福建省四地六校高三上學(xué)期第三次聯(lián)考試題化學(xué)

1、“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第三次月考高三化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 cu64 n14 na23 mg24 al27 第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1cu、fe混合物與稀hno3完全反應(yīng)后剩余固體為cu，反應(yīng)后的溶液中一定有（ ）afe3+ bfe2+ccu2+dfe3+、fe2+、cu2+2下列敘述中，正確的是（ ） a某溶液加四氯化碳后，振蕩?kù)o置，ccl4層呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在i  b

2、凡能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是cl2 c某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，原溶液一定含有ag+ d氫氟酸是弱酸，但會(huì)腐蝕玻璃 3被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述不正確的是（ ） asio2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料 bsio2與co2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng) csio2與co2（干冰）的晶體結(jié)構(gòu)不同 d水晶的主要成分是sio24如下圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述正確的是（ ）a若a為濃鹽酸，b為mno2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色b若a為醋酸，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁c

3、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛a1c13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解d若a為濃硫酸，b為na2so3固體，c中盛石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a25時(shí)，ph=13的1l ba(oh)2溶液中含有oh數(shù)目為0.1nab200ml 5mol·l1na2s溶液中，含na個(gè)s2c常溫下，ph=12的1l氨水中含有的nh3·h2o分子數(shù)是0.01 nad電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g6一定條件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh；下列說(shuō)法正確

4、的是 （ ）a加入少量naoh固體，c(ch3coo)減小 b升高溫度，溶液的ph增大c稀釋溶液，溶液的ph增大 d通入少量hcl氣體，水解平衡常數(shù)減小7下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 （ ）a0.1 mol·l1naha溶液，其ph等于4：c(ha)> c(a2) > c(h2a) b0.1 mol·l1na2co3溶液：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hco3)+c(co32)c加入適量ch3coona(s)的0.1 mol·l1ch3cooh溶液，其ph<7：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d相同溫度下，ph=1

5、2的naoh溶液和ph=12的ch3coona溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(oh)相等。 8下列說(shuō)法或表示方法正確的是 （ ）a等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由h+(aq)+oh(aq)=h2o(l);h=57.3kj·mol1可知，若將含1 mol ch3cooh的稀溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kjc由c(石墨)=c(金剛石);h= +1.90 kj·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d500、30mpa下，將0.5moln2(g)和1.5mol h2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其

6、熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g);h=38.6kj·mol19短周期元素w 、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且w 、x、y+、z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ax和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物bw和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子cw 、x和y三種元素可以形成其水溶液呈堿性的化合物dz和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性10一定溫度下，用水稀釋0.1mol·l1的一元弱酸ha，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（kw表示水的離子積，k

7、a表示ha的電離常數(shù)） （ ）akwbcdc(oh)11體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a它們分別與足量caco3反應(yīng)時(shí)，放出的co2一樣多b它們與naoh完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的naoh多c兩種溶液的ph相同 d分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(cl)n(ch3coo)12下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是 （ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(g);h=q1kj·mol1 (q1>0)b2so3(g)2so2(g)+o2(g);h=+q2kj·mol1 (q2>0)c4nh3(g)+5o2(g)4n

8、o(g)+6h2o(g);h=q3kj·mol1(q3>0)dh2(g)+co(g)c(s)+h2o(g);h=+q4kj·mol11(q4>0)催化劑15013低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g)；h<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）a平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)b平衡時(shí)，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c單位時(shí)間內(nèi)消耗no和n2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡d其他條件不變，使用高效

9、催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大14常溫下，將0.1 mol·l1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·l1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的ph等于 （ ）a1.7 b2.0 c12.0 d12.415已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g);h=72 kj·mol1，蒸發(fā)1molbr2(l)需要吸收的能量為30kj，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為 （ ） h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj436a369a200 b260 c230 d404第卷 非選擇題（共55分）二、填空題（本題共4小題，共55分）1

10、6（12分）h2o2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。i某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10ml2% h2o2溶液無(wú)10ml5% h2o2溶液無(wú)10ml5% h2o2溶液1ml0.1mol·l1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量hcl溶液1ml0.1mol·l1fecl3溶液10ml5% h2o2溶液少量naoh溶液1ml0.1mol·l1fecl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是_        

11、;                 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是                      。 （2）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨

12、時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                        。為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         &

13、#160;    。 （2）加入0.1g mol mno2粉末于50 ml h2o2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因                               ，計(jì)算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度_。（保留兩位

14、有效數(shù)字）17（14分）一定條件c(mol/l)0.751.000.500.250310t(min)co2ch3oh溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收co2，再與ch4熱解爐產(chǎn)生的h2反應(yīng)生成ch3oh。 co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)（1）500時(shí)，在體積為1 l的容積固定的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_mol·l1·min1。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （保留一位小數(shù)），平衡時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為

15、 。 已知溫度升高，k值減小。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是 。a升高溫度 b充入he(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將h2o(g)從體系中分離 d再充入1mol co2和3mol h2（2）ch3oh作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過(guò)燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛。可減少co2排放多達(dá)45。 已知：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)  h1=+49.0 kj·mol12h2(g)+ o2(g)=2h2o(g)  h =483.6kj·mol1則反應(yīng)ch3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2(g)的 h =  

16、;            kj·mol1。 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，已知h+移向通入o2的電極，甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                。18（12分）如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。（1）裝置1中

17、的cu是         極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為           。ks*5u （2）裝置2中甲燒杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液，乙燒杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無(wú)明顯現(xiàn)象。 電源的m端為     

18、60;  極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是           。 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                                

19、;       。 若裝置甲陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的ph為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。19（17分）af是中學(xué)常見物質(zhì)，其中b、d、f均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（一）若a、c、e是氧化物，構(gòu)成b、d的元素在同一主族，反應(yīng)都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉?。?）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             &#

20、160;                                    。ks*5u（2）用化學(xué)方程式表示e在冶金工業(yè)上的一種重要用途         

21、                    。（二）若a、c、e是氫化物，構(gòu)成b和f的元素是第三周期的相鄰元素，f是一種淡黃色固體，a能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，a、e混合時(shí)有白煙生成。（1）寫出d的分子式              。（2）由a或c轉(zhuǎn)化為e，每消耗1molb，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

22、量為        mol。（3）同溫同壓下，將v 1l a氣體和v 2l e氣體通入水中，若v1=v2，反應(yīng)后溶液的ph_7（填“”或“”或“”），原因是 （用離子方程式表示）。若所得溶液的ph=7，則v1_v2（填“”或“”或“”）?！叭A安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第三次月考高三化學(xué)答題卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）123456789101112131415二、填空題（本題共4小題，共55分）16（12分）i（1）_

23、60;                        ，                       。（2）      

24、;                           。（1）             。 （2）            

25、60;                         ， _。17（14分）（1） ； ， ； 。（2）             ；        ，    

26、            。18（12分）（1）         ，                              &#

27、160;    。（2）        ，      。                                   &#

28、160;    。 。ks*5u19（17分）（一）（1）                                                   。（2）