廣西南寧馬山縣金倫中學(xué)4N高中聯(lián)合體2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題

1、廣西南寧馬山縣金倫中學(xué)4+N高中聯(lián)合體2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題總分值100分，考試時間90分鐘溫馨提示：請在答題卡上作答，在本試題上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23S-32CI-35.5 Mn-55Cu-64一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。1 根據(jù)氣象臺報道， 近年每到春季，沿海一些城市屢次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于以下分散系中的A 溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D 膠體2小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 X03mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A 溶解

2、度sB.物質(zhì)的量濃度cC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)wD .摩爾質(zhì)量M3. 氣體的體積主要由以下哪些因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質(zhì)量A .B .C.D.4. 以下說法正確的選項是A .摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B .在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)D .假設(shè)氣體摩爾體積為 22.4L?mo| r，那么所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況5. 以下關(guān)于膠體的表達不正確的選項是A .膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B .光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.

3、 FeOH3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，到達凈水目的D .用聚光手電筒照射 NaCl溶液和FeOH3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同6. 以下物質(zhì)屬于鈉鹽的是A . NaHSO4 B . NaOH C. Na2OD. W2O2A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH 20含有的分子數(shù)為NaB .通常狀況下，Na個C02分子占有的體積為 22.4LC.常溫常壓下，1.06g Na2C03含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaD物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 C個數(shù)為Na8關(guān)于2mol二氧化碳的表達正確的選項是A .體積為44.8LB .含有4mol原子C.分子數(shù)為6.02 1023

4、D .質(zhì)量為88g9. 現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和BaOH 2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種 試劑是A . HCl B . H2SO4C. Na2SO4D. CaCl210. 某同學(xué)在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項是A .用500mL的容量瓶配制450mL溶液B .用托盤天平稱量 8.75g食鹽C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的 pH為3.511. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?LrCuSO4水溶液，以下的方法正確的選項是A .取 25g CuSO4?5H2O 溶于 1L 水中B .將CuSO4?5H2O枯燥去掉結(jié)晶水，

5、取 16g溶于水制成1L溶液C.將25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D .取 12.5g CuSO4?5H2O 溶于 500mL 水中12. 判斷以下有關(guān)化學(xué)根本概念的依據(jù)正確的選項是A .溶液與濁液：不同的本質(zhì)原因是是否為無色透明B .純潔物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化復(fù)原反響：元素化合價是否變化D .電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性13. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. K+、Mn04、Na+、CB. K+、Ca2+、NO3、CO32C.Fe3+、Na+、C、SO42一D.Na+、0H、NO3、S04214. 以下四種根本類型的反響中，一定是氧化

6、復(fù)原反響的是A .化合反響B(tài) .置換反響C.分解反響D .復(fù)分解反響15. 關(guān)于容量瓶的表達正確的選項是不宜貯存溶液;是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；A. B.C .D .16以下化學(xué)方程式中，不能用H+OH =H20表示的是A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. BaOH 2+2HCI=BaCI 2+2H 2OC. KOH+HCI=KCI+H 2OD . CuOH 2+2HNO 3=CuNO 32+2H2O17以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A 氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2+Fe Fe+CuB. 稀 H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+ 2Fe+3H2?C. 氫氧化鋇溶液與

7、稀 H2SO4反響：Ba2+SO42一BaSQ JD .碳酸鈣與鹽酸反響：CO32一 +2H+H2O+CO2 f18. 與100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的C濃度相同的溶液是A . 200mL 0.1mol/LFeCl 3 溶液B. 100mL 0.1mol/L MgCl 2 溶液C. 200mL 0.1mol/L NaCl 溶液D . 100mL 0.4mol/L BaCl 2 溶液二、非選擇題共 46分19. 19分以下物質(zhì)：Na；NaCl溶液；Na2O二CO2溶液；CO2；NaOH ，Al2SO43； HCl : BaSO4；蔗糖1 屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能

8、導(dǎo)電的是。用序號填寫2 0.5 mol SO2的質(zhì)量是 g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L ;含約個氧原子。3 在Fe2O3+2AI帀用Al2O3+2Fe反響中，元素的化合價升高，該元素的原子 得到或失去電子，是氧化劑，是復(fù)原劑， 是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物。填化學(xué)式4 請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHCO 3； NaHSO 4。20. 11分配制480mL 0.5moI?L 1的NaOH溶液。試答復(fù)以下問題：1 選擇儀器：完本錢實驗所必需的儀器有：托盤天平精確到o.1g、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。2 計算、稱量，需稱量 NaOH固體的質(zhì)量為 。3溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

9、。(4) 轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯 23次是為了 (5) 定容、搖勻，定容的具體操作是 (6) 不標(biāo)準(zhǔn)的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，以下使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是，偏低的是 (填字母序號)。A .容量瓶洗凈后未烘干B. 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C. 定容時俯視刻度線D 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線21. (10分)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl夕卜，還含有 CaCl2、MgCI 2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如以下圖：參

10、發(fā)、結(jié)晶、烘于-®精鹽(1) 第步操作的目的是除去粗鹽中的 ;(填化學(xué)式，下同)(2) 圖中 沉淀的成分是：、(3) 第步操作的目的是除去 、;寫出相應(yīng)的離子反響方程式： (4) 第步操作的目的是 22. (6分)在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反響制取氯氣。(1 )用 雙線橋法標(biāo)出以下反響方程式的電子轉(zhuǎn)移情況：加熱MnO2 + 4HCI (濃)：MnCl 2 + Cl2? + 2HO(2) 假設(shè)生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算(寫出必要的計算過程)：理論上需要多少克 MnO2參加反響？被氧化的HCI的物質(zhì)的量為多少？【參考答案】、選擇題共18小題，每題3分，共54

11、 分題號123456789答案DBCBDACDB題號101112131415161718答案ACCDBADAB、非選擇題共 4小題，共46 分19. 【19分。1 和4每空2分，1 不全對給1分，選錯0分。2 和3每空1分】1； 23211.26.02 XI0233 Al 失去Fe2O3Al Fe Al 2O34 NaHCO 3 NcJ + HCO3NaHSO 4 Nci + H + SO4220. 11 分1膠頭滴管1分500 mL容量瓶1分210.0g1 分3攪拌，加速溶解1分4 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中1分5 向容量瓶中參加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2分6CD 2 分 BE 2 分21. 10分。每空1分(1) Na2SO4(2) BaSO4 Mg(OH) 2CaCO3 BaCO3(3) CaCbBaCl2Ca2+CO 32 =CaCO3 JBa2+CO32 一=BaCO3 J4除去過量的Na2CO322. (6 分)失去2Xe-I4MnO *4IICl<ifi) = Mn