2021高中化學第三章金屬及其化合物3.2.2鋁的重要化合物同步練習全國通用版必修1經典實用

1、第2課時鋁的重要化合物課后篇鞏固提升基礎鞏固1.氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥,這是利用了氫氧化鋁的()a.酸性b.堿性c.兩性d.氧化性解析:氫氧化鋁具有弱堿性,可以用于中和胃酸。答案:b2.下列物質中既能與稀硫酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是()nahco3al2o3al(oh)3ala.b.c.d.解析:al2o3、al(oh)3、al都能與稀硫酸反應生成al2(so4)3,都能與氫氧化鈉溶液反應生成naalo2;nahco3與稀硫酸反應生成na2so4、co2和h2o,與氫氧化鈉溶液反應生成na2co3和h2o。答案:d3.由al3+al(oh)3alo2- al3+系

2、列變化中,中應填寫的是() a.al(oh)3b.alcl3c.hcld.naoh解析:由鋁及其化合物轉化關系可知,在alo2-中加入過量強酸才能實現轉化為al3+,其中間產物為al(oh)3。答案:a4.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液,不用其他試劑能鑒別出來的一組是()a.alcl3和naohb.nahco3和naohc.na2so4和bacl2d.agno3和nacl解析:alcl3逐滴加入naoh溶液中,開始階段無沉淀,之后生成沉淀,而naoh加入alcl3中先產生沉淀,后沉淀溶解,兩過程現象不一致,可鑒別,a項正確;b項互滴無明顯現象;c、d項互滴現象相同。答案:a5.鎂鋁合

3、金溶于適量的鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液,反應后溶液中可能大量存在的離子組是()a.na+、mg2+、al3+、cl-b.na+、alo2-、cl-、oh-c.na+、mg2+、alo2-、cl-d.na+、al3+、alo2-、cl-解析:鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中,溶液中大量存在的離子有:mg2+、al3+、cl-,加入過量氫氧化鈉溶液,則mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀,al3+轉化為alo2-。答案:b6.下列離子方程式正確的是()a.鋁溶于naoh溶液:2al+2oh-+h2o2alo2-+3h2b.向naalo2溶液中加入少量鹽酸:alo2-+4h+al3+2h2oc.向al(oh)3

4、沉淀中加入足量鹽酸:al(oh)3+3h+al3+3h2od.氧化鋁溶于足量naoh溶液:al2o3+oh-alo2-+h2o解析:a項中,h、o元素質量不守恒,正確的寫法為2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2;b項中,向naalo2溶液中加入少量鹽酸應生成al(oh)3沉淀,即alo2-+h2o+h+al(oh)3;d項中,al2o3與足量naoh溶液反應,其離子方程式為al2o3+2oh-2alo2-+h2o。答案:c7.已知x是某金屬單質,x、a、b、c含同一種元素,可發(fā)生如下轉化:(1)寫出下列物質的化學式:x,a,b,c。 (2)寫出以下反應的離子方程式:;

5、60;。 解析:金屬單質中既可與酸反應,又可與堿反應的只有al,x是al,則a是al2o3,b是naalo2,c是alcl3。答案:(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2al2o3+2oh-2alo2-+h2o8.在alcl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性,下列圖中能表示該反應產生的沉淀質量w與加入氨水的體積v關系的是 ()解析:al(oh)3不溶于氨水,開始階段al(oh)3的質量隨氨水體積增大而增大,直到al3+全部沉淀后,al(oh)3的質量不再變化,c中圖像符合題意。答案:c9.將物質x逐漸加入y溶液中,生成沉淀的

6、物質的量n2與所加x的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是()abcdxnaohalcl3hclnaalo2yalcl3naohnaalo2hcl解析:a項,隨著naoh溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應:al3+3oh-al(oh)3(沉淀物質的量由0增至最大值);al(oh)3+oh-alo2-+2h2o(沉淀物質的量由最大值降為0),兩個反應中消耗的naoh物質的量之比為31,與題圖不符。b項,隨著alcl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應:al3+4oh-alo2-+2h2o(不產生沉淀);al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3(沉淀物質的量由0增至最大值),與題圖也不符。c

7、項,隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個反應:h+alo2-+h2oal(oh)3(沉淀物質的量由0增至最大值)和3h+al(oh)3al3+3h2o(沉淀物質的量由最大值降為0)。兩個反應中消耗鹽酸物質的量之比為13,符合題圖。d項,隨著naalo2溶液的加入先發(fā)生反應:alo2-+4h+al3+2h2o(不產生沉淀);待鹽酸耗盡發(fā)生反應al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3(沉淀物質的量由0增至最大值),與題圖也不符。答案:c10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:白色結晶狀粉末,可緩緩分解;能溶于水,水溶液呈弱堿性;遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;胃酸過多患者

8、服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙:與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持34 h。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用?？扇苡谙∷峄驓溲趸c溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是(填化學式);乙中含有的主要化學成分是(填化學式)。 (2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:。 (3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于naoh溶液的離子方程式:。 解析:根據題目信息對甲、乙性質的描述可知甲為nahco3,乙為al(oh)3,nahco3與酸反應的離子方程式為hco3-+h+co2+h2o,al(oh)3溶于oh-的離子

9、方程式為al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。答案:(1)nahco3al(oh)3(2)hco3-+h+h2o+co2(3)al(oh)3+oh-alo2-+2h2o能力提升1.向50 ml 1 mol·l-1的al2(so4)3溶液中加入100 ml koh溶液,充分反應得到3.9 g沉淀,則koh溶液中溶質的物質的量濃度可能是()a.1 mol·l-1b.3 mol·l-1c.2.5 mol·l-1d.3.5 mol·l-1解析:首先寫出有關反應的化學方程式,根據所給的數據找出已知量和未知量的關系。方法一:根據al3+的物質的量與沉

10、淀al(oh)3的物質的量比較可推測koh的兩種情況:加入溶液不足量時,n(koh)=3nal(oh)3=3×3.9 g78 g·mol-1=0.15 mol,c(koh)=0.15mol0.1 l=1.5 mol·l-1。當koh溶液過量時,n(koh)=4n(al3+)-nal(oh)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(koh)=0.35mol0.1 l=3.5 mol·l-1。方法二:用圖像法求解,如圖所示,當生成沉淀0.05 mol時,需koh 0.15 mol;需koh 0.35 mol。答案:d2.將naoh溶液逐滴加

11、入到用鹽酸酸化的alcl3溶液中,若用y軸表示al(oh)3沉淀的量,x軸表示naoh溶液的體積,下列圖像正確的是()解析:當溶液中有h+、al3+時,加入的oh-先與h+反應,后與al3+反應:h+oh-h2o,al3+3oh-al(oh)3,故開始加入naoh溶液時,無沉淀產生,隨著naoh量的增加,沉淀的量也逐漸增加,當naoh溶液加入到一定量時,沉淀量達到最大值,再加入naoh溶液,沉淀開始溶解:al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。生成沉淀與溶解沉淀所需naoh溶液的體積比為31。綜上所述,d項的圖像符合題意。答案:d3.下列各組物質相混合后,可生成a mol沉淀的是()a.含

12、a mol naalo2的溶液與含a mol alcl3的溶液b.含有a mol naalo2的溶液通入a mol co2c.含a mol alcl3的溶液與含2a mol ba(oh)2的溶液d.含a mol alcl3的溶液與含a mol naoh的溶液解析:a組中反應:3naalo2+alcl3+6h2o4al(oh)3+3nacla mola mol43a molb組中反應:naalo2+co2+2h2oal(oh)3+nahco3a mola mola molc組中反應:2alcl3+4ba(oh)2ba(alo2)2+3bacl2+4h2oa mol2a mold組中反應:alcl

13、3+3naohal(oh)3+3nacla mola mola3 mol答案:b4.如圖表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液時,沉淀的物質的量隨ba(oh)2的物質的量的變化關系,該溶液的成分可能是()a.mgso4b.kal (so4)2c.al2(so4)3d.naalo2解析:a項,mgso4+ba(oh)2baso4+mg(oh)2,沉淀不會減少,錯誤;b項,nal (oh)3n(baso4)=12,不符合圖像,錯誤;c項,nal(oh)3n(baso4)=23,符合圖像,正確;d項,naalo2與ba(oh)2不反應,無明顯現象,錯誤。答案:c5.a、b、c是單質,其中a是金屬,b、

14、c是氣體,各種物質間的轉化關系如圖:根據圖示轉化關系回答:(1)寫出下列物質的化學式:a,b,乙,丁。 (2)寫出下列反應的化學方程式:a與naoh溶液反應的化學方程式: 。 甲與naoh溶液反應的離子方程式: 。 解析:常見金屬單質中能與naoh溶液反應產生氣體的只有al,所以a是al,乙是naalo2,c是h2,甲是al的化合物,可與naoh溶液反應產生naalo2,可能是al2o3,則丙是h2o,b是o2,所以甲一定是al2o3;根據naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3得丁是al(oh)3。答案:(1)alo2naa

15、lo2al(oh)3(2)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al2o3+2oh-2alo2-+h2o6.將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的100 ml鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·l-1的naoh溶液至過量,生成沉淀的質量與加入naoh溶液的體積的關系如圖所示。試求:(1)原合金中鋁的質量分數。(2)鹽酸中hcl的物質的量濃度。解析:(1)由圖像知mmg(oh)2=11.6 g,mal(oh)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,則鋁的質量分數為w(al)=m(al)m(al)+m(mg)×100%=7.8 g78 g·mol-1×27 g7.8 g78 g·mol-1×27 g+11.6 g58 g·mol-1×24 g×100%=36%(2)nal(oh)3=7.8 g÷78 g·mol-1=0.1 mol,由al(oh)3+