高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)部分知識點(diǎn)梳理

1、一、俗名純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso4·7h

2、2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：

3、ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3na2s2o3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸

4、的酸式鹽、氨基酸。7與na2o2反應(yīng)82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9電解10鋁熱反應(yīng)：al+金屬氧化物金屬+al2o311 al3+ al(oh)3 alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)nh3+no、h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、 na2o2+co2、co

5、+h2o 化合物+單質(zhì) 化合物pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）a a為弱酸的銨鹽：(nh4)2co3或nh4hco3； (nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 12價(jià)硫（h2s及硫化物）； 24價(jià)硫（so2、h2so3及亞硫酸鹽）；32價(jià)鐵：6feso43br22fe2(so4)32febr36fecl23br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr32i24zn、mg等單質(zhì) 如mgbr2mgbr2 (此外，其中亦有mg與h+、mg與hbro的反應(yīng))51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh等強(qiáng)堿：br22oh=brbroh2