新滬教版九年級化學下冊七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用教案18

1、人教版化學九年級下冊課題11.1生活中常見的鹽第二課時鹽的化學性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 教學設(shè)計課題11-1-2 鹽的化學性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)單元第十一單元 鹽 化學肥料學科化學年級九年級學習目標情感態(tài)度和價值觀目標在學習鹽的化學性質(zhì)的過程中培養(yǎng)學生探究精神和實事求是的科學態(tài)度。能力目標1、培養(yǎng)學生獨立思考能力。2、擴寬學生課外知識面。3、讓學生具備通過課堂學習，進行分析解決問題的能力。知識目標1、認識鹽的化學性質(zhì)。2、認識復(fù)分解反應(yīng)的概念以及判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 重點1、認識鹽的化學性質(zhì)，認識復(fù)分解反應(yīng)的概念。2、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 難點1、學習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、用分類、歸納的方法

2、，認識物質(zhì)的性質(zhì)。 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖1、 復(fù)習回顧2、 探究新知（ppt展示）1、鹽與酸的反應(yīng)（鹽可能跟酸發(fā)生反應(yīng)，生成新鹽和新酸）碳酸鈣和鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)： caco3+2hcl cacl2+h2co3h2co3 co2+h2o練習:試著寫碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式。na2co3+2hcl 2nacl+h2co3nahco3+2hcl nacl+h2co32、 鹽與堿的反應(yīng)（鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿）探究活動一:(學生分組實驗)-實驗11-2 碳酸鈉溶液與石灰水的反應(yīng)。教師引導學生完成實驗，認真觀察實驗現(xiàn)象，分析原因。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

3、na2co3+ca(oh)2 2naoh + caco3 分析討論:(1) 、上述幾個反應(yīng)，它們都發(fā)生在溶液中，這幾個反應(yīng)有什么共同特點呢？(2) 、什么是復(fù)分解反應(yīng)？歸納總結(jié):都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb探究活動二:(學生分組實驗)-實驗11-3 硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng):cuso4+2naoh cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh fe(oh)3+3nacl3、鹽與鹽的反應(yīng)（兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另兩種新鹽） 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：bacl2+cuso4 baso4+c

4、ucl2 通過小結(jié)之前的知識點，幫助同學們記憶知識點。小組合作完成化學方程式的書寫。學生小組合作完成實驗探究學生對比分析，小組討論，完成上述提出的問題。進行歸納總結(jié)。學生小組合作完成實驗探究加強對知識點的掌握。培訓學生合作學習意識培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰吞骄烤瘛?第1頁培養(yǎng)學生分析和總結(jié)問題的能力。培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰吞骄烤瘛Ｓ柧氂嘘P(guān)方程式的書寫。（小組討論）那么用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液會反應(yīng)嗎？如果會，反應(yīng)式是什么？（揭示答案）會發(fā)生反應(yīng)，并生成硫酸鋇沉淀；化學反應(yīng)方程式 ：na2so4+ba(no3)2 2nano3+baso4 （展示ppt）帶著疑問，提出學習任務(wù)。簡單的介紹中引出本堂課的學

5、習內(nèi)容。 培養(yǎng)學生合作意識，分析和解決問題的能力，使學生對本次課要學習的內(nèi)容有基本把握。3、 新知講解4、 知識歸納5、 鞏固提升【小組討論交流】:1.上述幾個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2. 前面學過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？小練習:下列化學反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） a、zn+h2so4 znso4+h2 b、2kmno4 k2mno4+mno2+o2 c 、cao+h2o ca(oh) 2d 、cuso4+2naoh cu(oh)

6、2 +na2so4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)、思考:請預(yù)測以下反應(yīng)能否產(chǎn)生? 你預(yù)測的依據(jù)是什么? naclkno3 ?不能發(fā)生，因為這兩種鹽反應(yīng)，沒有生成氣體或水或沉淀。(2)、復(fù)分解反應(yīng)的生成物特征caco3+2hcl cacl2+co2+h2ocuso4+ca(oh)2 cu(oh)2+caso4fecl3+3ca(oh)2 2fe(oh)3+3cacl2bacl2+3na2co3 baco3+2nacl2上述復(fù)分解反應(yīng)的生成物都生成了水或氣體或沉淀。(3)、歸納總結(jié):復(fù)分解反應(yīng)的生成物特征由此可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

7、上述復(fù)分解反應(yīng)的生成物都生成了水或氣體或沉淀。探究活動三(學生小組討論)-完成75頁表格的填寫。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，但酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)？1. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下列表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。2. 設(shè)計實驗證明你的判斷。(小組討論)師生共同設(shè)計實驗，教師演示。小練習:1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）a、hcl，ca(oh)2 b、na2co3，h2so4c 、agno3，bacl2 d 、kcl，cuso42、請補充下列

8、復(fù)分解反應(yīng)的生成物：(1)、agno3nacl = (2)、caco3+hno3= (3)、cu(oh)2+2hno3= 【歸納總結(jié)】:（展示ppt總結(jié)鹽的化學性質(zhì)）1、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 鹽堿 新鹽新堿 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水 . 鹽鹽 新鹽新鹽 條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有沉淀、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬 在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。不要用k、ca、na置換鹽溶液中的

9、金屬。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。練習:1、下列各種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不改變的是 ( ) a、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 b、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 c、氯化鈉溶液和稀硫酸 d、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液、下列試劑中,能把koh溶液、稀硫酸、cacl2溶液一次鑒別出來的是 ( )akcl溶液 bk2co3溶液c稀鹽酸 dnano3溶液3、下列各組反應(yīng)能否進行？能反應(yīng)的請寫出化學方程式，并分別說明能或不能進行的原因：()鹽酸和純堿溶液：_()氫氧化銅與硫酸溶液：_ (3)往石灰水里加食鹽溶液： _ 學生對比分析，小組討論，找出各反應(yīng)的不同的，尋找?guī)讉€幾個方程式的共同點，進行歸納

10、總結(jié)。通過小練習，讓同學們立刻學習運用剛學習的知識通過分組討論，讓同學們通過思考理解知識點。歸納知識點。對比分析，歸納知識點。通過分析，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。通過合作練習，組內(nèi)交流，完成表格的填空，讓同學們立刻學習運用剛學習的知識。通過小練習，讓同學們進一步加深對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解。在教師引導下，總結(jié)歸納出鹽的化學性質(zhì)。通過課堂練習，鞏固知識點的講解。通過舉例分析，加深對復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 第2頁在思考中完成對知識點的進一步加深理解。在思考中完成對知識點的進一步加深理解。使知識點更加直觀，便于學生記憶，進一步加深理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。第3頁在思考

11、中完成對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的進一步加深理解。有助于加強對知識的理解和掌握。加深對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握。第4頁讓學生在練習中鞏固知識，學會知識的運用。 第5頁六、課堂小結(jié)1、硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據(jù)這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。2、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： 鹽酸 新鹽新酸 鹽堿 新鹽新堿 鹽鹽 新鹽新鹽 3、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬4、復(fù)分解反應(yīng)概念:都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。5、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。學生回顧所有知識點，并在書中劃出重點或做筆記。有利于學生了解本次課的所有知識點，并掌握重點和難點。學會整理知識的方法。七、板書設(shè)計八、布置作業(yè)九、教學反思課題11.1-2 鹽的化學性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)一、鹽的化學性質(zhì) 1、鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 2、鹽堿 新鹽新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶，生成物有