燃燒熱和中和熱習(xí)題帶參考答案

1、燃 燒 熱 和 中 和 熱 班級(jí)：姓名：一、選擇題1. 下列說(shuō)法中，正確的是A. 1 mol H2SO4與1 mol Ba (OH) 2完全中和所放出的熱量為中和熱B .中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。C.在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱”/ 八I *D. CO燃燒是吸熱反應(yīng)2. 下列說(shuō)法正確的是A .在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B .酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為 57. 3

2、kJ3. 已知下列熱化學(xué)方程式：二_ "J L _ I2H2 (g) + 02 (g) =2出0 (g); AH=-483. 6 kJ/molH2 (g) + 扌。2 (g)=出0 (g); AH= 241. 8 kJ/molH2 (g) + 扌。2 (g)=出0 (l); AH= 285. 8 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為A . 438. 6 kJ/molB. 241. 8 kJ/molC. 285. 8 kJ/molD.無(wú)法確定歡迎共閱4 .已知 Zn (s) + 1 O2 (g) =ZnO (s); AH= 350 kJ/mol，貝S 1 g Zn 在氧氣中燃燒放出的熱量約為A

3、 . 5. 4 kJB. 350 kJC. 3. 5 kJD . 8. 5 kJ5.已知：C (s) + 02 (g) =CO2 (g); AH= 393. 5 kJ/mol,2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (g); AH= 483. 6 kJ/mol,現(xiàn)有0. 2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63. 53 kJ 熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為A. 1 : 1B. 1 : 2吃 A 丿 I ；C. 2 : 3D. 3 : 26.已知：CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2戰(zhàn)0 (l); AH1= Q1,H2 (g

4、) + ：。2 (g) =H2。(g); AH2= Q2,21H2 (g) + -O2 (g) =H2O (l)； AH3= Q3,常溫下取體積比為4： 1的甲烷和氫氣的混合氣體11. 2 L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為A . 0. 4Q1 + 0. 05Q2 B. 0. 4Q1 + 0. ©C. 0. 4Q1 + 0. 05Q3 D . 0. 4Q1 + 0. ©1一 一 I-_°、7 .根據(jù)熱化學(xué)方程式(在 101 kPa時(shí)):S (s) + O2 (g) =SO2 (g); AH= 297. 23 kJ/mol,分析下列說(shuō)法中不

5、正確的是A. S的燃燒熱為297. 23 kJ/molB. S(g)+ O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于 297. 23 kJC. S(g)+ O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于 297. 23 kJD.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S (s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量8. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說(shuō)法正確的是可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A .B .C.D.9. 已知12H2 (g) +。2 (g) =2H2

6、O (I); AH=-569. 6 kJ mol ,2H2O (g) =2H2 (g) + O2 (g); AH= + 482. 1 kJ mol-1?，F(xiàn)有 1 g 液態(tài) H2O，蒸 發(fā)時(shí)吸收的熱量是A. 2. 43 kJB. 4. 86 kJC. 43. 8 kJD. 87. 5 kJ二、填空題(12分)+10. 家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa時(shí)，10 kg 丁烷完全燃燒生成CO2和H2O (l)放出熱量5X105 kJ, 丁烷的燃燒熱為 , 丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為。1 111. 1. 00 L 1. 00 mol L H2SO4溶液與 2. 00 L 1. 00 mol L- NaOH 溶液完全二_ "J L _ I 反應(yīng)，放出114. 6 kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 。參考答案一、1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. D 7. C 8. D 9. A二、10. 2900 kJ/mol 2C4H10 (g) + 13O2 (g) =8CO2 (g) +