熱化學(xué)方程式PPT課件

1、1第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2h he e（生成物生成物的總能量）的總能量） e e（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）h he e（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放所釋放的總能量）的總能量） e e （生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所吸收所吸收的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？3二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的

2、量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。4思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！5熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)=2hi(g) (g)=2hi(g) h=h=14.9kj/mol14.9kj/mol200200101kpa101

3、kpa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化6書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上h h，并并用用“空格空格”隔開隔開， h h：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kj/molkj/mol或或j/molj/mol7熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

4、關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)=2hi(g) (g)=2hi(g) h=h=14.9kj/mol14.9kj/mol200200101kpa101kpa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。強。對于對于 25 101kpa25 101kpa時進行的反應(yīng)可時進行的反應(yīng)可不注明。不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。和壓強。h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 28書寫熱

5、化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上h h，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,h h：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kj/molkj/mol或或j/mol;j/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5papa；9熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明

6、各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 2h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(l) o(l) h=h=285.8kj/mol285.8kj/mol1 12 210書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上h h，并用并用“空格空格”隔開隔開， h h：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位

7、是單位是kj/molkj/mol或或j/molj/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5papa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）11熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上

8、表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。h h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=h(g)=h2 2o(g) o(g) h=h=241.8kj/mol241.8kj/mol1 12 22h2h2 2(g)+ o(g)+ o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(g) o(g) h=h=483.6kj/mol483.6kj/mol閱讀閱讀 p4 資料卡片資料卡片kj/mol的含義：的含義：每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變12書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)

9、方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上h h，并用并用“空格空格”隔開隔開， h h：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kj/molkj/mol或或j/molj/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5papa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原表

10、示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則h h的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則；若反應(yīng)逆向進行，則h h改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變13熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。14

11、問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中h h它表示了什么意義？它表示了什么意義？ h h它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 h(kj/mol)h(kj/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量量，h h它的值它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即，即對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其h h不同。

12、不同。151 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)h h2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)clcl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)hclhcl，放出，放出184.6kj184.6kj的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。h h2 2(g)+cl(g)+cl2 2(g)=2hcl(g) (g)=2hcl(g) h h =-184.6kj/mol =-184.6kj/mol16而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！17（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5kj393.5kj的熱

13、量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68kj22.68kj；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145kj145kj的熱量。的熱量。18寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molc(固態(tài)固態(tài))與適量與適量h2o(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生生成成co(氣態(tài)氣態(tài))和和h2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kj的熱量的熱量（2）0.5molcu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量o2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成cuo(

14、固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kj的熱量的熱量c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol2cu(s)+o2(g)=2cuo(s) h= 314kj/mol19 2.00gc2h2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和co2放出的熱量為放出的熱量為99.6kj，寫出，寫出c2h2燃燒燃燒的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=2589.6kj/mol202c2c2 2h h2 2(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l) o(l) h=-

15、4b kjh=-4b kj2c2c2 2h h2 2(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l) o(l) h=-4b kj/molh=-4b kj/molc. cc. c2 2h h2 2(g)+5/2o(g)+5/2o2 2(g)=2co(g)=2co2 2(g)+h(g)+h2 2o(g) o(g) h=-4b kj/molh=-4b kj/mold. 2cd. 2c2 2h h2 2(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l) o(l) h=+4b kj/molh=+4b

16、 kj/mole. 2ce. 2c2 2h h2 2(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l) o(l) h=-2b kj/molh=-2b kj/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkjbkj，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是b b點撥：點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、h h的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位的

17、正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手213、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成完全燃燒生成co2和和h2o時，放出時，放出445 kj的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是a、 2ch4 ( g )4o2 ( g ) 2co2 ( g ) 4h2o ( l ) h = +890 kj/molb、 ch4 2 o2 co2 h2o h = 890 kj/molc、 ch4 ( g )2 o2 ( g ) co2 ( g ) 2 h2o ( l ) h = 890 kj/mo

18、ld、 1/2ch4 ( g )o2 ( g ) 1/2co2 ( g ) h2o ( l ) h = -890 kj/molc224、已知在、已知在1105pa，298k條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )a. h2o（g）h2（g）1/2o2（g） h242kjmol1b. 2h2（g）o2（g）2h2o h484kjmol1c. h2（g）1/2o2（g）h2o（g） h242kjmol1d. 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h484kjmol1 a235、在、在200、1

19、01kp時，時，1molh2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成hi反反應(yīng)，科學(xué)文獻表示為：應(yīng)，科學(xué)文獻表示為： h2（g）i2（g） 2hi（g） h=14.9kj/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的 和和 ；括號中的；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在、在25、101kpa時，有兩個由時，有兩個由h2和和 o2 化合成化合成1mol h2o的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：式如下： h2（g）1/2 o2（g） = h2o（g） h=241.8kj/mol h2（g）1/2

20、 o2（g）= h2o（i） h= 285.8kj/ mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同，200度101kpa 溫度溫度 壓強壓強 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)247 7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中q2q1q2q1的是的是 （ ）a. ha. h2 2(g)+cl(g)+cl2 2(g)=2hcl(g) (g)=2hcl(g) h=-q1h=-q1 1/2h 1/2h2 2(g)+1/2cl(g)+1/2cl2 2(g)=hcl(g) (g)=hcl(g) h=-q2h=-q2b. c(s)+1/2ob. c(s)+1/2o2 2(g)=co (g) (g)=co (