電化學(xué)(2012-2015)帶答案

1、1.（2015新課標）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1A2.（2015四川）用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的

2、反應(yīng)：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O2D3.（2015天津）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡3C4.（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mo

3、l O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O4B5.（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是115D6.（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子 B電極A上H2參與的電極反

4、應(yīng)為：H22OH2e=2H2O C電池工作時，CO32向電極B移動 D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO326D7.（2015北京）在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化7C8.（2015山東）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解

5、液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。9.（2015新課標）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05

6、g 維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是。10.（2015重慶）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。 c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.44811.（2015四川）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材

7、料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。FeS2+4e= Fe +2S212.（2015北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O

8、。 中和法13.（2014課標）2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移13C14.（2014大綱）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高14C15.（2014浙江）鎳氫電池

9、(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液15A 放電充電16.（2014天津）已知：

10、鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 放電充電鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電16B17.（2014福建）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子17D18

11、.（2014廣東）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則 A.電流方向：電極A電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解D.電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 18A19.（2014上海）如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體19B20.（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶

12、液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列說法錯誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小20D21.（2014海南，化學(xué)與技術(shù)，雙選）下列有關(guān)敘述正確的是A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)21BD22.（2014新課標）可以通過電解的方法制備次磷酸（H3PO2，一元弱酸，具有強還原性）。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制

13、備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)生 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。(4) 2H2O-4e-=O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成） PO43-；H3PO2或H2PO2-被氧化。23.（2014新課標）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解

14、液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，陰極觀察到的現(xiàn)象是 。若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，這樣做的主要缺點是 。 PbO+ClO-PbO2+Cl-；Pb2+2H2O - 2e-PbO2+ 4H+；石墨上包上銅鍍層； Pb2+2e- Pb；不能有效利用Pb2+24.（2014 新課標，化學(xué)與技術(shù)）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式_。MgCl2 = Mg+Cl2；Mg+ 2H2O=Mg(OH)2 + H225.（2014北京）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2(1)用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。(2)I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生

16、成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。(3)由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。(4)II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結(jié)論(寫出兩點)：_。(1)溶液變紅 (2)2Cl2eCl2 Cl22Fe22Cl2Fe3 (3)還原 (4)0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 通過控制電壓，證實了產(chǎn)

17、生Fe3 的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2 先于Cl 放電 6.（2014天津）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_。制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_。MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電27.（1）（2014山東）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的

18、離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。負；4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2 （2）（2011廣東）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為 28.（2014安徽）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗

19、設(shè)計表（表中不要留空格）：編號實驗?zāi)康奶挤踘鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是 。（3）該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論

20、。實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）： (1)2.0  碳粉含量的影響(2)吸氧；  ；還原；2H2O+O2+4e4OH  (或4H+O2+4e2H2O) (3)反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹(4)實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加進、出導(dǎo)管)通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化，檢驗Fe2+等)。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均給分)29.（2014四川）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重

21、要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程(略)既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。(4)Mn22H2O2eMnO24H (5)MnO2H2OeMnO(OH)OH30.（2014北京）（4）電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)

22、A，A是_，說明理由 。NH3 根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3(或從陰陽極電極反應(yīng)式說明: 氨氣；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O =3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多)31.（2014重慶）（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。 導(dǎo)線中電子移動方向為 。（用A、D表示）生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。 該儲氫裝置的電流效率 （ ×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）AD  C6H66H6eC6H12  64.3%32.（2014江蘇）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研

23、究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e = S (n1)S + S2 = Sn2寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。2H2O+2eH2+2OH Sn2+2H+(n-1)S+H2S33.（2014福建）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示

24、意圖，并作相應(yīng)標注。吸氧腐蝕 B34.（2014海南）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。(填字母)（2）電池正極反應(yīng)式為_。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_(填“是”或“否”)原因是 。(1) ba (2) MnO2+e+Li+LiMnO2 (3) 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)35.（2013江蘇）MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶

25、液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是 AMg 電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C石墨電極附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正極移動36.（2013上海）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）37.（2013海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次

26、性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極 B負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電38.（2013海南）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO339.（2013全國卷）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理

27、：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl40.（2013課標）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是 A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e= Ni+2Cl D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 4

28、1.（2013大綱）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原42（2013安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaC

29、l2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl 2e= CaCl2B. 放電過程中，Li向負極移動C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 PbD. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)43.（2013天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb

30、生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D44.（2013北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體4445.（2013浙江）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+

31、2e=H2+2OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O = KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變45D46.（2013新課標）（1）充電時，鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe= LixC6。充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1 xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)

32、過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=_(列式計算，能量密度=電池輸出電能燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J)。C2H6O+3H2O12e=2CO2+12H 12 8.39kW·h·kg-147.（2013課標，化學(xué)與技術(shù)）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH（1）該電池中，負極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。（2）采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物

33、MnO2，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）（1）Zn；NH4Cl；MnO2eNH4=MnOOHNH3堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好； （2）H2；48.（2013大綱）工業(yè)用電解法制鋁的化學(xué)方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。49.（2013山東）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3 N2質(zhì)子交換膜題11圖AB50.（2013重慶）化學(xué)在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如題11圖所示。電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 。