人教版九年級化學(xué)下第九單元名師教學(xué)案

1、優(yōu)質(zhì)資料，快樂分享200204050608090110130150170180190溶解度/g課題1 溶液的形成（第1課時） 教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者：謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解溶質(zhì)、溶劑的概念；認(rèn)識溶液的特征?！緦W(xué)習(xí)重點】溶質(zhì)、溶劑的概念；分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑；溶液的特征。【學(xué)習(xí)難點】分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著！） 純凈物： 混合物： 二、先學(xué)（充實自我，我自強！）（一） 溶液的概念及特征1、演示實驗：將少量蔗糖、植物油、泥土分別加入到裝有20ml水的1、2、3號燒杯中，在1號燒杯中再加入少量食鹽。（每次都充分振蕩

2、、靜置，觀察實驗現(xiàn)象。）2、知識架構(gòu)：（1）溶液的概念溶液溶液溶質(zhì)溶劑（2）溶液的特征 （二） 溶解性1、演示實驗：實驗9-2 觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)： （1）不同種 ，在同種 中，溶解性 。（2）同種 ，在不同種 中，溶解性 。 （三） 常見的溶質(zhì)和溶劑1、演示實驗：實驗9-3 觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：（1）常見的溶質(zhì)可以是 體，也可以是 體或 體。（2）常見的溶劑為 體，如 、 、 等。三、后教（完善自我，我能行?。ㄒ唬?溶液概念的理解1、動畫模擬：讓學(xué)生觀看溶液的形成過程的微觀動畫，加深對溶液概念的理解。2、知識完形：判斷下列說法是否正確

3、，加深對溶液概念的認(rèn)識。 溶液是無色的。（ ） 無色透明的液體就是溶液。（ ） 把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（ ） 在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中蔗糖會從水中分離出來。（ ）（二）溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碘酒稀鹽酸鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液氧化鈣溶于足量水后的溶液（三）溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)分溶液： 懸濁液： 乳濁液： 四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱。(1)鹽酸溶液_ _ (2)硫酸鋅溶液_ _(3)醫(yī)用酒精_ (4)0.9%的生理鹽水_ _（5）碘酒_ （6）白磷的二硫化碳溶液_ _2、溶液是由_和_組成的。溶液的質(zhì)量_溶質(zhì)和

4、溶劑的質(zhì)量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的體積_溶質(zhì)和溶劑的體積之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各組液體中，不屬于溶液的是（ ）a.汽水b.冰水混合物 c.稀鹽酸d.75%的酒精溶液4、在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將（ ）a.浮在水面 b.沉在底部 c.浮在中間 d.不會析出來5、溶液的特征是（ ） a.含有溶質(zhì)和溶劑 b.其組成中一定含有水 c.具有無色及透明性 d.具有均一性和穩(wěn)定性6、一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（ ）a.a=b b.ab c.ab d

5、.無法確定7、組成溶液的溶質(zhì)（ ）a.只能是氣體 b.只能是液體 c.只能是固體d.可能是固體，也可能是液體或氣體【學(xué)（教）后記】課題1 溶液的形成（第2課時） 教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者：謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識乳化作用。2、了解溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點】乳化作用，實驗方案的設(shè)計和比較?！緦W(xué)習(xí)難點】從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。?、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）石灰水 ，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 ，（3）食鹽水 ，（4）80ml酒精與20ml水組成的溶液

6、。2、硫酸溶液的溶質(zhì)是 ，碘酒中的溶劑是 。3、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的 、 的混合物叫做溶液，溶液是由 和 組成的。二、先學(xué)（充實自我，我自強?。ㄋ模┤榛饔?、演示實驗：實驗9-4 觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：乳化作用： （五）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、演示實驗：活動與探究 觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)： 過程 熱  溶解過程 過程 熱溶于水時溫度升高的物質(zhì)有 等；溶于水時溫度降低的物質(zhì)有 ；溶于水時溫度基本不變的物質(zhì)有 。三、后教（完善自我，我能行?。?、乳化與溶解 洗滌劑能洗滌油污是因為洗滌劑 汽油能洗滌油污是因為汽油

7、2、動畫模擬nacl溶于水的微觀過程，加深對溶解過程中熱量變化的理解。四、達(dá)標(biāo)測試（測試自我，我細(xì)心！）1、下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確的是（ ）a. 植物油和水乳濁液 b. 碘和汽油乳濁液c. 食鹽和汽油溶液 d. 碳酸鈣和水溶液2、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )a.催化作用 b.乳化作用 c.吸附作用 d.還原作用3、下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（） a硝酸銨 b氫氧化鈉 c氯化鈉 d濃硫酸4、下列說法正確的是（ ）a.溶解過程只有吸熱過程 b.溶解過程只有放熱過程c. 溶解過程既有吸熱過程又有放熱過程 d.擴散過程放熱，而水合過程吸熱。

8、5、如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)u型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）a濃硫酸 b氫氧化鈉固體 c氯化鈉固體 d氧化鈣固體【學(xué)（教）后記】課題2溶解度（第1課時）教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者：謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。 3、能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念，了解它們之間的不同?！緦W(xué)習(xí)重點】理解飽和溶液、不飽和溶液的概念。【學(xué)習(xí)難點】學(xué)會判斷溶液是否飽和，區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃、稀這兩組概念?！緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，

9、我沉著?。?、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ）a.礦泉水 b.油水 c.泥水 d.蒸餾水2、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） a溶液中只能有一種溶質(zhì) b無色澄清液體一定是溶液 c只有固體能作溶質(zhì) d外界條件不變時，食鹽溶液中食鹽會從水中分離出來。3、下列物質(zhì)加入水中,吸收熱量的是（ ）a硝酸銨 b.氫氧化鈉 c.濃硫酸 d.生石灰4、取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有_（填一條性質(zhì)）。5、洗滌劑能洗滌油污是因為洗滌劑 ，汽油能洗滌油污是因為汽油 。 二、先學(xué)（充實自我，我自強?。ㄒ唬╋柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍?、學(xué)生實驗：向50 ml 的小燒杯中加入10ml蒸餾水，進(jìn)行如下實驗

10、（每次實驗時，要用玻璃棒不斷攪拌），將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實驗序號123步驟向水中先加半藥匙氯化鈉再加2藥匙氯化鈉再加入10ml蒸餾水現(xiàn)象結(jié)論2、知識架構(gòu)：飽和溶液： 。不飽和溶液： 。（二）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1、學(xué)生實驗：向50 ml 的小燒杯中加入10ml蒸餾水，進(jìn)行如下實驗（實驗1-4，要用玻璃棒不斷攪拌），將現(xiàn)象和結(jié)論填入表格中。實驗序號12345步驟向水中先加半藥匙硝酸鉀再加2藥匙硝酸鉀加熱再加2藥匙硝酸鉀冷卻現(xiàn)象結(jié)論2、閱讀書本第35頁了解海水曬鹽的原理。3、知識架構(gòu)： 飽和溶液 不飽和溶液 三、后教（完善自我，我能行?。?、引導(dǎo)學(xué)生分析飽和溶液和不飽和溶液概念的注意

11、點：（1）只有指明“ ”和“ ”,“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）飽和溶液只是對于 溶質(zhì)而言的，對于 溶質(zhì)可能是不飽和溶液。2、教師實驗：常溫下，將2克氯化鈉加入10克水中，將0.1克熟石灰加入10克水中?，F(xiàn)象：2克氯化鈉在10克水中 溶解，溶液較 但形成的是 溶液；0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。結(jié)論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間 必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在 下，飽和溶液溶液比不飽和溶液 。四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、下列哪些方法能使20時的100g硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液的是（ ） a加入硝酸鉀晶體 b蒸發(fā)水分

12、c降低溫度 d加入水2、能證明某kcl溶液在20時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ）a.溫度不變時，向該溶液中加少量水，結(jié)果溶液變稀；b取少量該溶液，降溫到10時，有晶體析出；c.取少量該溶液升溫，無晶體析出；d.溫度不變時，向該溶液中加入少量kcl晶體，晶體不再溶解。3.蒸發(fā)食鹽水中的 或往溶液中加入 都能使不飽和食鹽水變成飽和食鹽水；往飽和食鹽水中加入 可使其變成不飽和食鹽水。4.在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，該溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，攪拌后，則溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，該溶液是 。5、下列

13、說法中正確的是（ ）a含溶質(zhì)較多的溶液一定是飽和溶液b有固體溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度下該固體溶質(zhì)的飽和溶液c在飽和溶液里，再加入任何溶質(zhì)都不能溶解d在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液質(zhì)量隨之增大【學(xué)（教）后記】課題2溶解度（第2課時）教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者：謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素。2、了解固體溶解度與溶解性的關(guān)系。3、學(xué)會繪制并初步使用溶解度曲線?！緦W(xué)習(xí)重點】理解固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素?！緦W(xué)習(xí)難點】理解固體溶解度的概念?！緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。?/p>

14、1、20時，向100g水中不斷加入kno3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液（ ）哪些是不飽和溶液（ ）選項abcd加入kno3質(zhì)量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液質(zhì)量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲將某溫度下的kno3不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列方法不可行的是（） a加入kno3晶體b加水 c降低溫度 d恒溫蒸發(fā)水分3、證明某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的方法是 二、先學(xué)（充實自我，我自強?。ㄈ┕腆w溶解度的概念1、討論：在前面的活動與探究中，所用的水均為10 ml，其中溶解nacl與kno3的質(zhì)量

15、是否相同？2、知識架構(gòu)：固體溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑中達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的 。（四）固體溶解度與溶解性的關(guān)系（20時） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（五）溶解度曲線1、教師簡單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制nacl、kno3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論書本37頁的討論題，進(jìn)行成果交流。2、知識架構(gòu)：溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。意義：（1）通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定 下的溶解度。 （2）通過溶解度曲線可以比

16、較不同物質(zhì)在 或 溶解度的大小。 （3）溶解度曲線反映出物質(zhì)的溶解度隨 的變化規(guī)律。 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_ ； 固體的溶解度受溫度變化影響 ，如_ ； 固體的溶解度隨溫度的升高而 ，如_ 。三、后教（完善自我，我能行！）1、固體溶解度概念的四要素 條件： 四個要素 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 單位： 例1下列有關(guān)nacl的溶解度，說法正確的是（）a、20 時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為18.0 g。b、36.0 g nacl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，nacl的溶解度為36.0 gc、20 時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，n

17、acl的溶解度為36.0 d、20 時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，nacl的溶解度為36.0 g。2、固體溶解度的影響因素 內(nèi)因: 影響因素 外因: 固體溶解度除了與 有關(guān)外,只與 有關(guān)，而與 的質(zhì)量無關(guān)。四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、在20時，50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時能溶解a30g。若在20時在50g水中加入25ga，則此溶液是 溶液，再加入10ga充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20時食鹽的溶解度是36g”。對溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）a.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 b.200c時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 c.

18、200c時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 d.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1363、在30時,50g水中最多溶解a物質(zhì)5g,在60時50g水最多能溶解b物質(zhì)10g則（ ）aa的溶解度比b大 bb的溶解度比a大 c二者的溶解度相等 d無法比較4、在20時，50g水最多溶解0.8g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（   ）a難溶物質(zhì) b可溶物質(zhì) c微溶物質(zhì) d易溶物質(zhì)5、已知在60時，100gkno3溶液加熱蒸發(fā)后，得到50g晶體，則下列說法正確的是（   ）a原溶液一定是飽和溶液 b60時kno3的溶解度為50gc60時kn

19、o3的溶解度為100g d無法計算它的溶解度【學(xué)（教）后記】課題2溶解度（第3課時）教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者：謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會使用溶解度曲線。2、知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶和升溫結(jié)晶三種途徑。3、理解氣體溶解度的概念，知道影響氣體溶解度的因素【學(xué)習(xí)重點】學(xué)會使用溶解度曲線?！緦W(xué)習(xí)難點】合理選擇結(jié)晶方法。【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。?、7“20時kclo3的溶解度為7.4g”，它表示（ ）a20時100g kclo3飽和溶液中含kclo37.4gb20時，kclo3在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)c100g水最多溶解

20、7.4g kclo3d20時，100g水溶解7.4g kclo3時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)2、下列說法中正確的是（ ）a在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gb所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大c有過剩溶質(zhì)存在于其中的溶液，一定是這種物質(zhì)在該溫度時的飽和溶液d20時100g水里溶解了30gkno3，所以kno3的溶解度是30g3、在20時，食鹽的溶解度是36g。在20時，向50g水中加入20g食鹽，形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），溶質(zhì)質(zhì)量是 g，溶液質(zhì)量是 g。二、先學(xué)（充實自我，我自強?。怏w溶解度1、討論： 為什么汽水打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒

21、有？ 為什么燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡？ 夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？2、知識架構(gòu)：（1）氣體溶解度：某氣體在 千帕，一定 時，溶解在 體積水里達(dá)到 狀態(tài)時的氣體 。例2在0 時,氮氣的溶解度為0.024,則在 千帕, 時,1升水中最多能溶解 氮氣。（2）影響因素：氣體溶解度隨壓強的增大而 ，隨溫度的升高而 。三、后教（完善自我，我能行?。┙Y(jié)合教材中圖9-12的溶解度曲線，海水曬鹽和課題1中硝酸鉀的實驗進(jìn)行討論： 利用溶解度曲線，試分析對應(yīng)的結(jié)晶方法。 結(jié)晶方法溶解度隨溫度的升高而 的固體，如 固體的溶解度

22、受溫度變化影響 的固體，如_ 固體的溶解度隨溫度的升高而 的固體，如_ 溶解度曲線交點的意義: 溶解度曲線上點的意義： 溶解度曲線上方的點表示： 溶解度曲線下方的點表示： 溶解度mt20ab t1 c 溫度202010四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題： （1）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小的是 （2）t1時甲a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 （3）m點表示的意義是 （4）a物質(zhì)屬于 （易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì) （5）a物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 （6）c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 （7）等質(zhì)量的a、

23、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1時析出晶體最多的到是 ，沒有晶體析出的是 。（8）從a的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是 ，從b的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是 ，從c的飽和溶液中析出晶體，可采用的方法是 。（9）t1時，取a、b、c三種物質(zhì)各10g，分別制成飽和溶液，所需水最多的是 ；若用100g水配制飽和溶液，所需溶質(zhì)最多的是 。（10）從混有少量b 的a混合物中提純a，可采用的方法是 2、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )a.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出 b.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔c.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 d.夏季黃昏,池塘里的魚常浮

24、出水面【學(xué)（教）后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時） 教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者： 謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對比，加深對這兩個概念的理解。2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算?！緦W(xué)習(xí)重點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算【學(xué)習(xí)難點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┘滓? t1 t2 溫度/溶解度/g80右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1時，甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

25、（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 物質(zhì)。（3）t2時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用 的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤?。二、先學(xué)（充實自我，我自強?。ㄒ唬┤芤簼舛鹊谋硎痉椒?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、演示實驗實驗9-5，觀察現(xiàn)象，記錄在書本第42頁的表格中，并進(jìn)行討論： 對于有色溶液，可以根據(jù) 來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。 對于無色溶液來說，上述方法是否可行？如果不行，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的濃度呢？2、知識架構(gòu)：（1）定義： 。（2）計算公式： 3、練習(xí)： （1）利用已知的數(shù)

26、據(jù)進(jìn)行計算。食鹽溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克200克10克150克16%100克36克（2）從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、后教（完善自我，我能行?。?、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷：（1）溶液加水稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）溶液加溶質(zhì)：對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。對于飽和溶液 ，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系：溶解度（s）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）區(qū)別條件狀態(tài)計算公

27、式單位聯(lián)系例題1已知40時氯化鉀的溶解度是40g，計算40時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、某溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是（ ）a.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量 d.溶劑的質(zhì)量2、現(xiàn)有ag某溶液，其中含溶劑bg，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）3、在一定溫度下，從100gnaoh飽和溶液中倒出20g溶液，對于倒出的溶液。其數(shù)值不發(fā)生變化的是（ ）a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.溶液的質(zhì)量 c.溶質(zhì)的質(zhì)量 d.naoh的溶解度4、下列條件下的熟石灰溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）a.80的飽和溶液 b.20的飽和溶液 c.8o的不飽和溶液

28、d.20的不飽和溶液5、向90 g 10的硝酸鈉溶液中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）a19 b10 c9  d無法計算【學(xué)（教）后記】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時）教學(xué)案班級：初三（ ）姓名： 學(xué)科：化學(xué) 課型：新授 編者： 謝曉春 審核：備課組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 學(xué)會溶液稀釋的計算2初步學(xué)會配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【學(xué)習(xí)重點】溶液稀釋的計算【學(xué)習(xí)難點】溶液稀釋的計算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┱埜鶕?jù)圖7中a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(l) 在_時，a、b兩種物質(zhì)溶解度相同。(2) t2時，a物質(zhì)

29、的溶解度為 ，100g水中溶解_ ga物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ 。(3) 將t2時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_ _。二、先學(xué)（充實自我，我自強?。ǘ┡渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液1、練習(xí)：根據(jù)書本第43頁的例1，進(jìn)行計算。配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉和水各多少克？2、演示實驗：實驗9-7，讓學(xué)生進(jìn)行計算，寫在書本上的空格內(nèi)。3、知識架構(gòu)：步驟： 溶質(zhì)的質(zhì)量 = （1） 溶劑的質(zhì)量 = （2） （3） （4） 儀器： 三、后教（完善自我，我能行?。馊芤号湎∪芤海喝芤合♂屒昂?， 質(zhì)量不變。例題2：把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的h2so4稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20h2so4溶液，需要水多少克？練習(xí)：把200克20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液，需加水多少克？四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的氯化鉀溶液，需氯化鉀和水各多少克？2、把50克30的鹽酸溶液稀釋成10的溶液，需加水多少克？ 思考題：把100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10的氯化鈉溶液變成20的溶液，需加氯化鈉多少克或蒸發(fā)多少克水？【學(xué)（教）后記】課題3溶質(zhì)