新滬教版九年級化學下冊七章應用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿復分解反應及其應用教案18

1、人教版化學九年級下冊課題11.1生活中常見的鹽第二課時鹽的化學性質 復分解反應 教學設計課題11-1-2 鹽的化學性質 復分解反應單元第十一單元 鹽 化學肥料學科化學年級九年級學習目標情感態(tài)度和價值觀目標在學習鹽的化學性質的過程中培養(yǎng)學生探究精神和實事求是的科學態(tài)度。能力目標1、培養(yǎng)學生獨立思考能力。2、擴寬學生課外知識面。3、讓學生具備通過課堂學習，進行分析解決問題的能力。知識目標1、認識鹽的化學性質。2、認識復分解反應的概念以及判斷復分解反應發(fā)生的條件。 重點1、認識鹽的化學性質，認識復分解反應的概念。2、知道復分解反應發(fā)生的條件。 難點1、學習復分解反應發(fā)生的條件。2、用分類、歸納的方法

2、，認識物質的性質。 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖1、 復習回顧2、 探究新知（ppt展示）1、鹽與酸的反應（鹽可能跟酸發(fā)生反應，生成新鹽和新酸）碳酸鈣和鹽酸的復分解反應： caco3+2hcl cacl2+h2co3h2co3 co2+h2o練習:試著寫碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式。na2co3+2hcl 2nacl+h2co3nahco3+2hcl nacl+h2co32、 鹽與堿的反應（鹽可能跟堿發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新堿）探究活動一:(學生分組實驗)-實驗11-2 碳酸鈉溶液與石灰水的反應。教師引導學生完成實驗，認真觀察實驗現象，分析原因。寫出有關反應的化學方程式。

3、na2co3+ca(oh)2 2naoh + caco3 分析討論:(1) 、上述幾個反應，它們都發(fā)生在溶液中，這幾個反應有什么共同特點呢？(2) 、什么是復分解反應？歸納總結:都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb探究活動二:(學生分組實驗)-實驗11-3 硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈉的復分解反應:cuso4+2naoh cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh fe(oh)3+3nacl3、鹽與鹽的反應（兩種鹽之間可能發(fā)生復分解反應，生成另兩種新鹽） 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應：bacl2+cuso4 baso4+c

4、ucl2 通過小結之前的知識點，幫助同學們記憶知識點。小組合作完成化學方程式的書寫。學生小組合作完成實驗探究學生對比分析，小組討論，完成上述提出的問題。進行歸納總結。學生小組合作完成實驗探究加強對知識點的掌握。培訓學生合作學習意識培養(yǎng)學生實驗能力和探究精神。 第1頁培養(yǎng)學生分析和總結問題的能力。培養(yǎng)學生實驗能力和探究精神。訓練有關方程式的書寫。（小組討論）那么用硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液會反應嗎？如果會，反應式是什么？（揭示答案）會發(fā)生反應，并生成硫酸鋇沉淀；化學反應方程式 ：na2so4+ba(no3)2 2nano3+baso4 （展示ppt）帶著疑問，提出學習任務。簡單的介紹中引出本堂課的學

5、習內容。 培養(yǎng)學生合作意識，分析和解決問題的能力，使學生對本次課要學習的內容有基本把握。3、 新知講解4、 知識歸納5、 鞏固提升【小組討論交流】:1.上述幾個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？2. 前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？小練習:下列化學反應屬于復分解反應的是（ ） a、zn+h2so4 znso4+h2 b、2kmno4 k2mno4+mno2+o2 c 、cao+h2o ca(oh) 2d 、cuso4+2naoh cu(oh)

6、2 +na2so4復分解反應發(fā)生的條件(1)、思考:請預測以下反應能否產生? 你預測的依據是什么? naclkno3 ?不能發(fā)生，因為這兩種鹽反應，沒有生成氣體或水或沉淀。(2)、復分解反應的生成物特征caco3+2hcl cacl2+co2+h2ocuso4+ca(oh)2 cu(oh)2+caso4fecl3+3ca(oh)2 2fe(oh)3+3cacl2bacl2+3na2co3 baco3+2nacl2上述復分解反應的生成物都生成了水或氣體或沉淀。(3)、歸納總結:復分解反應的生成物特征由此可知，復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復分解反應。

7、上述復分解反應的生成物都生成了水或氣體或沉淀。探究活動三(學生小組討論)-完成75頁表格的填寫。酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應，但酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應？1. 根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄1所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下列表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。2. 設計實驗證明你的判斷。(小組討論)師生共同設計實驗，教師演示。小練習:1、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（ ）a、hcl，ca(oh)2 b、na2co3，h2so4c 、agno3，bacl2 d 、kcl，cuso42、請補充下列

8、復分解反應的生成物：(1)、agno3nacl = (2)、caco3+hno3= (3)、cu(oh)2+2hno3= 【歸納總結】:（展示ppt總結鹽的化學性質）1、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復分解反應： 鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 鹽堿 新鹽新堿 條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水 . 鹽鹽 新鹽新鹽 條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬 在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。不要用k、ca、na置換鹽溶液中的

9、金屬。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。練習:1、下列各種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不改變的是 ( ) a、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 b、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 c、氯化鈉溶液和稀硫酸 d、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液、下列試劑中,能把koh溶液、稀硫酸、cacl2溶液一次鑒別出來的是 ( )akcl溶液 bk2co3溶液c稀鹽酸 dnano3溶液3、下列各組反應能否進行？能反應的請寫出化學方程式，并分別說明能或不能進行的原因：()鹽酸和純堿溶液：_()氫氧化銅與硫酸溶液：_ (3)往石灰水里加食鹽溶液： _ 學生對比分析，小組討論，找出各反應的不同的，尋找?guī)讉€幾個方程式的共同點，進行歸納

10、總結。通過小練習，讓同學們立刻學習運用剛學習的知識通過分組討論，讓同學們通過思考理解知識點。歸納知識點。對比分析，歸納知識點。通過分析，歸納總結出復分解反應發(fā)生的條件。通過合作練習，組內交流，完成表格的填空，讓同學們立刻學習運用剛學習的知識。通過小練習，讓同學們進一步加深對復分解反應發(fā)生條件的理解。在教師引導下，總結歸納出鹽的化學性質。通過課堂練習，鞏固知識點的講解。通過舉例分析，加深對復分解反應的理解，并引出復分解反應發(fā)生的條件。 第2頁在思考中完成對知識點的進一步加深理解。在思考中完成對知識點的進一步加深理解。使知識點更加直觀，便于學生記憶，進一步加深理解復分解反應發(fā)生的條件。第3頁在思考

11、中完成對復分解反應發(fā)生條件的進一步加深理解。有助于加強對知識的理解和掌握。加深對鹽的化學性質的理解和掌握。第4頁讓學生在練習中鞏固知識，學會知識的運用。 第5頁六、課堂小結1、硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，根據這一特征，可用硝酸鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。2、鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發(fā)生復分解反應： 鹽酸 新鹽新酸 鹽堿 新鹽新堿 鹽鹽 新鹽新鹽 3、鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應： 鹽較活潑金屬 新鹽較不活潑金屬4、復分解反應概念:都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。5、 復分解反應發(fā)生的條件:生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發(fā)生復分解反應。學生回顧所有知識點，并在書中劃出重點或做筆記。有利于學生了解本次課的所有知識點，并掌握重點和難點。學會整理知識的方法。七、板書設計八、布置作業(yè)九、教學反思課題11.1-2 鹽的化學性質 復分解反應一、鹽的化學性質 1、鹽酸 新鹽新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水 2、鹽堿 新鹽新堿條件：反應物兩者均可溶，生成物有