九年級化學(xué)方程式歸納與總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備九年級化學(xué)方程式歸納與總結(jié)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O點燃OFe3243.銅在空氣中受熱： 2Cu + O24.點燃2CuO鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O22Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點燃2H O6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O點燃O2P222257.硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O點燃2SOCO2229.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2C

2、O+ O2點燃點燃2CO 11.甲烷在空氣中燃燒： CH4+2OCO2+2HO12.酒精在空氣中燃燒： CH OH + 3O點燃2CO + 3HO2252二幾個分解反應(yīng)：通電13.+ O水在直流電的作用下分解： 2HO2H2214.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑） ：2KClO3MnO2KCl + 3O216.加熱高錳酸鉀： 2KMnO42MnO4+ MnO2 + O 2K17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H 2 O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫CaO + CO 219. 實

3、驗室制取氧氣：2H 2O2MnO22H2O+ O2 三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuOCu + H2 O20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CO221.23 高溫4Fe + 3CO2焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe O22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO223.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO224.高溫一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) +

4、酸 -鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 歡迎下載27. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 228. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 229. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 231. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 232. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2

5、 （2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg（3）堿性氧化物 + 酸 -鹽 +水+ 3HO37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe O + 6HCl = 2FeCl322338. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2 O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 2 +

6、 H 2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4+ H 2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（4）酸性氧化物 + 堿 -鹽 +水O43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO= Na CO + H223244苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O45苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = Ca

7、CO3 + H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 -鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2 O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H 2 O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl +

8、Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H 2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe2 (SO4)3 + 6H 2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O（6）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+ 2HCl = CaC

9、l2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO + 2HCl = MgCl2+H O+CO32262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2 CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO2 64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl（ 7）堿 + 鹽 -另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) 2 + Na

10、2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（ 8）鹽 + 鹽 -兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2

11、+ H 2O = H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水： Na2 O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H2 SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H 2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H 2O = CuSO4?5H2O物質(zhì)的特征顏色、性質(zhì)1、 黑色固體： Fe 3 O4 CMnO2CuO2、 紅色固體： CuP (紅磷 )Fe2 O33、 黃色固體： S（硫磺）4 、 紫黑色固體： KMnO45、 常見白色固體： CaOKClO 3KClCa(OH)2 P

12、2O5 MgOMgCO常見白色沉淀： AgCl BaSO （不溶于稀硝酸）CaCO BaCO43336、 紅褐色沉淀： Fe(OH ) 37、 藍色沉淀： Cu(OH ) 28、 藍色晶體： CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬、五水合硫酸銅、硫酸銅晶體）2+9、 藍色溶液： CuSO4 CuCl 2Cu(NO 3 ) 2 （含 Cu 的溶液）10、淺綠色溶液：FeCl 2FeSO 4 （含 Fe2+的溶液）11、黃色溶液： FeCl 3Fe 2(SO4 ) 3 （含 Fe3+的溶液）12、紫色溶液：石蕊試液 13、無水硫酸銅： CuSO4 白色，遇水變藍色。14 、在空氣中燃燒發(fā)出淡

13、藍色火焰的： S、H2 、乙醇（酒精）15 、燃燒時發(fā)出藍色火焰的： CO CH4 （甲烷）16、在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰的：S17、在氧氣中燃燒時發(fā)出白光的：C Mg（耀眼白光）照明彈18、在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：Fe19、在空氣或氧氣中燃燒時放出白煙的：P煙霧彈學(xué)習(xí)必備歡迎下載 20、能使帶火星的木條復(fù)燃的是： O2 21、能使澄清石灰水變渾濁的是： CO2 22、既具可燃性、又具還原性的是： C、CO、H2 23、易燃易爆的氣體是： H2、 CO、CH4 24、具有毒性的物質(zhì)有： CO、 SO2、NO2（空氣污染物）、硫酸銅、工業(yè)鹽（ NaNO2）、甲醛等。25、有刺激性氣味的物

14、質(zhì)有：SO2、 NO2、 NH3（氨氣） 26、不能在空氣中長期保存的物質(zhì)有：生石灰、石灰水、白磷、銅鐵等金屬、 NaOH、無水 CuSO4、濃硫酸、濃鹽酸常見離子及物質(zhì)的鑒別鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式或原因+1、加入紫色石蕊試液溶液變紅H+對指示劑的作用H( 酸溶液 )2、加鋅等活潑金屬產(chǎn)生可燃性氣體2442Zn+HSO=ZnSO+H-1、加入紫色石蕊試液溶液變藍-OH( 堿溶液 )2、加入無色酚酞試液溶液變紅OH對指示劑的作用-加入少量 AgNO3溶液和稀生成不溶于稀HNO3白色沉HCl+AgNO3=AgCl +HNO3ClAgCl不溶于水和稀33淀HNOHNO2424SO42-加入少量 BaCl23NaSO+BaCl =BaSO溶液和稀生成不溶于稀HNO白色沉+2NaClHNO3淀BaSO4不溶于水和酸Mg(OH ) 2加入鹽酸或稀3產(chǎn)生氣體，通入澄清石灰水CaCO3 +2HCl =CaCl 2 CO32-HNO和澄清+CO2 +H2O石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3