1-萘酚的轉(zhuǎn)化率.(2)裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流 .(3)該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能(選填 能”或 不能”)，簡述理由 產(chǎn) 物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率(4) 反應結(jié)束，將燒瓶中的

50、液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層.為提純產(chǎn)物有以下四步操作： 蒸餾； 水洗并分液；用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液； 用無水氯化鈣干燥并 過濾.正確的順序是a (選填編號).a.b.c.(5)實驗測得 1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖3 所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應.(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為 43g，本實驗中 1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50% .【考點】制備實驗方案的設(shè)計.【專題】有機實驗綜合.【分析】(1)該反應中乙醇的量越多，越促進 1 -萘酚轉(zhuǎn)化；(2) 長玻璃管起到冷凝回流的作用，提高乙

51、醇原料的利用率；(3) 該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率；(4) 提純產(chǎn)物用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉， 用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到；(5) 時間延長、溫度升高，1 -乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是酚羥基被氧化，乙醇大量 揮發(fā)或產(chǎn)生副反應等；(6) 根據(jù)方程式1春酣*乙氧基蕖知，1-萘酚與 1 -乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則 n (C10H8O) =n (C12H12O)=匹魚/匹L=0.5mol Xl72g/mol=86g，據(jù)此計算其產(chǎn)率.【解答】解：(1)該反應中乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高

52、 1 -萘酚的轉(zhuǎn)化率,=0.5mol,貝 V m (C12H12O)-40-故答案為：提高 1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；(2) 長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原 料的利用率，故答案為：冷凝回流；-41-(3) 該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置，故答 案為：不能，產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率；(4) 提純產(chǎn)物用 10%的 NaOH 溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉, 用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為： ； 故答案為：a；其產(chǎn)量下降，故答案為：1-萘酚被

53、氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應;(5)時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應等，從而導致0H(丄J+ CCH2H* I+ HQ1專酣乙乙氧基蔡氧基蔡(6)根據(jù)方程式知，1-萘酚與 1 -乙氧基萘的%物質(zhì)的量相等，則 n (C10H8O) =n (C12H12O) =1 釗呂/叩口=0.5mol,貝 U m (C12H12O)43=0.5mol Xl72g/mol=86g，其產(chǎn)率=魚XIOO%=5O%,故答案為：50% .【點評】 本題考查有機物制備， 為高頻考點， 明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵， 對于 有機反應大多數(shù)學生較陌生，以乙酸乙酯的制取為載體

54、分析解答該實驗，熟練掌握實驗基本 操作及物質(zhì)分離和提純方法，題目難度不大.七、(本題共 12 分)26.高氯酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaCIO4?H2O )的流程如下：T TI精制it水一|両IIT電鎮(zhèn)DI-薛一面副一代流干燥|一高凰酸鈉晶體iClOufE)-42-(1)由粗鹽(含 Ca2+、Mg2+、S4 I 、B等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到 NaOH、 BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是 除去 Ca2+和引入的 Ba2+;除去鹽水中的 B廠 可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時 B 廠被氧化 .(2) 電解I”的目的是制備 NaCIO

55、3溶液，產(chǎn)生的尾氣除 H2外，還含有 CI?(填化學式).電電解|解n的化學方程式為NaCIOm+H2O NaCIO4+H2?_ .(3)除雜”的目的是除去少量的 NaCIO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為2CIO3-2-一+SO22CIO2+SO4_.氣流干燥”時，溫度控制在 80100C的原因是 溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.【專題】實驗設(shè)計題.【分析】由原料氯化鈉到高氯酸鈉晶體，氯的化合價升高，而整個流程中未加強氧化劑，所 以通過電解實現(xiàn)了氯的不同價態(tài)的轉(zhuǎn)化(電解過程即為氧化還原反應)，將制得的鹽水一次電解產(chǎn)生氯酸

56、鈉，得到的氯酸鈉溶液進行再一次電解，生成高氯酸鈉，然后通入二氧化硫除去 其中的氯酸鈉，最后進行分離提純得到高氯酸鈉晶體，(1)Na2CO3的作用是碳酸根離子與鈣離子和除硫酸根離子引入的鋇離子發(fā)生復分解反應，生成難溶的碳酸鈣和碳酸鋇；Br-的還原性強于氯離子，所以電解過程中溴離子優(yōu)先被氧化；(2)電解過程中陽極氯離子放電，主要生成氯酸根離子，部分產(chǎn)生氯氣，而陰極氫離子放電，生成氫氣，所以尾氣有氫氣和少量的氯氣；電解n氯酸根離子在陽極放電生成高氯酸根，而陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電，生成氫氣，所以電解反應方程式為：電解|NaCIO3+H2O NaCIO4+H2f；(3)由圖示可知通入二氧化硫除去其

57、中的氯酸根離子，反應的離子方程式為：2CIO3-+SO2 2CIO2+SO42-,氣流溫度太低不得于干燥，溫度過高晶體要失水以結(jié)合考慮高氯酸鈉本 身的穩(wěn)定性.【解答】解：(1) Na2CO3的作用是碳酸根離子與鈣離子和除硫酸根離子引入的鋇離子發(fā)生復 分解反應，生成難溶的碳酸鈣和碳酸鋇，所以碳酸鈉的作用為除去鈣離子和鋇離子，Br-的還原性強于氯離子，所以電解過程中溴離子優(yōu)先被氧化，故答案為：除去Ca2+和引入的 Ba2+；電解時 Br-被氧化；(2)電解過程中陽極氯離子放電，主要生成氯酸根離子，部分產(chǎn)生氯氣，而陰極氫離子放電，生成氫氣，所以尾氣有氫氣和少量的氯氣，電解n氯酸根離子在陽極放電生成高

58、氯酸根，而 陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電，生成氫氣，所以電解反應方程式為：-43-(3)由圖示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根離子，反應的離子方程式為：2CIO3-+SO2 2CIO2+SO42-,氣流溫度太低不得于干燥，溫度過高晶體要失水， 溫度太高氯酸鈉可能NaCIO4+H2f，故答案為：CI2；NaCIO4+H2f ；-44-2-分解，故答案為：2CIO3+SO2 2CIO2+SO4;溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解; 溫度太低，干燥不充分.【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗的工業(yè)設(shè)計，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)， 從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應的特點判斷生成物，為解答該題

59、的關(guān)鍵，也是易錯點.八、(本題共 10 分)27.某有機物 A 能與NaOH 溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為 70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為 5.9%，其余為氧.(1) A 的分子式是 C8H8O2_.(2) 若 A 能與 NaHCO3溶液反應放出 CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有 4 種.(3) 若 A 與 NaOH 溶液在加熱時才能反應， 且 1mol A 消耗 1mol NaOH， 則 A 的結(jié)構(gòu)簡式是 gpCOOCH3(4)若 A 與 NaOH 溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A 消耗 2mol NaOH，則符合條件的A 的結(jié)構(gòu)可能有 4 種，其中不

60、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC6H5寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式- 一CH3COOCH5+2NaOH CHgCOONa+CHONa+H?O .【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).-【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律.A 的分子式至少為 C8H8O2，其少量為 136，結(jié)合 A 的相對分子質(zhì)量小于 150 判斷 A 的分子式為 C8H8O2，則分子式為 C8H8O2,若 A 能與 NaHCO3溶液反應放出 CO2氣體，分子中應含有 羧基，可為苯乙酸、甲基苯甲酸等；若 A 與 NaOH 溶液在加熱時才能反應，且 1mol A 消耗1mol NaOH，說明分子中含有酯基，可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，若