化學選修四第一二章單元測試題高二化學

1、第一二章單元測試題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）1下列敘述正確的是（ ）a電能是二次能源 b. 水力是二次能源c天然氣是二次能源 d. 水煤氣是一次能源2.下列說法中正確的是（ ） a在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 b生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應 c產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，h0 dh的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān) 3未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能 a b

2、 c d4下列各組熱化學方程式中，h1>h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kj·mol-1， 則反應hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h為（ ） a+184.6kj·mol

3、-1 b92.3kj·mol-1 c369.2kj·mol-1 d +92.3kj·mol-16已知熱化學方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應，最終放出的熱量為（ ）a196.64kj b196.64kjmol c196.64kj d196.64kj7、已知：h2so4(aq)與ba(oh)2(aq)反應的h1584.2 kj·mol1；hcl(aq)與naoh(aq)反應的h55.6 kj·mol1。則生成baso4的焓變h等于( )a.1528.6

4、kj·mol1 b.1473 kj·mol1 c.1473 kj·mol1 d.1528.6 kj·mol18、已知下列熱化學方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（ ）aq1>q2>q3 bq1>q3>q2 cq3>q2>q1 dq2>q1>q3 9.下列關(guān)于中和熱中和

5、熱的說法中正確的是（ ）a10l0.05moll-1ba（oh）2溶液與20l0.05moll-1hno3反應時的反應熱是中和熱b1molhcl氣體通入1l0.01moll-1naoh溶液中反應時的反應熱是中和熱c1molhclo與2molnaoh溶液反應時的反應熱也可能是中和熱d只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱10.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）a0.2q b0.1q c5q d10q11在2ab 3c4d反應中，表

6、示該反應速率最快的是 av（a）0.5 mol·1·1 bv（b）0.3 mol·1·1cv（c）0.8 mol·1·1 dv（d）1 mol·1·112下列說法正確的是a增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大c升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)d催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 13對可逆反應4nh3（

7、g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是a達到化學平衡時，4正（o2）= 5逆（no ）b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3 ，則反應達到平衡狀態(tài)c達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大d化學反應速率關(guān)系是：2正（nh3）= 3正（h2o）14已知反應a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h<0，下列說法正確的a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該

8、反應平衡正向移動15常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（n2o42no2 h 0） 乙 甲 （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙 c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙16已知反應mx(g)ny(g)qz(g)的h<0，mn>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()a通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動bx的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍c降低溫

9、度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低17對于可逆反應a（g）+2b(g)2c(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是18將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)+b(g)2c(g)。若經(jīng)2 s后測得c的濃度為0.6 mol·l-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應平均速率為0.3 mol·l-1·s-1用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0.6 mol·l-1·s-12 s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)b的濃度為0.7 mol&#

10、183;l-1其中正確的是 a b c d19下列能用勒沙特列原理解釋的是afe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深；b棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺；cso2催化氧化成so3的反應，往往需要使用催化劑；y x p1 p2 dh2、i2、hi平衡混和氣加壓后顏色變深。 20反應：l(s)ag(g)br(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g(shù)的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷a上述反應是放熱反應 b上述反應熱h<0 ab dab二、填空題 21、（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0

11、.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kj的熱量(相當于25、101 kpa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kj。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。22、（11分）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_

12、。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：n2、o2分子中化學鍵的鍵能分別是946kjmol1、497kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g) h180.0 kj·mol1no分子中化學鍵的鍵能為_kj·mol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用co除去no的熱化學方程式： _.23（1）對于下列反應：2so2 + o2 2so3 , 如果2min內(nèi)so2的濃度由6 mol/l下降為2 mol/l，那么，用so2濃度變化來表示的化學反應速率為_，用o2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時so2濃度為4mol/l，2m

13、in后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(o2)為0.5mol/(l· min)，那么2min時so2的濃度為_。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2so2+o22so3 h<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處 第（2）小題 第（3）小題（）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因 。24反應m an bp c在某溫度下達到平衡。若a、b、c都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若c為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發(fā)生移動，則b肯定不能為_態(tài)。25將1 mol i2(g)和2 mol h2置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h<0,并達平衡。hi的體積分數(shù)w(hi)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應條件，在甲條件下w(hi)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(