精品化學(xué)高中化學(xué)?？挤匠淌娇偨Y(jié)

1、 高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）1、氧化性：cl2+h22hcl (將 h2在 cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)cl2+so2+2h2o=4h+so42+2clfes (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)cu2s (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)al2s3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcls+fes+2cu3s+2al催化劑n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2高溫高壓2、還原性s+h2so4(濃)3so2+2h2on2+o2 c+h2o2noco+h2(生成水煤氣)si+2co(制得

2、粗硅)2c+sio2si(粗)+2cl2sicl4 (sicl4+2h2=si(純)+4hcl)(si+2oh - +h2o=sio 32- +2h2)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23、歧化反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo（加堿或光照促進歧化： (cl2+h2oh+cl+hclo）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)+h2o)cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (cl2+2oh =cl+clo二金屬單質(zhì)（na,mg,al,fe,cu）的還原性2mg+co2mg+h2so4=mgso4+h24

3、al+3o2=2al2o3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)2mgo+c(mg+2h+=mg2+h2)2al+fe2o3al2o3+2fe(鋁熱反應(yīng))2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22al+2oh+2h2o=2alo2+3h23fe+4h2o(g)fe3o4+4h2三非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金屬氫化物(nah)1、還原性:4hcl(濃)+mno24h+2cl+mno2mncl2+cl2+2h2omn2+cl2+2h2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o16 h+10cl-+2mno4=2mn2+5cl2

4、+8h2o2h2o+2f2=4hf+o22hbr+cl2=2hcl+br2 (cl2氣與 hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)14 / 4精品word 2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s+2h2o2h2s+so2=3s+2h2o2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl催化劑4no+6h2o4nh3+3o2(純氧)2、酸性:2n2+6h2o4nh3+5o2h2s+cucl2=cus+2hcl (弱酸制強酸的典型反應(yīng))h2s+cu2+=cus+2h+3、nh3的堿性：nh3+hx=nh4

5、x (x：f、cl、br、i、s)nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl（侯氏制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）四非金屬氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)1、低價態(tài)的還原性：(so2、co、no)催化劑2so2+o22so3加熱so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbr2no+o2=2no2（迅速變?yōu)榧t棕色）cl2+so2+2h2o=4h+so42+2clbr2+so2+2h2o=4h+

6、so42+2br（溴的富集）3co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h22、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o3、與水的作用:3no2+h2o=2hno3+no (no2不是硝酸的酸酐)4、與堿性物質(zhì)的作用:2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2(硫酸工業(yè)尾氣處理)so2+ca(oh)2=caso3+h2o (不能用澄清石灰水鑒別 so2和 co2.可用品紅鑒別)co2+2naoh(過量)=na2co3+h2oco2(過量)+naoh=nahco32oh-+co2=co32+h2o+co2=hco3ca2+2oh- +co2=caco3+h2o

7、+co2=hco3co2+caco3+h2o=ca2+2hco3oh-co2+ca(oh)2(過量)=caco3+h2o2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ohco2(不足)+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3co2+3h2o+alo2=al(oh)3+co32co2(足)+naalo2+2h2o=al(oh)3+nahco3co2+2h2o+alo2 =al(oh)3+hco3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3co2+c6h5o +h2o=c6h5oh+hco3sio2+caocasi

8、o3 (煉鋼造渣)sio2+2naoh=na2sio3+h2o(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)sio2+na2co3na2sio3+co2 (制取玻璃)2 sio2+caco3casio3+co2 (制取玻璃)五金屬氧化物feo+cfe+co (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) c含量)2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2h2o=4na+4oh+o2(此反應(yīng)分兩步 :na2o2+2h2o=2naoh+h2o2;2h2o2=2h2o+o2h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2oal2o3+2naoh=2na

9、alo2+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2oal2o3+6h+=2al3+3h2o (al2o3兩性氧化物)al2o3+2oh =2alo2 +h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2o2h2so4(濃)+c2h2so4(濃)+sco2+2so2+2h2o3so2+2h2oh2so4+fe(al)室溫下鈍化6h2so4(濃)+2fe fe2(so4)3+3so2+6h2ocuso4+so2+2h2o2h+fe=fe2+h22h2so4(濃)+cuh2so4(稀)+fe=feso4+h24hno3(濃)+c6hno3(濃)+sco2+4no2+2h2oh2so4+6no2+2h

10、2o6hno3(濃足)+fe=fe(no3)3+3no2+3h2o4hno3(濃)+fe(足)=fe(no3)2+no2+2h2o(先得 fe3+,在 fe過量時再生成 fe2+的鹽)4hno3(稀足)+fe=fe(no3)3+no+2h2o2、還原性:4h+no3-+fe=fe3+no+2h2oh2so3+x2+h2o=h2so4+2hx (x表示 cl2,br2,i2)3、酸性:h2so3+x2+h2o=4h+so42-+xh2so4(濃)+nacl nahso4+hclh2so4(濃)+2nacl na2so4+2hclh2so4(濃)+nano3 nahso4+hno34、不穩(wěn)定性：(

11、不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)2hclo2hcl+o2(保存在棕色瓶中)4hno34no2+o2+2h2o(保存在棕色瓶中)七堿1、低價態(tài)的還原性：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32、與酸性物質(zhì)的作用：2naoh+so2(少量)=na2so3+h2onaoh+so2(足)=nahso3oh+so2=so32+h2o+so2(足)=hso3oh-+sio2=sio32+h2o+al2o3=2alo2 +h2o+al3+=al(oh)3+al(oh)3=alo2 +2h2ooh-2naoh+sio2=na2sio3+h2o2naoh+

12、al2o3=2naalo2+h2o3naoh+alcl3=al(oh)3+3naclnaoh+al(oh)3=naalo2+2h2o2oh-3ohohca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3+2h2o (實驗室制 nh3)3、不穩(wěn)定性:mg(oh)2 mgo+h2o2fe(oh)3 fe2o3+3h2o2al(oh)3 al2o3+3h2ocu(oh)2 cuo+h2o3 電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2(-)2h2o+2e-=h2+2oh-或 2h+2e-=h2(+)2c

13、l -2e-=cl22cl-+2h2o2oh-+h2+cl2cucl2cu+cl2(-)cu2+2e-=cu-2e-=cl2(+)2cl-cu2+2cl-cu+cl22cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4(-)2cu2+ + 4e-=2cu(+)2h2o- 4e-=o2+4h+或：4oh-4e-=o2+2h2o 4h2o4h+4oh-2cu2+2h2o2cu+o2+4h+3、熔融狀態(tài)下的電解：2nacl(熔融)2na+cl2(-)2na+2e-=2na-4e =cl2(+)2cl-2na+2cl-(熔融)2na+cl22al2o3(熔融)(-)4al3+12e=4al(+)6o2-12e-=3o24al+2o24al3+ +6o2-4al+