物質(zhì)的量練習(xí)

1、物第1課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1.下列敘述正確的是（A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位2. 0.5mol 氧氣含有（A. 1個(gè)氧原子D.摩爾是一個(gè)數(shù)值C.0.5個(gè)氧分子)B.6.02 X 1023個(gè)氧原子D.3.01 X 1023個(gè)氧分子3.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（A.摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B. 摩爾質(zhì)量的單位是克C. 摩爾質(zhì)量的單位是摩爾D.摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的阿伏加德羅常數(shù)倍4. 下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（A.22g 二氧化碳和22g氧氣 B.0.5mol C.1g氫氣和14g氮?dú)釪.0.3mol5. 等物質(zhì)的量的下列

2、物質(zhì)，質(zhì)量最大的是（ 硫化氫（H2S）NO的質(zhì)量為（D. 18.0g）硫酸和氧氣和A. 氫氣 B. 水 C.6與12.8g SO 2所含原子數(shù)相等的A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g二、填空題7.下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是3mol氫原子氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是49g水0.2mol 臭氧(03) )D.氖氣(1)(4)(5)(6)(2) Imol 氮17克(填序號(hào))。(3) O.lmol H2SO(7)lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子量230.1mol水分子約含有 6.02 X 10 個(gè)水分子（8）&磷酸的摩爾質(zhì)量是lmol 氨氣的質(zhì)量是17g/mol摩爾是

3、7個(gè)基本物理量之一,196克磷酸中是摩，含mol氫原子,含 mol氧原子， ol 原子，個(gè)質(zhì)子。249. 49克硫酸是摩爾， 含3.01 X 10個(gè)硫酸分子的硫酸是 摩。三、計(jì)算題10. 質(zhì)量相等的SQ和SO物質(zhì)的量之比為多少？所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為多少？課后練習(xí)】、選擇題1. 下列說(shuō)法中正確的是（)/mol g/molB OHD H-的摩爾質(zhì)量是2O的摩爾質(zhì)量是A l mol N 的質(zhì)量是 28gC l mol CO 2的質(zhì)量是 442.氦氣的摩爾質(zhì)量為（）A8gB 8g/mol C 4g/molD 2g/mol3在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol 的是（）A 8.8gCO 2 B 7.

4、2gH2OC4.8gO2D 49gH3PO44在 0.5molNaCl 中，含有的數(shù)約為（）23A 6.02 x 1023個(gè)B 3.01x 1023個(gè)24C 1.204 x 10 24個(gè)D 0.5x 1023個(gè)）17g18g/mol5. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位23阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02X 10 阿伏加德羅常數(shù)是指 1moI 的任何粒子的粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6. 02x 1023mol-16. 下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（2mol 氮B 1molH2O4mole-D0.5molH 2SO47. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最

5、多的是A NH3B H2O8. 下列說(shuō)法正確的是 （）A H 2O 的摩爾質(zhì)量是 18 BC CH4D HCl32g/molC 0.5mol 氮lmolO 2的質(zhì)量是含3.01 x 1024個(gè)CQ分子的CO物質(zhì)的量約為5mol9.含有相同氧原子數(shù)的 CQ和CO的物質(zhì)的量之比為（A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（0.5molNH3 1molHe0.5molH2O)0.2molH3PQA B 11.0.012kg 14C含有的碳原子數(shù)（A 等于 NA）B 小于 NA大于 NA無(wú)法判斷12.m克 Q中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示

6、為（A 2nB 16n/mC 32n/m13. 下列敘述正確的是（）A同質(zhì)量的H2和CI2相比，H2的分子數(shù)多B Na2Q的摩爾質(zhì)量為78gC 0.1moIH 2SQ含有氫原子數(shù)的精確值為1. 204X 1023D 1molKCIO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KCIQ分子14. 下列情況中，含微粒數(shù)最多的是（）A I mol氮?dú)庵械牡覤 0.5mol NH中的電子C 0.6mol H 2SQ中的氧原子D I mol Na所含的質(zhì)子數(shù)二、填空題15. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 ，0.25 molH 2SQ的質(zhì)量 ，ImolWSQ約含有個(gè)硫酸分子， 摩氫原子，摩氧原子，摩原子。16. 49克 HSQ中含

7、有個(gè)H2SQ分子，含0.4molCI的氯化鎂是 摩，質(zhì)量是克17. 經(jīng)測(cè)定：4C時(shí)20滴水恰好為I ml，則I滴水含有的水分子數(shù)為 個(gè)。18. 等物質(zhì)的量的SQ與SQ所含分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為 ;等質(zhì)量的SQ與SQ物質(zhì)的量之比為 ，所含分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為。19. 中和0.2mol氫離子需要?dú)溲趸c 克。5摩氧化鈣溶于水生成 摩氫氧化鈣，能電離出 QH 個(gè)。20.4摩CI-是克，它和 摩QH具有相同的質(zhì)量，和 克CQ2-含有相同的離子數(shù)。21. 等物質(zhì)的量的鋅、 鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是 。22. 填表微粒物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）微粒數(shù)

8、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)QH1+NH9重水（D2Q）1三、計(jì)算題23.由2H和18Q組成的水11克，所含的中子數(shù)為多少個(gè)?24.制取0.06摩氧氣需要氯酸鉀多少摩?第一節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1. 下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是()(A)64 克 SO(B)3.01 X 10個(gè) N>(C)0.98mol H 2SO(D)9mL 4C 的HO2. 氫氣和氧氣的混合氣體平均分子量為22,則該混合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為()A 1:3 B 1:1 C 1:2 D 2:13.0 2、SO、SO三者的質(zhì)量比為 2: 4: 5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為()A 2 : 4: 5 B 1 : 2:

9、 3 C 1: 1 : 1 D 2 : 2: 34. 2.16 克X2O中含有0.1摩氧原子，則 X的相對(duì)原子質(zhì)量為()A 21.6 B 28 C 14 D 315. 完全中和10.2克二元酸 HA生成正鹽，用去 24克氫氧化鈉，則有關(guān)此二元酸的下列說(shuō)法中，正確的是()A該酸的摩爾質(zhì)量為 34克/摩B 該酸的相對(duì)分子質(zhì)量為17C 10.2克該酸的物質(zhì)的量是 0.03摩 D 該酸一定是強(qiáng)酸二、填空題6. 跟n molNaCI所含的Cl-數(shù)相同的 CaCb是mol。7. 某硫酸鈉溶液中含有 3.01 X 1022個(gè)Na+,則該溶液中SO2的物質(zhì)的量是 ，該溶液中Na2SQ的質(zhì)量為克。8. 某氮?dú)夂?/p>

10、甲烷的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度是10,則該氣體中氮?dú)夂图淄榈姆肿觽€(gè)數(shù)比為。9. 中和10%勺硫酸溶液49克，需要?dú)溲趸c固體 摩，反應(yīng)后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是 。4克氫氣和 4克氧氣能生成水 mol 。10. 將3.22g芒硝(NaSQ 10HO)溶于水中，要使每 100個(gè)水分子中溶有 1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為克。三、計(jì)算題11. 11.1克氯化鈣和13.6克氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質(zhì) 的量是多少？質(zhì)量是多少？【課后練習(xí)】一、選擇題1. 對(duì)于“ 12 克碳 -12 ”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )(A)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子(B)含有1摩碳原子(C)含有6.0

11、2 X 1023個(gè)碳原子(D)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子2. 設(shè)2表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()(A)2個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1 : 1 ( B) 1 mol H 2O 的質(zhì)量等于 18g/mol(C) 在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為 NA(D) 1mol H2SQ中所含的粒子數(shù)目一定是NA3. 1 克氮?dú)夂?n 個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是()( A) n/28( B) n/14( C) 14n( D) 28n4. 等質(zhì)量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng) , 生成的氫氣的分子個(gè)數(shù)比為 ( )(A) 1 : 1(B) 3 : 4 (C) 3 : 2 (D) 8 : 95

12、. 電解 2 摩爾水 , 生成的氧氣是 ()(A) 2 摩(B) 3.01 X 1023個(gè)氧分子(C) 32 克(D) 2 克6. 1000噸含F(xiàn)eS2為60%勺硫鐵礦中，F(xiàn)eS2的物質(zhì)的量是() 摩3(A) 1000X 60%/1.20( B) 1000X 103X 60%/12066( C) 1000X 106X 60%/120 (D) 1000X106/1207. 如果 4克氨由 X 個(gè)分子組成，那么 16克硫化氫中含有的分子數(shù)為()A 3 X B X C 2 X D o.5X8. 有0.2克H2、11.2克Fe、29.4克H2SQ,它們的物質(zhì)的量之比是()(A) 1: 2: 3(B)

13、2: 2: 3(C) 1: 28: 49(D) 1: 56: 1479.153克含有等物質(zhì)的量的CO CQ、Nb、H2的混合氣體中氫氣的質(zhì)量是()A 2g B 3g C 4g D 1g10.25 毫升的鹽酸溶液中加入 4克氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要()克11.12.13( A) 17.1( B) 8.55( C) 34.2( D) 3.4酒精的化學(xué)式為 GHO,在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.46的酒精水溶液中，酒精和水的分子個(gè)數(shù)比為 ()A 23:7 B 1:3 在反應(yīng)X+2Y R+2M中，生成4.4gR，則此反應(yīng)中A 16:9 B 23:9C 3:1D 27:23已知R和M摩爾質(zhì)量之比為Y和

14、M的質(zhì)量之比為(C 32:9D 46:922: 9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物氫氣為 0.5 摩爾,則混合物中一定含有的金屬是(鎂 B 鋁C鐵定量含 50mol NH4Cl、 16mol10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的)鋅A14無(wú)土栽培中需配制NHCI、(NH) 2SQ三種固體為原料配制， 三者的物質(zhì)的量依次是 (單位為mol)(A 2 、 64、 24 B 64、 2、 24C 32DKCI和24mol K2SQ的營(yíng)養(yǎng)液，若用KCI、)、 50、 12 D16 、 50、 2415. 現(xiàn)有A B、C三種化合物，各取 40g相混合，完全反應(yīng)后，得1

15、8g B, 49g C,還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量 為（）（A） 1 mol（ B） 0.5 mol（ C）0.275 mol（ D） 0.25 mol二、填空題3+2 一2316. 0.2 mol Al 2（SO）3 中含有 Al mol , SQ 克。3. 01 x 10 個(gè) CO與摩Ha質(zhì)量相等，與克 SQ含有的原子個(gè)數(shù)相等。17. 0.3 摩氯氣與足量 M金屬反應(yīng)，生成 0.2摩MCIn,則n等于。18. 某混合氣體中，各氣體的物質(zhì)的量百分含量（摩爾分?jǐn)?shù)）為：Q占32%、N2占28%、CQ2占22%、CH4占16%、也占

16、2% ,則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ,對(duì)H2的相對(duì)密度是。19. 某物質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.02mol，質(zhì)量為1.28g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。20. 已知反應(yīng)：3A+2B 2C+D A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3: 4,若C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為g 。21.6.6克二氧化碳通入含 7.4克氫氧化鈣的澄清石灰水中，可生成沉淀 摩。22. 500毫升36.5%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3）中，含氯化氫的質(zhì)量是 ，含氯化氫的物質(zhì)的量是 。這些鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，可生成氫氣 摩。三、計(jì)算題23. 將4gNaQH溶于多少克水中，可使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na：所得溶液的

17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（提示：微粒個(gè)數(shù)之比=物質(zhì)的量之比）需要分解24. 給9.8g氯酸鉀加熱，完全分解能產(chǎn)生多少摩爾氧氣？要得到相同質(zhì)量的氧氣, 多少克高錳酸鉀？第二節(jié)氣體摩爾體積第1課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1 .下列說(shuō)法中正確的是（）A、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LB、 丨mol氧氣的質(zhì)量是32克，它所占的體積是 22.4LC、20 C、101 .3KPa 條件下，I mol任何氣體的體積都是 22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I mol任何氣體的體積都約是22.4 L2. 在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（）A、10g CO 和 10gCQ BC、5.6L H 2

18、和 8gO2D3. 在下列物質(zhì)中一定占有相同體積是（A、11g CO2 和 4gCOC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4. 同溫同壓下，20ml（ ）B、18g H2O 和 I mol Br 2、448ml N 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.2mol H 2）B 7.2g 水和 0.2mol Br 20.4gH2和4480mlN2D、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的鐵和氧氣氣體A2與10ml氣體B2恰好完全反應(yīng)生成 20ml氣體C,則化學(xué)式為、AB、AB、AB5. 只集氣瓶（帶玻璃片），充滿氧氣后質(zhì)量為 112g，充滿二氧化碳后質(zhì)量為118g，充滿某氣體后質(zhì)量為110g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A、44g/mol B 、32

19、g/mol C 、60g/mol D 、28g/mol二、填空題6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況（S. T. P ）下，0.1mol任何氣體的體積都約是L 。7. 同溫同壓下，若（1）氯氣（2） 二氧化碳（3）氮?dú)猓?）甲烷（5）氧氣（6）氫氣六種 氣體質(zhì)量相等，則它們所占體積由小到大的順序?yàn)?（用"v”表示）。& 0.05mol某氣體的質(zhì)量為 2.2克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是g/L 。9. 同溫同壓下，同體積的氮?dú)夂桶睔馑姆肿訑?shù) （填“相同”或“不相同”）,原子數(shù) （填“相同”或“不相同”）,物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 。三、計(jì)算題10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33

20、.6L 一氧化碳和二氧化碳的混合氣體質(zhì)量為58g，求該混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量各為多少克？1.2.【課后練習(xí)】、選擇題下列說(shuō)法正確的是（）Amol O 2的體積是 22.4LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水與6.02 X 1023個(gè)CO分子的體積相等C. 常溫常壓下，28gCO與44gCO體積都是22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含0.75mol氫原子的氨氣的體積為 5.6L 氣體體積主要決定于（）A. 氣體分子數(shù)的多少B. 氣體分子的大小和分子數(shù)的多少C. 氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離D. 氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離下列物質(zhì)中，質(zhì)量最大的是_升一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）摩氨氣3.A

21、. 33.6C. 1 摩氨氣D. 164下列物質(zhì)中，“物質(zhì)的量”最多的是（A. 3.01 X 10 個(gè)銅原子B. 33.6C. 4 克氫氣D. 1.55.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中,A . SO B.CO C.ClOB. 22.4毫升水（4C）克氧氣）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）升氯氣摩蔗糖 體積最小的是（2 D.CO 26如果瓦斯（甲烷）與氧氣的質(zhì)量比為1: 4時(shí)極易爆炸（CH4+202點(diǎn)燃一 O 2+2H2O)的體積比為（:17.在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（A .體積均為22.4LC .含有相同的分子數(shù)&下列各物質(zhì)的體積- -定是A . l mol O 2則此混合氣體中甲烷與

22、氧氣（同溫同壓）A . 1: 4B.1: 2C.2）D.3: 1）B.D.22.4L的是B.28g N具有相同的體積 含有相同的原子數(shù)）25X 10 Pa 的 18g H2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28g CO D.0.29.相同質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積比是（A. 1: 1 B. 7 : 11 C. 1: 2含阿伏加得羅常數(shù)個(gè)水蒸氣分子、水蒸氣最多B. 相等下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)量最多的是10.A.11.D. 11: 718克水和1摩冰中, C. 水最多 D.（ ）A.71克氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下30升氧氣C.3克氫氣D.4C時(shí)18毫升水同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（

23、 A.CQB.N在同溫同壓下，A.質(zhì)量 B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A.質(zhì)量為12g它們各含原子總數(shù)（ 冰最多2 C.O 2 D.NO相同體積的不同氣體的（）一定相同。分子數(shù) C. 密度 D.摩爾質(zhì)量與 168g 一氧化碳體積相等的氮?dú)獾模ǎ〣.物質(zhì)的量為6mol12.13.14.C.體積為22.4L/ molD.物質(zhì)的量為12mol二、填空題15. 寫(xiě)出下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積(1) 10克氫氣占升。(2) 8克氧氣占升。(3) 11克二氧化碳占 升。(4) 0.3molNH 3 占 升。16. 下列說(shuō)法中不正確的是 (填序號(hào))。(1) 100 C時(shí)的氧氣體積一定比 60C時(shí)的氧氣體積大。(2

24、) 5X 105帕?xí)r的氫氣體積一定比標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積大。(3) 分子數(shù)相同的氣體，它們的體積一定相等。(4) 同溫同壓下，等體積的氫氣和氯氣恰好能完全反應(yīng)。5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，4克二氧化硫所占的體積約為1.4升。17.在表內(nèi)填上有關(guān)的量。氨氣氯氣一氧化碳二氧化碳物質(zhì)的量(摩)0.2質(zhì)量(克)35.5體積(升、標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.112微粒數(shù)(個(gè))243.01 X 1018.0.3摩爾的氧氣跟0.2摩的臭氧(Q)的質(zhì)量比是 ，它們所含分子個(gè)數(shù)比是 ,原子個(gè)數(shù)比是 ，同溫同壓下的體積比是 。19. 在相同條件下的密閉容器里，HCI和NH的原子總數(shù)相等，則它們的體積比是 。20. 電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

25、產(chǎn)生氫氣5.6升，則同時(shí)產(chǎn)生氧氣 摩，共有克水分解。21. 一個(gè)氧分子的質(zhì)量是 克，克氧氣中分子數(shù)目是 2.8升氮?dú)?S. T.P)中分子數(shù)的2倍。22. 等質(zhì)量的 N2和CO所含的：物質(zhì)的量體積 分子數(shù) 原子數(shù)，其中相等的三、計(jì)算題23. “在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水的體積是2.24升。若把18克水加熱全部變?yōu)樗魵夂?，它?體積約為22.4升”。這句話是否正確？說(shuō)明理由。第二節(jié)氣體摩爾體積第2課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A.19.6B.1542. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是（280毫升的質(zhì)量是0.55克，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（C.22D.44A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.5克某氣

26、體A和4克甲烷氣體的體積相等，則）A. 0.334g/L B. 0.67g/L C. 0.71g/LD.1.34g/L3. 某氣體由X Y兩種元素組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20毫升該氣體在一定條件下分解完全后，又恢復(fù)到標(biāo)況時(shí)得到10毫升氣體 溝和30毫升氣體Y2，則該氣體的分子式為（）3丫A.XY 3 B. X4. 9.75g金屬A投入鹽酸中，氣，該金屬的原子量為（A.39B.23C. XY2 D. X2丫3A完全反應(yīng)后，生成 0.25mol ACI和2.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫 ）C.46D.72.8g ,與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的體積為2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），（ ）A. Al 和 FeB. MgD

27、. Mg和ZnC. Mg 和 Al二、填空題6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和1.4克氮?dú)馑嫉捏w積比為0.224米3氧氣的質(zhì)量是4: 1。和Cu克。在相同狀況下,克氧氣5. 由兩種金屬組成的混合物 則該混合物的組成不可能是100 C）混合，完全冷卻后形成克含鋅80%的鋅粒與足量的7. 將1體積NH和4體積水蒸氣（相同狀況下，且溫度高于的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。&某學(xué)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集500毫升的氫氣，至少需要硫酸溶液反應(yīng)才能得到。9. 同溫同壓下，質(zhì)量相等的鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣體積之比三、計(jì)算題10. 把8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯化氫氣體溶于500mL水中，求所得鹽酸的質(zhì)量分

28、數(shù)?！菊n后練習(xí)】一、選擇題1 .下列說(shuō)法正確的是（A.B.C.D.）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都是22.4升的一氧化碳和氮?dú)猓鼈兊奈镔|(zhì)的量及質(zhì)量都相等同溫同壓下，22.4升的氫氣和氮?dú)舛己?6.02 X 1023個(gè)分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣和和氫氣都含有相同的體積2. 與1摩氧氣分子數(shù)相同是（A.100 C、1.01B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A.n /22.44. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A.02B.5.5X 10 帕?xí)r，22.422.4升的水升的氫氣 克氮?dú)?升氧氣有n/326.7.9.）升水蒸氣22.422.4如果B.112毫升某氣體的質(zhì)量是0.17克，該氣

29、體可能是（N2C.HSD. CO0.1摩硫酸 4.8克氦氣 5.6升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 毫升水，含原子數(shù)由多到少排列正確的是（）B.C.D.0.7g 一氧化碳和2.2g二氧化碳的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最接近的n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（C. n/16D. 22.4 nO2 IF列物質(zhì)中4C 5.4A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是（ ）A. 26.88在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（A.10g CO 和 10gCQ B.18mlHC.5.6L H 2 和 8gQD.4480molNH關(guān)于a克氫氣和b克氖氣的下列說(shuō)法中，正確的是（A.同溫同壓下，氫氣和氖氣的體積比為a:5bB.同溫同壓下，若a=

30、b則氫氣和氖氣的物質(zhì)的量之比為C. 體積相同時(shí)，氖氣的質(zhì)量一定大于氫氣D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，則氣體體積也相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14克某氣體與10克氧氣的分子數(shù)相等，該氣體的密度是（B . 42.56 C38.7 D . 35.84)2O和 32gQ3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 0.4mol H 2)10:1)g/L含6.02 X 1023個(gè)二氧化碳分子的體積是22.4升A. 1.625 B. 1.714 C. 1.42 D. 1.2510. 液態(tài)二硫化碳（CS2）能在氧氣中完全燃燒生成SO和CO,今用0.3g CS在500ml氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是（

31、）A.112mlB.224mlC.336mlD.500ml11. 一只氣瓶（帶玻璃片），充滿氧氣后質(zhì)量為112g，充滿二氧化碳后質(zhì)量為118g,充滿某氣體后質(zhì)量為110g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.44g/mol B.32g/mol C.60g/mol D.28g/mol12. 現(xiàn)有含2摩爾NaO啲水溶液，向其中通入 33.6升CQ （S.T .P ）,若恰好完全反應(yīng)，則 所生成的鹽為（）A. Na 2CO B. NaHCO 3 C. Na2CO 和 NaHCO D.無(wú)法確定二、填空題13. 如果a克某氣體中含有的分子數(shù)是b,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 升。14. 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一氧

32、化碳和二氧化碳的混合氣體5.6升，已知其中一氧化碳的質(zhì)量為1.75克，則二氧化碳的質(zhì)量是 。15. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把 4.48L 一氧化碳和3.36升氧氣混合，混合氣體中一氧化碳和氧氣的物 質(zhì)的量之比是 ，質(zhì)量之比是 ，混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃反應(yīng)后，如果仍恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這時(shí)氣體的體積約為 升。16. 將2體積氨氣和7體積水蒸氣在相同溫度和壓強(qiáng)下混合，經(jīng)完全冷凝后形成的氨水的質(zhì)量百分比濃度為 。17. 用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣（MnO+4HCI （濃）MnC2+C12 +2H0）,當(dāng)有17.4克二氧化錳參加反應(yīng)時(shí)， 生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為 升。當(dāng)有2.24升氯氣生成時(shí)，反應(yīng)的氯化氫為 克

33、。18. 同溫同壓下，將 1體積的CO和2體積的CO混合，貝U CQ與CO的：分子數(shù)之比是 ;原子數(shù)之比是 ;質(zhì)量之比是 ;物質(zhì)的量之比是 ;電子數(shù)之比是;平均摩爾質(zhì)量是;混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 ;三、計(jì)算題19. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2升氯氣與足量氫氣反應(yīng)，理論上能生成多少升氯化氫？光照（CL2+H22HCI）20. 10升CO和CH的混合氣體，完全燃燒時(shí)用去 8升氧氣，則混合氣體中 CO和CH的體積 比是多少？（氣體體積均在相同狀況）第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第1課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1 .下列說(shuō)法正確的是（）A. 將4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為I mol/

34、LB. 從1moI/L 100ml鹽酸取出10ml，則剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9moI/LC. 100ml 0.2moI/L 的NaCI溶液與100ml 0.2moI/L NaCI溶液混合，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LD.將4gNaOH溶于水，配制成100ml溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為I mol/L2. 下列溶液中氯離子濃度與50ml Imol/L AICI3溶液中，氯離子濃度相同的是（）A. 150ml Imol/L NaCIB.150ml 2moI/L NH4CIC.50ml Imol/L FeCI 3D.50ml 3moI/L KCI3. 從5L2moI/L的&am

35、p;CO溶液中取出10ml，用蒸餾水稀釋到 100ml，再?gòu)闹腥〕?0ml，此取 出液中X的濃度是（）A. 0.8mol/L B.0.08mol/LC.0.04mol/L D.0.4mol/L4. 0.3moI/L的KaCO溶液與0.2moI/L的KsPQ溶液中X物質(zhì)的量相等，則兩溶液的體積比 為（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1D. 1:25. 200ml 0.5moI/L 鹽酸與13.4克NCO X2O剛好完全反應(yīng)，貝Ux的值為（）A. 1B. 2C. 9 D. 10二、填空題6. 將5.85gNaCI溶于水，配成500ml溶液，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶液中所含

36、 Na+的物質(zhì)的量為 mol, Cl-的個(gè)數(shù)為個(gè)。7. VmlAI 2 （SO4） 3溶液中含Al3+ ag，取V/4mI溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中 SQ2-物質(zhì)的 量濃度是mol/L。&已知在100mlNa2SQ溶液中含有0.2mol Na +，則此溶液中 NSQ的物質(zhì)的量濃度為mol/L，所含 SQ2-的物質(zhì)的量為 mol。9. 將2.4克NaOH溶于水配成300毫升的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 摩/升，取出該溶液30毫升，它的物質(zhì)的量濃度為 摩/升，取出的溶液含氫氧化納 摩，把取出的溶液稀釋到120毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 摩/升，若用0.1摩/升的HSO中和這12

37、0毫升NaOH溶液，需用 HSQ毫升。10 .在V毫升水中，加入 W克KCI，待KCI全部溶解后，測(cè)得溶液的密度是p克/厘米3。則這種溶液的物質(zhì)的量濃度是 。三、計(jì)算題11. 用1升水吸收560升的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度0.90克/厘米3。求：（1）560升氨氣物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！菊n后練習(xí)】一、選擇題1在500毫升0.2摩/升的KCI溶液中含有的微粒數(shù)跟250毫升0.4摩/升的MgCO溶液中含有的微粒數(shù)相比是（）A. 一樣多B.KCI中多 C.MgCI 2中多 D.無(wú)法比較2. 50毫升0.1摩/升硫酸鋁溶液與100毫升0.3摩/升硫酸鈉溶液相比，它

38、們的硫酸根離子 濃度比是（）A. 1:1 B. 1:3C. 1:2D. 3:13. 下列對(duì)0.3摩/升硫酸鉀溶液的說(shuō)法，不正確的是（A.1 升溶液中含0.3Na個(gè)K+B. 1C.2 升溶液中“的濃度為0.6摩/升4. 配制250毫升0.5摩/升的下列各溶液，A. NaCIB. Na5. 0.62克NazQ正好跟（）摩/升。A. 0.01B. 0.252CQC. H40毫升H2SQ溶液完全反應(yīng)，這種C. 0.50Nx為阿伏加德羅常數(shù)）（）升溶液中含K和SQ2-的總數(shù)為0.9NaD.2升溶液中含有0.6Na個(gè)SQ2-所需溶質(zhì)質(zhì)量最少的是（）2SQD. NaHCQ 3HbSQ溶液的物質(zhì)的量濃度是D.

39、 0.1006. 在NqSQ和FeSQ的混合溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為為0.4摩/升，則Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4 摩/ 升 B.0.6 摩/ 升 C.0.2 摩/ 升 D.0.37. 在 100mI 2moI/L Fe 2 （SQ4）3 溶液和 200mI 6moI/L Na（ ）A.1:6B.1:2C.1:1D.1:3&相同質(zhì)量的下列各物質(zhì)，在水中完全電離，將溶液稀釋到 是（）A. KCI B. KNQ3 C. K9. 把含有 0.4克NaQH的堿液與含有 1.71 毫升，這種溶液中的A. 0.02 摩/ 升 B.10. 在V毫升水中，加入 溶液濃度是（Wa0.2摩

40、/升，SQ2-的物質(zhì)的量濃度摩/升2SQ溶液中，SQ2-的物質(zhì)的量之比為0.5升時(shí)，其中K+濃度最大的QHI濃度是（0.04摩/升W克 a% KCI 溶液,）D. K2CQ克Ba（QH）2的堿液混合，測(cè)得溶液的體積是500）C.0.06 摩/ 升測(cè)得溶液的密度是p2SQD.0.08 摩/升g/cm3。則混合后的KCI（A） moI / L 100V ?Wa（B）両L/LPWa10 PWa（C）moI / L （D）moI /L7450（W V）74.5（W V）11. 下列溶液中的 CI-離子濃度與50毫升1moI/L氯化鋁溶液中的 CI-離子濃度相等 的是（）A. 150毫升1moI/L氯化

41、鈉溶液B. 75毫升2moI/L氯化銨溶液C. 150毫升3moI/L氯化鉀溶液D. 75毫升1moI/L氯化鋁溶液12 分別用2摩/升的硝酸銀溶液10毫升與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)，則下列溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是（）A.BaCI 2 B.MgCI 2 C.KCI D.FeCI313. 由NaCI和MgCl2組成的混合物153.5g溶于水后配成I L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中 CI-濃度 為3moI/L，則混合溶液中 NaCI的量為（）A. 47.5g B. 58.5g C. 117g D. l mol二、填空題14. 下列說(shuō)法正確的是 。（填序號(hào)）（1） 將342g蔗糖（C12H12O1）溶

42、解在IL水里所得到的溶液物質(zhì)的量濃度為I mol/L（2） 從1000ml 0.5moI/L 的氯化納溶液中取出 500ml，剩余溶液的濃度為 0.25moI/L（3） 20ml 0.1moI/L的NazCO溶液和20ml 0.1moI/L 的NaHCO溶液分別與足量的 HCI 溶液反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多于前者（4） 向10ml 5moI/L的硫酸溶液中加入蒸餾水至20ml，所得溶液的濃度為 2.5moI/L15. 在200毫升0.1摩/升硫酸溶液中含有硫酸 克。在100毫升摩/升鹽酸溶液中含HCI0.2摩。16. 物質(zhì)的量濃度均為 0.1moI/L的NaCI、MgCb和AICI 3三種溶液，

43、當(dāng)溶液的體積比為3 : 2 : 1時(shí)，三種溶液中 CI-的物質(zhì)的量之比為 。17. 400克硫酸鐵中含硫 克，含硫酸根離子0.3摩爾的硫酸鐵中含鐵 克，將200克的硫酸鐵溶于水配成 250毫升的溶液，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為摩/升。18. 用26.28克CaCl2 nfO加熱到200 C使其失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變成13.32克。若取43.80克CaCl2 n"O晶體配成500毫升的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是 。19. 配制250ml 0.2moI/L 的NaOH溶液需要 NaOH g，將該溶液取出 25ml，稀釋成250ml，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L，此溶液

44、中所含 NaOH物質(zhì)的量為原溶液中的倍。三、計(jì)算題20. 配制 0.1mol/L 的 CuSO溶液 100ml，需 CuSO 5H2O多少 g?21 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解了500體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/ml，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度。第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第2課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1可與量筒、移液管、容量瓶歸為同一類(lèi)的下列儀器是（）A. 分液漏斗 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 滴定管2 配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH的溶液，必須使用的儀器是（）A. 燒杯，量筒，天平，移液管B. 燒杯，天平，量筒，滴定管C. 燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管D. 量筒，天

45、平，移液管，漏斗3. 用硫酸銅晶體（CuSC4 5H2O）配制成0.1摩/升的硫酸銅溶液。 下列方法中，正確合理的是 （ ）A. 取25克硫酸銅晶體，溶于 1000毫升水中B. 取25克硫酸銅晶體，加熱其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000毫升水中C. 取25克硫酸銅晶體溶于少量水中，然后加水配成1000毫升溶液D. 將硫酸銅晶體加熱失去全部結(jié)晶水后，稱(chēng)取16克無(wú)水硫酸銅溶于少量水，然后加水配成1000毫升溶液4. 若按下列操作配制 500毫升0.1摩/升的NqCO溶液，會(huì)使溶液的濃度偏低，因?yàn)樵诓僮鳎ǎ┲叭鄙僖徊街匾牟僮?。A. 稱(chēng)取5.3克Na2 CO粉末放入燒杯里B. 在燒杯里加入50毫升

46、水，用玻棒攪拌使之溶解C. 把已冷卻的溶液沿玻棒移入容量瓶D. 往容量瓶里小心加水至近刻度線，改用滴管滴加到刻度線，振蕩搖勻35. 用98淞 H2SO （密度=1.84g/ cm ）配制I mol/L 稀HSO溶液100ml，配制過(guò)程中需要下列儀器中的幾種，1.100ml量筒；2.10ml量筒；3.50ml燒杯；4托盤(pán)天平；5 .100ml容量瓶；6膠頭滴管；7 玻璃棒，按使用儀器先后順序排列正確的是 （）A. 1.3.4.5.6 B. 2.3.7.5.6 C. .5.7.6.1 D. 4.3.7.5.6二、填空題6. 在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所使用的主要儀器有。如果最后滴水，液

47、體凹液面超過(guò)容量瓶的刻度線，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏 （填高或低）；如果稱(chēng)取的固體氫氧化鈉部分潮解，所配制的氫氧化鈉溶液的濃度偏 （填高或低）。三、實(shí)驗(yàn)題7. 簡(jiǎn)述配制250毫升0.2摩/升NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟?！菊n后練習(xí)】一、選擇題23+.1 1升硫酸溶液中含有 6.02 X 10個(gè)H ,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A. 0.5mol/L B. l mol/L C. 2mol/IL D. 3mol/ L2. 300ml某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制I mol/L NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液 與蒸餾水的體積比約為（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:13物質(zhì)的量

48、濃度、體積均相同的下列各組物質(zhì)的溶液，混合后加入酚酞指示劑，能使酚酞 變?yōu)榧t色的是（）A.NaHCO HNO3 KCl B.Na2CO HCl HNO 3C.NaHCO 3 KCl H 2SQ D.Ba（OH） 2 NH4CI K 2SQ4. 等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、FeCh、AlCl 3溶液分別與含等物質(zhì)的量的AgNO溶液完全反應(yīng),所用三溶液的體積比是（）A.3:3:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:25. 密度為0.91g/cm3的氨水，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25 （即25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A. 大于12.5% B. 等于12.5% C. 小于12.

49、5% D.無(wú)法確認(rèn)6. 濃度不等的兩種硫酸溶液，等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%等體積混合時(shí),混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%則a、b的關(guān)系為（）A.a=b B.a<b C.a>b D.無(wú)法確定7. 配制500ml0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要石堿（NqCO 1OH2O）（）A.53 克B.14.3克 C.10.6 克 D.28.6 克1.6 升(S.T.P ),則金&把4克某金屬投入足量稀H2SQ中，完全反應(yīng)后，生成氫氣體積為屬是（）A. 鋅B.鋁C.鎂 D.鐵9. 2.3克鈉放入100克水中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為()442 32 3100%A.-100% B

50、.100% C.-100% D100 2.3100 2.3-0.1100-0.1100 2.3-0.110. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V升A氣體（摩爾質(zhì)量為 M克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度 為d克/毫升，則此溶液的濃度為（）(A)VdMV 2240mol / L(B)1000VdMV 2240mol / L1000VdM(C )MV +2240、填空題mol / L(D)MV22.4(V0.1)dmol / L11. 配制250毫升0.2摩/升鹽酸:（1）需36.5%的鹽酸（密度為1.19克/厘米3） 毫升;（2）用量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入 中，然后加少量水混合并冷卻（3）把已冷卻的鹽

51、酸沿玻璃棒注入 中，并用少量水洗滌燒杯 23次，洗滌液也注入上述儀器。振蕩，混合均勻，再繼續(xù)加入蒸餾水， 直到液面接近刻度 處,改用加水，使溶液凹面洽好與刻度相切.。12. 在V升Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+W克，則溶液中SQ2-和Fe2(S0" 3的物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L 和mol/L。13. 某溫度下22%NaNQ§液150ml，加入100g水稀釋后濃度變?yōu)?14%則原溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。14. 在2.75mol/L NaQH溶液(密度為1.1g/ml )中，Naf離子和 HQ分子的個(gè)數(shù)比是 。15. 用100ml 1.0mol/L NaQH 溶液吸收1.792L(S.T.P)CQ 2所得溶液中的 CQ2-和HCQ的物質(zhì) 的量濃度之比約是 。316 .將98% (密度為1.84g/cm )的濃硫酸與蒸餾水按1:5體積比混合，混合后所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若混合后溶液的密度為 1.20g/cm 3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。17. 把溶液從小燒杯移到容量瓶后，沒(méi)有把洗滌小燒杯的溶液移入容量瓶，對(duì)配制溶