2016山東濰坊一輪理綜化學試題含答案..

1、1濰坊2016年一輪考試理科綜合能力測試7.下表中相關物質的信息都正確的一項是it確化學丸電干扎竝瞥有電干扎竝瞥有的化學柚莫型弼質的性質的用逮A掘hf匕竝消毒毒刑BliJhIT珂迪：| II不穗宅，易分解醫(yī)m績績牡制1：N!l.,貳瀋浪星弱堿n工業(yè)制頤施1 *- -覺熱毎令解毎令解& NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 1 mol OH（羥基）與 I mol NH4+中所含電子數(shù)均為 10NAB.25C 時，100 mL pH=I 的稀硫酸中，含有的 H+數(shù)目為 0.01 NAC.室溫下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH-離子數(shù)目為 0.1 NA

2、D .標準狀況下，2.24LNO2和 204混合氣體中含 0.2 NA個氧原子9 俗稱“一滴香”的物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌。右圖所示，下列說法正確的是A .該有機物的分子式為 C8H8O3B.1 mo1 該有機物最多能與 2 mol H2發(fā)生加成反應C.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應D .該有機物能與碳酸氫鈉反應生成CO210.第三周期元素 R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數(shù)少于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R 的敘述中正確的是A .常溫下，能穩(wěn)定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物B.R 的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性C.R 是金屬兀素2

3、016. 3“一滴香”的分子結構如2D.R 的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒 11 下列與實驗相關的敘述錯誤的是2A .蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干3B .給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸C.可用稀硝酸鑒別 Mgl、AgN03、NazCOs、NaAIO2四種溶液D 稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中12鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。 該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2 Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是A 放電時，Li+透過固體電解質向 Cu 極

4、移動B .放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e =4OHC.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2OD .整個反應過程中，氧化劑為O213. 25C時，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中， c(CH3COOH) c(CH3COO)與 pH 的關系如圖所示。下列敘述正確的是A . 25C時，CH3COOH 的電離常數(shù) K 的值 5X10-2.75C(CH3COOH)葉丄B .隨 pH 增大，-增大c(CH3COO -)C. pH=4 的溶液中，c(CH3COO_)c(CH3COOH) c(H+)c(OH)D.pH=5 的溶液中，c(H+

5、)+c(Na+)+c(CH3COOH) c(OH)=0.1 mol L第U卷(非選擇題 共174分)26. (14 分)某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分 CuFeS2)為原料進行如下實驗探究。 為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g 該黃銅礦樣品放入如右圖所示裝置中,3從 a 處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。4（1）_ 錐形瓶 A 內所盛試劑是 _ 溶液；裝置 B 的作用是_;錐形瓶 D 內發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）反應結束后將錐形瓶D 中的溶液進行如下處理：則向錐形瓶 D 中加入過量 H2O2溶液反應的離子方程式為 _ ；操作n是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方

6、法_；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為（用含 mi、m2的代數(shù)式表示）。反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、CU2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在 FeO，應選用的最佳試劑是 _。A . KSCN 溶液、氯水B .稀鹽酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D . NaOH 溶液（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成 Cu 和 Cu2+。設計實驗方案驗證泡銅中是否含有 Cu?O_ 。27.（14 分）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵 和錳的鎢酸鹽（FeWOq、MnWO4），還含少量 Si、P、As 的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工 藝

7、流程如下：謔渣INaOH空氣H3SO4黑韜礦原啊-熾融、臓分祥冷卻、枷體譜 粗鵠酸I中和至氧化劑H203MgCl,凈化鈉溶液H = 05一鵠酸鏑瀋液（兇出耳0） -槌酸 i 華質鶴6已知：濾渣 I 的主要成份是Mn02。2上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。3常溫下鎢酸難溶于水?；卮鹣铝袉栴}:(1) 鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為 _，請寫出 MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成 MnO?的化學方程式 _。2(2) 上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=1O 后，溶液中的雜質陰離子確SiO3、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程

8、中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_ ，濾渣n的主要成分是 _(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。右圖為不 同溫度下 Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則時 Ksp(CaWO4)=_ molL-1。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程 式為_ , T2時該反應的平衡常數(shù)為(4)硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)， 利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用 碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCI 溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO?。該陽極反應式為_ 。28.(15 分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣

9、泛，研究鐵及其化合物的應用意義 重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應:20(叨+CO(P)FP( +CO:(g)盡i1F心)+yCO(g)=yFfl,O4(s +寸0血)町 腿(叨+CO(g)=3FeO(S)_ mol - L-1。7+CO3(g)町Fe,Oa(sJ +3CO(p=2Fe(s) +3C0:()兄則厶 H4的表達式為 _ (用含H2、AH3的代數(shù)式表示)。8(2)上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下:溫度2和乞r 600rIOOOT - 2000兀主要咸分血阻FeOFe1600 C 時固體物質的主要成分為 _ ，該溫度下若測得固體

10、混合物中m(Fe):m(O)=35 : 2，貝 U FeO 被 CO 還原為 Fe 的百分率為 _(設其它固體雜質中不含F(xiàn)e、O元素)。(3)鐵等金屬可用作CO 與氫氣反應的催化劑。 已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g) H0。在 TC,106Pa 時將 l mol CO 和 3 mol H2加入體積可變的密閉容器中。實驗測得CO 的體積分數(shù)x(CO)如下表：0304050dCO)0.25卜0.230.2140.2020. m0. 193能判斷 CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O達到平衡的是 _(填序號)。達到平衡時 CO 的轉化率為 _

11、 ;在 TC106pa時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 =總壓X物質的量分數(shù))的計算式為右圖表示該反應 CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度 、T T3由高到低的順序是 _，理由是 _。37.化學一一物質結構與性質】(15 分)氮及其化合物與人類生產、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：a.容器內壓強不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c. v正(CO)=3v逆(H2)d.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化9(1) 基態(tài) N 原子中電子在 2p 軌道上的排布遵循的原則是 _。前 4 周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為_。(2) C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是 _10(3) N2F2分子中 N 原子的雜化方式是 _, I mol N2F2含有_ mol a鍵。(4) NF3的鍵角_ NH3的鍵角(填“r)(1)2匕比+ 町+ ； 城(2(2)FcOJl(【I80 13tl5 -?)U站(1 :T) KOC丈瀉 A 門 州11 (i r)貝雷邑子塑度(2C2 I知38,(1 ?)EfcNR中N罵至討巨子密量i于NHSNN：. (：f NO； 7 (2 -/)？ (2 r)4 x624 xfi2i遵- - -(2片)JbV x6