初三化學(xué)中考專題粗鹽提純練習(xí)及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題七粗鹽提純1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱C.配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等2.下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，操作錯誤的是A.搗碎研細(xì)B.攪拌溶解C.引流濁液D.攪拌防濺3.興趣小組的同學(xué)欲對一組粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：（ 1）分別寫出儀器 A 和 E 的名稱：（ 2）粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、（ 3）“過濾”操作所需的儀器和用品是、

2、計(jì)算產(chǎn)率（選填序號），其中使用儀器H的作用是4.天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰水資源豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。（ 1）海水中含量最高的鹽是 （填寫化學(xué)式） ，海水經(jīng)過 結(jié)晶可獲得粗鹽。（ 2）粗嚴(yán)重含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。再將粗鹽溶于水，再進(jìn)行如下操作：加入過量的 Na2CO3 溶液加入過量的Ba(OH)2 溶液加入適量的鹽酸過濾即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取 Mg 的過程中， 試劑 A 最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質(zhì)名稱） ，試劑 B 選用（填寫名稱）（ 4）“氨堿

3、法” 制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體， 同時生成另一種副產(chǎn)物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：學(xué)習(xí)必備歡迎下載5.食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。（ 1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)， 主要實(shí)驗(yàn)步驟有： 溶解、過濾、 。在過濾操作中，玻璃棒的作用是（ 2）曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如下圖。將 t 1 時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t 2 時，三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是（ 3）將純凈的氯化鈉配制成溶液。 20時，向 4 個盛有 200g 水的燒杯中， 分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充

4、分溶解。 4 組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（填序號）A.所得溶液是不飽和溶液B.所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 20時， 200g 水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72gD. 20時，將繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g 水，過濾，得到質(zhì)量為36g 的固體6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)，下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是（ 2）操作中的一處錯誤是（ 3）操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)（ 4）本題中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)闀r，停止加熱（填序號）（ 5）他們用提純得到的精鹽配制了100g 10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測溶質(zhì)

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出學(xué)習(xí)必備歡迎下載7.（1）海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時，要進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。圖中有字母標(biāo)號的儀器名稱分別是：a操作 C 中看到時，停止加熱。（ 2）下面是小明完成實(shí)驗(yàn)的主要操作示意圖：， b按測試評分標(biāo)準(zhǔn)，每項(xiàng)操作正確得 1 分，滿分 6 分，實(shí)驗(yàn)完畢后小明得了操作有 （填寫序號），說明其原因（寫出其中一項(xiàng)原因即可）3 分。他失分的（ 3）僅用右圖中儀器（藥品另選） ，小明還能制取另一種可以用向上排空氣

6、法收集的常見氣體。檢驗(yàn)該氣體的方法是：（用化學(xué)方程式表示）8.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（ 1）操作中必須用到的一種儀器是A.研缽B.量筒C.燒杯（填序號）D.試管（ 2）完成該實(shí)驗(yàn)部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是（填寫序號）（ 3）操作中容易造成實(shí)驗(yàn)固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取等措施。（ 4）用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 氯化鈉固體仍然不純B. 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片C. 量取水時，仰視讀數(shù)D. 裝瓶時，有少量溶液灑

7、出（ 5）查閱相關(guān)資料得知： 粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的 MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有 MgCl2、 CaCl2 兩種）注：反應(yīng)中所加試劑均過量白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是9.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學(xué)現(xiàn)要進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，為除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2 SO4 得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：過濾加入適量鹽酸加過量Na2CO3

8、溶液加過量 NaOH 溶液加過量BaCl2 溶液蒸發(fā)，請回答下列問題：（ 1）以上提純過程中，正確的操作順序是（ 2）請寫出實(shí)驗(yàn)中加入過量 NaOH 溶液時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（ 3）此過程中加入過量 Na2CO3 溶液的目的是（ 4）請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫一個即可）（ 5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是（ 6）現(xiàn)用所得精鹽固體配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的 NaCl 溶液，需 NaCl 配制此溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、 、裝瓶貼簽。g，（ 7）下列情況會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是A.得到的 NaCl 未完全干燥B.用量筒量取水時，仰視讀數(shù)C. 配好的溶液裝瓶后

9、，燒杯內(nèi)有溶液殘留10.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。（ 1）上圖中操作 A 的名稱是（ 2）操作 B 用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有（ 3）操作 C 中玻璃棒的作用是（ 4）粗鹽水中除 NaCl 外，還含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 等雜質(zhì)。為了除掉這些雜質(zhì)，需加入 a 組試劑，它們是 NaOH 溶液Na2CO3 溶液 BaCl2 溶液（三種試劑均過量），三種試劑添加的合理順序是（ 5）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.小明參觀塘沽鹽場， 帶回來一些鹽田中鹽堆旁的鹽水進(jìn)行研究。請回答下列相關(guān)的問題。（1）小明觀察到自己帶回的鹽

10、水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應(yīng)采用的操作方法是 。操作時應(yīng)選用的儀器有玻璃棒、 （填序號），此操作中玻璃棒的作用是（ 2）小明想從操作（1）后的澄清溶液中得到食鹽晶體，操作時應(yīng)選用的儀器有（ 3）鹽田中析出食鹽晶體后的母液（是或不是）NaCl 的飽和溶液。學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.C2.A3.（1）鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿（ 2）蒸發(fā)（ 3） ACGH4.（1） NaCl蒸發(fā)（2）（ 3）氫氧化鈣稀鹽酸引流，防止液體濺出（ 4） NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸發(fā)引流（ 2） KCl溶液、 MgSO4 溶液、 MgCl2 溶液（ 3） abc6.（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（ 3）較多固體（ 4）（ 5）7.（1）燒杯酒精燈出現(xiàn)較多固體（ 2）傾倒液體時，標(biāo)簽沒有向著手心，瓶內(nèi)沒有放少量的水或泥沙（ 3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O8.（1） A（2） AC（ 3）間歇加熱（ 4）ABC（ 5） Mg(OH)2、CaCO除盡 NaOH、 Na2CO3溶液 NaCl 溶解度受溫度影響小39.（1）（ 2） MgCl +2NaOH=Mg(OH) +2NaCl2（ 3