鉻及其化合物性質(zhì)(補充))

1、高三8班常考元素知識補充-鉻鉻及其化合物性質(zhì)一、單質(zhì)：鉻1、物理性質(zhì)鉻是銀白色的金屬， 難熔（熔點1800 C）,比重為7.1 ,和鐵差不多。鉻是最硬的金屬!鉻的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在常溫下，放在空氣中或浸在水里，不會生銹。手表的外殼常是銀閃閃的， 人們說它是鍍了“克羅米”，共實，"克羅米”就是鉻，是從路的拉丁文名稱Chromium音譯而來的。一些眼鏡的金屬架子、表帶、汽車車燈、自行車車把與鋼圈、鐵欄桿、照相機架子等，也都常鍍一層鉻， 不僅美觀，而且防銹。所鍍的鉻層越薄，越是會緊貼在金屬的表面，不易脫掉。在一些炮筒、槍管內(nèi) 壁，所鍍的鉻層僅有 0.005毫米厚，但是，發(fā)射了千百發(fā)炮彈、子

2、彈以后，鉻層依然還在。五光十色。鉻的希臘文原意，便是“顏色”。金屬鉻是雪白銀亮的，硫酸鉻是綠色的，鉻酸鎂是黃色的，重鉻酸鉀是桔紅色的，鉻酸是猩紅色的，氧化鉻是綠色的（常見的綠色顏料“鉻綠”就是它 ），鉻磯（含水硫酸鉻）是藍(lán)紫色的，鉻酸鉛是黃色的（常見的黃色顏科“鉻黃”就是它 ）2、鉻的化學(xué)性質(zhì)不活潑金屬，在常溫下對氧和濕氣都是穩(wěn)定的，但和氟反應(yīng)生成CrF3。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，極易溶解于幾乎所有的無機酸中，但不溶于硝酸。在高溫下，鉻與氮起反應(yīng) 并被堿所侵蝕?？扇苡趶妷A溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很 慢。不溶于水。鍍在金屬上可起

3、保護(hù)作用。溫度高于600 C時鉻和水、氮、碳、硫反應(yīng)生成相應(yīng)的Cr2O3, 62N和CrN, Cr 7C3和C3C2,C "S3。鉻和氧反應(yīng)時開始較快，當(dāng)表面生成氧化薄膜之后速度急劇減慢；加熱到1200 C時，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到 2000 C時鉻在氧中燃燒生成 Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氯化物或硫酸鹽，同時放出氫氣。相關(guān)化學(xué)方程式如下：Cr + 2HCI= CrCl 2 + H 2T Cr + H 2SO4 = CrSO 4 + H 2?二、重要化合物1、Cr（lll）（1）Cr2O3是綠色顏料，俗稱“鉻綠”，它是一種兩性氧化物，能與酸或濃堿溶液反

4、應(yīng)。（同氧化鋁）CrO2-+ H2O2 + OH-=CrO 42- 3+ H2O氧化鉻的制備：（NH4） 2 Cr2O7晶體受熱即可分解出：Cr2O3 N2 H2O2. Cr（VI）的化合物（1）重鉻酸鉀：&Cr2O7是一種橙紅色晶體，具有強氧化性。 在水溶液中，Cr2O72-與 CrO42-存在下列平衡故在酸性溶液中以 為主，在堿性溶液中以 為主。 K2C2O7是強氧化劑，與鹽酸反應(yīng)（加熱）制備氯氣的方程式在分析化學(xué)中，可以用K2C2O7來測定鐵的含量Cr2O72- + Fe2+H+= Cr3+ + Fe3+H 2O 工業(yè)制備法：第一步：將鉻鐵礦（Fe（CrO 2）2）與碳酸鈉的混合

5、物在空氣中煅燒（1000）： 生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳?xì)怏w。第二步：用水浸取熔體，過濾得到鉻酸鈉的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化鉀固體進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)： （利用重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較?。└呖荚囶}選【2017年全國3卷】27. （15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCrzQ，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1 ）步驟的主要反應(yīng)為:FeOCdOs+NaCQ+NaNQ 高 Na2CrO4+ FqO3+CQ+ NaNQ上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNQ的系數(shù)比為 。

6、該步驟不能使用陶瓷容器，原因是（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變 （填 大”或 小”），原因是 （用離子方程式表示） 。400K3CrAKC1NaCl2040 薊 和 1QQ屏*C（4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向濾液3”中加入適量KCI，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KgCr2O7固體。冷卻到 （填標(biāo)號）得到的 K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80C b.60 Cc.40Cd.10C步驟的反應(yīng)類型是。（5） 某工廠用 mi kg鉻鐵礦粉（含 Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 。【201

7、6年全國卷1】27 （15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+ （藍(lán)紫色）、Cr （OH 4-（綠色）、CaQ2-（橙紅色）、CrQ2-（黃色）等形式存在，Cr （OH 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在 Cr2 （SQ） 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn) 象是。2 2 1 2（2） CrO4 -和Cr2O-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。 室溫下，初始濃度為1.0 mol L-的NstCrO溶液中c （62O-）隨c （ H）的變化如圖所示。（10-7）*1廣J/M 1 I73 TQ FT3- 5T 用離子方程式表示 NaCrQ

8、溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。 由圖可知，溶液酸性增大，CrQ【答素J (1)藍(lán)紫色溶渡愛淺"同時生成灰葢邑沉淀，繼續(xù)滴加N呂OH濬液，沉淀溶解最終溶液靈録色 ©2Crt"+2ir0iO + H2O增大；1.0x1 屮；小于 2.0X10-5 ; 5.0xl0J CrO + 3HSOJ+ 5H+ = 2Cr + 3SO + 4H2O或：CO + SHSOJ 2Cr3+ + 3SO + 5SOj- + 4H2O【2015年安徽模擬試題】的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 升高溫度，溶液中 CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則

9、該反應(yīng)的 H0 (填“大于” “小于”或“等 于”)。(3)在化學(xué)分析中采用 KzCrQ為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrQ2-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0 x 10-5 mol L-1 )時，溶液中 c (Ag+)為mol L-1,此時溶液中 c (CrQ2-)等于mol L-1。(已知 Ag? CrO4、AgCl 的 KSp分別為 2.0 x 10-12和 2.0 x 10-10)。(4) +6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO將廢液中的 CaQ2-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為27. （15分）鉛是極硬、

10、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍。貉的主要礦物是輅鐵礦，其組 成為FeO. 或Fer3O4o煉鋼所用的輅是由齬鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)制得。較純金屬豁的生產(chǎn)T 藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1德各鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為為加快輅鐵礦的減熔速率，可采取_等措施（至少寫兩種措施）口gg-B 晶體*3fc iLA 14 純鉗g穌Bit已細(xì)濾液A中含有CrO?，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為_o請寫岀齬鐵礦氧化堿熔的 化學(xué)方程式；o如不考慮可能含有的結(jié)晶水，則晶體的主要成分的化學(xué)式為_。（4）氣體B和氣體A不同，則氣體B為（填化學(xué)式 下同）；整個過程中可循環(huán)利用的一種韌質(zhì)杲&

11、#176;（5準(zhǔn)豁可由輅的氧化物濾渣B通過熱還原袪獲得.則此處適合用作還原劑的物質(zhì)為 （填物質(zhì)名稱人（6）含珞債水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中pH 為.15*6,5盛放含豁廢水，原理如圖，下列說袪正韻的是。A. A為電源正極I）.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為6F尹+141九2：片価滬+71120 陰極區(qū)附逬落疲pH降低d.若不考慮氣體的裕解，當(dāng)收集到HU3 44L （標(biāo)推狀況）時，有OLlnrig犠還原5高三8班?？荚刂R補充-鉻ester)是一種重要的金屬材斜，它具有艮好的金屬光漸抗腐蝕性常用來鍍在其他金屬的表面 上，銅、亀迖銀組成合金可以制成各種性能的不銃鋼某校

12、同學(xué)以吐蹄、鋁、銅三種金屬的活 動性”為課題進(jìn)行研究.【提供的藥品】鋁片、銅片、銘斤稀鹽歌硫酸鋁溶液(無色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)、硫酸楮溶液 F銹鋼是一種(填”純凈物”或”混合物”).【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜療猜想一 ：ests銅；清想二：鋁銅諮；猜想三：.設(shè)tt實驗】相同溫度下取劉啪虱表面打唐光亮的鍛鋁、銅三種金屬薄片”分別投入等體積等 溶質(zhì)質(zhì)星分?jǐn)?shù)的足呈稀鹽議中(反應(yīng)中&顯+2愉).【控制實驗條件】三種金屬如加入鹽酸前都先用紗布將其表面撫光亮其目的是.【記錄現(xiàn)象】瞻如下金屬CrA1Cu與融反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡邃率溉敢出氣泡潼率較快無明昱現(xiàn)

13、象【得岀結(jié)論】原猜想中正確的是猜is三【結(jié)論應(yīng)用】在Cu ( N03) 2和剛g (N03) 2的混合涪液中如入淀量的諮片，充分反應(yīng)后過濾向濾 出的固體加入稀硫酸,有吒泡產(chǎn)生r則濾岀的溶蔽中溶質(zhì)一腎肓【拓展條件】為了比較金屬鋸與鐵的活動性強弱,該興趣小組設(shè)計下方案進(jìn)行實驗請完成下表：現(xiàn)象金J齬的活動性比將金R鋸?fù)度肴芤褐薪饘黉彵砻嬗悬\包的物質(zhì)分析 出_卿證斷或也)答案鋁銅將金屬表面氧化物打瞎掉，防止具干擾實驗Mg ( NO3 )2* Cr ( NO3 ) 2 FeCl2IE琥【2011年全國卷13】D13.某含鉆(6<屮)廢水用硫酸亞鐵0FeSO4 (NH4)2SO4H2O處理，反應(yīng)中鐵

14、元素和鉆元 素完全轉(zhuǎn)化為沉淀該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO-FeyCr,03.不考慮處理過程中的實際損耗 下列敘述錯誤的是« «A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2-x)處理廢水中的Cr2O2的物質(zhì)的量為nx/2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在HQFeQtQ中，3x=y10. (14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的CVQ廣和Cr0<3-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很 大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1還原沉淀法B*F 亠OH-該法的工藝流程為:吐屮 叭 叱5 一Cr * Cr (OH)U苴中第步存在平衝；2&0廣(黃色)擰一(橙色)+

15、珈)若平衡體系的凹二2,該溶液顯色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衝狀態(tài)的是。a. X；-和CrO.2"的濃度相同 b. 2v 20&)=v (CriJ")谿液的顏色不變第步中，還原1 molgA離子，需要 的氏SCETHd第步生成的Cr(CH)s在袴液中存在以下沉植溶解帝眾Cr (OH) j(s)Cr(aq)+30H (aq)常溫下，Cr (0H)3的溶度積K-=c(Ct*)(OT)二1CT巴 要使c(Cr3+)降至ICmol/L,溶液的 pH應(yīng)調(diào)至o方法小電解法該法用Fe做電極電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn) 牛Cr (0H)肩冗淀°用佻

16、做電極的原因為°在陰極附近溶液出升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時生成的沉淀還有0答案：橙00(3)6(4)5陽極屁瞇W尹提供還原劑卩®2H*+2“二 H4Fe®H)知識點*勒夏特列原理及其應(yīng)用，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，溶度和常數(shù)，電解原理及應(yīng)用 試題解析：c (H+)増大，平衝2Cr( (Wfe) +2H+ Cr A3_(®色)+M向右移動，溶 菠呈橙色； 3和QrO廣的濃度相同時，并不能說明各組分的濃度不再改變了，故且 不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，v(SOT)和譏CrOT)可表示正反應(yīng)或逆反應(yīng)，EvCGrA3-) (CtO廣)意義不明，不能說明正逆

17、反應(yīng)速率相等I溶液的顏色不再改變，也就是各物質(zhì)的濃度不再改變，是平衡狀態(tài)，故選小 點)還原1 molCiO2-離子生成2 mol滄 得到的電子 數(shù)為6 mol根據(jù)電子得失守恒可知，需要6 inolffi FeS0.*7Hz0i當(dāng)= 10_： mol/L時，溶液的機OJT)二mol/L, 口H二5,即要使c(Cr;')降至10咗mol幾.溶液的口H應(yīng) 調(diào)至引(5)在電解法除鉛中，鐵作陽極，鐵優(yōu)先失去電子生咸庇二以扌昱供還原劑； 在陰極附近溶液口H升高的原因是曠放電生成圧的同時，降低了溶液的酸性汕廣與82 反應(yīng)生成了 FJ, Ff轉(zhuǎn)化為Fe (OH)壬沉淀。【2011年安徽卷】9、電鍍廢液

18、中CtQL可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化咸鉛黃(PbCrCO ：(aq) +2Pb：+ (aq) - 一 2PbCrO； (s) +2H+ (aq) x_H<0該反應(yīng)達(dá)平衝后.改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的田AIX*Pl*的勒員的 DI解析】該離子反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衝逆向移動，反應(yīng)速率増大，平衝常數(shù)誠 小；閉増大，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率増犬，若洛液的體和不變，増加的物質(zhì)的 量，CrA的物質(zhì)的量減小。【答案：1 A【2010年海南高考題】C5、G 分）（2010* 海南）已知 （AgCl） =1.8x10',（Agl） =L5xl0'10, Ksp（Ag2CiO4）=2610巳貝Q下列難溶鹽的飽和溶液中，A/濃度大小順序正確的是（）A AgCl>AgI>AgCrOi B+ AgC 1>Ag;CrO>AgIC AeiCrOj>AeCi>AeI D* AeCrO4>AgI>AgCl(6分)2010安徽)在pH=l的濬液中能大量共存的一組離子或分子是()A Na- M二 CIO - NO3 B. Al、NHj、Br_ Cl'C. K乙 CqO-： CH