青島大學(xué)物理化學(xué)考研試題

1、青島大學(xué)2009年碩士研究生入學(xué)考試試題科目代碼： 829 科目名稱：物理化學(xué) （共4頁）請考生寫明題號，將答案全部答在答題紙上，答在試卷上無效一、判斷題（每小題2分，共16分），正確的標(biāo)“”，錯誤的標(biāo)“×”1只要始、終態(tài)一定，不管由始態(tài)到終態(tài)進行的過程是否可逆，熵變就一定。( )2已知反應(yīng)ab+c對a來說為二級，當(dāng)反應(yīng)物a轉(zhuǎn)化率是同一個百分?jǐn)?shù)時，若初始濃度愈低，則所需時間愈短。 ( )3隨濃度增大電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率先增大后減小。 ( )4氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在任何溫度下都等于零。 ( )5理想氣體反應(yīng)，定溫定容條件下添加惰性氣體時平衡不移動。( ) 6bet吸附等溫式可用于物理吸附

2、。 ( ) 7水在玻璃毛細(xì)管中時正常沸點高于100。 ( ) 8超電勢的存在，使原電池的輸出電壓變小。 ( )二、選擇題 ( 每小題2分，共20分 )1. 在下列變化中，可以使用clausius-clapeyron方程的是： ( )（a）c（石墨）c(金剛石) （b）nh4hs(s)nh3 (g)+h2s(g) （c）i2(s) i2(g) （d）h2o(l) h2o(s) 220時，相同濃度（均為0.005mol·kg-1）的lacl3,cacl2和kcl三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子由大到小的順序是 ( ) (a) lacl3>cacl2>kcl (b) lacl

3、3>kcl >cacl2 (c) cacl2>lacl3>kcl (d) kcl> cacl2>lacl3 3在一定量用ki作為穩(wěn)定劑的agi溶膠中，加入下列濃度相同的電解質(zhì)溶液，在一定時間內(nèi)使溶膠完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是 ( )(a)kno3 (b)mg(no3)2 (c)la(no3)3 (d) )nano34與分子運動空間有關(guān)的分子運動的配分函數(shù)是： ( )(a) 振動配分函數(shù) (b) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) (c) 平動配分函數(shù) (d) 前三個配分函數(shù)均與分子運動空間無關(guān) 5. 如圖所示,當(dāng)物系點在通過a點的一條直線上變動時,則此物系的特點是 (a) b

4、和c的百分含量之比不變 (b) a的百分含量不變 (c) b的百分含量不變 (d) c的百分含量不變 6298k，當(dāng) h2so4溶液的濃度從 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1時，其電導(dǎo)率 k 和摩爾電導(dǎo)率 lm將： ( ) (a) k減小 , lm增加 (b) k增加 , lm增加 (c) k減小 , lm減小 (d) k增加 , lm減小 7硫酸與水可以形成三種穩(wěn)定的水合物，即h2so4·h2o(s)、h2so4·2h2o(s)和h2so4·4h2o(s)。在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，與硫酸水溶液和冰能平衡共存的硫酸水合物的最大

5、數(shù)目為： ( )(a)1種 (b)2種 (c)3種 (d)無法判斷8298 k時，將反應(yīng)zn(s)+ni2+(a1=1.0) = zn2+(a2)+ni(s)設(shè)計成電池，測得電動勢為0.54 v，則zn2+的活度a2為： （ ）（已知(zn2+ | zn)= - 0.76 v, (ni2+ | ni)= - 0.25 v）(a)0.31 (b) 0.005 (c) 0.097 (d)0.04 9某系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后，下列正確的是： ( ) (a)ssys> 0 , ssur0 (b) ssys0 , ssur0 (c) ssys0 , ssur> 0 (d) ssys>

6、 0 , ssur > 0 10對臨界膠束濃度（cmc）說法不正確的是 ( ) (a) cmc是形成膠束的最低濃度 (b) 在cmc前后溶液的表面張力有顯著變化 (c) 在cmc前后溶液的電導(dǎo)值變化顯著(d) 達到cmc以后溶液的表面張力不再有明顯變化三、計算題1. 1 mol單原子分子理想氣體，初始狀態(tài)為25，101 325 pa經(jīng)歷u = 0的可逆變化后，體積為初始狀態(tài)的2倍。請計算q , w和h。 （10分）2 在水的標(biāo)準(zhǔn)沸點100kpa和373k下，把1mol水蒸氣可逆壓縮為液體，計算：（1） 該過程的q，w，u，h，a，g和s。已知373k和100kpa下，水的摩爾汽化熱為40

7、.69kj·mol-1。（2） 在373k和130kpa時，把1mol水蒸發(fā)為蒸汽的g是多少？并說明該過程是否自發(fā)及理由（可做合理近似） （12分）3.液體a與液體b能形成理想液態(tài)混合物。在343k時，1mol純a與2mol純b形成的理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓為50.66kpa，若在液態(tài)混合物中再加入3mol純a，則液態(tài)混合物的總蒸氣壓為70.93kpa。試求：（1） 純a與純b的飽和蒸氣壓；（2） 對第一種理想液態(tài)混合物，在對應(yīng)的氣相中a與b各自的摩爾分?jǐn)?shù)。 （10分）4定容氣相反應(yīng)ay的速率常數(shù)k與溫度t具有如下關(guān)系式：求此反應(yīng)的活化能ea。欲使在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90%，反應(yīng)

8、溫度應(yīng)為多少？ （10分）5有電池pt½h2(1.0kpa) ½hbr(0.1mol·kg-1)½agbr(s)½ag(s)，已知在298k時的電動勢e=0.165v，agbr(s)的活度積常數(shù)kap=1.0×10-12，金屬銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）計算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢e；（3）計算hbr(0.1mol·kg-1)的平均活度因子，設(shè)氫氣是理想氣體。 （15分）6 苯的正常沸點為353.3 k，298.15 k時表面張力為0.028 22 n·m-1，試估算半徑為1×10-7 m的小苯液滴的蒸氣壓力，已知苯的密度為r =873 kg·m-3。 （楚頓規(guī)則）（10分）四、說明題1何謂水的冰點與三相