高考化學(xué)總復(fù)習(xí)精品課件考點(diǎn)核心突破8-1弱電解質(zhì)的電離平衡

1、考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第八章水溶液中的離子平衡考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考綱考綱點(diǎn)擊點(diǎn)擊了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子

2、平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立電離平衡的建立考點(diǎn)考點(diǎn)核心突破核心突破考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能在一定條件下在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和的速率和_的速率相等時(shí)，電離的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。過(guò)程達(dá)到了平衡。2電離平衡的特征電離平衡的特征離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子電離電離考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)

3、習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：外因：溫度：升高溫度，電離平衡向溫度：升高溫度，電離平衡向_方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，電離程度電離程度_，原因是電離過(guò)程，原因是電離過(guò)程_。濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向平衡向_的方向移動(dòng)，電離程度的方向移動(dòng)，電離程度_。同離子效應(yīng)：例如向同離子效應(yīng)：例如向ch3cooh溶液中加入溶液中加入ch3coona固體，溶液中固體，溶液中c(ch3coo)_，ch3cooh的電離平衡向的

4、電離平衡向_(填填“左左”或或“右右”)移移動(dòng)，電離程度動(dòng)，電離程度減小減小，c(h)_，ph值值_。電離電離增大增大吸熱吸熱電離電離增大增大增大增大左左減小減小增大增大考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展思維拓展1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)caco3難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)(2)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比

5、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)力強(qiáng)(3)共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)(4)氨氣溶于水，當(dāng)氨氣溶于水，當(dāng)c(oh)c(nh)時(shí)，表明氨水電時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)離處于平衡狀態(tài)(5)由由0.1 moll1一元堿一元堿aoh的的ph10，可知溶，可知溶液存在液存在aoh=aoh提示：提示：(1)(2)(3)(4)(5)考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

6、嗎？離子的濃度一定增大嗎？考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？嗎？提示：提示：對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如ha溶液稀釋時(shí)，溶液稀釋時(shí)，c(ha)、c(h)、c(a)均減小均減小(參與平衡建立的微粒參與平衡建立的微粒)；平衡右移的；平衡右移的目的是為了減弱目的是為了減弱c(h)、c(a)的減小，但的減小，但c(oh)會(huì)增會(huì)增大。大。

7、考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查電離平衡的建立題組一考查電離平衡的建立1下列有關(guān)下列有關(guān)“電離平衡電離平衡”的敘述中正確的是的敘述中正確的是a電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等的離子濃度相等b電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡c電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平

8、衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)d電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化變化考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析解析電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，各種離子的濃度保持不變，但并不一定相等，此時(shí)弱電解質(zhì)電離的濃度保持不變，但并不一定相等，此時(shí)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子相互結(jié)合生成分子的速率相等，但成離子的速率和離子相互結(jié)合生成分子的速率相等，但不等于零，所以電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，這種平衡是相對(duì)不等于零，所以電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，這種平衡是相

9、對(duì)的，暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故的，暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故a、b錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，c、d正確。正確。答案答案cd考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是a凡是強(qiáng)電解質(zhì)都是以離子鍵結(jié)合的離子化合物凡是強(qiáng)電解質(zhì)都是以離子鍵結(jié)合的離子化合物b在同溫同壓下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比在同溫同壓下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)c在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，各分子和離

10、子的濃度保持不變分子和離子的濃度保持不變d在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子解析解析強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽等是強(qiáng)電解質(zhì)，酸是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽等是強(qiáng)電解質(zhì)，酸是共價(jià)化合物；相同狀況下，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，但離子共價(jià)化合物；相同狀況下，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，但離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，仍然存在著水分子。中，仍然存在著水分子。答案答案c考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八

11、章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案c 考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析解析a項(xiàng)，加水稀釋利于醋酸電離，故溶液中導(dǎo)電項(xiàng)，加水稀釋利于醋酸電離，故溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目增加，粒子數(shù)目增加，a錯(cuò)；錯(cuò)；b項(xiàng)，在稀釋過(guò)程中，溫度不變，項(xiàng)，在稀釋過(guò)程中，溫度不變，故故kac(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)不

12、變，又因?yàn)椴蛔?，又因?yàn)閏 ( h) kw/ c ( o h) ， 故， 故 c ( c h3c o o)kw/c(ch3cooh)c(oh)ka，kw在室溫下也是常在室溫下也是常數(shù)，故數(shù)，故b正確；正確；c項(xiàng)，電離程度雖然增大，但項(xiàng)，電離程度雖然增大，但c(h)減減小，小，c錯(cuò)；錯(cuò)；d項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入10 ml ph11的的naoh溶液，混合溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故液中和后，因醋酸還有大量剩余，故ph應(yīng)小于應(yīng)小于7，d錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案b考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)二強(qiáng)酸和弱酸

13、的比較和判斷考點(diǎn)二強(qiáng)酸和弱酸的比較和判斷濃度均為濃度均為0.01 moll1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸ha與弱酸與弱酸hbph均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸ha與弱與弱酸酸hbph或物質(zhì)的或物質(zhì)的量濃度量濃度2phhaphhb濃度：濃度：0.01 moll1c(ha)c(hb)開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率hahbhahb體積相同時(shí)體積相同時(shí)與過(guò)量的堿與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗反應(yīng)時(shí)消耗堿的量堿的量hahbhahb考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能濃度均為濃度均為0.01 moll1的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸ha與弱酸與弱酸hbph均

14、為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸ha與弱與弱酸酸hb體積相同時(shí)與過(guò)體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生h2的量的量hahbhahbc(a)與與c(b)大大小小c(a)c(b)c(a)c(b)分別加入固體分別加入固體naa、nab后后ph變化變化ha：不變：不變hb：變大：變大ha：不變：不變hb：變大：變大加水稀釋加水稀釋10倍后倍后3phhaphhb3phhaphhb2溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性hahbhahb水的電離程度水的電離程度hahbhahb考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查強(qiáng)酸與弱

15、酸的比較題組一考查強(qiáng)酸與弱酸的比較1(2014成都高三摸底測(cè)試成都高三摸底測(cè)試)現(xiàn)有室溫下兩種溶現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是液，有關(guān)敘述正確的是編號(hào)編號(hào)ph122溶液溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液醋酸溶液考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能a.兩種溶液中水的電離程度：兩種溶液中水的電離程度：b兩種溶液的濃度：兩種溶液的濃度：c(naoh)c(ch3cooh)c兩種溶液等體積混合后：兩種溶液等體積混合后： c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加水稀釋相同倍數(shù)后：加水稀釋相同倍數(shù)后：

16、c(na)c(ch3coo)解析解析a項(xiàng)，均抑制水的電離，且抑制程度相同。項(xiàng)，均抑制水的電離，且抑制程度相同。b項(xiàng)，項(xiàng)，c(ch3cooh)c(naoh)。c項(xiàng)，等體積混合項(xiàng)，等體積混合后，后，c(h)c(oh)。d項(xiàng)，項(xiàng)，c(ch3coo)c(na)。答案答案a考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)序號(hào)ph111133溶液溶液氨水氨水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸醋酸鹽酸鹽酸考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第

17、八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，四種溶液的倍，四種溶液的phdv1 l與與v2 l溶液混合后，若混合后溶液溶液混合后，若混合后溶液ph7，則，則v1v2考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以醋酸鈉溶液顯堿性，所以a正確，也可以從正確，

18、也可以從平衡移動(dòng)角度分析，平衡移動(dòng)角度分析，ch3coona電離出的電離出的ch3coo：a.與鹽酸中的與鹽酸中的h結(jié)合生成結(jié)合生成ch3cooh；b.使醋酸中平衡使醋酸中平衡ch3cooh ch3cooh左移，兩溶液中左移，兩溶液中h濃度均減小，所以濃度均減小，所以ph均增大。均增大。b項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性量，溶液顯酸性c(h)c(oh)，b正確。正確?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第

19、八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案d考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查弱電解質(zhì)的判斷方法題組二考查弱電解質(zhì)的判斷方法3醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是質(zhì)的組合是_。醋酸與水能以任意比互溶醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸鈉溶醋酸鈉溶液液ph8.9醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)

20、放出co20.1 moll1醋酸溶液的醋酸溶液的ph比比0.1 moll1鹽酸的鹽酸的ph大大大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生h2速率慢速率慢考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析解析醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在ch3cooh分子，說(shuō)明醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，正確。正確。0.1 moll1醋酸溶液的醋酸溶液的ph比比0.1 moll1鹽酸大

21、，說(shuō)明醋鹽酸大，說(shuō)明醋酸溶液中酸溶液中c(h)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，正確。正確。0.1 moll1ch3coona溶液溶液ph8.9，說(shuō)明，說(shuō)明ch3coo發(fā)發(fā)生了水解，生了水解，ch3cooh是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，正確。相同物質(zhì)正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與zn反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢，反應(yīng)，醋酸反應(yīng)慢，說(shuō)明其中說(shuō)明其中c(h)小，是弱電解質(zhì)，小，是弱電解質(zhì)，正確。正確。答案答案考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能反思?xì)w納反思?xì)w納1判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思

22、維角度判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)離，如測(cè)0.1 moll1的的ch3cooh溶液的溶液的ph1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如變，平衡移動(dòng)，如ph1的的ch3cooh加水稀釋加水稀釋10倍倍1ph2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷ch3cooh為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液

23、。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在ph試試紙上，測(cè)其紙上，測(cè)其ph?，F(xiàn)象：?，F(xiàn)象：ph7。2搭建思維平臺(tái)搭建思維平臺(tái)我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如題析。如題2中的中的c選項(xiàng)，分別加水稀釋選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假

24、設(shè)平衡倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么不移動(dòng)，那么溶液的溶液的ph均為均為10，然后再根據(jù)平衡，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如移動(dòng)進(jìn)行分析；再如d選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則v1v2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)1表達(dá)式：表達(dá)式：考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能增大增大

25、k1k2k3 考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展思維拓展1h2co3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)ka14.3107 moll1，ka25.61011 moll1，它的，它的ka1、ka2差別很大的差別很大的原因：原因：_(從電離平衡的角度解釋從電離平衡的角度解釋)。提示：提示：第一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的h對(duì)第二步的電離起抑對(duì)第二步的電離起抑制作用制作用2在在na2co3中加醋酸產(chǎn)生中加醋酸產(chǎn)生co2氣體，試從電離平氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：衡常數(shù)的角度解釋原因：_。提示：提示：

26、k(ch3cooh)1.7105 moll1；k(h2co3)4.3107 moll1。醋酸的電離平衡常數(shù)。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用題組一考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平電離平衡常數(shù)衡常數(shù)1.7105 moll1k14.3107 moll1 k25.61011 m

27、oll13.0108 moll1考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)轫樞驗(yàn)開。(2)同濃度的同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合結(jié)合h的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈哪芰τ蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開 _。(3)物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的下列四種物質(zhì)的下列四種物質(zhì)的溶液：的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的順序是由大到小

28、的順序是_(填編填編號(hào)號(hào))?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能 (5)體積為體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸的醋酸溶液與一元酸hx分分別加水稀釋至別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過(guò)程中，稀釋過(guò)程中ph變化如圖所變化如圖所示，則示，則hx的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)_(填填“大于大于”、“等等于于”或或“小于小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_

29、 _，稀釋后，稀釋后，hx溶液中由溶液中由水電離出來(lái)的水電離出來(lái)的c(h)_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(h)，理由是，理由是_?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合h能力越強(qiáng)，水解程度能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的

30、離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度卻都減小，的濃度卻都減小，c(oh)卻是增大的，且卻是增大的，且ch3cooh的濃度減小最多。升溫的濃度減小最多。升溫時(shí)，促進(jìn)電離，時(shí)，促進(jìn)電離，kw、ka均增大，均增大，c(h)增大，增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，增大，c(oh)/c(h)減小。減小。 考考點(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(5)根據(jù)圖像分析知道，起

31、始是兩種溶液中根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(h)相相同，同，c(較弱酸較弱酸)c(較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的程度增大，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的h的濃度一的濃度一直大于較強(qiáng)酸的直大于較強(qiáng)酸的h的濃度，稀釋相同倍數(shù)，的濃度，稀釋相同倍數(shù)，hx的的ph變化比變化比ch3cooh的大，故的大，故hx酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大；hx酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于ch3cooh的，稀釋后的，稀釋后hx溶液中溶液中c(h)小于小于ch3cooh溶液中的溶液中的c(h)，所以對(duì)水的抑制能，所以對(duì)水的抑制能力減弱。力減弱?？伎键c(diǎn)點(diǎn) 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)菜菜 單單訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案(1)ch3coohh2co3hclo(2)coclohcoch3coo(3)abdc(4)aabce(5)大于稀釋相同倍數(shù)，大于稀釋相同倍數(shù)，hx的的ph變化比變化比ch3cooh的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于的大