化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象ppt課件

1、2021-10-29化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象2021-10-29圖像分類圖像分類時(shí)間為橫軸時(shí)間為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸1.1.反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像3.3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）百分含量（轉(zhuǎn)化率）溫度溫度（壓強(qiáng)）壓強(qiáng)）時(shí)間圖像時(shí)間圖像2.2.物質(zhì)的量（濃度）物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像4.4.百分含量百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度圖像溫度圖像2021-10-291、化學(xué)反應(yīng)速率圖象、化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c/n-t1.c/n-t圖象圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生

2、成物?？从覉D：看右圖：寫(xiě)反應(yīng)方程式寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比濃度（物質(zhì)的量）變化量之比= =計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比2021-10-292.V-t2.V-t圖象圖象V正正V逆逆V正正V逆逆Vt增大反應(yīng)物濃度時(shí)時(shí)，正反應(yīng)、逆正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析此圖表示：此圖表示：2021-10-29V V正正V V逆逆VV正正VV逆逆答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。答：從逆反應(yīng)開(kāi)始。 t tV V 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)

3、是從正反應(yīng)看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng), ,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變突變降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2021-10-29 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V V正正V V逆逆VV正正VV逆逆= =起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 t tV V 加

4、催化劑加催化劑平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。2021-10-29V V正正V V逆逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V VT T（溫度）（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2021-10-29V正正V逆逆Vt此圖合理嗎？為什么？此圖合理嗎？為什么？不可能不可能2021-10-29轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲線

5、解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q2021-10-29200 C300 C100 CPQ 0等壓線壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)/溫度曲線溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)答案2021-10-295.物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1 1、T1T1與與T2T2的相對(duì)大小的相對(duì)大小2 2、該反

6、應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2021-10-29mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案2021-10-294.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線時(shí)間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)間時(shí)間0t1t2mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問(wèn)題： m+np+pm+np+pm+np+p練練：練練：2A（g）B（g） 2C（g） H0下列圖象正確的是下列圖象正確的是 A D2021-10-290練習(xí):

7、看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)H0 的反應(yīng)過(guò)程，若的反應(yīng)過(guò)程，若使使a a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎 b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0 0Z%Z%t ta ab bA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A A練練 習(xí)：習(xí)：D D2021-10-2901 1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2+

8、 Q+ Q（Q0)Q0)中中NO NO 的最大轉(zhuǎn)化率與的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率2021-10-29三、三、濃度濃度 - - 時(shí)間圖時(shí)間圖：ABCtc1)1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%0.40.30.20.12021-10-29練習(xí)練習(xí)1.1.某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5 5的容器中，、

9、的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1 1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，2 2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為平均反應(yīng)速率分別為_(kāi) _ _ 、_ _ _。 2A 3B+C0.08 molL-1s-10.12 molL-1s-12021-10-29練習(xí)練習(xí)2 2 圖圖2 2表示表示800800時(shí)時(shí)A A、B B、C C三種氣體物質(zhì)的濃三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，度隨時(shí)間的變化情況，t t1 1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：試回答：（1

10、1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；（2 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _2A B+3CA40% 例例1 1. 判斷下列圖象中判斷下列圖象中t2時(shí)間時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)可能發(fā)時(shí)間時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)可能發(fā) 生了哪一生了哪一種條件的變化？種條件的變化？ (A) (B) (C)反應(yīng)速率反應(yīng)速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)A(g)+B(g) C(g)；H0H0已達(dá)平衡已達(dá)平衡, ,升高溫度升高溫度, , 一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡, ,則速則速率對(duì)時(shí)間的曲線為率對(duì)時(shí)間的曲線為典例精析典

11、例精析A B C D A B C D V Vt tV V正正V V逆逆V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V正正V V逆逆7 7、X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H=00B B若溫度為若溫度為T(mén) T1 1、T T2 2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K K1 1、K K2 2, ,則則K K1 1K K2 2C C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D D時(shí)，一定有時(shí)，一定有v v正正v v逆逆D D狀態(tài)狀態(tài)A A與狀態(tài)與狀態(tài)B B相比，相比， 狀態(tài)狀態(tài)A A的的c c(I(I2 2) )大大 C(I3-)T

12、T1T2T3ABCD0體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考1 （0909年安徽理綜）年安徽理綜）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)NO(g)CO(g) NCO(g) N2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) H H=-373.4kJ=-373.4kJmolmol-1-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是一條件，下列示意圖正確的是( )( )平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K溫度溫度COCO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度平衡常數(shù)平衡常數(shù)K KNO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量NONO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量A B C D體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考22021-10-29已知：已知：4NH4NH3 3(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) 4NO(g) + 6H(g) 4NO(g) + 6H2 2O(g)O(g)， H H = = 1025kJ/mol1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）C C體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：，試