重慶市南開中學(xué)2016屆高三下學(xué)期二診模擬化學(xué)試卷

1、 來源：7我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指 A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水8下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A Na、Fe3、Cl、I NaOH溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3B K、NH3·H2O、CO32 通入少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、Cl Ba(NO3)2溶液 SO42+Ba2=BaSO4D Na、Al3、Cl、NO

2、3少量澄清石灰水 Al3+3OH=Al(OH)39短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài) B非金屬性：AE C元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在 D元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸10下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸Bb圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速

3、，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NODd圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)11分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有 A8種 B10種 C11種 D12種12鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是 A放電時，Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動abc1.854.527.

4、199.85pH40來源：20d8.00 B放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH C通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O D整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O213已知：pKa=lgKa，25時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是 Aa點(diǎn)所得溶液中；2c(H2A)+c(A2)=0.002mol Bb點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A2)+e(OH) CC點(diǎn)所得溶液中：c(Na)<3c(HA) Dd點(diǎn)所

5、得溶液中：c(Na)>c(A2)>c(HA)26(14分)鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：已知：濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變。 常溫下鎢酸難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為_，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)-7-6-5-4中華資源庫 -3-2T

6、2T2T1-8-7-6-5-4-3-2來源：-1(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_， 濾渣II的主要成分是_ (3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：T1_T2(填“”或“”)；T1時Ksp(CaWO4)=_mol·L1。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol

7、83;L1。中華資源庫27(14分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將其在空氣中高溫煅燒能生成Fe2O3。再將Fe2O3在一定條件下還原可得“納米級”的金屬鐵，而“納米級”的金屬鐵則可用于制造固體催化劑。(1)已知25，101kPa時：CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393kJ·mol1鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如右圖： 請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_。 (2)一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。

8、該反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量Fe2O3，然后分別充入a mol CH4，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；上述反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)還原的鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面

9、合成氨的過程可用下圖表示：吸附后，能量狀態(tài)最低的是_(填字母序號)。由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是_；c0后速率降低的原因可能是_。28(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(1)配制30NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_(填標(biāo)號)。A容量

10、瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒 E膠頭滴管(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L1鹽酸、酚酞試液)：_(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(4)裝置A的名稱為_，反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮?dú)猓瑢懗鲈撨^程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填標(biāo)號)。 ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，

11、收集108114餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mo1·L1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)生產(chǎn)玻璃會

12、產(chǎn)生大量的窯爐氣(含SO2和氮氧化物等)。為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：(1)生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、_和石灰石。其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是_。(2)窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為_；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是_。(3)“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有_；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是_。(4)在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)，原因是_。氨水在脫硝過程中的作用是_。(5)

13、凈化氣的主要成分是_。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。I80左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_，N2F2分子中N原子的雜化方式是_，1 mol N2F2含有_個鍵。(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角NSiN_SiNSi(填“>”“<”或“=”)，原因是_。II金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，如以古希臘神話中“泰坦”(Titan)的名字命名的鈦(Titanium)元素，意指

14、“地球的兒子”，象征此物力大無窮。鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_堆積(填堆積方式)。(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如下圖2?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被_個氧離子

15、包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_pm。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：回答下列問題：(1)青蒿素的分子式為_；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)類型為_；NaBH4的作用是_。 A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D、溶劑(3)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4