最新天津大學(xué)物理化學(xué)第五版下冊PPT.

1、上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021電能化學(xué)能物理化學(xué)電子教案第七章上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021第七章 電化學(xué)7.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律7.2 離子的遷移數(shù)7.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率7.4 平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式7.5 可逆電池及其電動(dòng)勢的測定7.6 原電池?zé)崃W(xué)7.7 電極電勢和液體接界電勢7.8 電極的種類7.9 原電池設(shè)計(jì)舉例上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021第七章 電化學(xué)7.10 原電池設(shè)計(jì)舉例分解電壓7.11 原電池設(shè)計(jì)舉例極化作用7.12 原電池設(shè)計(jì)舉例電解時(shí)電極反應(yīng)上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11

2、/1/2021電化學(xué)研究對象電能化學(xué)能 電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021電化學(xué)的用途電解 精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬； 電解法制備化工原料； 電鍍法保護(hù)和美化金屬； 還有氧化著色等。電池 汽車、宇宙飛船、照明、通訊、 生化和醫(yī)學(xué)等方面都要用不同類 型的化學(xué)電源。電分析 生物電化學(xué)上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理法拉第定律上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理a.自由電子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電b.導(dǎo)電過程中

3、導(dǎo)體本身不發(fā)生變化c.溫度升高，電阻也升高d.導(dǎo)電總量全部由電子承擔(dān)又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。第一類導(dǎo)體上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理a.正、負(fù)離子作反向移動(dòng)而導(dǎo)電b.導(dǎo)電過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生c.溫度升高，電阻下降d.導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)第二類導(dǎo)體又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。*固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機(jī)理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。2agbrpbi、上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理與外電源正極相接，是正極。發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極。cu(s) c

4、u2+2e-電極：與外電源負(fù)極相接，是負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。cu2+2e-cu(s)電極：電解池上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理離子遷移方向：anion anode陰離子遷向陽極cation cathode陽離子遷向陰極陰極陽極上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212. 法拉第定律 在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量 與通入的電量成正比。 q m 或 q n 通電于若干個(gè)電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時(shí)，在各個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/

5、20212. 法拉第定律 取電子的得失數(shù)為 z，通入的電量為 q，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為 時(shí)，則電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量n=為： 電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 m 為：z-m e ma e azzzqmnmmzfqzfqzf或上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212. 法拉第定律f=le 法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1 mol元電荷的電量。已知元電荷電量為191.6022 10c=6.0221023 mol-11.602210-19 c =96484.6 cmol-196500 cmol-1上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題例題： 通電于 溶液，電流強(qiáng)度 ， 析出 。已知 。求： 通

6、入電量 ； 通電時(shí)間 ； 陽極上放出氧氣的物質(zhì)的量。33au(no )0.025 ai -1m(au)=197.0 g molau(s)=1.20 gqt上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題解: 1-11.20 g(1) 1 96500 c mol197.0 g mol /3 = 1763 cqzf 41763 c(2) 7.05 10 s0.025 aqti23111(3) (o )( au)431.20 g1 =4.57 10 mol4 197.0 g mol/3nn 3+11aue = au332211ohoh oe 42上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212

7、. 法拉第定律 是電化學(xué)上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關(guān)系。 該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。 該定律的使用沒有什么限制條件。法拉第定律的意義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.2 離子遷移數(shù) 離子遷移數(shù)的定義 離子遷移數(shù)的測定上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義 設(shè)想在兩個(gè)惰性電極之間有想象的平面aa和bb，將溶液分為陽極區(qū)、中間區(qū)及陰極區(qū)三個(gè)部分。假定未通電前，各部均含有正、負(fù)離子各5 mol，分別用+、-號代替。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄

8、o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義 設(shè)離子都是一價(jià)的，當(dāng)通入4 mol電子的電量時(shí)，陽極上有4 mol負(fù)離子氧化，陰極上有4 mol正離子還原。 兩電極間正、負(fù)離子要共同承擔(dān)4 mol電子電量的運(yùn)輸任務(wù)。 現(xiàn)在離子都是一價(jià)的，則離子運(yùn)輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義1）設(shè)正、負(fù)離子遷移的速率相等，則導(dǎo)電任務(wù)各分擔(dān)2mol，在假想的aa、bb平面上各有2mol正、負(fù)離子逆向通過。vv 當(dāng)通電結(jié)束，陰、陽兩極區(qū)溶液濃度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液濃度不變。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021

9、1.離子遷移數(shù)的定義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義2）設(shè)正離子遷移速率是負(fù)離子的三倍， ，則正離子導(dǎo)3mol電量，負(fù)離子導(dǎo)1mol電量。在假想的aa、bb平面上有3mol正離子和1mol負(fù)離子逆向通過。3vv 通電結(jié)束，陽極區(qū)正、負(fù)離子各少了3mol，陰極區(qū)只各少了1mol，而中部溶液濃度仍保持不變。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義1) 向陰、陽兩極遷移的正、負(fù)離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量，即總電量q = q+ q-。 如果正、負(fù)離子荷電量不

10、等，如果電極本身也發(fā)生反應(yīng)，情況就要復(fù)雜一些。vv陰離子運(yùn)動(dòng)速度陽離子運(yùn)動(dòng)速度陰離子運(yùn)載的電量陽離子運(yùn)載的電量的量陰離子遷出陰極區(qū)物質(zhì)的量陽離子遷出陽極區(qū)物質(zhì) )2qq離子電遷移的規(guī)律：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義 把離子b所運(yùn)載的電流與總電流之比稱為離子b的遷移數(shù)（transference number）用符號 表示。bt是量綱為1的量，數(shù)值上總小于1。bt 由于正、負(fù)離子移動(dòng)的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們在遷移電量時(shí)所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。bbdef iti其定義式為：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021iqtiiqqvvv遷移數(shù)在數(shù)值

11、上還可表示為：1tt如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則：1.離子遷移數(shù)的定義量發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的的量陽離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)iqtiiqqvvv量發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的的量陰離子遷出陽極區(qū)物質(zhì)上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.離子遷移數(shù)的定義u eu evv離子在電場中運(yùn)動(dòng)的速率用公式表示為：式中e為電場強(qiáng)度，比例系數(shù) u+和 u分別稱為正、負(fù)離子的電遷移率，又稱為離子淌度（ionic mobility），即相當(dāng)于單位電場強(qiáng)度時(shí)離子遷移的速率。它的單位是 。 211msv 電遷移率的數(shù)值與離子本性、溶劑性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)，可以用界面移動(dòng)法測量。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/

12、20211.離子遷移數(shù)的定義 , uueevv由離子在電場中運(yùn)動(dòng)的速率公式，得/()/euteuuvvv/()/euteuuvvv則可見電場強(qiáng)度并不影響離子遷移數(shù)。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.離子遷移數(shù)的測定(1) hittorf 法 在hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時(shí)電極上有反應(yīng)發(fā)生，正、負(fù)離子分別向陰、陽兩極遷移。 小心放出陰極管（或陽極管）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計(jì)算離子的遷移數(shù)。 通電一段時(shí)間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.

13、離子遷移數(shù)的測定上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.離子遷移數(shù)的測定hittorf 法中必須采集的數(shù)據(jù)：1) 通入的電量，由庫侖計(jì)中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫侖計(jì)中陰極上有0.0405 g ag析出，14()0.0405 g /107.88 g mol3.754 10 mol n電2) 電解前含某離子的物質(zhì)的量n(起始）。3)電解后含某離子的物質(zhì)的量n(終了）。4)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化。5)判斷離子遷移的方向。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題例題：在hittorf 遷移管中，用cu電極電解已知濃度的cu

14、so4溶液。通電一定時(shí)間后，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計(jì)陰極上有0.0405 g ag(s) 析出。陰極區(qū)溶液質(zhì)量為36.434 g，據(jù)分析知，在通電前其中含cuso4 1.1276 g，通電后含cuso4 1.109 g 。試求 和 的離子遷移數(shù)。2+cu24so上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題解法1：先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子，已知：2+cu2+cu陰極上 還原，使 濃度下降2+cu2+cu2+cu2ecu(s) 遷往陰極，遷移使陰極區(qū) 增加，2+cu2+cu ()()()()nnnn終始遷電2+()(cu)0.38()ntn遷電24(so)10.62tt 14()0.0

15、405 g/(107.88 g mol )1.8771 1o20 m ln電14(cuso )159.62 g molm 13()1.109 g/159.62 g mol6.9476 10 moln終13()1.1276 g/159.62 g mol7.0643 10 moln始5()7.10 10 moln遷上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題(nnn終） （始）遷）2-4(so )0.62()ntn遷)電解法2 先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子。2-41so22-4so 陰極上 不發(fā)生反應(yīng)，電解不會(huì)使陰極區(qū) 離子的濃度改變。電解時(shí) 遷向陽極，遷移使陰極區(qū) 減少。2-4so2-

16、4so2-4so2-4so (moln-4求得遷)=2.33 1010.38tt 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題解法3：如果分析的是陽極區(qū)的溶液，基本計(jì)算都相同，只是離子濃度變化的計(jì)算式不同。()()()()nnnn終始電遷(2) 陽極區(qū)先計(jì)算 遷移數(shù)，陽極區(qū) 不發(fā)生反應(yīng)， 遷入。24so24so24so()()()nnn終始遷（1）陽極區(qū)先計(jì)算 的遷移數(shù)，陽極區(qū)cu氧化成 ，另外 是遷出的，2+cu2+cu2+cu上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義電導(dǎo)的測定摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系離子獨(dú)立移動(dòng)定律

17、和離子的摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.定義(1)電導(dǎo)（electric condutance）電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，單位為 或 。1s 1 gr電導(dǎo) 與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長度成反比：gagl上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.定義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.定義(2)電導(dǎo)率（electrolytic conductivity）因?yàn)閍gl比例系數(shù) 稱為電導(dǎo)率。 電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位是 或 。 1s m11m電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)：agl 1 lra上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄

18、o返回11/1/20211.定義(3)摩爾電導(dǎo)率（molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個(gè)平行電導(dǎo)電極之間，放置含有1 mol電解質(zhì)的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率m，單位為 。21s mmol mmdef vc 是含有1 mol電解質(zhì)的溶液的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為 。mv31mmolc3mol m上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.定義上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定幾種類型的電導(dǎo)池： 電導(dǎo)池電極通常用兩個(gè)平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度。上一內(nèi)

19、容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定電導(dǎo)測定的裝置 電導(dǎo)測定實(shí)際上測定的是電阻，常用的韋斯頓電橋如圖所示。 ab為均勻的滑線電阻， 為可變電阻，并聯(lián)一個(gè)可變電容 以便調(diào)節(jié)與電導(dǎo)池實(shí)現(xiàn)阻抗平衡，m為放有待測溶液的電導(dǎo)池， 電阻待測。1rfxri 是頻率在1000hz左右的高頻交流電源，g為耳機(jī)或陰極示波器。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定 接通電源后，移動(dòng)c點(diǎn)，使dgc線路中無電流通過，如用耳機(jī)則聽到聲音最小，這時(shí)d，c兩點(diǎn)電位降相等，電橋達(dá)平衡。根據(jù)幾個(gè)電阻之間關(guān)系就可求得待測溶液的

20、電導(dǎo)。314xrrrr3141xxrgrr r上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定 因?yàn)閮呻姌O間距離 和鍍有鉑黑的電極面積 無法用實(shí)驗(yàn)測量，通常用已知電導(dǎo)率的kcl溶液注入電導(dǎo)池，測定電阻后得到 。然后用這個(gè)電導(dǎo)池測未知溶液的電導(dǎo)率。lacellkcellxkrcellss11xxxllgkarar電導(dǎo)池系數(shù) 單位是 。celllka1m上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.電導(dǎo)的測定上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 德國科學(xué)家kohlrausch根據(jù)

21、實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：在很稀的溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)有 m ma c a是與電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的常數(shù)。將直線外推至 ，得到無限稀釋摩爾電導(dǎo)率 。0c m上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系弱電解質(zhì)的 不能用外推法得到。m 弱電解質(zhì)，隨著濃度下降，m也緩慢升高，但變化不大。當(dāng)溶液很稀時(shí)， m與 不呈線性關(guān)系，等稀到一定程度，m迅速升高，見 的m與 的關(guān)系曲線。c3ch coohc上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20214.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子摩爾電導(dǎo)率(1)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 德國科學(xué)家ko

22、hlrausch 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)規(guī)律：在無限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和： m m,+ m, 這就稱為kohlrausch離子獨(dú)立移動(dòng)定律。這樣，弱電解質(zhì)的 可以通過強(qiáng)電解質(zhì)的 或從表值上查離子的 求得。 m m,+ m, m 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題例題 已知25時(shí)， (naac) = 91.010-4 sm2mol1， (hcl)=426.210-4 sm2mol1， (nacl)=126.510-4 sm2mol1，求25時(shí) (hac)。 m m m m上一內(nèi)容

23、下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021解：根據(jù)離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律：例題 + m m m(naac) =(na ) +(ac ) + m m m(hcl) =(h ) +(cl ) + m m m(nacl) =(na ) +(cl ) + m m m(hac) =(h ) +(ac ) + + m m m m + m m=(h ) (cl )(na )(ac ) (na )(cl ) m m m=(hcl) (naac)(nacl)=(426.3 +91.0126.5)104sm2mol1=390.7104 sm2mol1上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20214.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離

24、子摩爾電導(dǎo)率+ m,+ m, m m qqttqq m m,+ m, 對于強(qiáng)電解質(zhì)，在濃度不太大時(shí)近似有(2)無限稀釋時(shí)離子的摩爾電導(dǎo)率離子的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則其轉(zhuǎn)達(dá)輸?shù)碾娏吭蕉唷Ｓ谑? m,+ m,+ m, m, m m m m tt ,m,mm . , . tt可求出及由實(shí)驗(yàn)測得上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用(1)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)設(shè)弱電解質(zhì)ab解離如下：+ abab 0 0 (1) cccc起始平衡 m m =222m m m m (/) (1) /1()cccckc ccc$上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用

25、（2）計(jì)算難溶鹽的溶解度 a難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為 ， 的值可從離子的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率的表值得到。 m m m 運(yùn)用摩爾電導(dǎo)率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度 。cb難溶鹽本身的電導(dǎo)率很低，這時(shí)水的電導(dǎo)率就不能忽略，所以：c)()(m難溶鹽難溶鹽o)h()()(2溶液難溶鹽co)h()(2溶液上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例7.3.2 根據(jù)電導(dǎo)的測定得出25時(shí)氯化銀飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41104 sm1。已知同溫度下配制此溶液所用的水的電導(dǎo)率為1.60104 sm1。試計(jì)算25 時(shí)氯化銀的溶解度。例題解： （溶液）=（agcl）+（h2o）即： （agcl

26、）= （溶液） （h2o） =(3.41 104 1.60 104 ) sm1 =1.81 104 sm1上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題所以氯化銀的溶解度：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用（3） 檢驗(yàn)水的純度 純水本身有微弱的解離， 和 的濃度近似為， ，查表得 ，+hoh7310 mol dm221 m2 (h o)=5.5 10 s mmoll615.5 10 s m這樣，純水的電導(dǎo)率應(yīng)為 事實(shí)上，水的電導(dǎo)率小于 就認(rèn)為是很純的了，有時(shí)稱為“電導(dǎo)水”，若大于這個(gè)數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。411 10 s m上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返

27、回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有： (a)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。 (b)用石英器皿，加入 和，去除及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得“電導(dǎo)水”。4kmnokoh2co 普通的蒸餾水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導(dǎo)測定的要求。2co上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用（4）電導(dǎo)滴定 在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導(dǎo)率也不斷變化，利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，確定滴定終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反應(yīng)都能得到較好的效果，并能自動(dòng)紀(jì)錄。例如：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目

28、錄o返回11/1/20215.電導(dǎo)測定的應(yīng)用(a)用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl(b)用naoh滴定hac(c)用 滴定 ，產(chǎn)物均為沉淀2bacl24tl so4baso ,tlcl上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.4 電解質(zhì)的平均離子活度因子及極限公式 平均離子活度和平均離子活度因子 離子強(qiáng)度 德拜-休克爾極限公式上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.平均離子活度和平均活度因子電解質(zhì)化學(xué)勢的表達(dá)式 強(qiáng)電解質(zhì)溶解后全部變成離子。為簡單起見，先考慮1-1價(jià)電解質(zhì)，如hcl，+hclhclhcl()h ()cl ()aaa+hhhclclcllnlnrtarta$hc

29、lhclhcllnrta$+hclhclhclhcl ()ln()rtaa$+hclclhaaa上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.平均離子活度和平均活度因子對任意價(jià)型電解質(zhì)+c acazz+ lnrta$+lnlnrtarta$aa a()ln()rtaa $ln()rtaa$上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.平均離子活度和平均活度因子定義：1+ def = () aa a 離子平均活度（mean activity of ions）1def ()離子平均活度系數(shù)（mean activity coefficient of ions）1 def ()bb b離子

30、平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions）bab$()bb$aa aa上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.平均離子活度和平均活度因子從電解質(zhì)的 求bbb1()bb bbbb對1-1價(jià)電解質(zhì)1bb () () bbbb bbbb1_b() b+c acazz上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題例題 電解質(zhì)nacl、k3fe(cn)6水溶液的質(zhì)量摩爾濃度均為b，正、負(fù)離子的活度因子分別為+和。 (i)寫出各電解質(zhì)離子平均活度因子與+及的關(guān)系； (ii)用b及表示各電解質(zhì)的離子平均活度a及電解質(zhì)活度ab。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20

31、21例題解： （i）上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.離子強(qiáng)度2bbb12ib z式中 是離子的真實(shí)濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。 的單位與 的單位相同。ibbb 從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)看出，影響離子平均活度系數(shù)的主要因素是離子的濃度和價(jià)數(shù)，而且價(jià)數(shù)的影響更顯著。1921年，lewis提出了離子強(qiáng)度（ionic strength）的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)，離子強(qiáng)度 等于：i上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題例題 分別計(jì)算 b=0.500molkg-1

32、的kno3、k2so4和k4fe(cn)6溶液的離子強(qiáng)度。解：kno3 k+ + no3221110.5 10.5 ( 1) mol kg0.5 mol kg2i 22111(2 0.5) 10.5 ( 2) mol kg1.5 mol kg2i 22111(4 0.5) 10.5 ( 4) mol kg5 mol kg2i +4466k fe(cn)4kfe(cn)+2244k so2kso2bbb12ib z上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.德拜-休克爾極限公式(1)離子氛（ionic atmosphere）若中心離子取正離子，周圍有較多的負(fù)離子，部分電荷相互抵消，但余下

33、的電荷在距中心離子 處形成一個(gè)球形的負(fù)離子氛；反之亦然。一個(gè)離子既可為中心離子，又是另一離子氛中的一員。r 這是德拜-休克爾理論中的一個(gè)重要概念。他們認(rèn)為在溶液中，每一個(gè)離子都被反號離子所包圍，由于正、負(fù)離子相互作用，使離子的分布不均勻。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.德拜-休克爾極限公式上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.德拜-休克爾極限公式(2) 德拜-休克爾根據(jù)離子氛的概念，并引入若干假定，推導(dǎo)出強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子活度系數(shù) 的計(jì)算公式，稱為德拜-休克爾極限定律。i2lgiiazi式中 是 i 離子的電荷， 是離子強(qiáng)度， 是與溫度、溶劑有關(guān)的常數(shù)，水溶

34、液的 值有表可查。iziaa 由于單個(gè)離子的活度系數(shù)無法用實(shí)驗(yàn)測定來加以驗(yàn)證，這個(gè)公式用處不大。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.德拜-休克爾極限公式德拜-休克爾極限定律的常用表示式：lg|azzi 這個(gè)公式只適用于強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液、離子可以作為點(diǎn)電荷處理的體系。式中 為離子平均活度系數(shù)，從這個(gè)公式得到的 為理論計(jì)算值。用電動(dòng)勢法可以測定 的實(shí)驗(yàn)值，用來檢驗(yàn)理論計(jì)算值的適用范圍。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.5 可逆電池及其電動(dòng)勢的測定(可逆電池(韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池(電池電動(dòng)勢的測定r,rt pgw電池反應(yīng)的上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211

35、.可逆電池條件： (1)化學(xué)反應(yīng)可逆 (2)能量變化可逆原電池 電解池上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.可逆電池放電反應(yīng)：2+2+zn(s)cuzncu(s)充電反應(yīng)：2+2+zncu(s)zn(s)cu電解池22zn2ezn(s)cu(s)cu2e陰極：陽極：原電池22+zn(s)zn2ecu(s)2ecu(s)負(fù)極：正極：2+2+zn(s)cuzncu(s) 放充上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.可逆電池+2+2zn(s)2hznh (g)放電+2+2cu(s)2hcuh (g)充電為不可逆電池又如：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.可

36、逆電池電池的書寫方式：（1）負(fù)極（陽極，氧化反應(yīng)，失去電子）在左邊。（2）正極（陰極，還原反應(yīng)，得到電子）在右邊。（3）注明物態(tài)：氣體（壓力），溶液（濃度），一般略去金屬的物態(tài)。（4）相界面用“”表示，“”表示鹽橋，兩個(gè)液接界面用“”表示。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.可逆電池例如：zn|znso4(b)cuso4(b)|cu上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.可逆電池又如：pt | h2 (p) | hcl(b) | agcl(s) |ag上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池hg| ) s (sohg| )(cdso| )

37、s (oh83cdso| )(cd42424飽和溶液汞齊上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池電池反應(yīng)：() cd(汞齊)+ so42- +8/3h2o(l)cdso48/3h2o(s)+2e-(+)hg2so4(s)+2e-2hg(l)+so42-凈反應(yīng)：cd(汞齊)+hg2so4(s) +8/3h2o(l) 2hg(l)+cdso48/3h2o(s)優(yōu)點(diǎn)：電動(dòng)勢穩(wěn)定，隨溫度改變很小。hg| ) s (sohg| )(cdso| ) s (oh83cdso| )(cd42424飽和溶液汞齊上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.電池電動(dòng)勢的測定自學(xué)上一

38、內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.6 原電池?zé)崃W(xué)! 由電動(dòng)勢計(jì)算電池反應(yīng)的rgm! 由電動(dòng)勢的溫度系數(shù)計(jì)算rsm! 由電動(dòng)勢和電動(dòng)勢的溫度系數(shù)計(jì)算rhm! 計(jì)算原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021電化學(xué)與熱力學(xué)的聯(lián)系橋梁公式:r,rrm, ,r()t pt pgwnfenfegzfe 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例如： h2( )+cl2( )2h+(a+)+2cl-(a-) 1/2h2( )+1/2cl2( )h+(a+)+cl-(a-)p$p$p$p$1.由電動(dòng)勢計(jì)算電池反應(yīng)的rgm若電池可逆放電，可逆電功等于電動(dòng)勢與

39、電量的乘積：rd(d )we qe zf r,rddt pgwzfe rrm,t pggzfe rmrm(1)2 (2)gfegfe rmrm(1)2(2)gg 12ee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212.由電動(dòng)勢的溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的rsmrmgzfe rmrmpgst rmpeszft()pet 為原電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù) ddd gs tv p pgst 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.由電動(dòng)勢和溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的rhm rm rm rmghts pezfezftt 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20214. 計(jì)算原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱

40、rmrpeqtszftt()pet0，qr=0，電池不吸熱也不放熱 ()pet 0，qr0，電池從環(huán)境吸熱 ()pet 0，qr 02322 k | k(s)ca | ca(s) al | al(s)zn | zn(s)pb | pb(s)23cu| cu(s)ag| ag(s)au| au(s)e(電極) a1電池反應(yīng)： ag+ (a2) ag + (a1) 241lnartezfa上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.原電池設(shè)計(jì)舉例雙液濃差電池-12ag|agcl(s)|cl ()|cl ()|agcl(s)|agaa11252b. cl ( )cl ()lnartaaezf

41、a 陽極： ag+cl(a1) agcl(s) +e- 陰極： agcl(s) +e- ag+cl(a2)上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.原電池設(shè)計(jì)舉例-電池凈反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，僅僅是某物質(zhì)從高壓到低壓或從高濃度向低濃度的遷移。-電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢0e$濃差電池的特點(diǎn)：上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211.原電池設(shè)計(jì)舉例測離子平均活度系數(shù)2-122-122 pt|h ()|hcl( )|agcl(s)|ag(s)( )h ()he( )agcl(s)eag(s)clh ()agcl(s)ag(s)cl + hpbpp $222(cl |agcl,ag)(h |h

42、)ln(h ) (cl )(cl |agcl,ag)lnrteeeaafrtbefb$ 和b已知，測定e，可求出e$上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題解：查表可得e agcl(s) |ag = 0.2224 ve = e agcl(s) |ag e h+|h2(g) =(0.2224 0 ) v =0.2224 vb上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021例題b上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.10 分解電壓 在大氣壓力下于l molm3鹽酸溶液中放入兩個(gè)鉑電極，將這兩個(gè)電極與電源相連接。如圖：分解電壓氯氣氫氣11/1/2021電化學(xué)與熱力學(xué)上一內(nèi)容

43、下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 (1)原電池?zé)崃W(xué)； (2)原電池設(shè)計(jì)與電動(dòng)勢計(jì)算； 綜合。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 電池電動(dòng)勢能斯特方程： 電極電勢能斯特方程：brbazfrteeln氧化還原aazfrtln上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 1.電池反應(yīng)的吉布斯自由能函數(shù)變化與電動(dòng)勢的關(guān)系： rgm =wmax=-zfe 2.電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系： rgm =-rtlnk=- zfe e =(rt/zf)lnk上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 3.電池反應(yīng)的電動(dòng)勢與熱力學(xué)其他物理量的關(guān)系上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主

44、目錄o返回11/1/2021eeeeee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021關(guān)系與ke. 2上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021krtzfergmln關(guān)系與ke.2上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021kzfrteln上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 例：某電池反應(yīng)可用如下方程表示，分別寫出其對應(yīng)的，和的表示式，并找出兩組物理量之間的關(guān)系。(1)()()()(2212scuaznacuszn上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021)(21)(21)(21)(212212scuaznacuszn上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20

45、21)()()()(1222scuacuaznszn上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 電子轉(zhuǎn)移數(shù)1221zz，上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211211ln2aafrtee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/202112221121222ln2lnaafrteaafrtee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212121,eeee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 e值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)； k與電池反應(yīng)的寫法有關(guān)。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021112) 1 (fezfergm 又 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1

46、/202122)2(fezfergm上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021)1(21)2(21rgmrgmee上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 * 與方程寫法有關(guān) * 與反應(yīng)方程寫法有關(guān)rgmk上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021，rsmtrgmp上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021ptezfrsm上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021pte上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021rsmtrhmrgm上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021ptezftzfersmtrgmrhm上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2

47、021ptezftrsmtmqr,上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 例2：已知某電池反應(yīng)為)(2)(3838)()(24242hgsohcdsoohssohghgcd上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 15.v1000. 5,01832. 1ktevep上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 k298時(shí)該電池反應(yīng)的 求，rumrhmrsmrgm上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021xwma上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021mqr ,上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021一. 1.測電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 2 . 難溶鹽溶度

48、積 ksp 3.測定離子平均度系數(shù) 4.測 ph 5.判斷反應(yīng)方向上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021二.方法:將給定化學(xué)反應(yīng)分解成兩個(gè)電極反應(yīng),把發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)組成電極放在電池左邊作為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)放在電池右邊作為正極,使兩個(gè)電極反應(yīng)的總和等于該反應(yīng),然后按順序從左到右依次列出各個(gè)相。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021 原電池設(shè)計(jì)與原電池?zé)崃W(xué)同時(shí)在題目中出現(xiàn)。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.11 極化作用 電極的極化 極曲線的測定方法 電解池與原電池的差別 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20211. 電極的極化 電流通過

49、電極時(shí)，電極電勢偏離平衡電極電勢的現(xiàn)象稱為電極的極化。 超電勢 = | ee平 | （1）濃差極化 以zn2+的陰極還原為例 在電流通過電極時(shí)，zn2+沉積到電極上，電極附近濃度降低，故 e e平。攪拌可減小濃差極化。 （2）電化學(xué)極化 當(dāng)電流通過電極時(shí)，由電極反應(yīng)速率的限制，外電源供給的電子zn2+來不及還原， e e平。上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212. 極化曲線的測定方法陰極極化曲線測定極化曲線的裝置上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20212. 極化曲線的測定方法 陰 = e陰,平 e陰同樣測定陽極化曲線 陽極極化曲線氫超電勢 = a+blgj 塔費(fèi)爾公式 陽

50、= e陽 e陽,平 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20213.電解池與原電池極化的差別上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.12 電解時(shí)的電極反應(yīng) 對于在陽極、陰極均有多種反應(yīng)可以發(fā)主的情況下，在電解時(shí)，陽極上總是極化電極電勢最低的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行，陰極上總是極化電極電勢最高的反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。ee陰,2e陰,1e陽,2e陽,1 陰 = e陰,平 e陰 故 e陰= e陰,平 陰 陽 = e陽 e陽,平 e陽 = e陽,平 + 陽 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/20217.12 電解時(shí)的電極反應(yīng) 例如：用zn電解znso4(a=1)溶液，若某電流密度下氫氣在zn上的超電

51、勢為0.7v，結(jié)果有ee陰,h2e陰,zn 陰 = e陰,平 e陰 故 e陰= e陰,平 陰 所以陰極上zn2+還原析出。 電解質(zhì)溶液 原電池 溶液熱力學(xué) 電解質(zhì)導(dǎo)電 原電池?zé)崃W(xué) 能斯特方程 原電池 化學(xué)反應(yīng) 電極電勢和電池電動(dòng)勢 化學(xué)反應(yīng) 原電池 設(shè)計(jì)電池 1 grcm,mm,m1def ()baa aabba/1aaa12bbb12ib zizazlgmm,m,mtmmqzfiqtiiqqvvvmm,m,mt/1bbb rmpeszft r mrm rmpehzefzfttgts bbbzfrteelnbbbzveelg05916. 0b(red)(ox|red)(ox|red)(ox)

52、(ox|red)(ox|red)bblnlnarteezfarteeazf$左右eeeee左右eeeeelnrtekzf$r,rt pgwzfe rrm,t pggzfe 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021nernstwalther nernst (1864-1941), german physical chemist, did much of the early important work in electrochemistry,studying the thermodynamics of galvanic cells and the diffusion of ions in

53、 solution. besides his scientific researches, he developed the nernst lamp,which used a ceramic body. this lamp never achieved commercial importance since the tungsten lamp was developed soon afterwards. 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021nernsthis electrical piano,which used radio amplifiers instead of a soun

54、ding board, was totally rejected by musicians. nernst was the first to enunciate the third law of thermodynamics, and received the nobel prize in chemistry in 1920 for his thermochemical work.上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021michael faradaymichael faraday (1791-1867)english chemist and physicist, was a compl

55、etely selftaught man. in 1812, while still a bookbinders apprentice, faraday was drawn to chemistry by attending davys lectures at the royal institute. his life was changed by an accident when davy was temporarily blinded by an explosion and took on faraday as his secretary. 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021

56、michael faradayfaraday presented davy with the careful notes he had taken at his lectures, and faraday became a laboratory assistant when his predecessor was fired for brawling. faradays first experiment consisted in constructing a voltaic pile using copper halfpenny pieces and zinc discs separated

57、by paper soaked in salt solution. 上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021michael faradayhe decomposed magnesium sulfate with the pile. he produced the first known chlorides of carbon, c2cl6 and c2cl4, in 1820, and discovered benzene in 1825.he investigated alloy steels and optical glass. during this latter work, h

58、e discovered the rotation of the plane of polarization of light in a magnetic field. he discovered diamagnetism and coined the words paramagnetic and diamagnetic.上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021friedrich wilhelm georg kohlaruschfriedrich wilhelm georg kohlarusch (1840-1910), german chemist and physicist, is

59、 best known for his work on the electrical conductivity of solutions. his work is characterized by a high degree of precision, as exemplified in his determination of the electrochemical equivalent of silver. his main work on electrolyte conduction was mad possible by the realization that polarizatio

60、n at the electrodes could be eliminated by using ac instead of dc currents for conductivity measurements.上一內(nèi)容下一內(nèi)容回主目錄o返回11/1/2021friedrich wilhelm georg kohlaruschin 1876,following the work of hittorf on ion migrations, he stated, “in a dilute solution every electrochemical element has a perfectly d