初三化學中考專題粗鹽提純練習及答案

1、學習必備歡迎下載專題七粗鹽提純1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱C.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解裝瓶貼標簽等步驟D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等2.下列有關玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是A.搗碎研細B.攪拌溶解C.引流濁液D.攪拌防濺3.興趣小組的同學欲對一組粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：（ 1）分別寫出儀器 A 和 E 的名稱：（ 2）粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、（ 3）“過濾”操作所需的儀器和用品是、

2、計算產率（選填序號），其中使用儀器H的作用是4.天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰水資源豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。（ 1）海水中含量最高的鹽是 （填寫化學式） ，海水經(jīng)過 結晶可獲得粗鹽。（ 2）粗嚴重含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。再將粗鹽溶于水，再進行如下操作：加入過量的 Na2CO3 溶液加入過量的Ba(OH)2 溶液加入適量的鹽酸過濾即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取 Mg 的過程中， 試劑 A 最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質名稱） ，試劑 B 選用（填寫名稱）（ 4）“氨堿

3、法” 制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體， 同時生成另一種副產物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式：學習必備歡迎下載5.食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途。（ 1）去除粗鹽中難溶性雜質， 主要實驗步驟有： 溶解、過濾、 。在過濾操作中，玻璃棒的作用是（ 2）曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如下圖。將 t 1 時三種物質的飽和溶液升溫到 t 2 時，三種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是（ 3）將純凈的氯化鈉配制成溶液。 20時，向 4 個盛有 200g 水的燒杯中， 分別加入一定質量的氯化鈉并充

4、分溶解。 4 組實驗數(shù)據(jù)如下：關于上述實驗的敘述正確的是（填序號）A.所得溶液是不飽和溶液B.所得溶液中，溶質的質量分數(shù)相等C. 20時， 200g 水中最多溶解氯化鈉的質量為72gD. 20時，將繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g 水，過濾，得到質量為36g 的固體6.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純的實驗，下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是（ 2）操作中的一處錯誤是（ 3）操作中，當觀察到蒸發(fā)皿內出現(xiàn)（ 4）本題中粗鹽提純實驗的操作順序為時，停止加熱（填序號）（ 5）他們用提純得到的精鹽配制了100g 10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測溶質

5、質量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出學習必備歡迎下載7.（1）海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。圖中有字母標號的儀器名稱分別是：a操作 C 中看到時，停止加熱。（ 2）下面是小明完成實驗的主要操作示意圖：， b按測試評分標準，每項操作正確得 1 分，滿分 6 分，實驗完畢后小明得了操作有 （填寫序號），說明其原因（寫出其中一項原因即可）3 分。他失分的（ 3）僅用右圖中儀器（藥品另選） ，小明還能制取另一種可以用向上排空氣

6、法收集的常見氣體。檢驗該氣體的方法是：（用化學方程式表示）8.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（ 1）操作中必須用到的一種儀器是A.研缽B.量筒C.燒杯（填序號）D.試管（ 2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是（填寫序號）（ 3）操作中容易造成實驗固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取等措施。（ 4）用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）學習必備歡迎下載A. 氯化鈉固體仍然不純B. 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片C. 量取水時，仰視讀數(shù)D. 裝瓶時，有少量溶液灑

7、出（ 5）查閱相關資料得知： 粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的 MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有 MgCl2、 CaCl2 兩種）注：反應中所加試劑均過量白色沉淀含有物質的化學式為在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是9.粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學現(xiàn)要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2 SO4 得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：過濾加入適量鹽酸加過量Na2CO3

8、溶液加過量 NaOH 溶液加過量BaCl2 溶液蒸發(fā)，請回答下列問題：（ 1）以上提純過程中，正確的操作順序是（ 2）請寫出實驗中加入過量 NaOH 溶液時發(fā)生的化學反應方程式（ 3）此過程中加入過量 Na2CO3 溶液的目的是（ 4）請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學反應方程式（寫一個即可）（ 5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是（ 6）現(xiàn)用所得精鹽固體配制 50g 質量分數(shù) 6%的 NaCl 溶液，需 NaCl 配制此溶液的實驗步驟為：計算、 、裝瓶貼簽。g，（ 7）下列情況會造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小的是A.得到的 NaCl 未完全干燥B.用量筒量取水時，仰視讀數(shù)C. 配好的溶液裝瓶后

9、，燒杯內有溶液殘留10.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產品。（ 1）上圖中操作 A 的名稱是（ 2）操作 B 用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有（ 3）操作 C 中玻璃棒的作用是（ 4）粗鹽水中除 NaCl 外，還含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 等雜質。為了除掉這些雜質，需加入 a 組試劑，它們是 NaOH 溶液Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液（三種試劑均過量），三種試劑添加的合理順序是（ 5）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是學習必備歡迎下載11.小明參觀塘沽鹽場， 帶回來一些鹽田中鹽堆旁的鹽水進行研究。請回答下列相關的問題。（1）小明觀察到自己帶回的鹽

10、水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的操作方法是 。操作時應選用的儀器有玻璃棒、 （填序號），此操作中玻璃棒的作用是（ 2）小明想從操作（1）后的澄清溶液中得到食鹽晶體，操作時應選用的儀器有（ 3）鹽田中析出食鹽晶體后的母液（是或不是）NaCl 的飽和溶液。學習必備歡迎下載1.C2.A3.（1）鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿（ 2）蒸發(fā)（ 3） ACGH4.（1） NaCl蒸發(fā)（2）（ 3）氫氧化鈣稀鹽酸引流，防止液體濺出（ 4） NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸發(fā)引流（ 2） KCl溶液、 MgSO4 溶液、 MgCl2 溶液（ 3） abc6.（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（ 3）較多固體（ 4）（ 5）7.（1）燒杯酒精燈出現(xiàn)較多固體（ 2）傾倒液體時，標簽沒有向著手心，瓶內沒有放少量的水或泥沙（ 3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O8.（1） A（2） AC（ 3）間歇加熱（ 4）ABC（ 5） Mg(OH)2、CaCO除盡 NaOH、 Na2CO3溶液 NaCl 溶解度受溫度影響小39.（1）（ 2） MgCl +2NaOH=Mg(OH) +2NaCl2（ 3