北京市海淀區(qū)2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期中練習(xí)試題新人教版

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)2012 11本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8 頁。滿分 100 分。考試時(shí)長 90 分鐘。 考生務(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Fe 56第 I 卷（選擇題，共 42 分）本卷共 14 道小題，每小題 3 分，共 42 分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4 個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的 1 個(gè)選項(xiàng)。1下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是ABCD圖片事多數(shù)水果在味覺上鋼化玻璃常用于制推廣使用無鉛汽油通常在船身上裝鋅塊造汽車或火車的車實(shí)有酸味窗主鋼化

2、玻璃強(qiáng)度大，要減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕且破碎后，碎塊沒原因有尖銳的棱角2下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A膠體均為無色透明的液體B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液C膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm 之間D向沸水中逐滴加入少量FeCl 3 飽和溶液，可制得Fe(OH)3 膠體3在 pH=2 的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是+2+-B+-2-A NH 、 Ca、HCO、 Cl K、AlO、 NO、 CO43233+2+-、 SO2-D Al3+2+2-C Na、Cu 、 Br、Mg 、 SO、 NO443用心愛心專心14下列說法正確的是A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

3、B 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)C H2O2 分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化5某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確的是A不易溶于水B可以發(fā)生酯化反應(yīng)C可以發(fā)生加成反應(yīng)D水解后能得到分子式為C9 H8O2 的產(chǎn)物6已知下列反應(yīng)：Co2O3 +6HCl( 濃 ) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O（ I ）5Cl2 + I2 + 6H 2O = 10HCl+ 2HIO3（II ）下列說法正確的是A反應(yīng) I 中 HCl 是氧化劑B反應(yīng) II中 Cl 2 發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性： CoCl

4、2 HCl I 2D氧化性： Co2O3 Cl 2 HIO37用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 1 mol Na 2O和 1 mol Na 2O2 中，含陰離子的數(shù)目均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol Cl 2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC含 2 mol H 2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NAD將含 Na+數(shù)目為NA的 NaCl 固體溶于 1 L 水中，所得溶液的濃度為1 mol · L-18下列離子方程式書寫正確的是A鋁單質(zhì)與 NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO-+3H22+-B醋酸溶液與 NaHCO溶液反應(yīng)： H +HCO=

5、CO +H O3322C SO 通入溴水中：SO+Br +HO = SO2-+2Br-+ 2H+24222D鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H+-=Fe3+ NO+NO+2H O329下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯眯膼坌膶Ｐ?NaOH 溶液濃硫酸FeSO4溶液溶液A干燥氨氣B實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C制備純凈的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘10甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是溶甲解A t 1時(shí)，溶解度 : 甲 =乙度gB t 2時(shí)，飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) : 甲 >乙乙C將 t 1時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至t 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 >乙Dt 1時(shí)

6、，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小0t1t2 溫度 /于乙11對(duì)某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是A加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有2CO3B加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C加入 Ba(NO3) 2 溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不消失， 則原溶液中一定有2SO4D加入 NaOH溶液并加熱， 生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有+NH412幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑 /nm0.1860.1020.0750.0740.143主

7、要化合價(jià)+1+6 -2+5 -3-2+3已知 X 是短周期中最活潑的金屬，且與R 同周期。下列敘述不正確的是A離子半徑大小： Y2->M2->R 3+B Z 與 M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C將 YM2通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D X、 Y、 R 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)13下列說法不正確的是A MnO2能加速 H2O2 的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B向橙色的 K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C將盛有 NO2 氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用用心愛心專

8、心3勒夏特列原理解釋D在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2 (g) (g) (g) ，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小14已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲O2乙丁丙下列說法不正確的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl 2B若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)第 II卷（非選擇題，共58 分）15（共 10 分）用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）若 A 中為濃硝酸， B 中為銅單質(zhì)

9、， C 中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入 B 中，則 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 2）若 A 中為濃氨水， B 中為生石灰， C 中為明礬溶液。將濃氨水逐滴滴入B 中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_（填序號(hào)） 。a生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少c反應(yīng)放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低ADBC C 中通入過量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）若 A 中為水， B 中為過氧化鈉，C 中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B 中后， B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；若 C中溶液變?yōu)樗{(lán)色， 則 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。16（共 12 分）氯氣

10、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl( 濃 ) = = MnCl 2+Cl 2+2H2O（ 1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L Cl 2，則被氧化的 HCl 為 _mol 。（ 2）多余的氯氣可用 NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 _。工業(yè)上也可用 MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3， Mn2O3 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反用心愛心專心4應(yīng)的離子方程式。（ 3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。 1991 年由 Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下

11、圖所示：電解法MnO 2稀硫酸錳結(jié)核礦選礦富集和試劑甲Mn2+化學(xué)析出MnO 2步驟 I 中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）。a.氧化性b. 還原性c. 酸性步驟中，以NaClO3 為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO 2 時(shí)，消耗-10.10 mol·L 的NaClO3 溶液 200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為_。（ 4）用 100 mL 12.0-1MnO混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物mol·L 的濃鹽酸與足量2質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于 0.30 mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)開 。17（共 10 分）L、M、R、 T、 W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、 T 在周

12、期表中的M相對(duì)位置如右表；L 與 R 原子的最外層電子數(shù)相同，R 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)T體材料。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）T 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，元素 W在周期表中位于第 _族，M單質(zhì)分子的電子式為 _。（ 2） R 是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示） _ 。（ 3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號(hào)）_。a M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于 Rb高溫下， L 的單質(zhì)能從R 的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L 強(qiáng)于 Rc W的核電荷數(shù)比T 多，原子半徑比T 小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)

13、于 Td同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3 和 Na2TO4 溶液 pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T 強(qiáng)于 L（ 4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。18（共 14 分）合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。223 H = - 92 kJ ·mol-1N (g)+3H (g)2NH (g)（ 1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _用心愛心專心5（填序號(hào)）。a混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中

14、N2、 NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時(shí)間內(nèi)斷開a 個(gè) H-H 鍵的同時(shí)形成3 a 個(gè) N-H 鍵e三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（ 2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題： 表示 N2 的濃度變化的曲線是（選填曲線代號(hào)“ A”、“ B”或“ C”）。 前 25 min內(nèi)，用 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是。在 25 min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示） 。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_( 填“增大”、“減小”或“不變” ) 。（ 3）在第 25 min

15、 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第 35 min 末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過程中H2 濃度變化了 1.5-1mol·L ，請(qǐng)你在圖中畫出第 25 min 40 min NH3 濃度變化曲線。（ 4）在一定溫度下，將1 mol N2 和 3 mol H2 混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率 1 = _ 。在相同條件下， 若起始時(shí)只將NH3 置于該容器中， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3 的轉(zhuǎn)化率為 2，當(dāng) 1 + 2 =1 時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= _mol 。19（共 12 分）F

16、e2O3 具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：用心愛心專心6實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：高溫2Fe O+4CO4FeCO+O32232（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)?Fe3O4 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步

17、驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號(hào)）。a氯水b氯水 +KSCN溶液c. KFe(CN) ( 鐵氰化鉀溶液 )36（ 3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是 _ 。（ 4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有 +2 價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取 Fe2O3 的方法：先向FeCO3 中依次加入試劑：稀硫酸、（填名稱）和（填名稱）；再 _ （填操作名稱） ，灼燒，即可得到 Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO溶液體積數(shù)為c

18、mL，菱鐵礦中 FeCO43的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化測量。某同學(xué)取含 FeCO3c%的菱鐵礦 a g，用足量稀硫酸溶解后，再用-10.0200 mol·L 的酸性 KMnO溶液滴定（KMnO被還原成2+Mn ），最終消耗 KMnO溶液 c mL。假定礦石中無444其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_ g 。（ FeCO的摩爾質(zhì)量為 1163g· mol-1 ）海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué) 參考答案2012 11第 I 卷（選擇題，共42 分）用心愛心專心7共 14 道小題，每小題3 分，共 42分。題號(hào)1234567答案BADCBDA題號(hào)891011121314

19、答案DBCDCDC第 II卷（非選擇題，共58 分）說明：1 合理答案均可酌情給分。2 化學(xué)（離子）方程式2 分，不寫條件扣1 分，不配平扣1 分，但不重復(fù)扣分。不寫“”或“”不扣分。3未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2 分，不出現(xiàn)0.5 分, 不出現(xiàn)負(fù)分。15（共 10 分）（ 1） Cu + 4HNO3( 濃) = Cu(NO 3) 2 + 2NO2+ 2H 2O（ 2） bc（每個(gè) 1 分，共 2 分，有錯(cuò)不得分。 ）3NH + 3H O + Al3+= Al(OH)+3NH+423（或·HO + Al3+= Al(OH)+3NH+）3NH234（ 3）有無色氣泡產(chǎn)生- +O 2+4I+4H=2I2+2H2O16（共