《無(wú)機(jī)化學(xué)》平時(shí)作業(yè)四

1、無(wú)機(jī)化學(xué) 平時(shí)作9-11章自測(cè)題一、選擇題1 下列氣體不能用濃 H2SO4作干燥劑的是（）。A CO2 ； B. O2； C. H2S； D CI2。2下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）。A.H3PO4; B.濃 H2SO4; C.H2SeC4; D.H2O2。3 下列硫化物能溶于稀鹽酸的是（）。A.ZnS ; B.CuS; C.Ag 2S; D.HgS。4下列敘述中不正確的是（）。A.H2O2分子構(gòu)型為直線形；B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有還原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反應(yīng)生成 CrO5。5下列物質(zhì)中，只有還原性的是（）。A. Na2S； B. N

2、a2S2O3； C. Na2SO3； D. Na2SO4；6. PbSO4在水及下列鹽中溶解度最大的是（）。7.A H2O ； B. 4 NaCl ； C . （NH4）2SO4； D . Pb（NO3）2。在酸性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是（）A . Mn; B . Mn2+ ； C MnO2； D .。8要配制標(biāo)準(zhǔn)的Fe2+溶液，最好的方法是將()A .硫酸亞鐵銨溶于水；B. FeCl2溶于水；C 鐵釘溶于稀酸；D . FeCl3溶液與鐵屑反應(yīng)。二、填空題1. 小蘇打的化學(xué)式是 ;瀉鹽的化學(xué)式為 ； Hg2Cl2俗稱； ( NH4)2SO4 >FeSO4 >6H 2O 俗稱。2.

3、金屬鋰應(yīng)保存在 中，金屬鈉和鉀應(yīng)保存在 中。3金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 ;密度最小的是 ;熔點(diǎn)最高的是 ；硬度最大的是。4. 在水溶液中由Fe3+鹽與KI反應(yīng)，不能制得 Fel3的原因是。5. CrCl3溶液與氨水反應(yīng)生成 色的，該產(chǎn)物與NaOH溶液作用生成 色的。KAl(SO 4)2 X12H 2O 俗稱； o6. H2S水溶液放置在空氣中變成渾濁液體，其原因是 (寫反應(yīng)式)。7. 高錳酸鉀是強(qiáng) ，它在中性或弱堿性溶液中與Na2SO3反應(yīng)的產(chǎn)物為 和8鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的次序?yàn)?，鹵離子X(jué)-的還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)椤?非金屬元素氫化物水溶液的酸性，同族從上到下 ;同周期從左到右 三、問(wèn)答題1 用反應(yīng)

4、方程式表明下列反應(yīng)過(guò)程(1) 氯氣長(zhǎng)時(shí)間通入溶液(2) 氯氣逐滴加入 KBr和KI混合溶液中2.將H2S通入FeCl3溶液中，為什么得不到 FesSa ?3 試設(shè)法鑒別并寫岀有關(guān)的反應(yīng)式(1)三個(gè)沒(méi)有標(biāo)簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑：NasCOa、CaCIs、NasSOq 三個(gè)沒(méi)有標(biāo)簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO 34 分離下列物質(zhì)：(1) Zn2+和 Mg2+ ；( 2) Cu2+和 Ag + ;可將5. 在酸性溶液中，用過(guò)量還原，如果過(guò)量，產(chǎn)物將是什么?9-11章自測(cè)題參考答案一、選擇題1. C; 2 . D; 3.A; 4 . A ; 5.

5、A; 6. B ; 7. B ; 8.A;二、填空題1. NaHC03 MgS04甘汞摩爾鹽2. 液態(tài)石蠟、煤油；3. AgLi W Cr,Fe3+能氧化I-。反應(yīng)式如下：Fe3+ +21-=24. 因?yàn)镕0 +I25. 灰綠色Cr(OH) 3深綠色NaCrO26. 2H2S+O2=2SJ +2H2O7. 氧化劑 Mn02； Na2SO4& F2>Cl2>Br2>|2 ； F-<CL-vBR-v|-9依次增強(qiáng)；依次增強(qiáng)三、問(wèn)答題1答：(1 ) Cl2具有氧化性，可把I-氧化為I2CI2 +2KI= I 2+KCI長(zhǎng)時(shí)間通入 CI2 5CI2+ l2+6H2O=2

6、HIO3+10HCI（2）因?yàn)镮-的還原性比Br-強(qiáng)，所以氯水逐滴加入 KBr和KI混合溶液中，氯水先將 KI中I-氧化為b。CI2 +2KI= I 2+2KCI （ CCI4層紫色）進(jìn)一步加入氯水，發(fā)生5CI2+ |2+6H2O=2HIO 3+10HCI （CCI4層無(wú)色）最后發(fā)生 CI2 +2KBr= Br 2+2KCI （CCI4層黃色）2.因?yàn)?H2S+2 FeCl3=2 FeCl2+Sj +2HCI3答：（1 ）取少量固體試劑分別置于一定量水中，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液顯中性者為 CaCb和Na2SO4;溶液顯堿性者為Na2CO3。因?yàn)槿∩倭緾aCl2和Na2SO4溶液，分別加入 BaC

7、l2溶液，有白色沉淀者為 Na2SO4：(2 )取少量固體試劑，分別加入H2SO4溶液，試劑溶解且有氣體逸出者為MgC03:MgCO 3+2H +=Mg 2+CO2 f + HO試劑溶解無(wú)氣體逸出者為 Mg(OH) 2：Mg(OH) 2+2H+=Mg 2+ 2H2O出現(xiàn)沉淀且有氣體逸出者為 BaCO3：=BaSO4 J + COf + HOBaCO3 +2H+4答：(1)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，而Mg(OH) 2具有堿性；所以加堿即可分離:其反應(yīng)如下：Zn2+2OH -= Zn (OH) 2 J Zn (OH) 2 J +2OH= Zn (OH) 4 2-Mg2+2OH-= Mg(OH) 2 J Mg(OHJ +2OH 不反應(yīng)將沉淀濾出，沉淀是 Mg(OH) 2,而溶于過(guò)量堿的 Zn2+存在于溶液中。(2)Cu2+ 和 Ag +因?yàn)锳gCl在Cl-溶液中為白色沉淀，而 CuCl2是易溶鹽，故加 Cl-兩者即可分離。反應(yīng)：Ag+ CI-=AgCI J將沉淀濾出，沉淀是 AgCl，而Cu2+存在于溶液中可將5. 在酸性溶液中，用過(guò)量還