溶液中離子濃度的大小的判斷專題訓(xùn)練

1、溶液中離子濃度的大小的判斷專題訓(xùn)練作者: 日期:鹽類水解一溶液中離子濃度的大小的判斷專題訓(xùn)練1溶液中離子濃度大小比較規(guī)律(1) 多元弱酸根離子分步水解且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解：女口 Na 2CO 3溶液中,Na+>CO 32->0H- >H CO-> H +>H 2CO 3規(guī)律：鹽電離離子> 離子第一步水解(電離 )> 水的電離離子> 第二步水解粒子 第一步水解生成的粒子濃度在0H和H+之間，第二步水解生成的粒子濃度最小練習(xí)：Na 2 S溶液中的各離子濃度大小的順序：。(2) 多元弱酸的酸式鹽中，酸式酸根離子既有電離平衡，又有水解平衡。電離為

2、主 的弱酸酸式鹽有 NaHS 03、NaH 2 P Q ;以水解為主 的有NaHS NaH CG、NaHP O如如；N azHPQ溶液中:Na >H P O ->O H -> : H2PQ->H >P O4-練習(xí)：Na HS溶液中的各離子濃度大小的順序： 。Na HSO 3溶液中的各離子濃度大小的順序： 2、電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系(1) 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陽離子所帶正電荷總 數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如口 NaHS Q溶液中：Na+ + :H+ =: HC3 3- + OH -: + 2CQ2-如口 Na 2H

3、 PO 4 溶液中：Na + H =: H2PQ_ + 2HPO4 -: + 3 PO 4 _ + O H-:練習(xí)：Na 2 S溶液中的電荷守恒關(guān)系式： 。(2) 物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解同時也能夠電離，使離子種類增多，但原子不論以何種形式存在，個數(shù)總是不變的，即原子守恒。+ 2如 NaHC3溶液中:Na = HCO + C O 3 : + H 2CO (nNa = nC)如K 2S溶液中：K = 2(S +HS + H 2S)(nK = 2n S)練習(xí)：Na 2HPO 4溶液中物料守恒的關(guān)系式： 。Na2C O3溶液中物料守恒關(guān)系式(3)質(zhì)子守恒：指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果

4、， 的產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等。如:NaHCQ溶液中：(注意：H 3O即是H+ )得質(zhì)子后的產(chǎn)物的物質(zhì)的量與失質(zhì)子后得1hO* +H HO 卜質(zhì)子守恒關(guān)系式是:H 2CO + H +J = CO32- + O HCO2 OH如：Na 2S溶液中:質(zhì)子守恒關(guān)系式是：HS _ +2練習(xí)：NazHPO溶液中質(zhì)子守恒的關(guān)系式：Na 2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式3、電解質(zhì)溶液的混合得+H2S + HH+OH-OH混合溶液中各離子濃度的比較 ，要進(jìn)行綜合分析。溶液中反應(yīng)物是否過量，反應(yīng)后溶液是酸性，還是 堿性，是電離為主，還是水解為主等問題要全面分析后再下結(jié)論。(1)電解質(zhì)溶液相互不反應(yīng)：例題1 :用物質(zhì)的量都

5、是 O.lmol的CH3COO!和CHCOD Na配成1L溶液,已知其中CHsCOO > Na+ ,對 該溶液的下列判斷中正確的是()- +A、OH>:H E、 C HsC OOH+ : CH sCOCS =0.2mol/L,且溶液為酸性C、 CHsCO OH> CH sCOO -,且溶液為中性D CH sC0O+OH- = 0. 1 mol /L ,且溶液為酸性例題2: (08年全國理綜I 12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(H B )弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo l L的N a A和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是- + - 一 一 +A. c( O H) &g

6、t;c (HA )> c ( H B) >c(H )B. c(OH ) >c( A )> c (B ) > c (H )- - - + +C .c( OH ) >c ( B)>C(A )>C(H )Q.C(OH )>c( H B)>c ( HA)>c (H )(2 )電解質(zhì)溶液相互反應(yīng)：例題3:將0.2 m ol/L醋酸與0. 4mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的 是( )A. Na += C HCOd> H += OH -B . N a + > O H'>CH3C OO&

7、gt; H+C. Na + >CH3CO O > : OH> : KD . CfCOO > Na + > H+ > O H-:例題4:等體積混合0.4mo 1/ L NHCI溶液與0.2m o l/L Na OH溶液，混合后的溶液中離子濃度關(guān)系正確 的是()+ + + - - + + - + 一A.N a + H + NH 4 =: CI +O H B . N H 4 >Na > C l > H > O H C .Cl > NH 4 >N a > : OH > H :D. C l > :Na> NH

8、 4 + > H > OH-典型練習(xí)：題型一：單一溶液中離子濃度的大小比較【1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 + + + - + A.C(C 1 ) >C( NH 4 )>C (H) > C ( OH) B.C(N H 4 )>C(Cl ) > C ( H ) > CC(OH )C. C(C1 ) =C ( NH4+) >C(H +) = C ( O H )D .C ( NH+)=C(CI ) >C( Hf) >C(OH)【2】pH= a的CHCOO溶液稀釋100倍后所得溶液p H2( 填“ >”或“ <”)

9、0 .0 1m ol/ L CHCOOi溶液的 p H 2(填“”或“ <”)； 0.1mol /L CHOO ON a 溶液的p H 7(填“ >”或“ <”)；(2)觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的原理有兩個：是：是：。(3) 請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：(只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目 )【3】把0.0 2 mol/LC H sCOOH溶液和0. 01mo 1/ L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正 確的是()+ -+ *A.C(CHsCOO > C(Na )B .

10、 C(CHCOOH >C (CH sCOO) ? C .2C(H ) = C( C H3 COO)C(CH3COOH)D. C(CHCOOH)+C( CHC0O = 0. 01m ol/ L【4】用物質(zhì)的量都是 0.1 mol的C HCOH和C HCOOHa配制成1L混合溶液，已知其中C (CHsCO O) > C (N a+),對該混合溶液的下列判斷正確的是()+ -A. C(H ) >C (O H )B.C( C HCOOH)+(C HCOO = 0. 2 m o l/LC. C(CH3 COOH> C(CH 3CO O)D. C ( CH C OO)+C(OH)=

11、0.2 mol / L【5】在0.1mol /LNaHSO溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是+ -2+ A. C(Na )>C(HSO3 )> C( S Q) > C ( H ) >C( OH )B. C(Na +)+C( H +)= C (H SO)+ C(SO32 ) + C(OH)C. C (Na+ )+C(H + )=C( HSO 3 )+2C (SO )+ C ( OH)D. C(Na+) = C(HSO3 ) + C(SQ 2 ) + C ( H2S Q)題型三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較【7】同濃度的下列溶液中 NH+的濃度的由大到小順序

12、為 N H4 HSO(N H)2SO(N H)2Fe(SO4)NH 4HCO(N H) 2CO 3【8】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na>CON aHCD 3H 2C O (N H 4)2CONHHC O,按C (CO2)由小到大排列順序正確的是()A.B.C .D.【9】某二元弱酸(簡寫為H 2A ) 溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：7HAH+HAHAH +A-已知一級電離遠(yuǎn)大于二級電離，設(shè)有下列四種溶液：？ A. 0 . 0 1 m ol.L 的H2A溶液B. 0 . 0 1 mol.L -1 的 NaH A溶液(C(OH-) > C(H +)C. 0. 0 2 mol . L

13、-1的HCI與0.04mol丄_1的Na HA溶液等體積混合液D. 0.02m o I.L _1的NaOH與0.02 mol.L 一1的NaHA溶液等體積混合液 ？據(jù)此，填寫下列空白(填代號)(1) C(H )最大的是_ ，最小的是 。(2 ) C(H2 A )最大的是 ,最小的是 。(3) C(A 2 )最大的是, 最小的是 _?！?0】相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，它們的p H從大到小排列的正確順序(1 )N H 4Cl( 2)Na Cl ( 3) CHC OONa4( ? N azCO(5)NaOH(6)NaHC O3 (7)Na 2SiO 3(8 )HCl ( 9 )Ba(O

14、H”1( ?0 CHCOO H ( 1 1)H 2 SO (12) N aA l Q ( 1 3 )NM HO【111已知某溶液中只存在 OH H； NH+、C I 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： 、c(Cl ) >c ( NH/)> c( H+ )> c (OH) 、c(Cl )> c(NH4+)>c(O H) > c ( H+) 、c ( NH+) >c (Cl )>c(OH )>c (H+) 、c(Cl )>c( Hh)>c( NH+)>c (OHJ填寫下列空白。若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該

15、溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為_ (填序號)。若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 _ _;若上述關(guān)系中是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c( HCl)c( NH3 d-bO )c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(Ol)的關(guān)系c( H+) c(OH)?！?21常溫下，將某一元酸HA和Na OH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物質(zhì)的量濃度(mo l/L )NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10. 1pH= 9請回答：(1)實驗所得混合溶液中由

16、水電離出的c (O H)=m ol /L。(2 )寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算 )。+ -c(N a ) -c(A ) = ol/Lc( O H) c(HA) = ol/L【13】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c (Na+) c (CH s COO)(填“ > ”或“=”或“ <”)。(2 )p H= 3的醋酸和p H= 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+)c(CHs COO)。(3 )物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度

17、相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。(4 )將m m ol/L的醋酸和n mol/ L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH= 7,則醋酸溶液中c(H +) 氫氧化鈉溶液中 c (OH ) , m與n的大小關(guān)系是 mn。溶液中離子濃度的大小的判斷一一專題訓(xùn)練典型練習(xí)2:1、在0. 1 mo l/L的NqS溶液中，下列關(guān)系不正確的是 (廠Na2 -A.S + HS :+ H2SB . Na+ + H+ 2- -2S + HS +OH :C .Na HS2、25 C時，在A . H+ >+OH C .H +OH = 13、常溫下,0.1 m ol/L+2 H2S = Na OH

18、NHH SQ稀溶液中，離子濃度關(guān)系SO4 2-> N H 4 + > : OH- +D. H S + 2 H 2S +H : （假定HS C4-在水中完全電離）B. H + -14X 10的一元酸H A溶液的pH=2,0.1mol/D.OHJ,不正確的是（）+ 2-+ NH = 2 S O4 :+ +NH 4= H=L的一元堿 BOH的溶液中OH-/ K = 1012，將SQ2-此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是A. O H > H > B > A B. OH < H + V A < B C . H<O H- < A

19、 -< B +D . B + = A-> H + = OH4、 等體積等濃度的 MO H強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A. M+ > OH - >A -> H+B. M > A> H+ > O H-+ - +C.M >A > OH > H 5、某一元酸（HA）溶液中，加入一斷中一定正確的是（）A . A- W M+B.若M A不水解，則O H<A C . A- > M'D.若6、100 m L 0. 1mo l/L 醋酸與5 0mL+ - - +A. Na > A

20、c >O H > H + + -C. Na > Ac > H = O H7、0.0 5 mol / L H 2SO 4和 0. 1mo l /L+2-+ -A、Na = SO 4 >H > OH +2 一 一C、2N a = S O4 >CH sCOO> OH 8、 下列物質(zhì)各取 0.1mol:KClMg（OH溶液中陰離子數(shù)由多到少的順序是（）A .B .：M+ > A-+ + -D.M + H = A : +OH定量的一種強堿( MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的下列判MA水解，則0. 2 mol/LDCHs COOH >

21、A NaO H溶液混合，在所得溶液中（）+ - + -. Na > Ac > H > OH+ - +.Na = Ac : > OH > H ONa溶液等體積混合后，離子濃度關(guān)系正確的是（+ 2 - - +Na > SO 4 > CH 3COD > H 、N a+ = 2SO 42- > H >CH3COO2NCO 3M gSO。分別在1L水中充分?jǐn)嚢韬?，所得C.D.9、 pH =2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是(A.Cl - >NH 4+> O H >H+ - + + - _C

22、.Cl > N H >H > OH D. NH 4 >Cl 10、某酸的酸式鹽N aHY在水溶液中,HY-的電離程度小于其水解程度。有關(guān)的敘述正確的是(A. H2Y在電離時為：H2Y + H2 l HY - + H 3B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：Na+> Y 2- >HY->OH > H+ C在該鹽的溶液中，離子濃度為：Na + >H Y > Y2 - >OH>H+D. H Y-水解方程式為：HY + H 2O-H3O+ + Y -pH= 3的二元弱酸 HR溶液與VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的 pH=7

23、.下列判斷正確的是()2溶液總體積為2VLB.溶液中R > N溶液中R 2-+OH = N a+ + H+D .溶液中 2 :R2- + HR =(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在)+ + - -2-c (K )+ c (H ) = cgO)+c( OH ) + c (C2Q )11、A.C.12、B.NH 4+ >C1 -> O H> H + - + 一一> H > O H -1O.1 m ol ?L+ + a > : H= OH Na +K HC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的+.是(A.C . c (C2C42-)>c (H2C

24、2C4)13、已知100mL 0 . 5 m ol/ L的鹽酸吸收 2.2 4L的順序正確的是()+ -A . N H4 :> Cl > NH 3?H2O+ -C. NH3?H2 O > N H 4 > C l 14、 在NHCI溶液中含有多種分子和離子。1 0 0mL0.在所得的溶液中，離子濃度之間的關(guān)系正確的是(- + + -A. : Cl >NH 4 >H >OH + - + - 2 -1B. c (HC2 O4 )+ c(C 2 O4 )=0.1 m o l ?LD.c(K+)=c(H 2C2C4)+c(H C 2O4-)+c ( C2O 42-)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，所得溶液的p H >7。下列濃度大小B.Cl > N H4+> NH 3?H2O :C1 >NH 4+ = NH3?H 2O ol/L的鹽酸與 5 0 mLO. 2mol/L的氨水混合，)ClC.1 5、在確的是(A.